中考化学总复习工艺流程专题 9页

‎2018中考化学总复习-工艺流程专题 ‎ 班级：________ 学生姓名：________ ‎ 一、工艺流程题的知识储备 ‎1、--重要物质化学式的书写 氧气 铁 铜 生石灰 熟石灰 石灰石的主要成分 .‎ 纯碱 烧碱（火碱） 硫酸铜 碳酸氢铵 铁锈的主要成分 . ‎ ‎2、重要的化学方程式的书写 氧化钙与水反应 ；铁和稀硫酸反应 ；‎ 铜和硝酸银反应 ；氧化铜和硫酸反应 ；‎ 硫酸除铁锈 ；工业制取烧碱 ；‎ 湿法冶铜 ；一氧化碳还原氧化铁 ；‎ ‎3、工艺流程题结构：原料预处理（研磨、水浸、酸洗、碱洗等） → 制备（化学式、化学方程式） → 产品的分离和提纯（过滤、结晶、蒸馏）‎ ‎1、很多反应之前需要将固体研磨粉碎，其目的是 。‎ ‎2、反应之前加水溶解，目的是 。‎ ‎3、将原材料用酸液浸洗，目的是溶解哪些物质？ 。‎ ‎4、从金属盐溶液中获得金属单质常用的基本反应类型是 。 ‎ ‎5、很多题中加入的反应物要过量是为什么？ 过量会带来什么结果？如何检验所加物质是过量的？（例如：回收废水中的铜离子时通常需要加入过量的铁粉，如何验证铁粉是过量的？）‎ ‎6、从NaCl溶液中获取NaCl可以采用 方法。‎ 提纯含有NaCl的KNO3的步骤：溶解、加热浓缩、 、过滤。‎ 7、 如何分离氯化钾和二氧化锰的混合物？‎ 将混合物进行溶解、 、 、 可得纯净的二氧化锰；‎ 将混合物进行溶解、 、 可得纯净的氯化钾。 ‎ 二、典型例题分析 例1.（2013广东）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质。‎ ‎（1）如图2中步骤①②都需要进行 操作，步骤④需要进行 操作。‎ ‎（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 （写化学式），下列不符合要求的是　 （填序号）．‎ A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液 ‎（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 。‎ 变式：（2014广东）)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量 CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题图所示 ‎(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为：‎ ‎ 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 ‎ (填名称)除去。‎ ‎(2)操作a的名称是 ，该操作中需要用到的 ‎ 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。‎ ‎(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题 ‎ 图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M 蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳 温度范围是 ℃以下，因为Na2SO4的溶解度 ‎ 。‎ 例2：硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生 产硫酸铜晶体的流程。‎ ‎(1) B的化学式为 ，操作a的名称是 。‎ ‎(2)②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为 ‎△故知新 ‎ ① ；③ 。‎ ‎(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，‎ ‎ 对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和 。‎ 变式：现有工厂丢弃的废铜块（其中混有少量的铁,部分已生锈），铜块表面呈绿色。课外活动小组同学取部分样品回实验室欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知:Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4 ,请回答：‎ 废铜块 过量稀硫酸 操作①‎ 溶液A 固体B 过量浓硫酸、加热 方法Ⅰ 过量稀硫酸、通入空气 加热、方法Ⅱ SO2‎ 硫酸铜溶液 操作②‎ 胆矾 ‎（1）一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。‎ ‎（2）铜块表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称 ，与硫酸反应时的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 ＝2 CuSO4+ 3 + .‎ ‎（3）操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。‎ ‎（4）溶液A的溶质有 （至少写两种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为： ,该反应的基本反应类型为 。‎ ‎（5）验证向废铜块中加入的稀硫酸过量的方法是 ，‎ ‎ 。如果此时加入的稀硫酸是适量的，又该如何验证？ 。‎ ‎（6）方法II 的化学方程式为： 2Cu + 2H2SO4 + ＝ 2CuSO4 + ，反应前后元素化合价发生改变的元素是 。‎ ‎（7）操作②的实验步骤为： ，降温结晶。‎ ‎（8）方法1中发生的化学方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O和方法II相比较，你认为方法 更好，理由是 。‎ 例3：近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：‎ ‎ ‎ ‎(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”‎ 或“化学变化”)。‎ ‎(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。‎ ‎(3) ①中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)反应④的化学方程式为 。‎ 变式：某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2 ，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：‎ ‎（1）天然二水石膏（CaSO4·2H2O）又称为生石膏，属于结晶水合物。结晶水合物中的水一般都不稳定，受热容易失水，例如生石膏在温度为350℃时持续加热会失去全部结晶水，方程式为：。写出芒硝（Na2CO3·10H2O）受热完全失水的化学方程式： 。‎ ‎（2）设备1中，通过喷淋水吸收烟气中的SO2，该反应的基本反应类型为           。‎ ‎（3）设备3中反应的化学方程式是 ，反应中化合价升高的元素是     。‎ ‎（4）在设备4中，需要通过控制温度蒸发结晶来得到石膏产品。在实验室中进行蒸发操作时时玻璃棒的作用是 。‎ ‎（5）另一工厂为防治SO2的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸等化工产品，该工艺流程如右图所示： ①Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是：‎ Fe2(SO4)3+2 + SO2 = 2 FeSO4+2H2SO4‎ ②该流程中可循环利用的物质是： 。‎ 例3：以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）‎ (1) 尿素与熟石灰混合研磨         (填“有”或“无”）刺激性气味。 (2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式为  。    (3)分离出氨后，可循环利用的两种物质是      、            。‎ 变式：五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。‎ （1） 写出反应①的化学方程式 。 （2）操作a的名称是 ，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）反应②的反应类型是分解反应，物质X中一定含有的元素是 。 （4）写出副产物KCl的一种用途农业上用作 。‎ 三、 各地中考题再现：‎ ‎1、（2016广东）甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：‎ ‎（1）步骤①的操作名称是___________，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。‎ ‎（2）由步骤②实验现象推知，甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________（写化学式）。‎ ‎（3）由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为______________________。‎ ‎（4）由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________（写名称）；综合步骤③④现象推理，固体A中还可能含有的物质是______________________（写至少两种物质的化学式）。‎ ‎（5）根据上述实验和分析判断固体是___________（写化学式）。‎ ‎2、（2017山东）十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图．据图回答问题：‎ ‎（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的　 　不同进行分离的方法．‎ ‎（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是　 　（写化学式）‎ ‎（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是 。‎ ‎（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是 。‎ ‎（5）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是　 　（写离子符号）。‎ ‎（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过．过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 。‎ ‎3、（2017江苏）某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：‎ 查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。‎ ‎(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。‎ ‎(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。‎ ‎(3)“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。‎ ‎①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。‎ ‎②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______ 。‎ ‎4、（2017广州）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：‎ ‎ ‎ ‎（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是　 、　 （写离子符号）‎ ‎（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为　 　 。‎ ‎（3）“操作a”的名称是　 　。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是　 　。（写化学式）‎ ‎（4）可用“水洗”的原因是　 　，“醇洗”的目的是　 　 。‎ ‎（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是　 　g。‎ ‎5、（2017湘潭）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：‎ ‎【小资料】‎ I、贝壳的主要成分是CaCO3‎ Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳 Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+ NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ‎（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。空气中氮气的体积分数约为_____________。‎ ‎（2）过程②中主要操作的名称是__________。‎ ‎（3）过程①中发生反应的化学方程式为__________________________________，过程③中反应所属基本反应类型为________________。‎ ‎（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_____________（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：_________________。‎ ‎（5）上述流程中可以循环利用的物质是：_______________（填化学式）‎ ‎6、（2014•成都）城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：‎ ‎ 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体． 资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化． 回答下列问题： （1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的______转变为电能。 （2）吸收步骤中，石灰浆的作用是 。 （3）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为 ，除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应： ①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ②Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4， 其中属于化合反应的是______（填序号）．反应前后铁元素的化合价不变的是______（填序号）。 （4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、______（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。 （5）请你就成都市生活垃圾处理提一条建议 。‎