中考化学能力提升专题简单实验方案的设计与评价 5页

专题七：简单实验方案的设计与评价 归纳整理 通过实验活动，探讨研究并解决科学研究、生产、生活、环境保护中面临的一些问题是化学学科永恒的主题。在学习中，要求同学们能根据实际情况提出问题、设计实验研究问题、解决问题，在实践活动中巩固知识、提高认识、增强能力。‎ ‎1.实验方案的设计 实验设计考查的发展方向是以化学实验为基础，联系科学研究、生产、生活、环境保护的实际去发现并提出问题、设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论，它包括物质的制备、物质的鉴别、物质的分离、物质的组成分析、气体的净化与转化等的实验方案的设计。设计实验方案的试题大多思考性、综合性较强，解答时必须联系自己掌握的基础知识和技能，在进行适当的类比、迁移、重组后从已知条件出发，找到解决问题的突破口，设计出合理的实验步骤。‎ ‎2.实验方案的评价 实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。进行评价时一般从这几个方面入手：理论上是否正确、操作上是否简便、会不会造成环境的污染、所需药品或原料的来源是否丰富、实验方案是否安全等等。实验评价的考查范围包括对课本中重要的化学实验方案的评价，对为解决科学研究、生产、生活、环境保护中所出现的实际问题所设计出的实验方案的评价。‎ 问题1某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：‎ ‎ (1)方案一，选用镁粉为试剂。‎ ‎ ①往废水中逐次加入镁粉，当观察到 时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是 ；‎ ‎ ②接下来的操作方法依次是 和 ；‎ ‎(2)方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。‎ ‎ ①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当 时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的化学方程式是 ；‎ ‎ ②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(请简要写出操作过程)‎ ‎ ；‎ ‎ ③……，得到硫酸镁固体。‎ ‎(3)比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同? ，原因是 。‎ ‎(4)请你继续探究，设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别)：你选用的一种试剂是(写化学式) ；该试剂发生反应的化学方程式是 。‎ ‎[分析] 此题较为综合，即考查了基本的化学反应，又考查了实验操作，还考查了新的实验方案的设计。此题能体现同学们综合应用所学知识解决实际问题的能力，为同学们今后设计实验方案奠定基础。请同学们对从硫酸镁和少量硫酸的混合溶液中回收纯净的硫酸镁固体的实验方案进行讨论，需要同学们熟悉有关物质的性质、实验现象和相关的实验操作。‎ ‎[答案](1)①镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑②过滤，蒸发 (2)①不再生成沉淀 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4②过滤，取出沉淀，加入稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解 (3)不同，方案一中加入镁粉，增加了硫酸镁的质量 (4)MgO，Mg0+H2SO4==MgSO4+H2O(还可能有其它合理答案)。‎ 问题2某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。‎ 查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：‎ H2C2O4 CO↑+CO2+H2O 通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。‎ ‎（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热___（填A或D）处，实验结束时，应_____（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是： 。‎ ‎（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用_______ ；E装置的作用___ ；‎ 一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ___________________ _ _。‎ ‎（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0 g，样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。‎ ‎（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是 。‎ ‎[分析]本题较好的体现了“理在书中，题在书外”，掌握好书本知识是解题的基础；利用化学计算的某些原理对实验中出现的数据进行处理是该题提出的能力要求；能否根据实验的具体情景对某些问题作出正确的分析体现了同学们思维的境界。本题（1）、（2）两问的思维原点为课本中重点出现的“一氧化碳还原氧化铁”这一重要的化学实验；解答第（3）问，须运用“反应前固体的质量之差==参加反应的氧化铁中氧元素的质量”；解答第（4）问需要考虑装置E和空气相连通这一具体的实验情景。‎ ‎[答案]（1）A 、先 、点燃或用气球收集 （2）除去CO2；检验CO与Fe2O3反应生成的二氧化碳；3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）80％ （4）原装置中空气含有的二氧化碳被E装置吸收 问题3请完成以下探究过程：‎ 问题：如何鉴定孔雀石[Cu2(OH)2 CO3]加热分解的产物?‎ 假设：假设孔雀石加热分解的产物是H2O、CO2和CuO。‎ 设计实验：实验①：按右图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2 。‎ 该装置的连接顺序是：a接 ， 接 ；按此顺序连接的理由是： ‎ ‎ 。‎ 实验②：请你设计实验，证明孔雀石完全分解后，试管中剩余的黑色固体是CuO(用图示或文字说明均可)： ‎ ‎ 。‎ 现象和结论：实验①中：U形管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有 ；证明产物中有CO2的现象是 。实验②中(你设计的)：因为有 现象，所以黑色固体中有铜元素；因为有 现象，所以黑色固体中有氧元素；由此可得到结论：产物中有CuO。 ‎ ‎[分析]熟悉各套装置的功能、知道混合气体中各种成分检验的方法及实验的先后顺序、灵活运用有关物质的性质是解答此类问题所必须具备的基础或能力。要对混合气体中的各种成分进行检验须遵循“先验水，后验其它”的原则，其中检验水用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水。‎ ‎[答案]设计实验：①d e b (或e，d，b) 必须先通过无水硫酸铜检验水蒸气，否则，因澄清石灰水中水的挥发或冷凝作用而干扰原产物中水蒸气的检出；气体通过澄清石灰水时须遵循长进短出的原则。 ②待反应后的试管冷却，拔下橡皮塞，用一根长导管向黑色固体通氢气，一会儿，加热试管，当看到黑色固体变红，试管口有水珠时，停止加热，冷却，停止通入氢气(本问题是开放的：用图示、或其他合理解答均可) 现象和结论：①H2O(水) ‎ 澄清石灰水变浑浊 ②试管中黑色固体变红色 试管口有水珠出现 (解答要与设计实验②相匹配)‎ 学以致用 ‎1.将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑。对黑色物质的来源，提出你的二个预测（假设），并设计一个或几个实验来证明你预测的正确性。‎ 预测序号 实验步骤和方法 现象和结论 预测1：可能来源于 ‎ 预测2：可能来源于 ‎ ‎2.用珍珠（主要成分CaCO3）加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：（只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的具体结果）‎ 猜想一： 真、假“珍珠粉”的气味可能不同 。‎ 方案一： 取样，分别闻一闻它们的气味，分辨气味有无差异 。‎ 猜想二： 。‎ 方案二： 。‎ 猜想三： 。‎ 方案三： 。‎ ‎3.实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水蒸气)和进行有关实验，回答下列问题：‎ ‎(1)写出制取二氧化碳反应的化学方程式 ；‎ ‎(2)如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是 ，写出有关反应的化学方程式： ；‎ ‎(3)如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 (填装置序号，下同)。‎ ‎(4)如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是 ，其中B装置中浓硫酸的作用是 。‎ ‎4.为验证Fe、Ag、CU的活动性顺序，小红同学用了三种试剂（其中只有一种盐溶液）进行实验，小朗同学用了与小红完全不同的三种试剂（其中有两种盐溶液）进行实验，她们都取得了相同的实验结果。请写出两位同学在实验中所用的试剂的化学式：‎ ‎（1）小红同学 ；（2）小朗同学 。 ‎ ‎5.课堂上同学们利用甲图装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个u形管，如乙图，带火星的木条较易复燃。‎ 请回答：‎ ‎（1）写出实验室制取氧气的化学方程式：_____________________________________。‎ ‎（2）改用乙装置后能使带火星的木条复燃的原因：________________________________。‎ ‎（3）根据(2)中推测的原因，请你设计一个新的改进装置（可用图示或用文字叙述改进要点）。‎ ‎6.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”‎ 之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）‎ ‎（1）在A和B 两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）。‎ ‎（2）准确读取量筒内液体体积的方法是__________________________________。‎ ‎（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ ______（填“有”或“没有”）。‎ ‎（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。‎ ‎（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？___________________‎ ‎_______________________________________________________________________。‎ 专题七：简单实验方案的设计与评价答案 ‎1. ‎ 预测序号 实验方案 结论和解释 预测1：由铜与氧气反应生成氧化铜 ‎ 将铜片放入试管中加热，观察现象。‎ 若铜片上仍有黑色物质出现，说明预测1正确。‎ 预测2：由酒精不完全燃烧，产生的碳 ‎ ‎（可能的实验方案还有：（1）用酸或H2、CO等，检验预测假设的成分；（2）冷却后，用软布轻擦黑色物质。）‎ 提示：黑色物质有可能与铜本身有关（氧化铜），也可能来源于酒精不完全燃烧产生的炭黑。‎ ‎2.猜想：真假“珍珠粉”在水中的溶解性可能不同；‎ 方案：取样，分别加入适量水中并搅拌，观察它们溶解性有无差异。‎ 猜想：真假“珍珠粉”与酸反应现象可能不同；‎ 方案：取样，分别加入适量稀盐酸，观察现象有无差异。‎ 猜想：真假“珍珠粉”灼烧后可能有不同现象；‎ 方案：取样，在酒精灯火焰上灼烧片刻，观察色态变化。‎ ‎3.(1)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(2)出现白色沉淀，AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 (3)E、C (4)A、E、B、D，干燥二氧化碳气体(或吸收CO2中的水分) ‎ ‎4.（1）Fe、Cu（NO3）2、Ag；（2）Fe（NO3）2、Cu、AgNO3‎ ‎△‎ ‎5.（1）2H2O===2H2O+O2↑（2）氧气中含有的较多的水蒸气得到冷却 ‎（3）可将产生的气体通过浓硫酸（或氧化钙或无水氯化钙或烧碱固体或碱石灰）进行干燥。6.（1）A （2）取出导管，量筒平放，视线与溶液凹液面的最低处相切 ‎ ‎（3）没有 （4）偏大 （5）因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少，产生的气压不够，造成较大误差