北京市中考化学试卷课标卷 12页

‎16 2008年北京市中考化学试卷(课标卷)‎ 可能用到的相对原子质量 H—‎1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65‎ 部分碱和盐的溶解性表(‎20℃‎)‎ 阳离子 阴离子 Ba2＋‎ Ca2＋‎ Mg2＋‎ Zn2＋‎ Fe2＋‎ Cu2＋‎ OH－‎ 溶 微 不 不 不 不 不 不 微 不 ‎—‎ 不 第Ⅰ卷 (机读卷 共30分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共30个小题，每小题1分，共30分。)‎ ‎1．地壳中含量最多的元素是( )‎ A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 ‎2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是( )‎ A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．甲烷 ‎3．下列过程中，属于化学变化的是( )‎ ‎4．下列物质中，属于氧化物的是( )‎ A．NaCl B．MnO2‎ C．NaOH D．H2SO4‎ ‎5．下列金属中，金属活动性最强的是( )‎ A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu ‎6．下列物质中，含有氧分子的是( )‎ A．O2 B．H2O C．CO2 D．SO2‎ ‎7．为防止骨质疏松，应补充的元素是( )‎ A．铁 B．锌 C．钙 D．碳 ‎8．决定元素种类的是( )‎ A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数 ‎9．在日常生活中，不用作调味品的物质是( )‎ A．食盐 B．蔗糖 C．白醋 D．自来水 ‎10．下列物质中，属于纯净物的是( )‎ ‎11．古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。浓郁的花香遍布长安的原因是( )‎ A．分子的质量很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子由原子构成 ‎12．下列二氧化碳的用途中，不正确的是( )‎ A．供给呼吸 B．用作气体肥料 C．用于灭火 D．生产碳酸饮料 ‎13．下列物质中，不需密封保存的是( )‎ A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．澄清石灰水 ‎14．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10 ms内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是( )‎ A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体 ‎15．下列化学方程式书写正确的是( )‎ A．C＋O2CO2‎ B．Zn＋HClZnCl2＋H2‎ C．H2SO4＋NaOHNaSO4＋H2O D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎16．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是( )‎ A．KCl B．CO(NH2)2‎ C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2‎ ‎17．北京是极度缺水的城市。作为北京市民，下列生活习惯应该摒弃的是( )‎ A．用盆接水洗菜 B．用养鱼水浇花草 C．使用节水龙头 D．丢弃未喝完的矿泉水 ‎18．下列实验基本操作中，正确的是( )‎ ‎19．下列物质的性质中，属于化学性质的是( )‎ A．铝具有导电性 B．碳酸氢钠能与稀盐酸反应 C．氯化钠是白色固体 D．常温下甲烷是无色无味的气体 ‎20．下列是一些物质的pH，其中酸碱性最接近中性的是( )‎ A．苹果汁(2.9～3.3) B．番茄汁(4.0～4.4)‎ C．玉米粥(6.8～8.0) D．肥皂水(9.8～10.2)‎ ‎21．除去CO中混有的少量CO2的方法是( )‎ A．通入浓硫酸 B．通入氢氧化钠溶液 C．点燃混合气体 D．通过灼热的氧化铁 ‎22．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并作上记号。下列说法中，不正确的是( )‎ A．实验时红磷一定过量 B．点燃红磷前应先用弹簧夹夹紧乳胶管 C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D．最终进入瓶中水的体积约为瓶中氧气的体积 ‎23．下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )‎ ‎①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A．①② B．③④ C．①④ D．②③‎ ‎24．下图为某有机物(C9H10O3)的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，不正确的是( )‎ A．该有机物由3种元素组成 B．该有机物能减缓食品变质 C．该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3∶1‎ D．该有机物中氧元素的质量分数最小 ‎25．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是( )‎ A．分子在化学变化中可分 B．此反应一定有单质生成 C．原子在化学变化中不可分 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1‎ ‎26．下列连线前后关系不正确的是( )‎ A．限制使用塑料袋——减少污染 B．杜绝非法开采矿山——保护资源 C．开采海底石油——开发新能源 D．研制自清洁玻璃——研究新材料 ‎27．为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性顺序，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。则它们的金属活动性顺序为( )‎ 参加反应的物质 X Y Z W W(NO3)2溶液 ‎—‎ ‎√‎ ‎—‎ ZNO3溶液 ‎√‎ ‎√‎ 稀盐酸 ‎—‎ ‎√‎ ‎—‎ ‎√‎ A．Y＞W＞X＞Z B．Y＞W＞Z＞X C．Y＞X＞W＞Z D．X＞Y＞W＞Z ‎28．新型纳米材料MFe2Ox(3≤x≤4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化流程如下图所示：‎ 已知MFe2Oy中Fe为＋3价。下列说法中，不正确的是( )‎ A．SO2是大气污染物 B．SO2不是该反应的催化剂 C．y的数值为4 D．SO2发生了分解反应 ‎29．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是( )‎ A B 向一定量铁粉中滴加稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉 C D 加热一定量高锰酸钾固体 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 ‎30．某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将‎140 g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足‎3 g泥沙和1 ‎000 g溶液。取出‎500 g溶液进行测定，其中含有镁元素‎1.2 g，钙元素‎2 g，氯元素‎42.6 g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为( )‎ A．83.6％ B．86.3％ C．88.1％ D．91.6％‎ 第Ⅱ卷 (非机读卷 共50分)‎ 二、填空题(共5个小题，每空1分，共26分。)‎ ‎31．(5分)‎2008年8月8日，第29届奥运会在北京举行。‎ ‎(1)北京奥运场馆备受世人瞩目。下列介绍的材料中，属于有机合成材料的是________(填字母，下同)。‎ ‎(2)北京奥运会期间供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。食用烤鸭时配以薄饼、大葱、甜面酱和黄瓜等，营养丰富，其中含有的营养素有油脂、糖类、______、水、维生素和无机盐等。‎ ‎(3)‎ 北京奥运村的生活热水都由太阳能热水利用系统提供。下列有关太阳能的说法中，正确的是______。‎ A．取之不尽 B．是化石燃料 C．是无污染能源 D．可转变为热能、电能 ‎(4)北京奥运“祥云”火炬上端的外壁有430个通气孔。这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能_______，以保证燃料的充分燃烧。‎ ‎(5)北京奥运“蓝天计划”重在改善北京的空气质量。市政府采取的有效措施之一是冬季用燃烧天然气代替燃煤取暖，该项措施的作用是______。‎ ‎32．(4分)下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎(1)硝酸钾溶液中的溶剂是______。‎ ‎(2)‎20℃‎时，向‎100 g水中加入‎31.6 g硝酸钾，充分溶解后得到______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。‎ ‎(3)‎20℃‎时，向‎100 g水中加入‎40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是______。‎ ‎(4)如图所示，小烧杯中盛放的是上述(2)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是(填字母)。‎ A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．干冰 E．氢氧化钠 F．氧化钙 ‎33．(6分)钢铁是重要的金属材料。‎ ‎(1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______(填字母，下同)。‎ ‎(2)目前世界上已有50％以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_______。‎ A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈 ‎(3)为防止水龙头生锈，可在其表面镀一层铬。铁生锈的条件是______。‎ ‎(4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。‎ ‎①写出发生反应的化学方程式：_____________________、_______________________。‎ ‎②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成‎162.5 g的氯化铁，就同时生成‎18 g的水。则该反应的反应物的化学式为______。‎ ‎34．(5分)消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。‎ ‎(1)氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为______。‎ ‎(2)二氧化氯(ClO2)可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为______。‎ ‎(3)氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为______。‎ ‎(4)过氧乙酸(CH3COOOH)是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定，易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸(CH3COOH)，该反应的化学方程式为______；若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为12％，则原溶液中过氧乙酸的质量分数为_____________％(结果保留一位小数)。‎ ‎35．(6分)A～G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。‎ 请针对以下两种情况回答问题。‎ ‎(1)若A中两种元素的质量比为7∶3，F是一种红色金属，则F的化学式为________；写出反应①③的化学方程式：‎ ‎①___________________________；‎ ‎③___________________________。‎ ‎(2)若F与C常温下可以反应，②③属于同一种基本反应类型，则A的化学式为______；写出反应①的化学方程式：__________________________________；反应②的基本反应类型是______。‎ 三、实验题(共3个小题，每空1分，共18分。)‎ ‎36．(6分)根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质的实验，回答以下问题。‎ ‎(1)仪器a的名称是______。A装置中发生反应的化学方程式为______。用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是_____________。‎ ‎(2)将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是________________。‎ ‎(3)集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，______‎ ‎，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为______。‎ ‎37．(4分)老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钠粉末。‎ ‎(1)打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中的碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象是__________________________________‎ ‎_______________。‎ ‎(2)待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A装置中发生反应的化学方程式为______。‎ ‎(3)在整个实验过程中，B装置中的现象是______。‎ ‎(4)C装置中气球的作用是______(填字母)。‎ A．收集纯净气体 B．添加固体药品 C．调节C装置容积 D．控制气体总量 ‎38．(8分)实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组的同学鉴别这些溶液。‎ ‎(1)调查研究：‎ ‎①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是_________溶液。‎ ‎②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。‎ ‎③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别。这样的组合共有______ 组。‎ ‎(2)提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2和稀盐酸。‎ ‎(3)实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。‎ 第一步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：‎ 溶液 A B C D 加入盐酸后的现象 无明显变化 无明显变化 有气泡产生 无明显变化 实验结论：C是______溶液。‎ 第二步：依据下 图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中有气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均无明显变化。‎ 实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为______。‎ 第三步：依据下图装置进行2个实验。取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。‎ 实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。‎ 经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。‎ ‎(4)实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，讲行了全面反思。‎ ‎①老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是______溶液；其鉴别方法是______。‎ ‎②老师提示：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。‎ 实验步骤 实验现象和结论 四、计算题(共2个小题，共6分。)‎ ‎39．(3分)CO是大气污染物之一。用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2＋CO＋H2OPd↓＋2HCl＋CO2。若反应后得到Pd的质量为‎1.06 g，则测得CO的质量为多少克？(已知Pd的相对原子质量为106)‎ ‎40．(3分)有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将‎100 g盐酸分5次加入到‎35 g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应)，得到如下部分数据和图像。‎ 次数 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 剩余固体的质量/g ‎30‎ a ‎20‎ 请计算：‎ ‎(1)第2次加入盐酸后，a为_________g。‎ ‎(2)石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？(结果用最简整数比表示)‎ ‎(3)10％的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10％的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水 多少克？(假设实验过程中溶液损失忽略不计)‎ 答 案 ‎16．2008年北京市中考化学试卷(课标卷)‎ ‎1．A 2．D 3．A 4．B 5．B 6．A 7．C 8．A 9．D 10．B 11．C 12．A 13．C 14．C 15．D 16．A 17．D 18．C 19．B 20．C 21．B 22．C 23．B 24．D 25．D 26．C 27．A 28．D 29．C 30．A ‎31．(1)A (2)蛋白质 (3)A、C、D (4)让空气进入 (5)减少空气污染 ‎32．(1)水 (2)饱和 (3)加水(或升温) (4)A、C、D ‎33．(1)B (2)A (3)与潮湿的空气接触 (4)①Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O Fe＋2HClFeCl2＋H2↑(无先后顺序) ②FeCl2、H2O2、HCl ‎34．(1)火碱(或烧碱、苛性钠) (2)＋4 (3)Ca(OH)2 (4)2CH3COOOH2CH3COOH＋‎ O2↑ 14.7‎ ‎35．(1)Cu ①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ③Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4‎ ‎(2)Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaCO3↓ 复分解反应 ‎36．(1)试管 2H2O2H2↑＋O2↑ 氧气 (2)纸花由紫色变为红色 ‎(3)火星四射 3Fe＋2O2Fe3O4‎ ‎37．(1)有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起 (2)2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(3)溶液先变浑浊，后有部分变浑浊的液体被压入C装置中 (4)BC ‎38．(1)①KMnO4和CuSO4 ③5 (3)Na2CO3 CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O (4)①NaCl和NaOH 取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液。若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D溶液为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液 ②‎ 实验步骤 实验现象和结论 取2支试管，分别加入少量的A、B溶液，然后依次加入少量的C溶液 A溶液中有白色沉淀生成，A是氢氧化钙溶液；B溶液中有无色气泡逸出，B是稀盐酸 ‎39．解：设测得CO的质量为x。‎ PdCl2＋CO＋H2OPd↓＋2HCl＋CO2‎ ‎28 106‎ x ‎‎1.06 g 答：测得CO的质量为‎0.28 g。‎ ‎40．(1)25 (2)解：根据图像分析，第4次加入盐酸后，样品中CaCO3完全反应。‎ 样品中SiO2的质量为‎15 g，CaCO3的质量为‎35 g－‎15 g＝‎20 g。‎ 样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比：‎ 答：石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为10∶3∶22。‎ ‎(3)解：由图表可知，每消耗‎20 g盐酸，消耗‎5 g CaCO3，则‎100 g盐酸消耗‎25 ‎g CaCO3。‎ 设‎100 g盐酸完全反应后，溶液中CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y。‎ CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 111 44‎ ‎25 g‎ x y 所得CaCl2溶液的质量：‎25 g＋‎100 g－‎11 g＝‎‎114 g 设还需加入水的质量为z。‎ 答：还需加水‎163.5 g。‎