中考化学复习10单元导学案无答案 9页

初中化学经典解难释疑（第十单元）‎ 一、 酸、碱、盐的定义 ‎1.酸在水溶液中能解离出自由移动的 和 。如HCl、H2SO4 ‎ ‎2.碱在水溶液中能解离出自由移动的 和 。如NaOH、Ca(OH)2‎ ‎3.盐是组成里含有 和 的化合物，如NaCl、CaCO3、CuSO4、NH4NO3‎ 所以酸与酸、碱与碱、盐与盐之间具有一些相似的性质。高锰酸钾的化学式为 ，那么高锰酸的化学式为 ，高锰酸钾属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”，下同）， 高锰酸属于 。‎ 二、酸 1. 按照顺序写出盐酸、硫酸、硝酸、醋酸的化学式（ 、 、‎ ‎ 、 ），它们在溶液中解离出的阳离子符号为 ，解离出的阴离子符号依次为 、 、 、 ，我们把这些阴离子统称为 。‎ 2. 盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖，瓶盖 （选填“正”、“倒”）放在桌面上，在瓶口看到 ，同时能够闻到 气味，说明浓盐酸具有 ；所以实验室制取氢气、二氧化碳使用 （选填“浓盐酸”、“稀盐酸”），防止气体不纯。‎ 3. ‎（1）浓硫酸具有 ，实验室可用作某些气体干燥剂；‎ ‎ （2）浓硫酸还具有 ，如果不慎沾到皮肤上应立刻用大量水冲洗，再涂上3---5%的 溶液，处置方法中有关反应的化学方程式为 ‎ （3）浓硫酸溶于水时 （选填“吸收”、“放出”）热量；稀释浓硫酸时一定要把 ‎ （选填“浓硫酸”、“水”）沿 慢慢注入 （选填“浓硫酸”、“水”）中，并用 不断搅拌。‎ 4. 盐酸的化学性质和用途：已知A、B、C、D、E为能够和稀盐酸反应的不同类别的物质。‎ ‎（1）已知A为酸碱指示剂，A为 ，它遇到盐酸变为 色；‎ ‎（2）B、C、D、E为能和稀盐酸反应的不同类别的物质，请根据盐酸的用途，写出相关反应的化学方程式：‎ 盐酸和B反应常用于实验室制取氢气： ‎ 盐酸和C反应常用于铁钉除锈： ‎ 盐酸和D反应常用于治疗胃酸过多： ‎ 盐酸和E反应常用于实验室制取二氧化碳： ‎ 三、碱 1. 按照顺序写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式 、 ，它们在水溶液中解离出的阴离子为 ，解离出的阳离子分别为 、 ，这些阳离子统称为金属离子。‎ 2. ‎（1）氢氧化钠为 色固体，暴露在空气中一会儿表面 （填“无明显变化”、“逐渐潮湿”），所以氢氧化钠固体（注意不是氢氧化钠溶液）可以作为某些气体的干燥剂；氢氧化钠 （选填“易溶”、“微溶”、“难溶”）于水，而且 （选填“吸收”、“放出”）热量；同时还有强烈的 性，如果不慎沾到皮肤上，用大量水冲洗后再涂上硼酸溶液，硼酸的化学式为H3BO3，你认为硼酸的酸性 （选填“较强”、“较弱”），试写出处置方法中的反应方程式 。因此氢氧化钠俗称 、 、 。‎ ‎ （2）氢氧化钠必须密封保存的原因之一是 、‎ 之二是 。将含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体中的水蒸气、二氧化碳除去，方法是将气体依次通过盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶；实验时 （选填“能”、“不能”）将2个洗气瓶的顺序颠倒，如果颠倒，最终得到的气体的成分为 ；相关反应的化学方程式为 。‎ ‎ （3）按照图示实验，摇晃塑料瓶后能够观察到的现象是 ‎ ；甲同学根据现象得出：‎ ‎ 氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应；你对此有什么评价？‎ ‎ 答：甲同学观点 （选填“正确”、“错误”）‎ ‎ 你的理由 ‎ ‎ 乙同学为了证实氢氧化钠溶液和二氧化碳确实发生了反应，上述实验后，他取塑料瓶内溶液适量于试管中， （选填“滴加2---3滴稀盐酸”、“滴加足量的稀盐酸”），看到 的现象，说明溶液中有新物质生成。‎ 丙同学在上图实验的基础上，补充了一个对比实验，也能够证实氢氧化钠溶液和二氧化碳确实发生了反应，他补充的实验是 。‎ ‎（4）去油污的方法小结：一是用洗洁精，因为洗洁精能够起到 作用；二是用汽油，因为汽油能够将油污 ；三是用炉具清洁剂（含氢氧化钠），这是因为 。‎ 3. 如何区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？写出三种方法。‎ 1. 雅静同学通过计算发现，等质量的氢氧化钠和氢氧化钙吸收二氧化碳的质量关系是氢氧化钙 （选填“等于”、“大于”、“小于”）氢氧化钠。那么你认为二氧化碳应该用 ‎ （选填“石灰水”、“氢氧化钠溶液”）除去，理由是 ‎ ‎ 5.碱的化学性质与用途：A、B、C、D为能与碱反应的物质。‎ ‎ A为酚酞试液，遇碱溶液变 ，如果A为石蕊试液，‎ 遇碱溶液变为 。‎ ‎ 如果B为二氧化碳，写出用澄清的石灰水检验二氧化碳的 ‎ 方程式 ‎ ‎ 如果B为二氧化硫，写出工业上用氢氧化钠溶液吸收有毒气体 ‎ 二氧化硫的方程式 ‎ ‎ 如果C为硫酸，写出用熟石灰中和硫酸厂废水的化学反应的 ‎ 方程式 ‎ ‎ 如果D为硫酸铜，果农常用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液，配制应该在 ‎ ‎（选填“铁桶”、“塑料桶”）中进行；发生反应的化学方程式可以表示为：‎ ‎ 。水果上的蓝色斑点可用 ‎ ‎（选填“食盐水”、“白醋”）除去后再用清水冲洗。‎ 向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液能看到的现象是 ， 发生反应的化学方程式为 。‎ 如果D为常用氮肥硝酸铵，化学式为 ，改良酸性土壤应该用 ‎ ‎（选填“氢氧化钠”、“氢氧化钙”），但是不能将它们混合施用，因为它们混合能发生化学反应，反应的方程式为 。‎ 四、溶液酸碱性与酸碱度 ‎1.溶液的 可用指示剂显示，溶液 可用pH表示，溶液pH常用pH试纸进行粗略测量，用pH计进行精确测量。‎ ‎（1）溶液pH＜7，呈 性，pH越小，酸性越 。‎ ‎ （2）溶液pH = 7，呈 性。‎ ‎（3）溶液pH＞7，呈 性，PH越大，碱性越 。‎ 2. 蒸馏水的pH= ，而正常雨水的pH大约为5.6，为什么？用方程式来表示：‎ ‎ ， 的雨水称酸雨，写出一种防止酸雨的措施 。‎ 2. ‎ 用 可以粗略测量溶液的pH，测量时 （选填“能”、“否”）将试纸伸入待测液， （选填“能”、“否”）先将试纸湿润。如果将试纸湿润后去测量盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的pH，结果比实际值分别是 、 、 （填“变大”、‎ ‎“变小”、“不变”）；用试纸测得的pH一般能够精确到 （选填“整数”、“0.1”）； ‎ pH表示的是溶液的 （选填“酸碱性”、“酸碱度”）。 ‎ ‎4. 盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性。用pH计测得硫酸铜溶液的pH为5.4，碳酸钠溶液的pH为9.1，氯化钠溶液的pH为7.0；所以碳酸钠俗称苏打、 ，但是碳酸钠属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”）。‎ 五、中和反应 中和反应是初中化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。‎ ‎（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：‎ ①图1表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。M点上方的曲线 ‎ （选填“能”、“不能”）说明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应；进行该反应的实验操作是按照图2中的 （选填“甲”、“乙”）图所示进行的。‎ ‎②曲线上M点表示  ；‎ 曲线上M点下方的点对应溶液中的溶质为 。‎ ‎③图2中酚酞溶液的作用是 。‎ ‎（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：‎ 根据左图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是  。‎ 你的改进方法是 ‎ ‎（3）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，下图是反应的微观示意图。 ‎ 下列有关认识错误的是 （ ）‎ A、反应结束时溶液的pH=7 ‎ B、反应前后元素的种类没有变化 C、该反应实质是H+和OH-结合生成H2O ‎ D、该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 ‎【随堂讨论】‎ ‎1.用酚酞试液能否把三瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液区分出来？和伙伴们议一议，把它悟明白。‎ ‎2.判断正误，在（ ）内打“√”、“×”。‎ ‎①向盛有Cu(OH)2的试管中滴加几滴无色酚酞试液后变红色----（ ）‎ ‎②稀盐酸中滴入石蕊溶液，石蕊变为红色，说明稀盐酸显酸性---------（ ）‎ ‎③碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的一定是碱溶液----------（ ）‎ ‎④中和反应属于复分解反应 --------（ ）‎ ‎⑤中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应-------（ ）‎ ‎⑥生活中通常采用“酸去水垢，碱除油污”的方法清洁卫生----------------------（ ）‎ ‎3.检验CO气体中是否混有CO2，可将气体通过图 （选填“A”、“B”，下同）；除去CO气体中的CO2，可将气体通过图 。 ‎ 澄清的石灰水 氢氧化钠溶液 ‎ ‎ ‎4.取少量稀HCl于试管中，滴入数滴NaOH溶液，振荡，所得溶液中的溶质有三种可能：①NaCl ②NaCl、HCl ③NaCl、 。‎ 为进一步确定其组成，实验如下（在括号内填写①、②、③） ‎ ‎（1）若用pH试纸测定所得溶液pH = 7，为情况 （ ）‎ ‎ 若用pH试纸测定所得溶液pH＞7，为情况（ ）‎ ‎ 若用pH试纸测定所得溶液pH﹤7，为情况（ ）‎ ‎（2）若向所得溶液中滴入石蕊试液，变红为情况（ ）‎ ‎ 若向所得溶液中滴入石蕊试液，变蓝为情况（ ）‎ ‎ 若向所得溶液中滴入石蕊试液，仍为紫色为情况（ ）‎ ‎（3）若向所得溶液中滴入2滴无色酚酞试液后仍为无色，为情况（ ）‎ ‎（4）若向所得溶液中插入铁丝，有气泡产生，溶液为情况（ ）‎ ‎（5）若向所得溶液中加入石灰石，有气泡产生，溶液为情况（ ）‎ ‎（6）若向所得溶液中滴加CuSO4，产生蓝色沉淀，溶液为情况（ ）‎ ‎（7）若向所得溶液中加入CuO，黑色固体消失，溶液变蓝，溶液为情况（ ）‎ ‎5.一瓶敞口放置的NaOH溶液，为进一步测定其组分为①NaOH、②Na2CO3、③NaOH和Na2CO3，小组同学做了如下实验，请完成相关填空：‎ ‎（1）取少量溶液于试管中，滴加足量的稀HCl后，有气泡产生，则原溶液中一定含有 ‎（2）取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞后变红， （选填“能”、“否”）说原溶液中一定含有NaOH。‎ ‎（3）取少量溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有 。静置，向上层清液中滴加酚酞，变红，说明原溶液的组成为情况 ；若向上层清液中滴加酚酞后不变色，说明原溶液中的组成为情况 。‎ ‎（4）取少量溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液后，若无白色沉淀产生，说明原溶液组成为情况 。‎ 第十单元达标检测 评价： ‎ 评价标准：选择每题2分，填空每空1分，共计60分。‎ 一、选择题（选择每题2分，计24分）‎ ‎1.下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是 （　 　） ‎ A. CO2   B. CaO   C. 氧化铁 D. 大理石 ‎2.人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S)，硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A. 硫化氢由2种元素组成 B. 氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应 ‎ C. 氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D. 硫化氢中硫元素的化合价为－2价 ‎3．下列认识或说法中正确的是（ ） ‎ A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有活泼金属 B．实验室常用Fe与稀盐酸反应制取氢气 C．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序 D．可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4‎ E. 把水直接倒入浓硫酸中来稀释浓硫酸 ‎4.关于酸和碱的性质说法正确的是（　　 ）‎ A. 用盐酸不能洗掉盛石灰水后细口瓶内壁留下的白色固体 B. 用碳酸钠可洗掉试管里残存的油污 C. 酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生 D. 碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应 ‎5.以下是我们熟悉的几种气体，其中可用下图所示装置干燥并收集的是 ‎ 气体 碱石灰 ‎(NaOH与CaO的混合物)‎ ‎（省略了铁架台等仪器）（　 　）‎ ‎①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4‎ A．①⑤ B．③④ C．①② D．①②⑤‎ ‎6.下列做法不科学的是 （ 　　） ‎ A. 用干冰人工降雨   B. 用熟石灰给鱼塘消毒 C. 服用氢氧化钠治疗胃酸过多 D. 用食醋除去水垢 ‎7.下列实例不属于中和反应应用的是（　 　） ‎ A. 土壤酸化后加入熟石灰改良 B. 金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清除 C. 胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸 D. 蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒 ‎8.如图能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的曲线图是（ ） ‎ ‎7‎ ‎7‎ ‎7‎ ‎7‎ ‎9. 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法不正确的是（    ）‎ A．该溶液可用作酸碱指示剂 B．该溶液遇酸、碱的变色过程属于化学变化 C．该溶液可使稀盐酸显红色 D．将该溶液滴入石灰水中，溶液会显黄色 ‎10.等质量等质量分数的NaOH溶液与H2SO4溶液充分反应后，滴入石蕊试液显（ ）‎ A. 蓝色 B. 紫色 C. 红色 D. 无色 ‎11.常见食物pH的近似值范围如下： ‎ 常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清 pH（近似值）‎ ‎3.0～4.0‎ ‎3.2～3.6‎ ‎6.3～6.6‎ ‎7.6～8.0‎ 下列说法中，不正确的是（　 　） ‎ A. 鸡蛋清显碱性  B. 胃酸过多的人应少吃泡菜 C. 橘子汁能使石蕊溶液变红 D. 酸牛奶比橘子汁的酸性强 ‎12.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 ( )‎ 二、非选择题（每空1分，计36分）‎ ‎13. （6分）在学校的联欢晚会上，化学老师做了一个神奇的表演：向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动，进行猜想。‎ ‎ (1)若固体为白色粉末，加液体后产生了能使石灰水变浑浊的气体。固体可能是（任写一种，下同） ，液体可能是 。‎ ‎ (2) 若固体为白色，加液体后无气体产生，但所得液体温度显著降低。固体可能是 ，液体可能是 。‎ ‎ (3) 若固体为黑色粉末，加入某液体后产生了气体。则黑色粉末可能是 ，液体可能是 。‎ ‎14. （6分）下图所示装置可以验证某混合气体中是否含有CO2和CO。‎ C D 尾气处理 澄清石灰水 混合气体 A B ‎(1)A中的试剂是(写名称,下一空同) ,B中的试剂是 ;‎ ‎(2)证明原混合气体中存在CO2的实验现象是 ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；‎ ‎(3)如果没有B装置,对实验结果有何影响?‎ ‎（4）尾气处理方法可以是 。‎ ‎15. （3分）课外小实验----雨落叶出红花开 现有滤纸、10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、3%的紫色石蕊试液(C)、0.3%的酚酞试液（D）。设计出”雨落蓝叶出同时红花现”的趣味实验。先在滤纸上用玻璃棒蘸(填序号、下同) 画上花，玻璃棒清洗后再蘸 画上叶，将滤纸挂上墙，用装有 喷雾瓶向滤纸上喷洒即可。‎ c ‎16. （4分）有CO2和CO组成的混合气体，为了将他们分开，同学们设计了如右图的实验装置。图中烧瓶中盛的是NaOH溶液，分液漏斗中盛的是稀盐酸（烧瓶内气体不计）.‎ ‎（1）实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出(假设反应完全进行)，此时逸出的气体是_________；‎ ‎（2）混合气体通入完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀盐酸进入烧瓶，这时逸出的气体是_________。‎ ‎（3）相关方程式为 、‎ ‎17. （4分）相同质量、相同形状的锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，反应情况如下图所示。 试判断：A物质是 ；B物质与稀硫酸反应方程式为 。‎ B A 反应时间(t)‎ H2质量 ‎（g）‎ ‎ ‎ 为什么B图像比A较陡峭？ ‎ 请在方框内画出足量的锌和铁分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应情况示意图，横坐标为反应时间，纵坐标为产生氢气的质量，在图像上标明“锌”或“铁”。‎ ‎18. （6分）某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。经处理后排放的废水，仍含有 H+、OH－、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32—、Cl-、SO42－中的几种离子。某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。‎ 实验步骤及现象 实验结论（填离子符号）‎ 取废水样品观察，呈无色 废水中不含 、 ‎ 向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生 ‎ 废水中不含 ‎ 测所取废水样品的pH，pH=13‎ 废水中含较多的 ‎ 根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，一定含有的物质是 （写化学式，下同），不能确定的是否含有物质是 。‎ ‎19.（7分）常见物质甲、乙、丙、丁，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2--3种组成。‎ ‎（1）甲俗称纯碱，化学式为 。属于 （填“酸”、“碱”、“盐”、“单质”、“氧化物”）。‎ ‎（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的俗称是 。‎ ‎（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。‎ （4） 如右图所示（夹持仪器略去，原来K1、K2均关闭）。‎ 打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量 气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开K1、、‎ K2，使液体全部流入锥形瓶，发现锥形瓶中无明显现象。‎ ‎① 丁溶液中溶质的化学式为 ；‎ ‎② 用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因 ③取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则反应后锥形瓶 的溶液中含有的溶质有 。（填化学式）‎