中考化学氧化铜的还原 4页

专题25 氧化铜的还原 一、中考复习要求： ‎1、记住H2、C、CO还原CuO的化学反应原理。‎ ‎2、知道H2、C、CO还原CuO的操作步骤及实验现象，比较其实验装置的异同。‎ 二、基础知识回顾 ‎ H2、C、CO还原CuO的比较 H2还原CuO C还原CuO CO还原CuO 化 学 方程 式 实验 装置 操作 步骤 及 注意 事项 1、 试管口略向 倾斜。‎ 2、 导气管要伸入试管 ‎ 部，在CuO 并紧贴试管上方内壁。‎ 3、 先通氢气一会儿后再 。‎ 4、 停止加热后要继续 ，直到试管冷却为止。‎ 1、 试管口略向 倾斜。‎ 2、 加热时要先均匀受热，后固定在 部位加热。‎ 3、 停止加热时应先 ‎ ‎ 再 。 ‎ 1、 要确保整套装置不漏气。‎ ‎2、先通 一会儿后，方可对 加热。‎ ‎3、结束时先撤 处的酒精灯，继续通 ，直到试管冷却为止，‎ 4、 停止通CO后， ‎ 处的酒精灯继续燃烧，直到尾气无法点燃时，方可结束操作。‎ 实验 现象 ① 黑色CuO逐渐变为 ‎ 色，②试管内壁上有无色液滴产生。‎ ‎①黑色粉末中夹杂着亮红色物质，②澄清石灰水变 。‎ ‎①黑色CuO逐渐变为 色，②澄清石灰水变 ③尖嘴处气体可燃烧，火焰为 色。‎ 三、重点疑点讨论 ‎1、在氢气还原氧化铜的实验中，为什么实验开始时，先通氢气再加热?为什么停止加热后，还要继续通入氢气，直到试管冷却? ‎2、一氧化碳还原氧化铜的实验中，为什么要点燃尾气?‎ ‎3、上述三个还原氧化铜的实验装置有什么异同？‎ 四、解题方法指导 例题1 由三种气体组成的混合气体，在‎120℃‎时进行如下图的实验： 观察到的现象是：①处玻璃管内固体逐渐变成蓝色；②处石灰水不变浑浊；③处玻璃管内固体逐渐变成红色，并在管壁有水珠出现；④处烧杯内石灰水变浑浊。试确定原混合气体的组成。‎ ‎〔分析〕：‎ ‎〔答案〕：原混合气体由H2、H2O(气)和CO组成。‎ ‎〔启示〕：本题看起来很复杂，其实不然，把整套装置拆成4部分，然后逐一分析，即可得出结论。‎ 例题2 如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进行实验，(加热时，用酒精灯或喷灯)，回答下列问题：‎ ‎(1)若X为CO时，实验过程中A处观察到的反应现象为 ，反应的化学方程式 。‎ (1) 若实验时A、B中无反应现象，‎ C中出现浑浊，则X为 。 (1) 若实验过程中B处物质由白变蓝，‎ 则X为 ，A中反应的化学方程式为 。 〔分析〕 ‎〔答案〕 ‎〔启示〕 五、知识能力训练 巩固知识 ‎1、在氢气还原氧化铜的实验中，有以下六步操作程序：①熄灭酒精灯，②通入氢气，③‎ 加热，④停止通氢气，⑤继续通氢气，⑥检验氢气纯度。其正确的操作顺序是( )‎ ‎ A、①②③④⑤⑥ B、⑥②③①⑤④ C、⑥④②③⑤① D、④⑤①③⑥②‎ ‎2、在氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜先变成亮红色，后又变成暗红色，造成这种后果的原因可能是( )‎ ‎ A、通入氢气量不足 B、加热温度不够 ‎ C、撤酒精灯过早 D、没有继续通H2到试管冷却 ‎3、木炭、氢气、一氧化碳分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误的是( )‎ ‎ A、都有红色铜产生 B、都有氧化物产生 ‎ C、反应时都需加热条件 D、反应都属置换反应 ‎4、木炭、氢气、一氧化碳分别跟足量灼热的氧化铜粉末充分反应，若木炭、氢气、一氧化碳三者质量相同，则下列说法正确的是( ) ‎ A、一氧化碳还原出铜最多 B、木炭还原出铜最少 ‎ C、氢气还出铜最多 D、木炭与一氧化碳还原出铜一样多 提高能力 ‎5、氢气还原CuO的实验： ‎(1)在实验过程中，可以观察到的现象是：试管内黑色固体逐渐变为 色，试管口有 生成。‎ ‎(2)该反应的化学方程式是 。 ‎(3)欲完成此实验，实验室仅提供以下实验用品(数量有限)： 稀H2SO4，氧化铜、锌粒、试管、烧杯、药匙、胶头滴管、铁架台(带铁夹)、漏斗，带导管的橡皮塞，玻璃导管，橡皮塞，橡皮管，滤纸，火柴，纸槽。 学生甲认为这个实验不能完成，学生乙认为这个实验可以完成，试分析： 学生甲遇到的困难是 。 学生乙用 的方法完成了此实验。 ‎ 6、下图中，a是纯净气体，b是黑色粉末为氧化铜或炭粉或氧化铜与炭粉的混合物。 ‎ 根据实验装置回答下列问题。 ‎(1)若a为二氧化碳气体，在C处无变化，d的出口有可燃性气体导出，则b中反应的化学方程式是 。 ‎(2)若b中黑色粉末为氧化铜，实验中黑色粉末变为红色，C处无变化，则a为 ，d中的现象为 。 ‎(3)若C中的白色物质变为黑色，d中出现浑浊，则a为 ，黑色粉末为 。‎ ‎7、下图是利用锌粒与盐酸反应制取纯净氢气，并用以测定水的组成的实验装置。(1)装置B的作用是 ，有关化学方程式为 。 (2)装置D中的现象是 ，化学方程式为 。‎ ‎(3)装置E中放有无水CaCl2，用来吸收生成的水，若反应后D的质量减少1.32ｇ，E的质量增加1.485ｇ，试通过计算求出水中氢、氧两种元素的质量比(最简整数比) ‎8、为了确定三种可燃性气体；CH4、H2、和CO(简称试验气)，分别将它们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶(如右下图)，回答下列问题：‎ ‎(1)装置A的液体是 。 装置B的液体是 。 ‎(2)若装置A的质量增加，B的质量不变， 则试验气是 ，燃烧的化学方 程式为 。 ‎(3)若装置A的质量不变，B的质量增加则试验气是 ，燃烧的化学方程式为 。‎ B ‎(4)若装置A、B的质量都增加，则试验气是 ，若B的质量增加mｇ，则A的质量增加 ｇ。‎