中考化学一模试卷含解析20 11页

‎2016年浙江省嘉兴市海宁一中中考化学一模试卷 一、选择题（每题2分，共40分，每题只有1个正确选项）‎ ‎1．草木灰的主要成分是一种钾肥．当向一定量的草木灰中加入盐酸时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．你认为草木灰主要成分的化学式是（　　）‎ A．K2CO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．KOH ‎3．小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）‎ A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D．戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 ‎4．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　）‎ A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 ‎5．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（　　）‎ A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 ‎6．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　）‎ 选项 物质 操作方法 A N2（O2）‎ 燃烧硫粉 B CaO粉末（CaCO3）‎ 加足量的水，充分搅拌后过滤 C NaOH溶液（Ca（OH）2）‎ 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 D CuSO4溶液（H2SO4）‎ 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D ‎7．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（　　）‎ A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质 ‎9．如图是小明同学设计的一个制少量气体的发生装置，对于本实验装置的评价和使用，错误的是（　　）‎ A．该装置利用废弃品，并可以通过拉动废铜丝使反应随时发生和停止 B．若用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，不可以用废铁丝替代废铜丝 C．利用该装置制氢气可以用锌和稀硫酸反应，不可以用锌和稀硝酸反应 D．利用该装置制氧气的化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑‎ ‎　‎ 二、简答题（9小题20空，每空1分，共20分）‎ ‎10．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝…”．小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色．请你根据以上实验现象回答：‎ ‎（1）小勇选用的调味品最有可能是　　　　　　；‎ ‎（2）肥皂水的pH　　　　　　7（填“大于”、“等于”或“小于”）；‎ ‎（3）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是　　　　　　（填序号）．‎ A．HCl、NaOH B．HCl、NaCl C．NaOH、NaCl D．H2O、NaCl．‎ ‎11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请你根据此图完成下列问题：‎ ‎（1）A、C两种物质溶解度相等时的温度是　　　　　　．‎ ‎（2）30℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量最少的是　　　　　　．‎ ‎（3）把等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从30℃降温到20℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是　　　　　　物质的溶液．‎ ‎12．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2﹣甲基丙烯酸甲酯）的过程中，‎ ‎（1）丙炔中各原子的质量分数比为　　　　　　．‎ ‎（2）欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物，可能是以下的　　　　　　‎ ‎①CO和CH3OH②CO2和H2O③H2和CO④CH3OH和H2．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（3小题10空，每空2分，共20分）‎ ‎13．小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是　　　　　　．同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．‎ ‎【提出问题】该熟石灰样品的主要成分是什么？‎ ‎【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；乙同学猜想是CaCO3和Ca（OH）2；‎ 你的猜想是　　　　　　．‎ ‎【实验与结论】请你通过实验验证乙同学的猜想：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤；‎ 向滤液中加入适量的酚酞试液；‎ 向滤出的固体中加入适量的　　　　　　溶液．‎ ‎　　　　　　‎ 乙同学猜想正确 ‎　‎ 四、分析计算题（3小题，第33题7分，34题6分，第35题7分，共20分）‎ ‎14．已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）．‎ ‎/‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氢氧化钠溶液的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 生成沉淀的质量/g ‎2.9‎ x ‎8.7‎ ‎8.7‎ ‎（1）表中x=　　　　　　．‎ ‎（2）样品中氯化镁的质量分数是　　　　　　．‎ ‎（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？‎ ‎15．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应）‎ ‎（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是　　　　　　．‎ A、避免容器中的空气对实验干扰 B、检验装置的气密性 C、将反应产生的CO2气体全部赶到C装置中 ‎（2）纯碱样品与稀硫酸充分反应后，产生的CO2气体的质量是　　　　　　克．‎ ‎（3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）‎ ‎（4）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎2016年浙江省嘉兴市海宁一中中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每题2分，共40分，每题只有1个正确选项）‎ ‎1．草木灰的主要成分是一种钾肥．当向一定量的草木灰中加入盐酸时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．你认为草木灰主要成分的化学式是（　　）‎ A．K2CO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．KOH ‎【考点】证明碳酸盐．‎ ‎【分析】根据题意可知草木灰中一定含有钾元素；与盐酸反应产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸根．‎ ‎【解答】解：根据题意：草木灰是一种常用钾肥，则排除B；盐酸与草木灰反应产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明反应生成二氧化碳，所以可以确定草木灰中含有碳酸根；‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎3．小科在碳酸钠的溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，在该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）‎ A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D．戊中将水缓慢倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 ‎【考点】液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．‎ ‎【分析】A、从甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签去分析解答；‎ B、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，去分析解答；‎ C、从丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染；‎ D、从稀释浓硫酸的方法去分析解答．‎ ‎【解答】解：A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止药液流下时腐蚀标签，故A错误；‎ B、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故B错误；‎ C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止盖上瓶塞时使瓶中试剂受污染，故C正确；‎ D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误．‎ 故答案为：C．‎ ‎　‎ ‎4．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（　　）‎ A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 ‎【考点】常见碱的特性和用途；溶质的质量分数．‎ ‎【分析】利用烧碱的吸水性，烧碱吸水质量增加，以及天平的基本原理即哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，即可得出结果．‎ ‎【解答】解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是（　　）‎ A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 ‎【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】右图而可以看出该反应是碱性溶液与酸性溶液相互结合至恰好反应，此时PH等于7，再滴加酸液溶液会显酸性，PH小于7，利用这一过程对图一进行分析判断即可．‎ ‎【解答】解：在图二中根据PH的变化情况可知，PH由大于7到等于7最后小于7，正好是碱的溶液加酸后的过程，在图一中只有氢氧化钙与硫酸的反应正好符合．‎ 故选D ‎　‎ ‎6．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　）‎ 选项 物质 操作方法 A N2（O2）‎ 燃烧硫粉 B CaO粉末（CaCO3）‎ 加足量的水，充分搅拌后过滤 C NaOH溶液（Ca（OH）2）‎ 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 D CuSO4溶液（H2SO4）‎ 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、燃烧硫粉与O2反应生成二氧化硫，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化硫，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ B、CaO粉末能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ C、Ca（OH）2和NaOH溶液均能过量CO2气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、H2SO4能与过量CuO粉末在加热条件下反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎7．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（　　）‎ A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质 ‎【考点】酸的化学性质．‎ ‎【分析】现在所学酸的定义是：酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物．‎ ‎【解答】解：A、有酸味的物质不一定是酸，该选项不符合题意；‎ B、只有氢才是酸不可缺少的元素，该选项符合题意；‎ C、酸中不一定含有氧元素，例如盐酸中不含有氧元素，该选项不符合题意；‎ D、与碱作用时失去原有性质的物质种类很多，该选项不符合题意．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎9．如图是小明同学设计的一个制少量气体的发生装置，对于本实验装置的评价和使用，错误的是（　　）‎ A．该装置利用废弃品，并可以通过拉动废铜丝使反应随时发生和停止 B．若用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，不可以用废铁丝替代废铜丝 C．利用该装置制氢气可以用锌和稀硫酸反应，不可以用锌和稀硝酸反应 D．利用该装置制氧气的化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑‎ ‎【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；金属的化学性质．‎ ‎【分析】A、该装置实现废物利用，可以通过拉动废铜丝使反应随时发生和停止，操作方便；‎ B、铁和稀盐酸可发生反应，故不能用铁丝代替铜丝；‎ C、硝酸具有强氧化性，锌和稀硝酸反应生成水，而不是氢气，故不能用稀硝酸制取氢气；‎ D、氯酸钾制取氧气需要加热，不能用此装置．‎ ‎【解答】解：A、该装置实现废物利用，可以通过拉动废铜丝使反应随时发生和停止，操作方便，正确；‎ B、铁和稀盐酸可发生反应，故不能用铁丝代替铜丝，正确；‎ C、硝酸具有强氧化性，锌和稀硝酸反应生成水，而不是氢气，故不能用稀硝酸制取氢气，应用锌和稀硫酸反应，正确；‎ D、氯酸钾制取氧气需要加热，不能用此装置，该装置也不能用来制取氧气，因为二氧化锰是粉末，不能放于铜丝网，故说法错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ 二、简答题（9小题20空，每空1分，共20分）‎ ‎10．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝…”．小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色．请你根据以上实验现象回答：‎ ‎（1）小勇选用的调味品最有可能是　食醋　；‎ ‎（2）肥皂水的pH　大于　7（填“大于”、“等于”或“小于”）；‎ ‎（3）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是　D　（填序号）．‎ A．HCl、NaOH B．HCl、NaCl C．NaOH、NaCl D．H2O、NaCl．‎ ‎【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【分析】根据已有的知识进行分析，喇叭花汁液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中为紫色，据此解答．‎ ‎【解答】解：（1）在调味品中，喇叭花为红色，说明该调味品呈酸性，可能是食醋，故填：食醋；‎ ‎（2）喇叭花汁液在肥皂水中蓝色，说明肥皂水的汁液呈碱性，碱性溶液的pH大于7，故填：大于；‎ ‎（3）A、在盐酸中，喇叭花汁液呈红色，在氢氧化钠溶液中，喇叭花汁液呈蓝色，颜色不同，可以鉴别；‎ B、在盐酸中，喇叭花汁液呈红色，在氯化钠溶液中，喇叭花汁液呈紫色，颜色不同，可以鉴别；‎ C、在氢氧化钠溶液中，喇叭花汁液呈蓝色，在氯化钠溶液中，喇叭花汁液呈紫色，颜色不同，可以鉴别；‎ D、在水中，喇叭花汁液呈紫色，在氯化钠溶液中，喇叭花汁液呈紫色，颜色相同，无法鉴别；‎ 故填：D．‎ ‎　‎ ‎11．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请你根据此图完成下列问题：‎ ‎（1）A、C两种物质溶解度相等时的温度是　20℃　．‎ ‎（2）30℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量最少的是　C　．‎ ‎（3）把等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从30℃降温到20℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是　C　物质的溶液．‎ ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，A、C两种物质溶解度相等时的温度是20℃；‎ ‎（2）30℃时，C物质的溶解度最小，所以等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量最少的是C；‎ ‎（3）把等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从30℃降温到20℃，A、B物质会析出晶体，所以溶质质量分数没有发生改变的是C物质的溶液．‎ 故答案为：（1）20℃；‎ ‎（2）C；‎ ‎（3）C．‎ ‎　‎ ‎12．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2﹣甲基丙烯酸甲酯）的过程中，‎ ‎（1）丙炔中各原子的质量分数比为　9：1　．‎ ‎（2）欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物，可能是以下的　AC　‎ ‎①CO和CH3OH②CO2和H2O③H2和CO④CH3OH和H2．‎ ‎【考点】绿色化学；元素的质量分数计算．‎ ‎【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数比的计算方法分析；‎ ‎（2）由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2‎ 分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为1：2：1，以此来解答．‎ ‎【解答】解：（1）丙炔中碳元素和氢元素的质量分数比=（12×3）：（1×4）=9：1；故答案为：9：1；‎ ‎（2）由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为1：2：1；‎ A．CO和CH3OH，这两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则很容易使C、H、O的原子个数比达到1：2：1，故A正确；‎ B．C02和H2O，其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B错误；‎ C．H2和CO，其中如果按照分子个数比1：1组合，则很容易使C、H、O的原子个数比达到1：2：1，故C正确；‎ D．CH3OH和H2，其中两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误．‎ 故填：AC．‎ ‎　‎ 三、实验探究题（3小题10空，每空2分，共20分）‎ ‎13．小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是　氢氧化钙的溶解度很小或加水量不足　．同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．‎ ‎【提出问题】该熟石灰样品的主要成分是什么？‎ ‎【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）2；乙同学猜想是CaCO3和Ca（OH）2；‎ 你的猜想是　CaCO3　．‎ ‎【实验与结论】请你通过实验验证乙同学的猜想：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤；‎ 向滤液中加入适量的酚酞试液；‎ 向滤出的固体中加入适量的　稀盐酸　溶液．‎ ‎　酚酞溶液变红，有气泡冒出　‎ 乙同学猜想正确 ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】氢氧化钙的溶解度很小，如果氢氧化钙较多或蒸馏水较少，都不能形成澄清的溶液；‎ ‎【作出猜想】‎ 熟石灰样品的主要成分可能是Ca（OH）2；也可能是CaCO3；也可能是Ca（OH）2和CaCO3．‎ ‎【实验与结论】取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤．向滤液中加入适量酚酞溶液，溶液变为红色，证明有Ca（OH）2；向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液，固体溶解，有气泡产生，证明有CaCO3；‎ ‎【解答】解：小艳同学的理由是：氢氧化钙的溶解度很小或加水量不足，这两种情况都可以导致不能形成澄清的溶液．‎ 故填：氢氧化钙的溶解度很小或加水量不足．‎ ‎【作出猜想】‎ 甲同学猜想是Ca（OH）2；乙同学猜想是Ca（OH）2和CaCO3；你认为是CaCO3．‎ 故填：CaCO3．‎ ‎【实验与结论】‎ 取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙；‎ 向滤出固体中加入适量的稀盐酸，有气泡冒出，说明样品中含有碳酸钙．‎ 答案：氢氧化钙的溶解度很小或加水量不足；‎ ‎【作出猜想】CaCO3．‎ ‎【实验与结论】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤；‎ 向滤液中加入适量的酚酞试液；‎ 向滤出的固体中加入适量的 稀盐酸溶液．‎ 酚酞溶液变红，有气泡冒出 乙同学猜想正确 ‎　‎ 四、分析计算题（3小题，第33题7分，34题6分，第35题7分，共20分）‎ ‎14．已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）．‎ ‎/‎ 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氢氧化钠溶液的质量/g ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎25‎ 生成沉淀的质量/g ‎2.9‎ x ‎8.7‎ ‎8.7‎ ‎（1）表中x=　5.8　．‎ ‎（2）样品中氯化镁的质量分数是　95%　．‎ ‎（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．‎ ‎【分析】（1）对比表中前三组的数据可以得出X的值．‎ ‎（2）由生成沉淀的总质量根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量，进而计算出样品中氯化镁的质量分数．‎ ‎（3）由上述计算，求出氢氧化钠溶液的质量分数，根据溶质质量不变原理计算加水的质量．‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀．‎ ‎（2）设样品中氯化镁的质量分数为x，反应的氢氧化钠的质量为y MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ‎ 95 80 58 ‎ ‎15g×x y 8.7g ‎，‎ x=95%‎ y=12g ‎（3）由分析可知每生成2.9g氢氧化镁需要氢氧化钠溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氢氧化钠溶液的量为：25g×=75g，‎ 所以上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=16%．‎ 设用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠配制16%氢氧化钠溶液，需要加水的质量为Z，‎ ‎80g×30%=（80g+z）×16%‎ 解得z=70g．‎ 答案：‎ ‎（1）5.8；‎ ‎（2）95%；‎ ‎（3）需加入水的质量是70g．‎ ‎　‎ ‎15．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应）‎ ‎（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是　A　．‎ A、避免容器中的空气对实验干扰 B、检验装置的气密性 C、将反应产生的CO2气体全部赶到C装置中 ‎（2）纯碱样品与稀硫酸充分反应后，产生的CO2气体的质量是　3.52　克．‎ ‎（3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）‎ ‎（4）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由　浓盐酸中挥发出的氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收了　．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算．‎ ‎【分析】（1）根据实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰进行分析；‎ ‎（2）根据图象中的数据和转折点进行分析；‎ ‎（3）根据二氧化碳的质量，结合碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式，即可解答；‎ ‎（4）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，造成实验中C装置增加的质量会偏大进行分析．‎ ‎【解答】解：（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是排净瓶内空气避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰；‎ ‎（2）由图可知生成二氧化碳质量为3.52g；‎ ‎（3）设纯碱样品中含碳酸钠的质量为x，‎ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎106 44‎ ‎ x 3.52g ‎=‎ x=8.48g 该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：×100%=84.8%；‎ ‎（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，造成实验中C装置增加的质量会偏大．‎ 故答案为：（1）A；‎ ‎（2）3.52；‎ ‎（3）84.8%；‎ ‎（4）浓盐酸中挥发出的氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收了．‎