中考化学三模试卷含解析2 16页

‎2016年四川省遂宁市中考化学三模试卷 一、选择题（每小题只有一个最佳答案，共7小题，每题3分，共21分）‎ ‎1．下列推理中说法中，正确的是（　　）‎ ‎①饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；‎ ‎②K2Cr2O4中铬（Cr）元素的化合价是+3价；‎ ‎③盐是由金属离子和酸根离子组成，NH4Cl中没有金属离子，不属于盐；‎ ‎④分子可再分，原子不可再分；‎ ‎⑤带电的微粒都称为离子；‎ ‎⑥可用CuSO4溶液来区别Fe、Cu、Ag，三种金属的活泼性 ‎⑦用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用 ‎⑧氨态氮肥不能和碱性物质共用，否则会降低肥效．‎ A．①②④ B．③⑤⑧ C．②④⑦ D．②⑥⑧‎ ‎2．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）‎ 实验操作 现象 结论 A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与NaCl反应 B 将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中 无明显现 Al的活泼性低于Cu C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一 D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是CH4‎ A．A B．B C．C D．D ‎3．甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（　　）‎ 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/%‎ ‎70‎ ‎15‎ ‎6.25‎ ‎8.75‎ 反应后质量分数/%‎ ‎35‎ ‎7.5‎ ‎48.75‎ ‎8.75‎ A．丁一定是这个反应的催化剂 B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D．该反应可能是分解反应 ‎4．在pH=7的某无色溶液中，能大量共存的是（　　）‎ A．Na+，Fe2+，NO3﹣，Cl﹣ B．Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣‎ C．Ba2+，K+，SO42﹣，Cl﹣ D．NH4+，K+，OH﹣，SO42﹣‎ ‎5．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（　　）‎ A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3‎ C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 ‎6．除去下列各物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，不正确的是（　　）‎ A．铜粉（CuO）﹣加入过量的稀硫酸，过滤 B．H2（HCl）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 C．NaCl溶液（Na2SO4）﹣﹣加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D．CaCl2溶液（HCl）﹣﹣加入过量的碳酸钙粉末，过滤 ‎7．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　）‎ A．‎ 向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加人硝酸钾晶体（不考虑温度变化）‎ B．‎ 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C．‎ 向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．‎ 相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应 ‎　‎ 二、填空题（共四小题，每空2分，共26分）‎ ‎8．关注水﹣水是生命之源 ‎①按图A电解水可得出：水由______元素和______元素组成，保持水的化学性质的最小粒子是______；‎ ‎②按图B测定空气中氧气含量，量筒中水的主要作用是______；‎ ‎③按图C探究燃烧的条件，燃杯中水的主要作用是______；‎ ‎④硬水中含有较多钙离子和镁离子，给生活带来很多麻烦．用化学符号表示钙离子______；‎ 生活中软化硬水的方法是______．‎ ‎9．回答下列问题：‎ ‎（1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证．下列食物中，富含蛋白质的是______（填字母序号）‎ A．烤羊肉 B．馒头 C．米饭 D．蔬菜 ‎（2）古丽同学发观校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．她想：可能是缺少某元素，需要施加下列肥料中的______（填字母）．‎ A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2．‎ ‎10．中国制造业正在持续发展，汽车制造是重庆制造业的一个代表．请根据所学知识按要求填空．‎ ‎（1）下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是______（填序号）．‎ A．钢铁车架B．真皮座套C．玻璃车窗D．橡胶轮胎 ‎（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的______（填两种物质名称）接触而生锈．‎ ‎（3）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是______．‎ ‎11．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去）．请回答下列问题：‎ ‎（1）D的名称是______，‎ ‎（2）E的相对分子质量是______．‎ ‎（3）D除了用来制取气体C之外的另一用途是______．‎ ‎　‎ 三、实验与探究题（本题共2道小题，共16分）‎ ‎12．根据下列实验装置图，回答问题：‎ ‎（1）实验仪器a的名称：______．‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为：______，若用C装置收集氧气，停止加热前，应先______，然后再熄灭酒精灯．‎ ‎（3）若用A装置来做木炭还原氧化铜的实验时，需要改进的措施是______．‎ ‎13．氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示：‎ ‎（1）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：______．‎ ‎（2）步骤④加入盐酸的目的是除去______；（填化学式）步骤⑤利用盐酸的______性质，除去过量的盐酸．‎ ‎（3）步骤⑤中所用的玻璃仪器的作用是______．‎ ‎　‎ 四、计算题 ‎14．某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下：‎ 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 ‎250g ‎200g ‎200g 加入的铁样品 ‎9g ‎9g ‎14g 充分反应后，烧杯+剩余物 ‎258.7g ‎208.7g ‎213.7g 请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到1%）‎ ‎（1）______同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；‎ ‎（2）计算样品中铁的质量分数；‎ ‎（3）所用稀硫酸的溶质质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年四川省遂宁市中考化学三模试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个最佳答案，共7小题，每题3分，共21分）‎ ‎1．下列推理中说法中，正确的是（　　）‎ ‎①饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；‎ ‎②K2Cr2O4中铬（Cr）元素的化合价是+3价；‎ ‎③盐是由金属离子和酸根离子组成，NH4Cl中没有金属离子，不属于盐；‎ ‎④分子可再分，原子不可再分；‎ ‎⑤带电的微粒都称为离子；‎ ‎⑥可用CuSO4溶液来区别Fe、Cu、Ag，三种金属的活泼性 ‎⑦用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用 ‎⑧氨态氮肥不能和碱性物质共用，否则会降低肥效．‎ A．①②④ B．③⑤⑧ C．②④⑦ D．②⑥⑧‎ ‎【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解现象与溶解原理；金属活动性顺序及其应用；常见化肥的种类和作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；分子和原子的区别和联系；有关元素化合价的计算．‎ ‎【分析】①根据饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但饱和溶液也可能继续溶解其他溶质进行解答；‎ ‎②根据化合物中各元素的化合价的代数和为0进行解答；‎ ‎③根据盐是由金属离子和酸根离子组成，NH4Cl中没有金属离子，但是铵根离子具有金属离子类似的性质，所以也属于盐进行解答；‎ ‎④根据在化学变化中分子可再分，原子不可再分进行解答；‎ ‎⑤根据带电的微粒不一定是离子进行解答；‎ ‎⑥根据铁能与硫酸铜溶液反应，而银不能与硫酸铜溶液反应进行解答；可用CuSO4溶液来区别Fe、Cu、Ag，三种金属的活泼性 ‎⑦根据用汽油清洗衣服上的油污，是利用了溶解作用进行解答；‎ ‎⑧根据氨态氮肥能和碱性物质混合放出氨气进行解答．，否则会降低肥效 ‎【解答】解：①饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但饱和溶液也可能继续溶解其他溶质，故错误；‎ ‎②根据化合物中各元素的化合价的代数和为0可知K2Cr2O4中铬（Cr）元素的化合价是+3价，故正确；‎ ‎③盐是由金属离子和酸根离子组成，NH4Cl中没有金属离子，但是铵根离子具有金属离子类似的性质，所以也属于盐，故错误；‎ ‎④在化学变化中分子可再分，原子不可再分．故错误；‎ ‎⑤带电的微粒不一定是离子，例如电子也带电，故错误；‎ ‎⑥铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜活泼，而银不能与硫酸铜溶液反应，说明银不如铜活泼，所以可用CuSO4溶液来区别Fe、Cu、Ag，三种金属的活泼性．故正确；‎ ‎⑦用汽油清洗衣服上的油污，是利用了溶解作用，故错误；‎ ‎⑧氨态氮肥能和碱性物质混合放出氨气，所以氨态氮肥不能和碱性物质共用，否则会降低肥效，故正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】此题是对多个知识点的考查，主要是能对相关的知识有较全面的了解，属基础性识记知识考查题．‎ ‎　‎ ‎2．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）‎ 实验操作 现象 结论 A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与NaCl反应 B 将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中 无明显现 Al的活泼性低于Cu C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一 D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是CH4‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】A、根据二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，进行分析解答；‎ B、根据未经打磨的Al表面有一层致密的氧化铝保护膜可解此题；‎ C、将白磷浸没在热水中，白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，可以证明氧气是燃烧需要的条件之一进行解答；‎ D、据氢气、甲烷等燃烧生成水解答．‎ ‎【解答】解：A、根据二氧化碳溶于水，使塑料瓶内压强减小，因此该实验产生的现象为：瓶子变瘪，但不能得出结论：CO2能与NaCl反应，故A错误；‎ B、未经打磨的Al表面有一层致密的氧化铝保护膜，所以将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中无明显现象，但不能得出Al的活泼性低于Cu，故B错误；‎ C、将白磷浸没在热水中，白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，可以证明氧气是燃烧需要的条件之一，故C正确；‎ D、据实验现象知，烧杯内壁有无色液滴产生，气体燃烧生成了水，燃烧生成水的气体有很多，如甲烷、氢气等，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质探究、燃烧的条件等，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．‎ ‎　‎ ‎3．甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．说法正确的是（　　）‎ 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/%‎ ‎70‎ ‎15‎ ‎6.25‎ ‎8.75‎ 反应后质量分数/%‎ ‎35‎ ‎7.5‎ ‎48.75‎ ‎8.75‎ A．丁一定是这个反应的催化剂 B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D．该反应可能是分解反应 ‎【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．‎ ‎【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型．‎ ‎【解答】解：A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；‎ B、甲反应后质量减少70﹣35=35g，为反应物，乙质量减少15﹣7.5=7.5g，为反应物，丙质量增加48.75﹣6.25=42.5g，故B正确；‎ C、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误；‎ D、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，故为化合反应，故错误．‎ 故选B ‎【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．‎ ‎　‎ ‎4．在pH=7的某无色溶液中，能大量共存的是（　　）‎ A．Na+，Fe2+，NO3﹣，Cl﹣ B．Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣‎ C．Ba2+，K+，SO42﹣，Cl﹣ D．NH4+，K+，OH﹣，SO42﹣‎ ‎【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．‎ ‎【分析】本题根据PH=7，则说明溶液为中性，离子能大量共存则不能结合成水、气体或沉淀，还应注意Fe2+在水中为浅绿色．‎ ‎【解答】解：A、Fe2+，在水溶液中显浅绿色，故A错误；‎ B、离子不能结合成水、气体或沉淀，且都是无色的离子，故B正确；‎ C、SO42﹣与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；‎ D、NH4+与OH﹣能结合生成水和氨气，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎【点评】学生应熟悉复分解反应的条件，并能利用其判断反应的发生和离子的共存问题，学会把握习题中的信息，如本题PH=7及无色都是限制条件．‎ ‎　‎ ‎5．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（　　）‎ A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3‎ C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 ‎【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶质质量也不能确定，故A错误；‎ B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为：25g：75g=1：3，故B正确；‎ C、将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以C物质降温后，没有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故C错误；‎ D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎6．除去下列各物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，不正确的是（　　）‎ A．铜粉（CuO）﹣加入过量的稀硫酸，过滤 B．H2（HCl）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 C．NaCl溶液（Na2SO4）﹣﹣加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D．CaCl2溶液（HCl）﹣﹣加入过量的碳酸钙粉末，过滤 ‎【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．‎ ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ B、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ C、Na2SO4能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．‎ D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　）‎ A．‎ 向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加人硝酸钾晶体（不考虑温度变化）‎ B．‎ 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C．‎ 向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．‎ 相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应 ‎【考点】溶质的质量分数；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质．‎ ‎【分析】A．根据饱和溶液与不饱和溶液之间转化时溶质质量分数的变化来分析；‎ B．过氧化氢溶液来制取氧气的反应反原理及催化剂的作用来解答；‎ C．向硝酸和硝酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硝酸反应生成硝酸钠和水，待硝酸完全反应，继续与硝酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，至硝酸铜完全反应沉淀质量不再增加；‎ D．镁的活动性比铁强，镁与稀硫酸反应比铁剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于铁．‎ ‎【解答】解：A．向不饱和溶液中加入溶质，溶液中溶质的质量分数增大，当溶液达到饱和状态后，溶质的质量分数不在增大，故A正确；‎ B．用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，只是改变反应速率，氧气质量相等，故B正确；‎ C．向硝酸和硝酸铜的混合溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硝酸反应生成硝酸钠和水，待硝酸完全反应，继续与硝酸铜反应形成氢氧化铜沉淀，至硝酸铜完全反应沉淀质量不再增加，故C正确；‎ D．图示等质量的镁和铁分别加入足量的稀硫酸，生成氢气的质量相等，与反应事实不符，因为等质量的两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，镁产生氢气质量大于铁，故D错误．‎ 故选D．‎ ‎【点评】此题是化学反应及化学实验与图象知识的考查题，要结合反应和实验的过程与图象情况的走势联系起来，这是解题的关键所在．‎ ‎　‎ 二、填空题（共四小题，每空2分，共26分）‎ ‎8．关注水﹣水是生命之源 ‎①按图A电解水可得出：水由　氢　元素和　氧　元素组成，保持水的化学性质的最小粒子是　水分子　；‎ ‎②按图B测定空气中氧气含量，量筒中水的主要作用是　通过水体积的变化得到集气瓶中氧气的体积　；‎ ‎③按图C探究燃烧的条件，燃杯中水的主要作用是　加热铜片与隔绝氧气　；‎ ‎④硬水中含有较多钙离子和镁离子，给生活带来很多麻烦．用化学符号表示钙离子　Ca2+　；‎ 生活中软化硬水的方法是　煮沸　．‎ ‎【考点】电解水实验；空气组成的测定；硬水与软水；化学符号及其周围数字的意义；燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【分析】①根据电解水生成氢气和氧气以及水是由水分子构成的进行解答；‎ ‎②根据量筒内水的体积等于集气瓶中氧气的体积进行解答；‎ ‎③根据图C探究燃烧的条件，烧杯中水的主要作用是加热铜片与隔绝氧气进行解答；‎ ‎④根据离子的表示方法、生活中区分硬水和软水的试剂是肥皂水，软化硬水的方法是煮沸进行解答．‎ ‎【解答】解：①电解水生成氢气和氧气，可知水由氢、氧元素组成；保持水的化学性质的最小微粒是水分子；故填：氢、氧；水分子；‎ ‎②量筒内水的体积等于集气瓶中氧气的体积，所以图B测定空气中氧气含量，量筒中水的主要作用是通过水的体积变化得到集气瓶中氧气的体积；故填：通过水体积的变化得到集气瓶中氧气的体积；‎ ‎③图C探究燃烧的条件，烧杯中水的主要作用是加热铜片与隔绝氧气；故填：加热铜片与隔绝氧气；‎ ‎④钙离子的符号是Ca2+，生活中区分硬水和软水的试剂是肥皂水，软化硬水的常用方法是煮沸．故填：Ca2+；煮沸．‎ ‎【点评】一些化学物质的不正当使用，给人们带来了一些危害，使人们对化学物质形成了错误的认识，化学的发展必将使世界变得更加绚丽多彩．‎ ‎　‎ ‎9．回答下列问题：‎ ‎（1）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证．下列食物中，富含蛋白质的是　A　（填字母序号）‎ A．烤羊肉 B．馒头 C．米饭 D．蔬菜 ‎（2）古丽同学发观校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．她想：可能是缺少某元素，需要施加下列肥料中的　B　（填字母）．‎ A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2．‎ ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；常见化肥的种类和作用．‎ ‎【分析】（1）根据蛋白质的主要食物来源判断．‎ ‎（2）根据化肥的作用分析判断；‎ ‎【解答】解：（1）烤羊肉中富含蛋白质和油脂，馒头和米饭富含糖类，蔬菜是富含维生素，故填：A；‎ ‎（2）校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．可能是缺少氮元素，需要施加NH4C1，NH4C1属于氮肥；故选：B；‎ ‎【点评】本题的难度不大，了解食物中的营养素，化肥的作用是解答本题的基础知识．‎ ‎　‎ ‎10．中国制造业正在持续发展，汽车制造是重庆制造业的一个代表．请根据所学知识按要求填空．‎ ‎（1）下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是　D　（填序号）．‎ A．钢铁车架B．真皮座套C．玻璃车窗D．橡胶轮胎 ‎（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的　氧气、水　（填两种物质名称）接触而生锈．‎ ‎（3）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．‎ ‎【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质．‎ ‎【分析】（1）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．‎ ‎（2）根据铁锈蚀的条件，进行分析解答．‎ ‎（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎【解答】解：（1）A、钢铁车架是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误．‎ B、真皮座套是用真皮制成的，真皮属于天然材料，故选项错误．‎ C、玻璃车窗是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误．‎ D、橡胶轮胎是用橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项正确．‎ ‎（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气、水接触而生锈．‎ ‎（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．‎ 故答案为：（1）D；（2）氧气、水；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎11．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去）．请回答下列问题：‎ ‎（1）D的名称是　碳酸钙　，‎ ‎（2）E的相对分子质量是　32　．‎ ‎（3）D除了用来制取气体C之外的另一用途是　建筑材料　．‎ ‎【考点】物质的鉴别、推断；相对分子质量的概念及其计算．‎ ‎【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，由于A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，带入框题验证即可．‎ ‎【解答】解：由于A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一．由于黑色的碳能与氧气反应生成一氧化碳，而一氧化碳与氧气反应会生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的白色沉淀，碳酸钙能够与盐酸反应制取二氧化碳，因此可猜想A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳酸钙，E应该是氧气，带入框题推断合理；‎ ‎（1）D的名称是碳酸钙，‎ ‎（2）E是氧气，其相对分子质量是16×2=32；‎ ‎（3）D是碳酸钙除，能制取二氧化碳外还能用作建筑材料；‎ 故答案为：（1）碳酸钙；（2）32；（3）建筑材料．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．‎ ‎　‎ 三、实验与探究题（本题共2道小题，共16分）‎ ‎12．根据下列实验装置图，回答问题：‎ ‎（1）实验仪器a的名称：　长颈漏斗　．‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为：　2KClO32KCl+3O2↑　，若用C装置收集氧气，停止加热前，应先　将导管移出水面　，然后再熄灭酒精灯．‎ ‎（3）若用A装置来做木炭还原氧化铜的实验时，需要改进的措施是　将酒精灯加网罩　．‎ ‎【考点】氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点；碳的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）熟练掌握常见的化学仪器及用途；‎ ‎（2）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；发生装置属于固液常温型；根据二氧化碳的密度比空气大选择收集装置；‎ ‎（3）氯酸钾在二氧化锰的作用下生成氯化钾和氧气，用排水法收集时，要防止水的倒流引起试管的炸裂；‎ ‎（4）将酒精灯加网罩可以提供较高的温度条件．‎ ‎【解答】解：（1）a是长颈漏斗；‎ ‎（2）氯酸钾在二氧化锰的作用下生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；用排水法收集时，若先停止加热，会使试管内的气压变小，从而引起水的倒流引起试管的炸裂，故停止加热前应该先将导管移出水面；‎ ‎（3）用木炭还原氧化铜需要较高的温度，若将酒精灯加网罩可以将火焰集中，且热量不易散失提高温度．‎ 故答案为：‎ ‎（1）长颈漏斗；‎ ‎（2）2KClO32KCl+3O2↑； 将导管移出水面；‎ ‎（3）将酒精灯加网罩．‎ ‎【点评】本题考查了气体的制取及操作中注意的事项，学生可以根据已有的知识进行拓展、运用．‎ ‎　‎ ‎13．氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如下图所示：‎ ‎（1）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：　3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2　．‎ ‎（2）步骤④加入盐酸的目的是除去　过量的氢氧化钙　；（填化学式）步骤⑤利用盐酸的　易挥发　性质，除去过量的盐酸．‎ ‎（3）步骤⑤中所用的玻璃仪器的作用是　搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅　．‎ ‎【考点】物质的相互转化和制备；盐的化学性质；书写化学方程式、 ．‎ ‎【分析】（1）步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁，即步骤①中氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，写出反应的化学方程式即可．‎ ‎（2）经步骤③过滤后得到的滤液中含有过量的氢氧化钙，结合盐酸具有挥发性，进行分析解答．‎ ‎（3）蒸发过程中使用的玻璃仪器是玻璃棒，据其作用分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁，即步骤①中氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2．‎ ‎（2）经步骤③过滤后得到的滤液中含有过量的氢氧化钙，步骤④加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙；盐酸具有挥发性，步骤⑤利用盐酸具有挥发性的性质，蒸发除去过量的盐酸．‎ ‎（3）蒸发过程中使用的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是：搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅；‎ 故答案为：（1）3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2；（2）过量的氢氧化钙；易挥发；（3）搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅．‎ ‎【点评】本题难度不大，理解以工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程，熟练掌握酸的化学性质、盐的化学性质等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ 四、计算题 ‎14．某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下：‎ 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 ‎250g ‎200g ‎200g 加入的铁样品 ‎9g ‎9g ‎14g 充分反应后，烧杯+剩余物 ‎258.7g ‎208.7g ‎213.7g 请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到1%）‎ ‎（1）　乙　同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；‎ ‎（2）计算样品中铁的质量分数；‎ ‎（3）所用稀硫酸的溶质质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用．‎ ‎【分析】（1）甲、乙比较说明铁样品完全反应能产生0.3g氢气；乙、丙比较说明200g﹣75.4g=124.6g稀硫酸完全反应生成0.3g氢气，因此乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．‎ ‎（2）由氢气的质量根据铁与硫酸反应的化学方程式可以计算出样品中铁的质量分数和稀硫酸中溶质硫酸的质量．‎ ‎（3）由硫酸的质量可以计算出稀硫酸中溶质的质量分数．‎ ‎【解答】解：（1）甲、乙比较说明铁样品完全反应能产生0.3g；氢气；乙、丙比较说明200g﹣75.4g=124.6g稀硫酸完全反应生成0.3g氢气，因此乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．‎ ‎（2）设样品中铁的质量分数为x，稀硫酸中硫酸的质量为y．‎ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎56 98 2‎ ‎9g•x y 200g+9g﹣208.7g=0.3g ‎=，x≈93%‎ ‎（3）=，y=14.7g 稀硫酸中溶质的质量分数为 ‎×100%≈12%‎ 答：（1）乙．‎ ‎（2）样品中铁的质量分数为93%．‎ ‎（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为12%．‎ ‎【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．‎