广州市中考化学试卷及答案 9页

‎2013年广州市初中毕业生学业考试 化 学 本试卷分为选择题和非选择题两部分；第一部分1至4页，第二部分5至8页，共8页，满分100分。考试时间80分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。‎ ‎3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎5．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65‎ 第一部分 选择题（共40分）‎ 一、 选择题（本题包括20题，每小题2分，共40分）‎ 注意：每道选择题有四个选项，期中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分）‎ 1. 下列关于氧气的说法正确的是 A.氧气易溶于水 B.大多数金属能与氧气反应 C.食物腐败不需要氧气 D.硫在氧气中燃烧生成SO3‎ 2. 下列物质中属于酸的是 Xk b 1.C om A.H2CO3 B.NaHCO‎3 C.P2O5 D.Ba(OH)2‎ 3. 镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价为 ‎ A.—1 B.+‎1 C.+2 D.+5‎ 3. 下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是 ‎ A.氮气 B.二氧化碳 C.稀有气体 D.可吸入颗粒物 5. 下列属于有机合成材料的是 ‎ ‎ ‎ ‎ A 尼龙布 B.纳米铜 C.棉花 D.金刚石薄膜 6. 为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是 ‎ A.观察其外观，为白色晶体 B.闻其气味，无明显气味 C.测其溶解性，可溶于水 D.加熟石灰研磨，有刺激性气味 7. 下列实验操作符合规范的是 ‎ ‎ ‎ A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用液体试剂 8. 右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 A.X是金属元素 B.该粒子最外电子层已达到稳定结构 C.该粒子的核电荷数为18‎ D.该粒子可表示为X+‎ 9. 下列关于铁制品的使用合理的是 A.铁铜加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B.菜刀用湿布包起来防止生锈 C.不锈钢可用于制作外科手术刀 D.用铁锅长期翠芳姜醋 高温 通电 10. 化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是 点燃 ‎2H2O=====2H2↑ + O2↑ ‚8Al + 3Fe3O4 ==== 4Al2O3 + 9Fe ‎ƒCH4 + 2O2 ===== CO2 + 2H2O A.属于化合反应 B.‚属于置换反应 C.ƒ属于复分解反应 D.ƒ属于吸热反应 11. 下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是 A.生石灰 B.醋酸 C.水杨酸 D.食盐 12. Na2SO4是常用的化工原料，下列说法正确的是 ‎ 32‎ A.Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2:1:4‎ ‎ 23+32+16‎ B.Na2SO4中S元素的质量分数为 ×100%‎ C.Na2SO4溶液含有Na+、S2-、和O2-‎ D.Na2SO4溶液含有离子可以导电 13. 浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X↑，则X为 A.H2 B.NH‎3 C.NO D.NO2‎ 14. 下列关于碳及其化合物的说法，正确的是 A.CO和CO2都可将氧化铜还原成铜 B.CO2的排放不是导致酸雨的原因 C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒 D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼 15. 水是重要的资源，下列说法正确的是 A.硬水中加入肥皂水容易起浮渣 B.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化 C.澄清的泉水是纯净水 D.过量的使用化肥不会导致水体污染 16. 学习化学帮助我们形成更科学的生活方式，下列说法不正确的是 A.使用肉类和牛奶可以补充维生素Ｃ B.用天然气代替煤作燃料可减少SO2的排放 C.使用可降解塑料可减少“白色污染”‎ D.对垃圾的分类回收可节约资源 17. 玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是 A.内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B.内壁有碘的试管用酒精清洗 C.内壁有Fe2O3的试管用NaOH溶液清洗 D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 ‎18.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是 A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 B.甲能与盐酸反应而乙不能 C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价 19. 下列实验中可观察到明显现象的是 A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.想盐酸中滴加酚酞溶液 C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中 20. 通过下列各组对比实验，能得到相应结论的是 实验方案 实验结论 实验‎ 实验‚‎ A ‎ ‎ ‎ 空气 ‎ ‎ 人呼出的气体 人呼出的气体全部是CO2‎ B 燃烧需要可燃物的温度达到着火点 C 冷水 品红 热水 品红 温度升高，分子运动加快 D 蒸馏水 铁片 铁片 铁生锈需要氧气和水 第二部分 非选择题 (共60分)‎ 二、本题包括5小题，共32分 ‎21．（8分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。‎ ‎（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。‎ ‎（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：‎ ‎①与铁粉反应： ‎ ‎②与碳酸钠溶液反应： ‎ ‎③与氯化钡溶液反应： ‎ 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）‎ ‎（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）‎ ‎①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH ‎22.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。‎ ‎（1）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2],羟基磷酸钙由 种元素组成。‎ ‎（2）二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。‎ ‎（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：‎ 变化Ⅰ表示的宏观事实是 ；变化Ⅱ表示的宏观事实是 。‎ ‎（已知：●代表氧原子， 代表硫原子）‎ ‎23（5分）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。‎ ‎（1）氢氧化镍的化学式为 。‎ ‎（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。‎ ‎① 反应的化学方程式为 。x k b 1.c o m ‎② 预测反应现象： 。‎ 高温 ‎24．（5分）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约‎800℃‎，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3 ZnO + CO2↑）‎ ‎（1）黄铜是金属材料吗？___________（填“是”或“不是”）。‎ ‎（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式_____________________________________。‎ ‎（3）若原料中含25吨ZnCO3 ，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_________吨。‎ ‎25．（8分）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。‎ ‎ 假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3‎ ‎（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________。‎ ‎（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________，说明假设2或假设3成立。‎ ‎（3）进一步探究的过程如下： ‎ ‎①“操作1”的名称是____________检验 ‎ ‎②“固体A”的化学式是___________。‎ ‎③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。‎ ‎（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是 ‎ __________________________________________（写出一条）。‎ 三、本题包括4小题，共28分。‎ ‎26．（4分）‎ ‎（1）用图a所示的方法收集CO2，为了检验是否集满，‎ 将____________放在集气瓶口。‎ ‎（2）用图b所示方法蒸发食盐水，仪器X的名称是 ‎_____________，仪器Y的名称是_____________。‎ ‎27．（8分）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。‎ ‎(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，‎20℃‎时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %（计算结果保留整数）。‎ ‎（2）计算。配置‎40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做‎1g/mL）。‎ ‎（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。‎ A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡 ‎（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。‎ ‎（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。‎ ‎（6）稀释。‎20℃‎时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。‎ 硝酸钾溶液的密度（单位‎1g/mL）‎ ‎ 温度/℃‎ 质量分数/%‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎4‎ ‎1.023‎ ‎1.016‎ ‎1.007‎ ‎10‎ ‎1.063‎ ‎1.054‎ ‎1.044‎ ‎28. (8分)某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。‎ ‎（1）该同学制备氧气是应选用的药品是 （限选：H2O2溶液、MnO2、KMnO4）,生成氧气的化学方程式为 。‎ ‎（2）夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后 ，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。‎ ‎（3）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是 （填字母）。‎ A、立刻将导管口移入集气瓶 B、等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 C、立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯 ‎（4）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是 ‎ ‎ 。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是 ‎ 硝酸盐 ‎ 。‎ ‎29. （8分）某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊 不清的无色溶液，已知这瓶溶液是一下5瓶溶液中的一种：HNO3溶液、‎ Mg(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、NaNO3溶液。‎ ‎（1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是 溶液和 ‎ 溶液，只可能是其他3种溶液中的一种。‎ ‎（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实 验操作、预期现象与结论。‎ 限用试剂：稀H2SO4、NaOH溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液 实验操作 预期现象与结论