上海市松江区中考化学二模试卷及答案整理版可直接打印 7页

‎2010年松江区初中毕业学业模拟试卷和答案 理化试卷 ‎（满分150分，考试时间100分钟） 2010.4‎ 化学部分 考生注意：‎ ‎1．本试卷化学部分含三个大题。‎ ‎2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 O—‎16 C—12 Cl—35.5 S—32 Na—23‎ 六、选择题（共20分）‎ ‎ 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。‎ ‎27. 下列变化中，属于物理变化的是……………………………………………………（ ）‎ A．铜器生锈 B．牛奶变酸 C．矿石粉碎 D．火柴燃烧 ‎28. 空气的成分中，体积分数约占78%的是 …………………………………………（ ）‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎29. 俗话说“闻香识茶”，人们能够闻到茶香的原因是（ ）‎ A．分子之间存在间隔 B．分子质量和体积很小 C．分子在不断的运动 D．分子是由原子构成的 ‎30. 环保部门常用I2O5测定空气中CO污染的程度， 其中碘（I）元素的化合价是（ ）‎ A．＋1 B．‎-5 ‎ C．＋5 D．＋7 ‎ ‎31. 下列溶液中，溶剂不是水的是………………………………………………………（ ）‎ A．汽水 B．生理盐水 C．碘酒 D．稀盐酸 ‎32. ClO2是一种灭菌消毒剂，它在食品保鲜、消毒等方面有广泛应用。ClO2属于…（ ）‎ A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 ‎33. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是……………………………………（ ）‎ A．木炭 B．硫磺 C．镁带 D．铁丝 ‎34. 下列实验操作正确的是……………………………………………………………（ ）‎ ‎35. 实验室用草酸（H‎2C2O4）制取CO的化学方程式 为 其中X的化学式为…………………………………………………………………（ ）‎ ‎ A．H2O B．H2O‎2 ‎ C．CH4 D．H2 ‎ ‎36. 如图为某物质的分子模型示意图，其中“ ”代表氢原子，“ ”代表氧原子。下列叙述正确的是……………………………………………………………………… （ ）‎ A．此物质的化学式为HO B．此物质中含游离态的氧元素 C．此物质的一个分子由4个原子构成 D．此物质中氢元素与氧元素的质量比是1:1‎ ‎37. 提倡使用下列产品，其中与环境保护无关的是………………………………… （ ）‎ A．加碘食盐 B．无磷洗衣粉 C．无氟冰箱 D．无铅汽油 ‎38. 节日烟花五彩缤纷，当火焰呈黄色时, 则烟花中可能含有的物质是 …………（ ）‎ A．Na2SO4 B．KCl C．Ca(NO3)2 D．CuSO4‎ ‎39. 下列对“化学与生活”的认识，错误的是……………………………………… （ ）‎ A．煤矿的瓦斯中含有大量甲烷 B．面粉中的淀粉遇碘水会变蓝色 C．铅笔芯的主要成分是石墨 D．明矾可用作水的消毒剂 ‎ ‎40. 通过下列反应，无法得到单质的是……………………………………………… （ ）‎ ‎① 化合反应 ② 分解反应 ③ 置换反应 ④ 复分解反应 ‎ A．①② B．②④ C．②③ D．①④‎ ‎41. 仅用组内物质就能够比较锌和铜的金属活动性的是…………………………… （ ）‎ ‎①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuCl2溶液。‎ A．仅有① B．②③ C．①③ D．①②③‎ ‎42. 将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是…………………………… （ ）‎ A．NaNO3、KCl、Na2SO4 B．FeCl3、NaOH、KNO3‎ C．CuSO4、CaCl2、KOH D．BaCl2、K2CO3、H2SO4‎ ‎43. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是……………………………………… （ ）‎ A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O H2CO3‎ B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl NaCl+H2O C．除去NaCl 溶液中的少量MgCl2：2KOH ＋MgCl2 2KCl+Mg(OH)2↓‎ D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑‎ ‎～‎ ‎～‎ ‎44. 下列实验设计能实现其对应的实验目的是……………………………………… （ ）‎ B．能证明CO2‎ 与溶液反应 C．比较MnO2和Fe2O3‎ 的催化效果 D．此装置具有“启 普发生器”的功能 A．测定空气中 O2的含量 ‎ 45. ‎20℃‎时，某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是…………… （ ）‎ 实验 序号 水的质量（g）‎ 加入该物质 的质量（g）‎ 溶液的 质量（g）‎ ‎①‎ ‎10‎ ‎2‎ ‎12‎ ‎②‎ ‎10‎ ‎3‎ ‎13‎ ‎③‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎13.6‎ ‎④‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎13.6‎ A．②中所得溶液是饱和溶液 ‎ B．‎20℃‎时‎10g水最多能溶解‎4g该物质 C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20％‎ ‎46. 有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如右图所示。由此推断白色固体中…………………………………………………（ ）‎ 沉淀(g)‎ A．可能存在Na2SO4‎ B．可能存在NaOH C．肯定不存在BaCl2 ‎ 盐酸(mL)‎ D．肯定只存在Na2CO3‎ 七、填空题（共17分）‎ ‎47. 从H、C、O、K、Ca中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质（填化学式）：‎ ‎（1）最简单的有机物 （2）石灰水中的溶质 ‎ ‎（3）食品包装袋中常用的干燥剂 （4）草木灰中的有效成分 ‎ ‎（5）一种剧毒的气体 ‎ ‎48. 莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗甲流有效药物奥司他韦（达菲）的基本原料。莽草酸由 种元素组成，其摩尔质量是 ，分子中C、H、O各原子的物质的量比为 ，其中质量分数最小的元素是 ；1mol莽草酸中约有 个氧原子。‎ ‎49. 固体物质A和B的溶解度曲线如右图。请回答：‎ ‎（1）S（A）＞ S（B）的温度范围是 ；‎ ‎（2）从A的饱和溶液中提取A，应采用的方法是 ‎ （填写编号）；‎ Ⅰ. 冷却结晶 Ⅱ. 蒸发溶剂 Ⅲ. 过滤 ‎（3）‎60℃‎时105 gB的饱和溶液中含 g固体B。‎ ‎50. 烧碱放在空气中容易变质而含有碳酸钠。为了判断实验室中一瓶烧碱的变质程度，某同学取‎20克烧碱样品，溶于足量的水中；加入足量稀盐酸充分搅拌到不再放出气泡为止，共产生0.1molCO2 。‎ ‎（1）用化学方程式表示烧碱变质的原因 。‎ ‎（2）该烧碱样品中碳酸钠的质量是多少克？（通过化学方程式计算）‎ 八、简答题（共23分）‎ ‎51. 实验室现有下列仪器和①氯酸钾、②碳酸钙粉末、③块状碳酸钙固体、④稀盐酸、‎ ‎⑤稀硫酸⑥浓盐酸几种试剂。‎ ‎ ‎ ‎（1）写出仪器名称：D F 。‎ ‎（2）利用所给仪器和试剂，实验室可以制的气体是 ，选择的试剂是 (填试剂编号)，反应的化学方程式是 ；制取该气体的发生装置，可以选择 ‎ （填仪器编号）组装，该组合还可以是实验室制取 气体的发生装置，现需补充的试剂是 。‎ ‎52．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。由粗盐制备精盐的操作流程如下：‎ 过量 ‎①‎ 过量 ‎②‎ ‎（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是 。第③步的操作名称是 。‎ ‎（2）第②步加试剂的目的是除去粗盐中的 （填化学式），第④步中加入的试剂A是 （填化学式）。‎ ‎53．盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如下左图。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 乙图 甲图 ‎（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照 （填“甲”或“乙”）图进行。‎ ‎（2）图像上A、B、C 三点表示的溶液中，表示反应物二者恰好完全反应的是 ‎ ‎（填“A、B或C”）点的溶液，呈现无色的是 （填“ A、B或C”）点的溶液。‎ ‎（3）为了证明盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物，小明的探究过程如下：‎ 实验过程：向装有一定量稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加硝酸银溶液。‎ 观察现象：出现白色沉淀。‎ 得出结论：证明生成了氯化钠。‎ 你的评价：小明由实验现象获得的结论 （填 “正确”或“不正确”），理由是 ‎ 。‎ ‎54．某无色气体，可能含有H2、CO、CO2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A装置质量增重；②B装置中的固体由黑变红；③C装置中无水硫酸铜变蓝；④D装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 无水CuSO4 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 ‎ ‎ ‎（1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。‎ ‎（2）B装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B处硬质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式： 。‎ 答案： CACCC ADBAC ‎ AADDC AABCB 填空题：‎ ‎47 CH4 Ca(OH)2 CaO K2CO3 CO ‎48 3 174g/mol 7:10:5 H 3.01×1024（或5×6.02×1023）‎ ‎49 0-t1℃ Ⅱ 55‎ ‎50 ‎ ‎2Na(OH)2 + CO2→ Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl→ 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎1/X=1/0.1 X=0.1 mol 0.1 mol ×106 g/mol =10.6g ‎51‎ 试管，分液漏斗 二氧化碳 ③④ Ca2CO3 + 2HCl→ 2CaCl + H2O + CO2↑‎ BH (或 CH, DH, EH, BFG, CFG, DFG, EFG)‎ 氢气 Zn (或 氧气 双氧水和二氧化锰) 此处两空答案必须前后对应 ‎52‎ 加快粗盐溶解， 过滤 Na2SO4, HCl ‎53‎ 乙； B； Ｂ和Ｃ 不正确，　过量的HCl和Ag2NO3反应也能产生白色沉淀 ‎54‎ CO2 和CO， H2， Ａ和Ｂ，　浓硫酸 还原 CuO + CO → Cu + CO2‎