四川绵阳中考化学试题及答案word 6页

绵阳市2016年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试 科 学（化学部分）‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Cu—64‎ ‎ Zn—65‎ ‎1．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用。下列有关做法不正确的是 A. 将地沟油转化为航空油，变废为宝 B. 使用新型的可降解塑料，减少白色污染 C. 改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放 D. 加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨 ‎2. 化学在生活中无处不在。下列选项与化学变化有关的是 A．削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色 B．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 C. 用闻气味的方法区分食醋和酱油 D．向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开 ‎3．安全问题与人类生活息息相关。下列措施得当的是 A. 炒菜时油锅着火，用水浇灭 B. 进入久未开启的地窖，先做灯火试验 C. 霉变大米中含有黄曲霉素，煮熟食用 D. 夜间发现液化气泄漏，立即开灯检查并开窗通风 ‎4. 下列描述正确的是 ‎ A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料 B．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 CH4，由此可知甲烷中有4个氢原子 C．某温度下的两种溶液，溶质质量分数相同，则该温度下这两种物质的溶解度相同 D．纤维素属于糖类，不能被人体消化吸收，故我们不需要摄入含纤维素的食物 ‎5. 类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列类推正确的是 A．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定为置换反应 B．实验室中，点燃 H2 前需要验纯，则点燃其它可燃性气体前也需要验纯 C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大，则其它物质的溶解度均会随温度的升高而增大 D．单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 ‎6. 程浩同学查阅资料得知：Cu 与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2R，下列说法中不正确的是 A．该反应中涉及了3种类型的化合物 B．R为相对分子质量最小的氧化物 C．反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变 D．该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 ‎7．分析下列实验图像，得到的结论正确的是 A. 图1：双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂 B. 图2：某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数 C. 图3：分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况 D. 图4：溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等 ‎8．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向固体碳酸钙中加入稀硫酸 未见大量气泡产生 两者不反应 B 向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 有气泡产生 氢氧化钠已完全变质 C 将铁丝在酒精灯上加热 剧烈燃烧，火星四射 铁能被氧气氧化 D 向某溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 该溶液显碱性 ‎9. 液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44 g，下列判断中不正确的是 A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6:1‎ B．消耗O2的质量一定为48 g C．混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为50%‎ D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g ‎22．（本题包括3小题，共17分）‎ ‎（1）氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O，请回答下列问题：‎ ① Cl－的原子结构示意图为 ，生成物NaClO中氯元素的化合价为 。‎ ② 20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为 。‎ ‎（2）我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源。‎ ① 电解水的化学方程式为 。‎ ② 生活用水在净化过程中常用 吸附色素和异味。一般可以通过 的方法降低水的硬度。‎ ③ Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（3）A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。‎ H2O ‎ D ‎ B ‎ C ‎ E ‎ F ‎ A ‎ D ‎ A ‎ 高温 ‎ I ‎ II ‎ III ‎ 请回答下列问题：‎ ①E的俗名为 ，写出物质E在农业上的一种用途 ，E与F反应的化学方程式为 。‎ ②反应I的化学方程式为 ，该反应是 反应（填基本反应类型）。 ‎ a ‎ b ‎ ③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为 、 。 ‎ ‎23. （本题包括3小题，共14分）‎ ‎（1）右图所示装置有多种用途。若用于收集H2，H2应从该装置的 （填“a”或“b”）口通入。用该装置除去H2中少量的HCl气体，广口瓶中应该加入的试剂为 ，该试剂不能用饱和NaHCO3溶液代替，原因是 （用化学方程式说明）。‎ ‎（2）铝化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 。铝还有特殊的性质，能溶解于NaOH溶液中，完成化学方程式：‎ Al + NaOH + — NaAlO2 + 3 H2↑‎ ‎（3）子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸反应。欲探究其生成物成分，通过简单分析及实验确定无H2和O2，因此继续进行如下探究。‎ ‎【查阅资料】① SO3能被浓硫酸及水吸收 ‎② SO2性质：能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊 ‎③ CO可与PdCl2溶液反应：PdCl2 + CO + H2O == Pd(黑)↓ + 2HCl + CO2；不与KMnO4溶液反应 ‎【提出猜想】生成物的成分可能为Ⅰ H2O、CO、SO2 Ⅱ H2O、CO2、SO2‎ Ⅲ H2O、CO、CO2、SO2‎ ‎【实验验证】子琛设计了如下实验：‎ ‎【分析讨论】‎ ① 请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整：‎ A→ → →D→ 。‎ ‎② 装置E中所加药品是 ，作用是 。‎ ‎③ 装置C中②的作用是除去SO2气体，则③试管中品红溶液的作用是 。‎ ‎④若D中澄清石灰水变浑浊，方程式为 。‎ ‎⑤实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗，原因是 。‎ ‎【实验结论】实验观察到的部分现象是：B中未见黑色沉淀，则猜想 正确，写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 。‎ ‎24．（本题包括3小题，共7分）‎ NaOH溶液质量/ g ‎ 沉淀质量/g ‎ ‎20 ‎ ‎40 ‎ 向100 g CuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：‎ ‎（1）由图像可知，NaOH先与混合溶液中 发生反应。‎ ‎（2）生成沉淀Cu(OH)2的质量是多少？‎ ‎（3）当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）‎ 绵阳市2016年初中学业考试暨高中阶段招生考试 科学试题参考答案及评分意见 一、选择题（每小题3分，共63分。每小题只有一个选项是最符合题目要求的）‎ ‎1. D 2. A 3. B 4. A 5. B 6. C 7. C 8. D 9. C ‎ ‎22.（本题包括3小题，共17分）‎ ‎（1）① （1分） +1（1分） ② 9∶25（1分）‎ ‎（2）① 2H2O 2H2↑+ O2↑（1分）‎ ② 活性炭（1分） 加热煮沸（1分）‎ ③ 3Fe + 4H2O  Fe3O4 + 4H2↑（2分）‎ ‎（3）① 熟石灰（消石灰）（1分） 改良酸性土壤（配置农药波尔多液）（1分）‎ ‎ Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓（1分）‎ ② CaCO3  CaO + CO2↑（1分） 分解 （1分）‎ ③ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（2分）‎ ‎ Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O（2分）‎ ‎23. （本题包括3小题，共14分）‎ ‎（1）b（1分） NaOH溶液（1分） NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O（1分）‎ ‎（2）铝与氧气反应形成致密的氧铝薄膜（1分） ‎ ‎2 Al + 2 NaOH + 2 H2O == 2 NaAlO2 + 3 H2↑（1分）‎ ‎（3）【分析讨论】① A→ E → C → D → B（1分）‎ ‎② 无水CuSO4（1分） 检验产物中是否有水生成（1分）‎ ‎③ 检验SO2是否除尽（1分）‎ ‎④Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O（1分）‎ ‎⑤试管中有浓硫酸剩余，向浓硫酸中加水放出大量的热，液体飞溅（1分）‎ ‎ 【实验结论】II （1分） C + 2H2SO4  CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（2分）‎ ‎ 24．（本题包括3小题，共7分）‎ ‎（1）H2SO4 （1分）‎ ‎（2） CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 ……………… ① ‎ ‎ 80 g 98 g ‎ 20×20% g m[Cu(OH)2][‎ ＝（1分）‎ 解方程得m[Cu(OH)2]＝4.9 g（1分）‎ ‎（3）H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ……………… ②‎ ‎ 由方程式①、②可知关系式：‎ Na2SO4 ～ 2NaOH ‎ 142 g 80 g ‎ m(Na2SO4) 40×20% g ‎ ＝ 解方程得：m(Na2SO4)＝14.2 g （1分）‎ 溶液的质量为：100 g＋40 g－4.9 g＝135.1 g（1分）‎ 则溶质的质量分数为：w＝×100%＝10.5%（1分）‎ ‎（说明：化学方程式给1分）‎