2017中考化学金属及托盘天平专项练习 4页

‎【备战中考——金属及托盘天平专项练习】‎ ‎1.下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）‎ A．Fe、Cu、H2SO4 溶液 B．Cu、Ag、FeSO4 溶液 C．Fe、Ag、CuSO4 溶液 D．Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液 ‎2.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ）‎ A、滤渣中一定有银，没有铜和锌 ‎ B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜 ‎ C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 ‎ D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 ‎3.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列不正确的是 B ‎ ‎ A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量： 乙＞丙＞甲 ‎ C．金属活动性： 乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 ‎4.在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸，调节至平衡。在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒（如图所示）。充分反应后发现铝有剩余，锌没有剩余。则下列说法中不正确的是B A．右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多 B．左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多 C．天平指针可能指向分度盘中间 D．天平指针不可能偏向右边 ‎5.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的铁，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（ ）‎ A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 C．在左盘上放4.2g铁 D．在右盘上放0.8g碳酸钠固体 ‎6.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ）‎ A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银 C．6.5g铁粉和6.5g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙 ‎7.修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。‎ ‎（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式 ；‎ ‎（2）钢是含0.03%-2% 的铁合金； ‎ ‎（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为 ；‎ ‎（4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为 ；‎ ‎（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是 。‎ ‎8.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。‎ ‎（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。‎ ‎（2）B中铁钉最易生锈的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。‎ ‎（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ ‎9.某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。‎ ‎[探究一] 铁生锈的条件 ‎（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察 ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。‎ 他们的结论:铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。‎ ‎（2）甲同学提出了疑问:空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 ，观察并记录现象即可证明。‎ ‎[探究二] 影响铁生锈速率快慢的因素 乙同学说:妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。‎ 资料一:导电性强的溶液都可加速铁的生锈。‎ 资料二:海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。‎ ‎（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快。‎ a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液 ‎（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列 涂层破坏后，铁生锈的速率较快。‎ a、镀锌铁 b、镀锡铁 ‎（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。‎ a、银粉 b、铜粉 c、镁粉 ‎[交流与思考]‎ ‎（6）写出一种防止铁生锈的方法 。‎ ‎10.在实验课中，各小组作了如下实验：‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 实验操作 实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．‎ 则固体C是___________，操作③的名称是__________，实验中所加的过量金属粉末是__________．‎ ‎11.王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。‎ ‎【提出问题】滤渣乙是什么？‎ ‎【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______________。‎ ‎【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。‎ ‎【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：‎ 实验步骤 现象 结论 实验1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是___________‎ 实验2：取滤液甲加入_____‎ 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是___________‎ ‎【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的结论。‎