中考化学专题复习练习原子的结构练习卷 7页

原子的结构 ‎1．铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为 A．24 B．58 C．82 D．140‎ ‎2．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是 A．分子 B．原子 C．阴离子 D．阳离子 ‎3．某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是 A．Al B．Al3+ C．Mg D．Mg2+‎ ‎4．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是 A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 ‎ B．核外电子在离核远近不同的区域中运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 ‎5．图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．钠原子的质子数为11 ‎ B．图中 n的值为10‎ C．钠在反应中易失去电子 ‎ D．钠元素位于第三周期 ‎6． 1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 ‎7．下列说法正确的是 A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变 B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 C．构成固体物质的微粒都是静止不动的 D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数 ‎8．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是 A．①、②的化学性质相似 ‎ B．②所示的粒子符号为Na C．③在化学反应中易失去电子 ‎ D．④中X可能为8‎ ‎9．下列物质由离子构成的是 A．Al B．H2O ‎ C．CO2 D．NaCl ‎10．2016年12月，中国在核聚变领域取得了重大突破，自然界中最容易实现的聚变反应是氢的同位素——氘与氚的聚变，氚原子的原子核内有1个质子和2个中子，该原子的核外电子数为 A．0 B．1 C．2 D．3‎ ‎11．与铝元素的化学性质关系最密切的是 A．铝原子的核外电子数 ‎ B．铝原子最外层电子数 C．铝元素的相对原子质量 ‎ D．铝元素的核电荷数 ‎12．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中不正确的是 A．核电荷数相同 ‎ B．质量几乎相等 ‎ C．Mg2+比Mg稳定 ‎ D．电子层数相同 ‎13．某元素原子A的质子数为a，已知B3+和A2﹣具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为 A．a﹣2+3 B．a﹣2﹣3 ‎ C．a+2+3 D．a+2﹣3‎ ‎14．某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断中正确的是 A．一定是阳离子 ‎ B．一定是阴离子 C．一定是稀有气体原子 ‎ D．无法确定 ‎15．如图是氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．氯原子的原子核内质子数为17‎ B．氯原子的原子核内中子数为17‎ C．氯原子的核外有三个电子层 D．氯原子的最外层电子数目影响氯元素的化学性质 ‎16．某粒子的结构示意图为，下列说法正确的是 A．该粒子核外电子数为19 ‎ B．该粒子带1个单位正电荷 C．该粒子最外层电子数为2‎ D．该粒子是阴离子 ‎17．2014年1月26日报道，美国正在催日本归还超过300公斤的放射物质钚。钚是制造核武器的原料中的一种。一种钚原子核电荷数为94，中子数为145，下列关于钚原子的说法正确的是 A．钚原子的核外电子数为145 ‎ B．钚的相对原子质量为239‎ C．钚原子的质子数为239 ‎ D．钚原子带145单位正电荷 ‎18．2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法不正确的是 A．相对原子质量为235 g ‎ B．电子数为92‎ C．核电荷数为92 ‎ D．相对原子质量为235‎ ‎19．已知碳12原子的质量为a kg，A原子的质量为b kg，A原子的中子数为c，则A原子的核外电子数为 A． B．‎ C． D．‎ ‎20．根据下列粒子结构示意图，回答问题：‎ ‎（1）A、B、C、D所示粒子共表示　 　种元素（填数字）。‎ ‎（2）D所示粒子在化学反应中容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。‎ ‎（3）若E中X=10 时，则该粒子属于　 　（填“原子”或“离子”）。‎ ‎21．下列是粒子的结构示意图，回答问题：‎ ‎（1）B粒子核内有　 　个质子。‎ ‎（2）其中阳离子是　 　。‎ ‎（3）A、B、C、D四个粒子都具有　 　结构。‎ ‎22．如图1为溴原子（Br）的结构示意图；如图2为A、B、C、D、E 5种粒子的结构示意图。请回答下列问题：‎ ‎（1）图1中第三层电子数与最外层电子数之差为　 　（注意：不能填代数式）；图2中E粒子形成的单质的化学式是　 　（填用元素符号表示的化学式）。‎ ‎（2）D粒子与溴原子可以结合成化合物，该化合物的化学式为　 　（填用元素符号表示的化学式）。‎ ‎（3）图2的结构示意图中，　 　（填字母代号）表示的是非金属元素的粒子。‎ 参考答案 ‎1．【答案】B ‎【解析】在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数为58。故选B。‎ ‎2．【答案】D ‎ ‎【解析】由于1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷，故该粒子带正电。A、分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，故选项错误；B、原子不显电性，故选项错误；C、阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数，故选项错误；D、阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数，故选项正确。故选D。‎ ‎3．【答案】C ‎ ‎【解析】由粒子的结构示意图可知，该微粒的质子数=电子数=12，是镁原子，符号为：Mg，故C正确，A、B、D错误。故选C。‎ ‎4．【答案】C ‎【解析】A、原子由居于中心的原子核和核外电子构成，正确；B、核外电子在离核远近不同的区域中运动，同一区域内，电子的能量相近，正确；C、原子核由质子和中子构成，一个质子的质量约等于一个中子的质量，都是一个电子质量的1836倍，错误；D、原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，正确。故选C。‎ ‎5．【答案】B ‎ ‎6．【答案】B ‎ ‎【解析】原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电；原子构成分子，原子得失电子得到形成离子，原子、分子、离子是构成物质的三种微观粒子。故甲为中子，乙为原子核，丙为分子，丁为离子。因汤姆生发现的原子是电子和“带正电的物质”两部分构成，汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的乙（原子核）。‎ ‎7．【答案】A ‎【解析】A、化学反应的过程只是原子重新组合的过程，旧的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变，正确；B、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，质子、电子也带电，错误；C、构成固体物质的微粒都是在不停的运动的，错误；D、与元素化学性质关系最密切的是原子的核外的最外层电子数，错误。故选A。‎ ‎8．【答案】D ‎ ‎【解析】A、因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，①②的最外层电子数不同，故性质不会相似，错误；B、由于②的质子数是11，核外电子数为10，故带一个单位的正电荷，是钠离子，符号为Na+，错误；C、③的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子，错误；D、当④为氯离子时，X为8，正确。故选D。‎ ‎9．【答案】D ‎ ‎【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子。A、金属铝是由铝原子直接构成的；B、水是由水 分子直接构成的；C、二氧化碳是由二氧化碳分子直接构成的；D、氯化钠是由钠离子和氯离子一起构成的。故选D。 ‎ ‎10．【答案】B ‎ ‎【解析】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意知氚原子的原子核内有1个质子，故该原子的核外电子数为1。故选B。‎ ‎11．【答案】B ‎ ‎【解析】因为物质参加化学反应时发生作用（得失电子）的一般只是最外层电子，所以，最外层电子数与元素的化学性质关系最密切。故选B。‎ ‎12．【答案】D ‎ ‎【解析】A、因它们是同种元素形成的微粒，质子数相同，故核电荷数相同，正确；B、镁原子失去电子形成镁离子，电子的质量很小，可以忽略不计，故质量几乎相等，正确；C、镁离子是稳定结构，镁原子易失去电子，不稳定，故镁离子比镁原子稳定，正确；D、镁原子失去电子形成镁离子，电子层数减少1层，错误。故选D。‎ ‎13．【答案】C ‎ ‎【解析】设元素B的质子数是y，A元素原子的质子数为a，A原子的核外电子数为a，所以A2﹣的核外电子数等于a+2，同理阳离子B3+带有（y﹣3）个电子，因为B3+和A2﹣具有相同的核外电子数，所以a+2=y﹣3，即y=a+2+3。故选C。‎ ‎14．【答案】D ‎ ‎【解析】由于元素的原子在发生化学变化时易失去电子或得到电子而形成离子，从而达到8电子的稳定结构；对于不活泼的稀有气体元素，因其原子的最外层电子已达8电子稳定结构，所以化学性质非常稳定。粒子最外层有8个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，故无法确定是那种粒子。故选D。‎ ‎15．【答案】B ‎ ‎16．【答案】B ‎ ‎【解析】A、由结构示意图可知该粒子核内质子数为19，核外电子数为18，错误；B、由结构示意图可知该粒子核内质子数比核外电子数多1个，所以该微粒带一个单位的正电荷，正确；C、由结构示意图可知该粒子最外层电子数为8而不是2，错误；D、由上述分析可知该微粒带一个单位的正电荷，属于阳离子，错误。故选B。‎ ‎17．【答案】B ‎ ‎【解析】A、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钚原子的核电荷数为94，故其核外电子数为94，故选项说法错误；B、原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，由题意钚原子的核电荷数为94，中子数为145，则钚的相对原子质量为94+145=239，故选项说法正确；C、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钚原子的核电荷数为94，故其原子的质子数为94，故选项说法错误；D、原子不显电性，则钚原子不显电性，故选项说法错误。故选B。‎ ‎18．【答案】A ‎ ‎19．【答案】D ‎20．【答案】（1）3‎ ‎（2）得到 ‎（3）原子 ‎【解析】（1）由粒子结构示意图可知，A、B、C、D所示粒子共含有3种质子数，共表示3种元素。（2）D所示粒子的最外层电子数目是7，大于4，在化学反应中容易得到电子。（3）若E中X=10 时，则该粒子中质子数等于电子数，属于原子。‎ ‎21．【答案】（1）10‎ ‎（2）C ‎（3）相对稳定 ‎【解析】（1）根据粒子结构示意图的意义可知：B粒子核内有10个质子。‎ ‎（2）A中质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；B中质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子；C中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；D中质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子。 ‎ ‎（3）根据粒子结构示意图可知：A、B、C、D四个粒子最外层电子数均为8，都具有相对稳定结构。‎ ‎22．【答案】（1）11 Cl2‎ ‎（2）NaBr ‎（3）CE