广州中考化学易错题专题3 12页

2012 中考化学易错题精选（三） 1、2011 年央视《每周质量报告》的 315 特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双 汇分公司。“瘦肉精“的化学式 C12H19Cl3N2O，则下列有关瘦肉精的说法中不正确的是 A、瘦肉精分子中含有氮分子 B、瘦肉精由碳、氢、氧、氯、氮五种元素组成 C、每个瘦肉精分子由 37 个原子构成 D、瘦肉精中质量分数最大的是碳元素 2、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。现有药品硫酸铝，它与下列哪组属于同一类物质 A、盐酸、硫酸 B、氯化钠、碳酸钾 C、二氧化碳、四氧化三铁 D、氢氧化铝、氢氧化钠 3、从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是 A、它们属于同种元素 B、它们的核外电子层数相同 C、它们的核外电子数相同 D、①表示阴离子，②表示原子 4、下列各项不随水量的变化而变化的是 A、溶液中溶质的质量分数 B、物质的溶解度 C、电解水生成的氢气和氧气 D、酸溶液的 pH 5、现有 t℃时的硫酸铜饱和溶液，下列有关叙述违背客观事实的是 A、加入一定量的硝酸铵固体后，固体溶解，并使溶液温度下降 B、加入一定量的水后，溶质质量变小 C、加入一定量的水后，硫酸铜溶解度不变，溶液变成不饱和溶液 D、放入一根铁丝后，铁丝表面有亮红色物质析出，说明铁比铜活泼 6、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案 1 合理、方案 2 不合理的是 选项 A、 B、 C、 D、 实验 目的 除去氢氧化钠中 少量的碳酸钠 清洗铁制品 表面的铁锈 鉴别氯化钠 溶液和稀盐酸 检验一氧化碳中是否 混有二氧化碳气体 方案 1 加水溶解 加适量稀盐酸 加锌粒 点燃 方案 2 加稀硫酸 用水洗涤 加石蕊溶液 通入澄清石灰水 7、小明同学对下列 4 个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是 选项 实验目的 方案 1 方案 2 A、 除去氢氧化钠中少量的碳酸钠 加水溶解 加稀硫酸 B、 清洗铁制品表面的铁锈 加稀盐酸 用水洗涤 C、 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 加锌粒 加石蕊试液 D、 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳 点燃 通入澄清石灰水 8、下列实验对应的图像正确的是 A、将等质量的镁和 铝分别与足量的盐 酸反应 B、向 pH=2 的盐酸 中滴加过量的氢 氧化钠溶液 C、向盐酸和氯化铁的 混合溶液中加入过量 的氢氧化钠溶液 D、向 pH=12 的氢氧化 钠溶液中加水稀释 9、下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 +10 2 8 +8 2 6 2 8 8 +18 2 8 2 +12 +2 2 +9 2 7 2 8 1 +11 +2 2 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 10、下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（ ） A、NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C、NaCl、Ba(NO3)2、HCl D、NH4NO3、NaOH、Na2SO4 11、下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ） A、NaCl 和 H2SO4 B、NaOH 和 HCl C、Na2CO3 和 H2SO4 D、AgNO3 和 NaCl 12、下列除杂试剂和方法使用错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A、 Cu（Fe2O3） 加入稀硫酸，过滤 B、 H2（水蒸气） 通过浓硫酸，洗气 C、 NaOH 溶液（Na2CO3） 加入石灰水，过滤 D、 CaO（CaCO3） 加入稀盐酸，过滤 13、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 选项 物质 杂质(少量) 加入试剂及用量 除杂操作方法 A、 KCl 溶液 CaCl2 适量的 Na2C03 溶液 过滤，除去滤渣 B、 Cu Fe 足量的稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C、 NaOH 溶液 Ca(OH)2 活性炭 吸附、过滤 D、 CO CO2 足量的氧化铜 加热 14、 下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是 A、图①是 pH=13 的 NaOH 溶液中加水稀释 B、图②是用适量的 KClO3 和 MnO2 混合物加热制 O2 C、图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量 D、图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量 15、向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x 轴表示加入溶液的质量。下列选项中 y 轴表示的含义与所给图 像变化趋势一致的是 16、小军用下图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是 17、某食品干燥剂为白色固体，化学兴趣小组同学欲探究其成分，进行如下实验，下列判断不正确的是 A、称取 2.0g 干燥剂要用到的仪器室托盘天平 B、操作 I 是过滤 C、溶液 a 与溶液 b 可能都含有 OH－且具有相似的性质 D、该干燥剂的主要成分可能是生石灰，也可能是烧碱 18、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 选项 固体 溶液 y 轴含义 A 二氧化锰 过氧化氢溶液 水的质量 B 铁粉和铜粉 硫酸铜溶液 所得溶液中硫酸铜的质量 C 大理石(杂质不参加反应) 稀盐酸 固体中杂质的质量分数 D 氯化钠和碳酸氢钠混合物 稀盐酸 二氧化碳的体积 甲 乙、丙、丁…… A、 盐 食盐、纯碱、高锰酸钾…… B、 合金 不锈钢、焊锡、生铁…… C、 溶液 碘酒、糖水、生理盐水…… D、 干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰…… ① ② ③ ④ 溶液 b 序号 实验目的 实验过程 ① 证明变质 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 ② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ③ 测定纯度 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 ④ 除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A、②③ B、①③ C、②④ D、①④ 19、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ） A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B、有盐和水生成的反应一定是中和反应 C、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 D、复分解反应要有沉淀或气体或水生成 20、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是 A、NaOH B、NaHCO3 C、Ca(OH)2 D、NaCl 21、本学期，同学们在准备实验操作考查实验过程中，有如下猜想。你认为不正确的有 A、在鸡蛋壳中加入稀 HCl，如产生的气体通入澄清石灰水后有浑浊现象，可证明蛋壳中含有 CO32－ B、不同颜色花瓣的浸出液遇碱溶液一定变蓝色 C、花瓣中的有机色素分子更容易分散于酒精的微粒之中 D、在同一温度下，有机色素在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度 22、根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列叙述正确的是 A、铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显的提高肥效 B、洗洁精能洗去餐具上的油污，是因为它们之间能发生乳化作用 C、大量使用农药防治病虫害以提高粮食的常量，符合可持续发展 D、汽车排气管上安装尾气净化装置，是为了减少 SO2 的排放 23、我们在做“物质的鉴别”实验时，曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。以下是某 同学设计的鉴别方案，请你沿着该同学的思路回答相关问题。 24、有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。 (1)鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是 纸；若在纸上分别滴 加 ，则有大量气泡产生的是“石头纸”； (2)若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是 。(写出一种) 25、现有 CuSO4、NaCl、NaOH、Na2SO4 四种溶液，通过观察即可鉴别出来的是 （填化学式，下同）溶 各取四种 白色粉末 于试管中 分别编号 为 A、B、 C、D 各加少量 水后振荡 A 试管壁发热，则 A 是氢氧化钠 B、C 试管中无明显现象 D 试管中看到 色，则 D 是硫酸铜。 各加少量 溶液 B 试管中无明显现 象，则 B 是硝酸钾。 C 试管中产生白色沉 淀，则 C 是氯化钠。 液，将其滴加到另外三种溶液中可鉴别出 溶液；剩余的两种溶液，各取少量原溶液再滴加 溶 液即可进行鉴别。 26、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量 CaCl2 和 MgCl2，实验室 进行提纯的流程如下： 回答下列问题： （1）用 NaOH 和 Na2CO3 除杂时，反应的化学方程式分别为 ______________________________________________________________ （2）NaOH 和 Na2CO3 如果添加过量了，可加入适量___________溶液除 去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 ________（填序号）。 A、完全蒸干时停止加热 B、快干时停止加热，利用余热蒸干 C、有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g 蒸馏水中溶解______g 硫酸钠达到饱和。 将该饱和溶液升高温度至 90℃，观察到的现象是_____________________。 27、知识网络图有助于知识间的融合。下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中 A 是一种建筑材 料的主要成分，B 属于氧化物。请回答： (1)写出下列物质的化学式：A、 C、 。 (2)得到 F 溶液的操作①的名称为： 。 (3)若 I 是红褐色沉淀，则 G+F→I 的化学方程式为： 。 (4)若 I 是蓝色沉淀，则 B+稀盐酸→G 的化学方程式为： 。 28、已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。 现将某蓝色晶体 A 溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验： 硫酸钠粗品 溶解 除杂 NaOH 过滤 滤渣 滤液 后续处理 硫酸钠固体 水 Na2CO3 除杂 温度/℃ 溶 解 度 / g 试按要求填写下列空白： （1）写出 B、C 溶液中溶质的化学式：B ,C ； （2）若 A 是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 （填化学式）； （3）若 A 是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是 （填化学式）； （4）写出有色液体与 C 溶液反应的化学方程式 。 29、 海洋资源十分丰富。 （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、 可制得精盐。 上述过程所用的主要玻璃仪器有：a 烧杯、b 玻璃棒、c 、d 。 （2）晒盐后得到的卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质， 右图是它们的溶解度曲线示意图。 设 t1℃时 MgCl2、KCl 和 MgSO4 三种物质的溶解度分别 为 a、b、c，则它们的大小关系为 。 （3）目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下： ①提取 Mg 的过程中，试剂 A 可以选用 ，试剂 B 选用 ， 由无水 MgCl2 制取 Mg 的化学反应方程式为 。 ②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。某校学习小 组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水 100kg，然后再加入足量的试剂 A，过滤、洗涤、 干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次)。 实验序号 第一次实验 第二次实验 第三次实验 所取海水质量／kg 100 100 100 生成沉淀质量／kg 0.28 0.29 0.30 试计算海水中镁元素的质量分数 。 搅拌 加适量 B 溶液，恰 好沉淀完全，过滤 加适量 C 溶液，恰 好沉淀完全，过滤 蓝色晶体 A 无色中性液体 蓝 色 液 体 白色沉淀 有色液体 蓝色沉淀 D NaCl 溶液 ③分离出 Mg(OH)2 后的 NaCl 溶液中还含有杂质 CaCl2、Na2SO4，为了获得 NaCl 溶液，在分离后的溶液中依次加入 过量的 BaCl2 溶液和 Na2CO3 溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量 BaCl2 溶液是为了除 去 ；加入过量 Na2CO3 溶液的目的是 。 （4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 。海底矿产资 源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中 CH4 的质量分数为 10%，则水合甲 烷晶体的化学式为 30、某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长 时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣 小组产生的下列问题： (1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? 。 (2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么? 。 (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。 (4)用酚酞试液 (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么 。 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质? 。 (6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学 设计了如下实验方案： 准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中， 然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳， 根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。 ①你认为这个方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么？ 。 ②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 ， 。 31、做菜用的一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而 使肉质松软、鲜嫩。小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体。他对此颇 感兴趣，决定对其进行探究。 Ⅰ、小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和 CO2。 他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行探究。 将气体依次通过 A、B 两试剂瓶后，发现 A 瓶质量增加，B 瓶中有白色 浑浊物产生。（已知浓硫酸具有吸水性） 实验结论：该气体中一定含有 ； Ⅱ、小明对二氧化碳的来源做出了两种猜测： 猜测① 二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的； 猜测② ； 针对以上猜测，小明设计了以下实验：（请你填写下表） 实验步骤 实验现象 实验结论 实验 1 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热到不产生 气体为止，并把产生的气体通入澄清石灰水 试管口有小水滴产生 澄清石灰水变浑浊 猜想①正确 实验 2 猜想②正确 Ⅲ、查阅资料：在百度网页中输入碳酸氢钠的化学性质，可以获知碳酸氢钠受热易分解，产物中有碳酸钠生成。 再根据实验 1 写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ； Ⅳ、实验 1 中有白色粉末剩余，请用两种化学方法来验证剩余粉末是碳酸钠（写出实验操作步骤、现象和结论）； 方法一： ； 方法二： 。 32、某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液 进行探究。 【提出问题】 废液中所含溶质是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想（一）：废液中的溶质可能是 NaCl、Na2CO3 和 HCl。 猜想（二）：废液中的溶质只有 NaCl。 猜想（三）：废液中的溶质是 NaCl 和 HCl。 猜想（四）：废液中的溶质是__________________。 【讨论与交流】 小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的。他的理由是_______________________________。 【实验与结论】 (1)为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉 淀不溶解。于是小强认为猜想（二）正确。小强的实验____________（填“能”或“不能”）验证猜想（二）的 正确性，原因是____________________________________。 (2)小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为 _____________________________________________。 (3)若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有____________（填序号）。 ①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液 【拓展与应用】 若废液中的溶质是 NaCl 和 HCl，根据 HCl 的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_______________操作即可从 废液中得到 NaCl 固体。此方法的缺点是______________________________________________。 33、 现有硫酸和硫酸铜的混合溶液 200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为 10％的氢氧化钠溶液直至生成 Cu(OH)2 沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。求： （1）Cu(OH)2 的相对分子质量是 。 （2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。 34、 实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取 100g 该溶液于烧杯中，滴入 40g 溶质质量分数为 21.2﹪的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液质量与生 成物沉淀质量的关系如右图所示。 求： （1）所取 100g 混合溶液中氯化氢的质量分数。 （2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。 C A 50 NaOH 溶液质量／g0 B9.8 沉 淀 质 量 ／g 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 A B A B B B C C A B A D B C C D D D D B B B 23、AgNO3 蓝色 24、石头 稀盐酸（或盐酸，答 HCl 不得分） 25、CuSO4 NaOH BaCl2（或 Ba(NO3)2|Ba(OH)2） 26、（1）2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （注意：化学方程式的顺序错了不得分，因为题目中要求分别写出加 NaOH 和 Na2CO3 参加反应的化学方程式） （2）H2SO4 （3）C （4）50 有固体析出 27、 (1)A：CaCO3 C：CO2 (2)过滤 (3)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl (4)CuO+2HCl＝CuCl2+ H2O 28、 1）B：BaCl2 C：NaOH （2） H2O （3）Na2SO4 （或 NaCl） （4）CuCl2 + 2NaOH=2NaCl + Cu(OH)2↓ 29、（1）蒸发 酒精灯 漏斗 （2）a＞b=c （3）①氢氧化钠（或氢氧化钙） 盐酸（答 HCl 不得分） MgCl2 通电 = =Mg+Cl2↑ ②0.12% （计算时注意沉淀质量要取三次的平均值） ③ SO4 2-（或 Na2SO4） 除尽 Ca2+、Ba2+（或除尽 CaCl2 和 BaCl2） ④加入硝酸银溶液，如没有沉淀产生，则为淡水 CH4•8H2O 30、 (1) 密封保存 (2) 氢氧化钠固体吸收水或潮解 (3) 碳酸钠 (4) 不能 碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红 (5) 取试样溶于水，加入 CaCl2[Ca(NO3)2 或 BaCl2 或 Ba(NO3)2 或 Ba(OH)2 或 Ca(OH)2 等]溶液，有白色沉淀生成 (6) ①不行；变质产物（含结晶水等）不是纯净的碳酸钠；CO2 能溶于水不能用排水法集气，用排水法收集误 差较大。（答出其中一点就给分，其它合理答案也行） ②将试样溶于水，加入足量 CaCl2(或 Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2 等)溶液，过滤，在滤液中滴加酚酞试液，不变 色，则氢氧化钠已经全部变质，变红，则部分变质。（或在滤液中滴加其他酸碱指示剂来检验滤液是中性还是碱 性，或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如硫酸铜、氯化铁等溶液看有无沉淀来检验滤液是否呈碱性。不过滤也行。） 31、 Ⅰ、水蒸气和二氧化碳 Ⅱ 猜测 2：二氧化碳可能是由碳酸氢钠和醋酸反应生成的； 实验步骤 实验现象 实验 2 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加入醋酸，并 把产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Ⅲ 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ⅳ 方法一：取少量粉末于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则粉末为 Na2CO3 方法二：取少量粉末于试管中，加适量水溶解，再加入 CaCl2(或 BaCl2 等)溶液，若有白色沉淀生成，则粉末为 Na2CO3 32、 [猜想与假设］Na2CO3 和 NaCl ［讨论与交流］在溶液中 Na2CO3 和 HCl 不能共存（或意思正确，或写化学 方程式均可给分） ［实验与结论］(1)不能 溶液中若有 HCl，遇 AgNO3 溶液也能产生不溶于稀 HNO3 的白色沉 淀（或写化学方程式） (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)②③ ［拓展与应用］蒸发 挥发出的 HCl 气体会 污染空气 33、 （1）98 （2）设与 CuSO4 反应消耗的氢氧化钠溶液质量为 x，则 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 80 98 10％x 9.8g g8.9 98 %10 80  x x = 80 g 氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g 答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为 130g。 34、 解：根据图示与盐酸反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g 设 100g 混合溶液中氯化氢的质量为 x、,生成氯化钠的质量为 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 2.12g x y 73 106 = x 2.12g X=1.46g 117 106 = y 2.12g y=2.34g 混合溶液中氯化氢的质量分数为： 100 1.46g ×100%=1.46% 根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：20g×21.2%=4.24g 设生成氯化钠的质量为 z。 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 106 117 4.24g z 117 106 = z 4.24g z=4.68g 根据图示未反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g。 实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为：2.34g+4.68g+2.12g=9.14g。 答：实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为 9.14g。