150套中考化学试题分类汇编考点110有关海洋资源的题目 17页

考点 110 有关海洋资源的题目 1．(2019 江苏盐城，18 题，14 分)（14 分）盐城有漫长的海岸线，海洋蕴藏着丰富的资源。 请按要求填空。 （1）海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的______是机体生长及修补受损组 织的主要原料，海带富含的_______可以预防甲状脚肿大。 （2）今年 5 月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水 合物，还含少量 CO2 等气体，可燃冰属于_______（选填“纯净物”或“混合物”）。 若甲烷大量泄露到大气中，会导致________，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式 为_____________。 （3）镁在海水中主要以 MgCl2 的形式存在，MgCl2 中 Mg 的化合价是______。 观察右图， 从元素含量角度分析，我国海域中镁位列第_______位。 （4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。 ① 水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_______（填字母序号）。 A．分子个数 B.分子质量 C．分子间隔 D．分子种类 ② 利用右图装里得到淡水的方法与实验室通过_______（填操作名称）净化水的方法原 理相同。 （5）海水碳储存，可以缓解空气中 CO2 过多的问题，但海水的 pH 也在逐渐减小，同时 软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄 缩小。 ①根据海水 pH 变化趋势判断：2019 年时海水呈________性。 ②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为_______________。 ③软体生物贝壳软化、变薄的原 因是____________。 【答案】（1）蛋白质；(1 分)碘；(1 分)（2）混合物；(1 分)温室效应；CH4+2O2 CO2+2H2O； (2 分)（3）+2；(1 分)5；(1 分)（4）C；(1 分)蒸馏；(1 分)（5）碱(1 分)；CO2+H2O=H2CO3(2 分)；“海洋酸化”会溶解、腐蚀贝壳中的碳酸钙【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2】(1 分) 【解析】（1）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，鱼虾、大豆等食物中含有丰 富的蛋白质；碘是合成甲状腺激素的重要元素，人体缺碘会患甲状腺肿大； （2）可燃冰中含有不同种物质，属于混合物；甲烷也是造成温室效应的一种主要气体，甲 烷在氧气燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2 ===== 点燃 CO2+2H2O； （3）MgCl2 中 Cl 化合价为—1 价，根据化合物中正负化合价代数和可得 Mg 的化合价为+2 价；海水中含量最多的物质是水，因此元素含量前两位的分别是氧、氢，故镁元素位于第 5 位。 （5）①2019 年海水的 pH 位于 1885 年的 8.2 与 2094 年的 8.1 之间，数值大于 7，故显碱性； ②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸成酸性，反应的化学方程式为：CO2+H2O= H2CO3； ③软体生物贝壳主要成分都是碳酸钙，碳酸钙在碳酸溶液中易被腐蚀，故软体生物贝壳软 化、变薄。 2.（2019 山东省烟台市，18 题，7 分）十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、 综合利用海洋资源将是设计的重点。下图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回 答问题： （1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的__________不同进行 分离的方法。 （2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是 ____________________（写化学式）。 （3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，原因是__________。 （4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是__________。 （5）浓海水中 Mg2+、SO42－、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去 Mg2+、 SO42－、Ca2+，需要的三种离子分别是__________________（写离子符号）。 （6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某 种离子交换膜”选择透过的离子特点是______________________。 【答案】（1）构成微粒直径大小不同(1 分） （2）CO2、NH3 (1 分） （3）氯化钠溶解度 受温度影响变化较小(1 分） （4）Ca(OH)2+MgSO4＝CaSO4+Mg(OH)2↓（或 Ca(OH)2+MgCl2 ＝CaCl2+Mg(OH)2↓）(2 分） （5）OH－、Ba2+、CO32－(1 分） （6）带 1 个单位电荷的离 子(1 分） 【解析】（1）过滤是利用固体颗粒直径远大于构成液体的微粒直径而将固、液混合物分离的， 故反渗透法是利用混合体系中各物质的构成微粒直径大小不同进行分离的； （2）氨碱法制碳酸氢钠时，需向饱和食盐水中加入氨气和二氧化碳制得，故加入的两处物 质的化学式为：CO2、NH3； （3）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，故结晶氯化钠常用蒸发溶剂法而不采用冷却热 饱和溶液法； （4）贝壳的主要成分是碳酸钙，利用海边的贝壳最终制得氢氧化镁，需先将贝壳煅烧成生 石灰，然后将其投入海水中，生石灰首先与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），然后氢氧化钙 会与其中的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀。发生的化学方程式为：Ca(OH)2+MgSO4＝ CaSO4+Mg(OH)2↓（或 Ca(OH)2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH)2↓）； （5）沉淀镁离子用氢氧根离子（），沉淀硫酸根离子用钡离子（），沉淀钙离子用碳酸根离 子（）； （6）过程②中透过的离子都是带 1 个单位电荷的离子，故该离子交换膜允许透过的离子的 特点是带 1 个单位电荷的离子。 3．（2019·柳州）（3 分）南海及附近海域的海底蕴藏有大量的可燃冰。今年 5 月，据中央电视台报道，我国科学家在世界上首次将海底的可燃冰进行稳定开采。 请回答下列有关问题： （1）海水中含量最多的溶质是 氯化钠 。 （2）如果想知道海水是软水还是硬水，可用 肥皂水 来检验。 （3）可燃冰主要为甲烷的水合物，是一种重要的能源，化学式为 CH4•xH2O，已 知可燃冰中碳的质量分数为 7.5%，则氢的质量分数是 12.5% 。 【解答】（1）海水中含量最多的溶质是氯化钠。 （2）向盛有山泉水的烧杯中加入适量肥皂水，振荡，若产生泡沫较多，则是软 水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以检验水是软水还是硬水。 （3）可燃冰化学式为 CH4•xH2O，已知可燃冰中碳的质量分数为 7.5%，则可燃 冰的相对分子质量为 12÷7.5%=160，则 12+1×4+（1×2+16）×x=160，x=8。 则氢的质量分数是 ×100%=12.5%。 答案：（1）氯化钠（2）肥皂水（3）12.5% 4．（2019·南宁）（6 分）广西北部湾拥有丰富的海洋资源． （1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是 B （填序号）A．糖 类 B．蛋白质 C．维生素 （2）如图 1 所示，是利用太阳能将海水淡化的过程，由海水变成淡水的过程属 于 物理 （填“物理”或“化学”）变化 （3）从海水中获取粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是 氯 化钠的溶解度受温度影响变化不大 （4）海水提取粗盐后剩余的母液叫苦卤，利用苦卤制取金属镁的主要流程如下： ①流程中，溶液 A 为 稀盐酸 ②测定氯化镁溶液的 pH，用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在 pH 试纸 上，然后再 与 标准比色卡 对照，得出氯化镁溶液的 pH． 【解答】（1）食用海鱼、海虾等海鲜中含有丰富的蛋白质； 故填：B． （2）海水淡化过程没有新物质生成，属于物理变化； 故填：物理． （3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故从海水中获取粗盐，宜选用蒸发 结晶的方法； 故填：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大． （4）①由氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂 A 是稀盐酸； ②测溶液的 pH 时，应用玻璃棒待测溶液滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡对比； 故填：①稀盐酸；②pH 试纸；标准比色卡． 【答案】（1）B（2）物理（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 （4）①稀盐酸②pH 试纸；标准比色卡 5．（2019 湖北省宜昌市，题号 23，分值 2.5）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联 合制碱法” ，其模拟流程如下： （1）反应 A、B、C 中不涉及的基本反应类型是_________； （2）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指_______（填化学式）； （3）反应 B 的化学方程式是_____________； （4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是________。 【答案】（1）置换反应（0.5 分）； （2）Na2CO3（0.5 分）； （3）NH4HCO3+NaCl 一定条件 NaHCO3+NH4Cl（1 分）； （4）二氧化碳（0.5 分） 【解析】（1）反应 A 是二氧化碳和水化合成碳酸氢铵，反应 B 是碳酸氢铵和氯化钠发生复 分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应 C 是碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水， 因此，没有涉及的反应类型是置换反应； （2）“侯氏制碱法”所得产品“碱”是纯碱碳酸钠（Na2CO3）； （3）反应 B 是碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的 化学方程式为：NH4HCO3+NaCl一定条件 NaHCO3+NH4Cl； （4） 由流程图可知，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体可以循环利用。 6.（2019 山东省滨州市，题号 21，分值 6）海洋中蕴含着丰富的资源。 （1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是 （填 字母序号）； A．滤纸过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏 （2）从海水中提炼出来重水（D2O）可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重 氢原子（D）的相对原子质量是 2，则重水中氧元素的质量分数为 ； （3）利用海水制取纯碱和金属镁的流程如下图所示，试回答问题： ①1925 年我国化学家 创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ 步反应的化学方程式为 ； ②步骤 V 中所加试剂是 。 【答案】（1）D（1 分）；（2）80%（1 分）；（3）侯德榜（1 分）；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑（2 分）；（4）稀盐酸（1 分）。 【解析】本题主要考查海水淡化、化学式的相关计算及物质的鉴定、推断。 （1）海水淡化的方法是蒸馏。过滤能除掉水中的不溶性杂质，吸附主要除去水中的色素和 异味； （2）重水中氧元素的质量分数= 1622 16  ×100%=80% （ 3 ） 我 国 科 学 家 侯 德 榜 创 立 了 联 合 制 碱 法 ， 第 Ⅱ 步 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NaCl+H2O+CO2+NH3= NaHCO3 ↓ + NH4Cl 。 第 III 步 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）稀盐酸可与 Mg(OH)2 反应生成 MgCl2，Mg(OH)2+ 2HCl== MgCl2+2H2O。 7.（2019·莱芜）根据下表回答问题： （1）海水中含有大量的氯化钠，海水晒盐的原理是___________，氨碱法制纯碱先向饱和食 盐水中通入氨气，通入氨气的作用是_____________，可向滤出晶体后的 NaHCO3 溶液中加 入________以回收氨，使之循环使用。 （2）氯化钠和氯化铵具有相同溶解度的温度范围在________℃之间。 （3）下图中，A 是 60℃时含有 120g 水的 NH4Cl 溶液，经过如下操作后，得到固体。 I.C 中溶液的质量是________g。A 溶液为 NH4Cl 的__________（选填“饱和”或“不饱和”） 溶液，该溶液中溶质的质量分数为___________（结果精确到 0.1%）。 II.对以上过程的分析，正确的是______（选填编号）。 ①A 到 B 的过程中，溶质质量没有改变 ②B 中溶质与溶剂的质量比为 55.2:100[来源:1ZXXK] ③由 B 到 C 开始析出 NH4Cl 固体的温度在 40℃至 50℃之间 （1）蒸发结晶 促进二氧化碳的吸收 熟石灰 （2）10~20 （3）I. 137.2 不饱和 29.4% II. ①③ 8．（2019·济南）（7 分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤 水．粗盐中常含有多种杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用 作工业制镁的原料． （1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶．在三步中都要用到 的一种玻璃仪器是________． （2）若要除去食盐固体中含有的少量 CaCl2 杂质，得到较为纯净的食盐固体．请简述实验 操作步骤____________________________________________________________． （3）在一烧杯中盛有 Mg(OH)2 和 MgCl2 的固体粉末 6g，向其中加入 20g 水，经充分溶解 后，再逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸．烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量 关系如图所示．请回答下列问题： ①当滴入稀盐酸 30g 时（即图中 A 点时），烧杯内溶液中的溶质是________（填写化学式）； ②当滴入稀盐酸 73g 时（即图中 B 点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质 的质量（计算结果精确至 0.1g）． 【答案】（1）玻璃棒 （2）取样品于烧杯中，加水充分溶解，向烧杯中加入足量的碳酸钠， 振荡，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶． （3）①MgCl2 ②解：设混合粉末中 Mg(OH)2 的质量为 x，与稀盐酸反应生成 MgCl2 的质量为 y． Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 58 73 95 x 73g×10% y 则所得不饱和溶液中溶质的质量为 6g﹣5.8g+9.5g=9.7g． 答：所得不饱和溶液中溶质的质量为 9.7g． 【解析】（1）溶液、过滤、蒸发结晶过程中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒．（2）氯化钙 与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以可先将固体溶解，加入过量的碳酸钠溶液， 过滤后，向滤液中加入适量盐酸，再蒸发浓缩结晶得到纯净的氯化钠．（3）氢氧化镁与稀盐 酸反应，生成氯化镁，溶液质量不断增加，当滴入 73g 稀盐酸时，氢氧化镁反应完全，随后 不再反应，但随着稀盐酸的加入溶液质量不断增加．根据参加反应的盐酸的质量和化学方程 式可计算出参加反应的氢氧化镁的质量和生成的氯化镁的质量．根据氢氧化镁的质量和固体 总质量可得出混合物中氯化镁的质量，反应后溶液中溶质的质量为生成的氯化镁与混合物中 氯化镁的质量和． 9．（2019·济南）（5 分）南海是我国的固有领海，蕴含着丰富的海洋资源，2019 年 5 月 18 日，我国南海神狐海域的可燃冰试采取得到圆满成功，实现历史性突破． （1）可燃冰的主要成分是甲烷，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 ______________________________． （2）可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21 世纪能源”，原因是 _____________________________________． （3）1926 年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展．侯 氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠．Na2CO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①t1℃时，NaCl 的溶解度________ Na2CO3 的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”之一）； ②t1℃时，50g 水中加入 10gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 ________ （填最简整数比）； ③t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到 t2℃，此时所得碳酸钠 溶液溶质质量分数________ 氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”或“无 法判断”之一）．[来源:学&科&网 Z&X&X&K] 【答案】（1）CH4+2O2  点燃 CO2+2H2O （2）可燃冰储量大，甲烷燃烧无污染． （3）①大于 ②9：59 ③小于 10．（2019·牡丹江）化学科学的发展为人类创造了巨大的物质财富。我国涌现了许多化学 家，他们的成就为世界所瞩目。侯德榜就是其中一位，他发明的联合制碱法，至今仍为世界 各国所应用。联合制碱法的生产流程如下： CO2 加热 Na2CO3 NH3 CO2 饱 和 食 盐 水 NH4Cl NaHCO3 固体 其中主要的反应原理是： NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3＋CO2↑＋H2O 根据以上信息回答下面的问题： （1）联合制碱法的原理中没有涉及的基本反应类型是什么？[来源:1] （2）原料中的氯化钠在生活中的用途也很广泛，请你举出一例。 （3）侯德榜发明的联合制碱法有哪些优点（答出一点）？ 【解答】（1）由 NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 可知是多种物质反应生成一种物质，则属 于化合反应，由 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 可知是化合物与化合物相互交换 成分生成化合物与化合物，则属于复分解反应，由 2NaHCO3 △ ==Na2CO3+H2O+CO2↑可 知是一种物质反应生成多种物质，则属于分解反应，即以上反应不涉及置换反应； （2）氯化钠可以作调味品或制生理盐水、作融雪剂、作防腐剂等； （3）由以上三个反应可知，水和二氧化碳等物质可以循环使用，制取纯碱时同 时生成 NH4Cl，NH4Cl 是一种氮肥提高物质利用率，原料易得，原理简单等； 故答案为：（1）置换反应；（2）作调味品或制生理盐水、作融雪剂、作防腐剂 等（合理即可）． （3）既得到纯碱又生产化肥，提高物质利用率，原料易得，原理简单等（合理 即可）． 11．（2019·南宁）(6 分)广西北部湾拥有丰富的海洋资源。 (1) 食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是_______(填序号)。 A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 (2) 右图所示，是利用太阳能将海水淡化的过程，由海水变成淡水的过程 属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 (3) 从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是 _____________________。 (4) 海水提取粗盐后剩余的母液叫苦卤，利用苦卤制取金属镁的主要流程如下： ①流程中，溶液 A 为 。 ②测定氯化镁溶液的 pH：用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在 上，然后在与 对照，得出氯化镁溶液的 pH。 【解析】(1)海鱼、海虾等海鲜中含有丰富的蛋白质，故选 B；(2)）海水是盐与水的混合物， 海水淡化只是它们分离开，过程中并没有生成新的物质，发生的变化属于 物理变化；(3)氯 化钠的溶解度随温度变化不大，故从海水中获取粗盐选用的是蒸发结晶法；(4)①由图可知， 向苦卤（含 MgCl2）中加入石灰乳后，得到的沉淀主要是 Mg(OH)2，加入的 A 溶液作用是 调节 PH 且能将 Mg(OH)2→MgCl2，所以 A 是稀盐酸；②根据测定溶液酸碱度的方法：用干 燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上 的干燥 pH 试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的 pH。 【答案】(1) B；(2)物理；(3) 氯化钠的溶解度随温度变化不大； (4)①稀盐酸， ②放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥 pH 试纸，标准比色卡。 12．（2019·贺州）2019 年 6 月 2 日，国土资源部宣布：我国成为全球海域甲烷 水合物试开采连续产气时间最长的国家．甲烷水合物俗称可燃冰．可燃冰能效高， 非常环保．和煤相比，没有粉尘污染；和石油相比，没有毒气污染； 和传统天 然气相比，没有其他杂质污染．可燃冰是一种清洁高效的能源．根据材料回答下 列问题： ①某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O，该可燃冰中碳元素的质暈分数为 7.5% ． ②用概括性语言写出可燃冰作为燃料的优点： 能效高，无污染 ． ③甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O ． 【解答】①可燃冰中碳元素的质暈分数为： =7.5%； 故填：7.5%； ②可燃冰燃烧后生成二氧化碳和水，没有污染物，且能效高，属于清洁能源，故 填：能效高，无污染； ③天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： CH4+2O2 CO2+2H2O ． 故 填 ： CH4+2O2 CO2+2H2O； 13．（5 分）（2019•辽阳）阅读下面材料，回答有关问题． 中国国土资源部中国地质调查局 2019 年 5 月 18 日宣布，中国首次海域天然气水 合物（可燃冰）试采成功，这标志着中国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试 开采中获得连续稳定产气的国家． 可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量 二氧化碳等气体，可燃冰在低温和高压条件下形成，一体积可燃冰可储载 100﹣ 200 倍体积的甲烷气体，具有能量高，燃烧值大等优点，但是，可燃冰埋藏于海 底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将 比二氧化碳造成的温室效应更加严重． 中国管辖海域和陆区蕴藏丰富的可燃冰资源，据测算，海域可燃冰资源量达几百 亿吨油当量，其远景资源量与海域和陆地油气资源量相当，可燃冰被视为即将取 代油气的新能源． （1）可燃冰属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”） （2）可燃冰形成的条件是 低温和高压 ； （3）可燃冰主要成分甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O ． （4）作为新能源，可燃冰的优点有 AC （填字母） A、中国管辖海域和陆区蕴藏丰富的可燃冰资源 B、开采中甲烷气体泄漏，比二氧化碳气造成的温室效应更加严重 C、可燃冰可储载 100﹣200 倍体积甲烷气体，能量高，燃烧值大． 【解答】（1）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成）， 还含少量二氧化碳等气体，所以可燃冰属于混合物；故填：混合物； （2）可燃冰在低温和高压条件下形成，故填：低温和高压； （3）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是： CH4+2O2 CO2+2H2O．故答案为：CH4+2O2 CO2+2H2O； （4）由题干信息可知，可燃冰的优点是中国管辖海域和陆区蕴藏丰富的可燃冰 资源；可燃冰可储载 100﹣200 倍体积甲烷气体，能量高，燃烧值大；故填：AC． 14.（2019•衢州）2019 年 5 月，我国在南海首次试采可燃冰成功。 材料一：可燃冰的化学式为 CH4·8H2O，相对分子质量为 160，它是由甲烷气体与不在 高压低温条件下形成的类冰状水合物。可燃冰热值高、储藏量大。燃烧不产生污染物。 材料二：将 CO2 注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的 CH4“挤走”，而形成二氧化碳 水合物。 回答下列问题： (1)写出甲烷(CH4) 燃烧的化学方程式________。 (2)CH4·8H2O 碳元素的质量分数为________。 (3)下列关于可燃冰的说法正确的是________。 A、可燃冰是一种清洁能源 B、甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化 C、用 CO2 “挤走”可燃冰中的 CH4 过程属于置换反应 【答案】（1）CH4+2O2 CO2+2H2O （2）7.5%或 0.075 （3）A,B 【解答】（2）C%＝ （3）由材料及上面分析，A 可燃冰是一种清洁能源 ，B 甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化是正确的，置换反应是 指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，用 CO2 “挤走”可燃冰中的 CH4 过程都是化合物所以 C 是错的。 故答案为：1、CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O（点 燃 ）；2、7.5%或 0.075；3、A、B。 15、（2019•衢州）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模 拟该过程，如图： [来源:Zxxk.Com] (1)乙烧杯中的溶液________(选填“是”、“不是”或“可能是”) 氯化钠饱和溶液 。 (2)要加快氯化钠晶体析出，可以采用的方法是________。 【答案】（1）可能是 （2）加快液面空气流速 【解析】（1）乙烧杯中底部没有晶体可以是恰好达到饱和也可以是不饱和溶液所以只能选 可能是；（2）要在烧杯中常温下加快氯化钠晶体析出只有通过加快液面空气流速。 故答案为：（1）可能是；（2）加快液面空气流速。 16．（7 分）（2019•遵义）Na2CO3 是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该 物质的认识． （1）Na2CO3 俗称 纯碱 ； （2）从类别看，Na2CO3 可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物．该反应的 化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ； （3）从用途看，Na2CO3 可制备某些物质，如 Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反 应的化学方程式： Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ； （4）从组成看，Na2CO3、NaCl 均属钠盐，NaCl 溶于水显中性，但 Na2CO3 溶于 水显碱性．请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因： 实验步骤 实现现象 实验结论 取适量 NaCl 溶液于试管中，滴加石蕊 试液，振荡 ① 无明显现象 Na+和 Cl﹣与溶 液的酸碱性无 关 取适量滴有酚酞试液的 Na2CO3 溶液少 许于试管中，滴加② 过量 CaCl2（BaCl2 等）溶液 ③ 产生白色沉淀，溶 液红色消失 ④ Na2CO3 溶 于水呈碱性与 CO32﹣有关 【解答】（1）碳酸钠俗称纯碱； （ 2 ） 氢 氧 化 钠 和 二 氧 化 碳 反 应 生 成 碳 酸 钠 和 水 ， 化 学 方 程 式 为 ： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； （4）紫色石蕊在中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中显红色，碳酸根离子和 钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以 实验步骤 实现现象 实验结论 取适量 NaCl 溶液于试管中，滴加石蕊 试液，振荡 ①无明显现象 Na+和 Cl﹣与溶 液的酸碱性无 关 取适量滴有酚酞试液的 Na2CO3 溶液少 许于试管中，滴加②过量 CaCl2（BaCl2 等）溶液 ③产生白色沉淀，溶液 红色消失 ④Na2CO3 溶于 水呈碱性与 CO32﹣有关 答案：（1）纯碱； （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； （4）①无明显现象（溶液显紫色） ②过量 CaCl2（BaCl2 等）溶液 ③产生白色 沉淀，溶液红色消失 ④Na2CO3 溶于水呈碱性与 CO32﹣有关． 17．（4 分）（2019•日照）镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁， 有以下两个方案： 方案一： 方案二： 请回答下列问题： （1）每吨试剂价格表： 试剂 NaOH Ca（OH）2 价格（元/t） 3200 1200 工业生产为了获得更高的利润，根据上表分析，最好选择方案 二 （填“一” 或“二”）． （2）步骤②中加入试剂充分反应后的操作是 过滤 ； （3）步骤③发生反应的化学方程式 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ； （4）在 MgCl2 Mg+Cl2↑反应中化合价发生变化的元素有 2 种． 【解答】（1）由表中信息可知，氢氧化钙价格低于氢氧化钠，因此工业生产为了 获得更高的利润，最好选择方案二． 故填：二． （2）步骤②中加入试剂充分反应后的操作是过滤，通过过滤把液体和固体分离． 故填：过滤． （3）步骤③中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式 为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O． 故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O． （4）在 MgCl2 Mg+Cl2↑反应中，反应前镁元素化合价是+2，反应后是 0， 反应前氯元素化合价是﹣1，反应后是 0，因此化合价发生变化的元素有 2 种． 故填：2． 18．（2019·雅安）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，他 们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后，将家里制作馒头用的白色粉 末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。 【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH＞7，说明 溶液呈 碱 性。 【提出问题】白色粉末成分是什么？ 【查阅资料】 （1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。 （2）碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸钠很稳定。 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：碳酸钠 猜想Ⅱ：碳酸氢钠 【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。 甲组方案：如图 1，取适量白色粉末于试管中，将导管伸入澄清石灰水，加热， 澄清石灰水变浑浊，猜想Ⅱ正确．写出装置 B 中反应的化学方程式 CO2+Ca （OH）2══CaCO3↓+H2O 。 乙组方案：用如图 2 所示装置作为反应容器，准确测量生成气体的体积以判断白 色粉末的成分。 分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中，注入等体积、等浓度的足 量的稀盐酸，记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质[来源 最终得到 CO2 体 积/mL名称 质量/g ① 碳酸钠 a V1 ② 碳酸氢钠 a V2 ③ 白色粉末 m V3 实验①的化学反应方程式为 Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O ； 表中 m= a g； 根据上表中数据分析，猜想Ⅱ正确，判断的依据是 V3=V2 。 【反思应用】 （1）甲组方案中，无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；乙组 方案可以判断，如果是两者的混合物，应该满足的条件是 V1＜V3＜V2 。 （2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢 钠，可以使馒头、面包松软．原因是 碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体， 气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔 。 【解答】【初步探究】 取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH＞7，说明溶液呈碱性． 故填：碱． 【实验探究】 装置 B 中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为： CO2+Ca（OH）2══CaCO3↓+H2O； 实验①中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方 程式为：Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O； 为了进行对比，表中 m=ag； 根据上表中数据分析，如果猜想Ⅱ正确，则 V3=V2． 故填：CO2+Ca（OH）2══CaCO3↓+H2O；Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O； a； V3=V2． 【反思应用】 （1）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为： Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， 106 44 84 44 由以上质量关系可知，相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应时，碳酸 氢钠生成的二氧化碳多，如果是两者的混合物，应该满足的条件是 V1＜V3＜V2． 故填：V1＜V3＜V2． （2）家中制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢 钠，可以使馒头、面包松软．原因是：碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体， 气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包疏松多孔． 故填：碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，气体在面团中形成许多小气室， 使馒头、面包疏松多孔． 19．（8 分）（2019•黔西南州）现有 2 瓶无色且失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠 溶液，如何鉴别，其方案很多． 【提出问题】仅提供氢氧化钙溶液和稀盐酸，能否将碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 区别开来？ 【猜想假设】将失去标签的两种溶液分别编号为 A、B，假设 A 为碳酸钠溶液， B 为氢氧化钠溶液． 【设计思路】现有甲、乙两位同学分别思考得出如下初步鉴别思路： 甲：将两种溶液取样，分别滴入稀盐酸，根据是否有气泡产生来判断各是哪种溶 液． 乙：将两种溶液取样，分别滴入氢氧化钙溶液，振荡，根据是否有白色沉淀生成 来判断各是哪种溶液． （1）以上两种思路是否都正确 都正确 （填“都正确”或“一个正确一个不正 确”） 【实验探究】请参与下列实验过程： （2）请在上述实验思路中选择一个你认为正确的思路 甲 （填“甲”或“乙”） 进行实验 （3）填写出实验报告： 实验步骤 实验现象 结论、化学反应方程式 ①将 A、B 两溶液各 取少 量，分别放入两支试 管中； ② 向两支试管中 分别滴加足量稀盐 酸 观察现象 A 溶液样品中 有： 气泡产生 则 A 为 碳酸钠 溶液 B 为 氢氧化钠 溶液 反应的化学方程式为： NaOH+HCl═NaCl+H2O， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【发散思维】鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，还可从下列试剂中选取．请你选 择一种能鉴别这两种溶液的试剂 C （请填写序号） A．KOH B．Na2SO4 C．BaCl2 D．NaCl． 【解答】（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应 生成氯化钠和水，因此可以将两种溶液取样，分别滴入稀盐酸，根据是否有气泡 产生来判断各是哪种溶液； 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钠不能反应，因此 可以将两种溶液取样，分别滴入氢氧化钙溶液，振荡，根据是否有白色沉淀生成 来判断各是哪种溶液； 由以上分析可知，以上两种思路都正确．故填：都正确． （2）选择的正确思路是甲．故填：甲． 进行实验 （3）实验报告如下表所示： 实验步骤 实验现象 结论、化学反应方程式 ①将 A、B 两溶液各取少 量，分别放入两支试管 中； ②向两支试管中分别滴 加足量稀盐酸，观察现象 A 溶液中产 生气泡 则 A 为碳酸钠溶液 B 为氢氧化钠溶液 反应的化学方程式为：NaOH+HCl═ NaCl+H2O， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【发散思维】鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，可以用氯化钡溶液，这是因为氯 化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，不能和氢氧化钠反应． 故填：C． 20．（2019·柳州）（6 分）已知 NaHCO3 受热后会分解生成 Na2CO3，小红同学 把 84g 的 NaHCO3 加热一段时间后，称得剩余固体（不含水分）．质量为 68.5g．提 示：（2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑） 请回答问题： （1）CO2 由 碳氧 元素组成，水分子中氢原子与氧原子的个数比为 2：1 ； （2）CO2 的相对分子质量是 44 ； （3）此时生成的二氧化碳质量是 11g ； （4）计算此时剩余固体中碳元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%） 【解答】CO2 由 碳氧元素组成，水分子（化学式为 H2O）中氢原子与氧原子的 个数比为 2：1； CO2 的相对分子质量是=12+16×2=44； 由于固体质量差量为生成的二氧化碳和水，设生成的二氧化碳的质量为 x 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑固体质量差量 44 44+18=62 或者 168﹣106=62 x 84g﹣68.5g=15.5g x=11g 11g 二氧化碳所含碳元素的质量为 11g× ×100%=3g 而 84g 的 NaHCO3 所含碳元素的质量为 84g× ×100%=12g 此时剩余固体中碳元素的质量分数为 ×100%≈13.2% 答：（1）CO2 由 碳氧元素组成，水分子中氢原子与氧原子的个数比为 2：1； （2）CO2 的相对分子质量是 44； （3）此时生成的二氧化碳质量是 11g； （4）此时剩余固体中碳元素的质量分数 13.2%。