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- 2021-05-11 发布
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2018年中考第一次模拟调研
九年级化学学科
注意事项:
1.全卷满分80分。考试时间为60分钟。
2.考生答题全部答在答卷纸的指定位置上,在本试卷上或不在规定区域答题无效。
可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、O-16、Ca-40、Hg-201
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分)
1.下列物质不是人体所需营养素的是
A.糖类 B.维生素 C.水 D.甲醛
2.下列化肥属于复合肥料的是
A.CO(NH2)2 B.KCl C.Ca3(PO4)2 D.(NH4)3PO4
3.物质的下列性质中,属于化学性质的是
A. 还原性 B.状态 C.硬度 D.导电性
4.人体内血浆的pH范围是7.35~7.45,说明血浆呈
A.强碱性 B.弱碱性 C.中性 D.弱酸性
5.下列材料中属于合成材料的是
A.玻璃 B.棉花 C.涤纶 D.锰钢
6.下列能源属于可再生能源的是
A.氢气 B.煤 C.石油 D. 天然气
7.下列图示实验操作中,正确的是
A B C D
8.下列做法中,不利于改善环境的是
A.严格监管化肥、农药的使用 B.燃放烟花爆竹
C.禁止工业污水超标排放 D.使用太阳能热水器
9.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是
10.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
B.K+、NH4+、Cl-、OH-
C.Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-
D.Na+、H+、SO42-、HCO3-
11.罐装液化石油气中含有丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)等成分。下列说法不正确的是
A.丙烯、丁烯属于有机化合物
B.丙烯、丁烯中碳原子与氢原子的个数比均为1∶2
C.丁烯比丙烯多一个碳原子和两个氢原子
D.丙烯和丁烯中碳元素的质量分数相同
12.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),拟定实验方案可行的是
A.氨气(水蒸气) 通过足量的浓硫酸
B.C(CuO) 加入过量的稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
C.K2CO3固体(KCl) 加入适量稀盐酸,蒸发结晶
D.FeCl2溶液(CuSO4) 加入过量的Fe粉,过滤
13.下列各组物质鉴别方案的描述,正确的是
A.H2、O2、CO、CH4四种气体,用燃着的木条就能将其鉴别出来
B.NH4NO3、NaOH、CaO、NaCl四种固体,只用水就能将其鉴别出来
C.MgCl2、NaOH、HCl、K2SO4四种溶液,只用酚酞溶液及相互反应不能将其鉴别出来
D.浓氨水、浓盐酸、稀硫酸、食盐水四种溶液,通过闻气味就能将其鉴别出来
14.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%,将50g该混合物高温煅
烧至固体质量不再改变,则最终固体质量是
A.35g B.25g C.15g D.5g
15.下列实验能达到实验目的的是
序号
①
②
③
④
实
验
目的
验证面粉粉尘
能发生爆炸
探究可燃物的
燃烧条件
探究溶剂种类对物质溶解性的影响
探究二氧化碳
能与水反应
A.①② B.②④ C.③④ D.①③
二、(本题包括1小题,共13分)
16.(13分)根据下列实验装置图回答问题:
A B C D E
(1)仪器①的名称 ▲ _ 酒精灯
。
(2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ▲ _ ,可选用的发生装置是 ▲ _ (填字母)。
(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ▲ ;若选用装置B制取二氧化碳,稀盐酸应从 ▲ _ (填仪器名称)加入,验证制得的气体为二氧化碳的方法是 ▲ _ 。
(4)已知氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气。加热分解43.4g氧化汞可以得到氧气的质量是多少?(在答题纸写出计算过程)
▲
三、(本题包括2小题,共16分)
17.(8分)金属在生产、生活中应用广泛。
(1)将铝块制成铝箔是利用了铝的 ▲ _ 。
(2)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的 ▲ _ 等发生化学反应的过程。请写出稀硫酸去除铁锈的化学方程式 ▲ _ 。而铝具有很好的抗腐蚀性,原因是 ▲ _ 。
(3)小明设计了右图的实验方案,通过观察到 ▲ 的现象,得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝>铜>银。写出试管乙中反应的化学方程式 ▲ _ 。
18.(8分)水是地球上最常见的物质之一,人类的生活、生产离不开水。
(1)下图是自来水生产流程简化图。
①上图中物质甲的名称是 ▲ _ ,自来水厂可用二氧化氯进行消毒,写出该物质的化学式并标出氯元素的化合价 ▲ _ 。
②取少量自来水于试管中,加入肥皂水,振荡,若产生较多 ▲ _ ,则为硬水。
(2)右图是A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,根据图示回答:
①a点表示t1℃时A物质的溶解度为 ▲ _ 。
②若将b点的70gA溶液转化为c点的A溶液,则至少加入A的质量为 ▲ g。
③若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时,三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 ▲ _ 。
(3)把50g质量分数为40%的NaOH溶液稀释成10%的NaOH溶液,需要水的体积是 ▲ _ mL(水的密度近似为1g/cm3)。若采用右图所示的操作来量取水的体积(其他操作均正确),则所得溶液的溶质质量分数 ▲ _ (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
四、(本题包括2小题,共10分)
NCl3
NH4Cl
反应Ⅲ
反应Ⅰ
HCl
N2
Cl2
NH3
反应Ⅱ
H2
19.(4分)氮是一种地球上含量丰富的元素。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:
(1)氮元素在不同的物质中存在循环,体现了化学反应前后 ▲ _ (填“分子种类”、“原子种类”或“离子种类”)不变。
(2)反应Ⅰ所属的基本反应类型是 ▲ 。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为__ _ ▲_ 。
20.(6分)下图中的A~J表示几种初中化学常见的物质,分别由H、C、O、S、Ca、Fe、Cu中的元素组成。B、C、G、H、J均属于单质;D、I均属于氧化物;农业上用E与F等配制波尔多液作为农药使用。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“ →”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
D
I
B
G
C
H
A
J
E
F
(1)A属于 ▲ (填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)写出构成E的粒子的符号: ▲ 。
(3)写出D→C反应的化学方程式 ▲ 。
(4)写出J→G反应的化学方程式 ▲ 。
五、(本题包括1小题,共11分)
21.(11分)中国科学家屠呦呦因青蒿素和双氢青蒿素而荣获了诺贝尔奖。兴趣小组在老师的指导下对此进行了相关学习与探究。
【查阅资料】(1)青蒿素易溶于乙醚,在水中几乎不溶。
(2)双氢青蒿素是由碳、氢、氧元素组成的,且其相对分子质量不大于300。
【实验探究1】乙醚浸取法制青蒿素的主要工艺如下图所示:
残渣
乙醚
操作Ⅲ
青蒿
干燥、破碎
操作Ⅰ
精品
操作Ⅱ
粗品
蒸馏
提取液
乙醚
操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有:烧杯、漏斗、 ▲ ,操作Ⅱ的原理是利用物质的
▲ 不同。
双氢
青蒿素
电炉
H2O2溶液
【实验探究2】小组同学设计如下图所示实验测定双氢青蒿素的组成,将7.1g的双氢青蒿素放在燃烧管C中燃烧,回答下列问题。
A B C D E F
CuO
MnO2
NaOH
无水CaCl2
(1)装置B中试剂名称为 ▲ ,请将装置B中的导管补画完整 ▲ 。
(2)写出E中发生反应的化学方程式 ▲ 。
装置(包括药品)
质量
实验前/g
实验后/g
D
84.6
90.0
E
90.2
106.7
(3)实验测得数据如右表:
根据所给数据计算出双氢青蒿素中的碳元素和氢元素的质量比为 ▲ 。
(4)写出双氢青蒿素充分燃烧的化学方程式
▲ 。
【反思拓展】对“实验探究2”的分析,下列说法正确的是 ▲ 。
A.若缺少装置B,则测出的双氢青蒿素中氢元素的质量偏大
B.若缺少氧化铜,则测出的双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比偏小
C.若缺少装置F,则测出的双氢青蒿素中碳元素质量偏小
2018年中考第一次模拟调研
九年级化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题2分,本题共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
A
B
C
A
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
C
B
B
A
D
二、(本题包括1小题,化学方程式每个2分,16题(4)5分,其余每空1分,共13分)
16.(14分)(1)酒精灯(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A
(3)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 长颈漏斗
把气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊
(4)解:设加热分解43.4g氧化汞可得到氧气的质量为x。
2HgO 2Hg + O2↑
434 32
43.4g x
43432g=43.4gx x=3.2g
答:加热分解43.4g氧化汞可得到氧气的质量为3.2g。
三、(本题包括2小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共16分)
17.(8分)(1)延展性(2)氧气、水蒸气(或水)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化
(3)甲试管中无明显现象;乙试管中的铜丝表面有银白色固体析出,溶液变为蓝色
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
18.(8分)(1)①活性炭 ②浮渣(或沉淀)
(2)① 40g ② 20 ③ B>C>A(3)150 小于
四、(本题包括2小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共10分)
19.(4分)(1)原子种类(2)化合反应(3)3Cl2+8NH3 6NH4C1+N2
20.(6分)(1)酸(2)Cu2+、SO42-
(3)2H2O 2H2↑+O2↑ (4)C+2CuO 2Cu+CO2↑
五、(本题包括1小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,【反思拓展】每空2分,共11分)
21.(11分)【实验探究1】玻璃棒 沸点
【实验探究2】(1)浓硫酸
(2)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
(3)15∶2 (4)2C15H24O5+37O2 30CO2+ 24H2O
【反思拓展】AB