九年级化学有关酸碱盐推断题的解法技巧与中考真题 20页

九年级化学有关“酸碱盐”推断题的解法与技巧 推断题突出能力立意，可以有效地将思考问题的过程、方法、能力有机结合起来。一般以酸、碱、盐的基础知识及相互关系、反应规律为命题的背景，创设一个开放性的有利于学生情感体验、思维探究、方法灵活运用的情境。要求在认真阅读领会的基础上，选准切入点，多角度思考，多层次分析，多方位解答，以培养学生质疑精神和释疑能力。推断题的主要解法有顺推法、逆推法、顺逆转化法、综合发散法等。基本的解题思路如下：‎ 结合几则实例阐述如下：‎ 一、正向思维聚合，水到渠成 例1 有一包白色粉末可能由、中的一种或几种组成，就实验得以结果：（每步都恰好反应）回答下列问题：‎ 图1‎ ‎（1）通过操作①及现象可知白色粉末中一定无_________。‎ ‎（2）通过操作②及现象可知白色粉末中一定无_________。‎ ‎（3）通过操作③及现象可知白色粉末中一定无_________。‎ ‎（4）白色沉淀是_________；白色粉末中一定有_________。 ‎ 解析：分析六种盐的物理性质，不溶于水；的水溶液呈蓝色；剩余盐的水溶液均为无色。操作（1）得无色溶液a，从此信息可推知白色粉末中一定没有粉末；也没有粉末；且可以复分解反应规律将剩余的四种盐分成两种情况，甲：或兼含有；乙：、中的一种或两种，该组溶液中不会含有。由操作（2）的现象可以确定溶液中一定不会含有，应含有中的一种或两种。由操作（3）的现象可以确定白色沉淀中一定不含有而含有的是，并可以推知无色溶液a中一定不含有，反之推知白色粉末中一定不含有。‎ 答案：‎ ‎（1）通过操作①及现象可知白色粉末中一定无粉末。‎ ‎（2）通过操作②及现象可知白色粉末中一定无粉末。‎ ‎（3）通过操作③及现象可知白色粉末中一定无粉末。‎ ‎（4）白色沉淀是；白色粉末一定含有粉末。‎ 二、思维逆向演绎，由因揭果 例2 现有A、B、C、D四种溶解进行如下实验，每一步反应均恰好进行完全。‎ 则A_______ B_______ C_______ D_______‎ 图2‎ 解析：上线，由常见物质的特征可知蓝色沉淀是，不溶性的碱只能与可溶性的酸发生中和反应。X为酸的溶液，生成物A为二价的铜盐。A+D→蓝色沉淀+白色沉淀，由常见反应规律可分析得出A是、D为、X是。‎ 下线，红褐色的沉淀物是碱与酸溶液反应生成三价铁盐C，C与B反应生成，可知B应是可溶性的碱。中线，两滤液混合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由于D为。所以推知两滤液中的溶质分别为钡盐和硫酸盐，白色沉淀是。滤液白色，推知B为，C为三价铁盐。‎ 答案：A：、B：、C：、D：。‎ 三、思维顺逆转换，殊途同归 例3 图3表示的是几种物质的相互关系（假设每一步均恰好完全反应）已知无色溶液M含有两种盐，C加入足量的稀后溶解，并放出气体。‎ 图3‎ 试推断：①C、E的化学式为C_______；E_______。‎ ‎②溶液D、M中所含有的溶质的化学式为D_______；M_______。‎ 解析：以含有两种正盐的M溶液为思考的起点，向左与氢氧化钡溶液反应生成物遇稀硝酸溶解，并放出气体的白色沉淀C；向右与稀硫酸反应生成二氧化碳，由上述信息可以推知M溶液中含有碳酸根离子，所以白色沉淀C为。滤液①＋D→，可以判断D为溶液，滤液①中一定含有；滤液②白色沉淀可以推断出A中一定含有。因为M中含有两种正盐，所以在含有的前提下，一定还含有。‎ 答案：①、；②和。‎ 四、思维整体发散，激活全局 例4 如图4有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、稀硫酸、氯化钡、(略)‎ 化学推断题专项复习 例题讨论 ‎ 一、顺推法 ‎ 解题思路：根据条件按照题意顺序逐一推测，去伪存真，作出结论。‎ 例1 某混合物中，可能含有碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡中的几种物质，根据下表所列的事实，推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ‎ 可能有 ‎ 化学实验步骤 实验现象 ‎1、取固体混合物溶解于水 得到无色透明溶液和白色沉淀 ‎2、加入过量硝酸 沉淀全部溶解且产生无色无气味气体 ‎3、加少量硫酸钠溶液 又产生白色沉淀 二、逆推法 解题思路：抓住突破口→层层上推→得出结论 ‎（这类解法常适用于以物质相互转化为主要内容的推断）‎ 例2．有A、B、C、D、E五种化合物，它们在水溶液中反 应关系如下：‎ ‎（1）试推断各物质的化学式：A B C ‎ D E ‎ ‎（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式 。‎ 三、讨论筛选法 解题思路：根据题意，通过分析原理或现象，列出几种可能，然后进行讨论与筛选，将有矛盾的结论淘汰，最后推断出正确结论。（对于一些环形网络式推断题的常用解答方法采用筛选法，逐步观察、推理、判别假设是否成立，直至所有求知物质的相互关系都能成立，才能进行验证复查，确保正确无误。）‎ 例3 下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体。G溶液显浅绿色.‎ ‎(1) 写出下列物质的化学式 C E F H 。‎ ‎(2) 写出符合反应①的一个化学反应方程式：‎ ‎ _。‎ 四、组合推断法 解题思路：据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”得出结论 ‎ 解题时注意：（1）思维过程展示注意逻辑性；（2）发散性结论（几种可能组合）按序排列分析，防止遗漏或重复，（3）表述要清楚 例4．若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、H NO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。‎ 步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论)‎ ‎(1)‎ 将取出的两种溶液混合 ‎ 混合溶液无色、澄清 ‎ 混合液中肯定不含：‎ ‎ 无明显现象 ‎ 混合溶液肯定不是下列组合：‎ ‎ ‎ ‎(2)‎ 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH=2‎ ‎(3)‎ 向混合溶液中滴入足量Ba (NO3)2溶液 有白色沉淀出现 ‎(4)‎ 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3 溶液 无明显现象 ‎ 混合溶液的可能组合(写出溶 ‎ 质的化学式，有几组写几组)‎ ‎ ①_________________________‎ ‎ ②__________________________‎ ‎ ③__________________________‎ ‎ ④__________________________‎ 五、定性与定量结合法 ‎ 解题思路：抓住题供性质、现象等条件正确进行定性推理，还需抓住题供数量条件进行计算等定量分析，使定性与定量高度统一，才能作出正确判断，‎ ‎ 例5 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质的一种或两种，现将‎13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到‎9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断肯定含有 ，可能还有 ，肯定没有 ‎ 分类跟踪练习 一、叙述式推断题 ‎1．有一包粉末，可能由NaCl、Na2CO3、FeCl3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：‎ ‎ (1)白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；‎ ‎ (2)过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；‎ ‎ (3)向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有 ，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作(1)中应加入的试剂是 。‎ ‎2.为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)I、Ⅱ为 操作。‎ ‎ (2)经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是(有几种写几种)：‎ ‎①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 ；‎ ‎②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质是 或 或 ；‎ ‎③若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质是 、 、 。‎ ‎3．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、CI－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：‎ ‎（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。‎ ‎（2）向取样的污水中滴入稀硫酸有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸白色沉淀不消失。‎ ‎（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。‎ 由此可知，该污水中，肯定含有离子是 ，肯定没有的离子是 ，‎ 可能含有的离子是 。‎ ‎4．现有以下三组物质：‎ ‎（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2‎ ‎（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3‎ 在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是 ；‎ 有两种金属的是 ；有三种金属的是 ；（填序号）‎ 二、表格式推断题 ‎5．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：‎ A． ；B． ；‎ C． ；D． ‎ 写出上述实验过程的有关反应方程式：‎ A+B ‎ C+D ‎ 三、连线式推断题 ‎6．下图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。……(略)‎ 四、框图式推断题 ‎7．A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量，使反应完全）。回答下列问题：‎ ‎（1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示）‎ A ；B ；C ；D ；X ；‎ ‎（2）写出X和B、X和D反应的化学方程式 X和B ；X和D ；‎ ‎2011中考化学试题分类汇编--推断题 ‎1.(雅安市)框图中B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色物质，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀。‎ ⑴写出反应②、⑤的化学方程式:‎ ② ，‎ ‎⑤ ，‎ ⑵指出反应①的基本反应类型 。‎ ⑶日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 （写一条）。‎ ⑷白色沉淀H的化学式为　　 　　。‎ A ‎+X溶液 高温 ‎+澄清石灰水 B D C F E ‎①‎ ‎②‎ ‎２、（达州市）A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已省略）：‎ ‎⑴写出反应①的化学方程式 。‎ ‎⑵写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 （填写基本反应类型）反应。‎ ‎⑶含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。‎ ‎3、（无锡市）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：‎ ‎（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。‎ ‎（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。‎ 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。‎ 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。‎ ‎4、（无锡市）现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D元素会得佝偻病。A元素的单质是 ，它是由 （填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的名称或符号是：B 、C 、D ；B、D二种元素组成的化合物的化学式是 。‎ ‎5、（无锡市）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。‎ ‎ A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 ‎ C．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂 ‎（2）操作②的名称是 ，操作④的名称是 。‎ ‎（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。‎ ‎（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。‎ ‎（5）该流程中可以循环利用的物质是 。‎ ‎8．（泰安市）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；‎ ‎⑵写出反应③的化学方程式：　　　　　 　　　　　 　。‎ ‎9．（湛江市）框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。‎ ‎ ‎ FFF I ‎（1）写出有关物质的化学式：B : ，C: 。‎ ‎（2）写出反应④的化学方程式: 。‎ ‎（3）反应①属于 反应（填反应类型）。‎ ‎（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 （写一条）。‎ ‎（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为 。‎ ‎10．（乐山市）盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。 右 图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。‎ ‎（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学 式） 。‎ ‎（2）根据右图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式：‎ ‎ ；‎ ‎11、（襄阳市）A—I为九年级化学所学的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学式是________________。‎ ‎（2）B与I之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型）‎ ‎（3）写出G与H反应的化学方程式____________________________。‎ ‎12.（荆门市）下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。‎ 甲 乙 Ca(OH)2‎ 丙 丁 H2SO4‎ ⑴写出甲和乙两种物质的化学式：甲 、乙 ；‎ ⑵写出下列物质发生反应的化学方程式：‎ 乙和Ca(OH)2： ；丙和丁： ；‎ ⑶其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的 反应。‎ ‎13．（鄂州市）下图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ （1）若A含三种元素，则A的俗名是 ；‎ ‎ 若A含四种元素，则A的化学式为 。‎ ‎ （2）写出B→C的化学方程式 ；指出C的一种用途 。‎ ‎ （3）若E→F为中和反应，则E的化学式是 。‎ ‎ （4）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式 。‎ ‎14．（日照市）A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）：‎ ‎（1）在①②③④中，属于化合反应的是 ‎ （填序号）。‎ ‎（2）反应①的化学方程式是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）在实验室里，反应①选择下图中的 ‎ （选填甲、乙、丙，下同）装置进行实验，反应②选择下图中的 实验。‎ ‎15、(孝感市) 由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中A、B、C是单质，甲、乙是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。(部分反应物、生成物及反应条件略去)。回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1) 写出下列物质的化学式：A 、C 、甲 ；‎ ‎(2) 写出乙→B反应的化学方程式 。‎ ‎　16．（宜昌市）下图是几种常见物质间的反应及转化关系，物质B是一种红色固体粉末，该图体现了化合物F的四种不同化学性质，我能依据此图完成下列问题。⑴写出下列物质的化学式：CEG；⑵物质B与F反应的化学方程式为。‎ ‎17．（桂林市）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。‎ ‎ ‎ 请回答：‎ ‎（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，‎ 它的可能组成有 种。‎ ‎（2）若实验取固体粉末‎20g，生成白色沉淀‎10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液‎200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于‎10g的是 。‎ ‎18.（北京市）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。‎ 已知：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl ‎　⑴ 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎　⑵ 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________。‎ ‎　⑶ 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为______________。‎ ‎　⑷ 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__________，原无色溶液中的溶质是________(写出所有可能)。‎ ‎19．(福州市)A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物物质问相互反应的关系如图9所示（图中“ ”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应。回答下列问题：‎ ‎⑴物质A、B、C的化学式分别是 、 、 。‎ ‎⑵物质A和C在溶液中反应的化学方程式是 。‎ ‎⑶纯碱的一种用途是 。‎ ‎20．(哈尔滨市)用五个圆表示A(氧化铁)、B(稀硫酸)、C(碳酸)（略）‎ ‎ (3)A与B反应的实验现象是 。‎ ‎21．(天津市)现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→ C+D”表示。‎ ‎(1)若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是　　　，其反应类型为　　　　。‎ ‎ (2)若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是 　　　　 。‎ ‎ (3)若A溶液pH<7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　；其反应类型为　　　　　　。‎ ‎22.(百色市)如图A～G是初中化学常 见的物质,其中A为黑色固体,‎ E为红色固体单质,B、C、D均 为无色气体，F为石灰石的主 要成分，G为蓝色溶液，请根 据右图回答下列问题：‎ ‎（1）G溶液溶质的化学式 ‎ ；‎ ‎（2）反应③的化学方程式 ‎ ；‎ ‎（3）反应④的化学方程式 ‎ 。‎ ‎23.（咸宁市）某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎  回答下列问题。‎ ‎ （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是                。‎ ‎ （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                  。‎ ‎ （3）溶液甲中的金属离子是                     （写离子符号）。‎ ‎ （4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是        （填序号）。‎ ‎ （5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式      。 ‎ ‎24.（绥化市）甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素 乙 甲 丙 相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下 均可分解成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应 条件已经略去）。则：甲的化学式为 ；丙转化成乙 的化学方程式为 ；‎ 从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。‎ ‎25．(南昌市)如右图所示A~G是初中化学常见的物质。图中 “→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：‎ ‎（1）G的化学式为 ，E与F发生化学反应的基本类型是 ，写出物质B的一种用途 ；‎ ‎（2）C、D发生反应的化学方程式可能为 ‎ ‎26.（绵阳市）A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题：21世纪教育网 高温 ‎①A的化学式为 Fe ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是 -1 。‎ ‎②B与CO反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 。‎ ‎③C→D反应的化学方程式是 SO2+H2O=H2SO3 。‎ ‎④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。‎ ‎27．（成都市）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3 (红褐色固体)‎ ‎（1）Fe(OH)2读作 ；此反应的基本类型是 。‎ ‎（2）某同学自制脱氧剂（‎2g铁粉、0．‎5g活性炭、0．‎5g食盐）进行如下两个实验：‎ 实验Ⅰ：‎ 请回答：操作Ⅰ的名称是 ，乙在净水中用作 ；‎ ‎ 溶液丙中含有的溶质是 （写化学式）‎ 实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。‎ ‎①反应①的条件是 ；‎ ‎②金属A与B的活动性：A B（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；‎ ‎③区别溶液C与溶液D物质的方法是 ；‎ ‎④反应③的化学方程式为： ，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。其化学方程式为 。‎ ‎28．（宜宾市）已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一。②C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊。③C单质在不足量的B中燃烧生成有毒气体E，E与红色物质F的反应是工业炼铁的原理。请按要求填空：‎ ‎（1）A的化学式 。‎ ‎（2）简述如何检验B 。‎ ‎（3）B与C生成D基本类型是 反应。‎ ‎（4）完成E与F反应的化学方程式 。‎ ‎29、(眉山市))在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：‎ ‎（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是（任写一种，下同） ，液体可能是 。‎ ‎（2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是 ，液体可能是 。‎ ‎（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是 。‎ ‎30．（上海市）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。‎ 先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：‎ ‎①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。‎ ‎ Ⅰ．加快反应速度 Ⅱ．铁的金属活动性较强 Ⅲ．使反应充分进行 ‎②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。‎ ‎④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。‎ ‎⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。‎ ‎31. （南京市）右图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。‎ ‎（1）写出B的化学式 ；写出一种丙的名称 。‎ ‎（2）写出A和甲反应的化学方程式： 。‎ ‎（3）写出乙→甲的化学方程式： 。‎ ‎32.（沈阳市）右图是关于铜及其化合物的知识网络图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。A、B、C分别是不同类别的铜的化合物，其中A物质为黑色粉末，B物质易溶于水。‎ ‎ （1）写出下列物质的化学式：‎ ‎ A ，C ；‎ ‎ （2）写出①的基本反应类型 ；‎ ‎ 写出②的化学方程式 。‎ ‎33.（山西省）A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A、B的组成元素相同，C、D为单质，它们的转化关系如图所示（反应条件以略去）：‎ ‎ 写出反应的化学方程式：‎ ‎ ① ；② 。‎ ‎ A、B的组成元素相同，但性质不同，原因是 。（合理即可）‎ ‎ 实验室制取C物质时常用①而不用②的原因是 。（合理即可）（答一条）‎ ‎34、（河北省）A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图14所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。‎ 请按要求填空：‎ ‎（1）物质C的化学式为 。‎ ‎（2）写出反应②的一个化学方程式 。‎ ‎（3）反应③的基本反应类型是 。‎ ‎（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为 。‎ ‎35．（资阳市分）下图为某些物质间的转化关系，其中A是白色固体，甲是黑色固体，B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体，E为最常用的金属单质之一，H是一种红褐色沉淀。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）‎ ‎（1）物质D的化学式___________；‎ ‎（2）甲在反应①中所起的作用是______________________；‎ ‎（3）举出防止E的制品锈蚀的一种方法____________________________________________；‎ ‎（4）写出下列反应的化学方程式 ‎①__________________________________________________________________；‎ ‎⑤__________________________________________________________________；‎ ‎⑦__________________________________________________________________。‎ ‎36.（呼和浩特市）有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：‎ ‎（1）该溶液由 和 两溶液混合(填化学式)‎ ‎（2）请写a→b段生成沉淀的化学方程式 ‎ ‎37．（衡阳市）小林同学对A、B、C三种金属的活动性进行探究，他分别将A、B、C三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸中，记录的实验现象为：A、C都能与盐酸反应放出气体，B放入稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录，你对A、B、C三种金属的活动性能作出的判断是：________、______。不能作出的判断的是_____。要对A、B、C的金属活动性的相对强弱作出准确判断还需要做的实验是___________。‎ ‎38．(泰州市)已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图：‎ Na2SO4溶液 无色液体A 金属甲 无色液体A 无色溶液D 无色气体C 无色气体B 金属乙 ‎△‎ 黑色粉末E 黑色粉末E H2SO4溶液 蓝色溶液F 黑色粉末E ‎△‎ 无色液体A 金属乙 浅绿色液体G 蓝色溶液F 操作X 蓝色沉淀H ‎△‎ 无色液体A 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出A、E、G的化学式：A　 ▲　　，E　 ▲　　，G　 ▲　　。‎ ‎(2)操作X的名称是 ▲　　。‎ ‎(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为　　 　　　▲　　 　　；‎ ‎ ②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为　　　 　　▲　 　　　，该反应的基本类型　　　▲　 　；‎ ‎ ③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为　　　　 　▲　 　　　。‎ ‎(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　 　▲　 　，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 ▲　　　。‎ ‎39．（泉州市）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：‎ 请回答：‎ ‎（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。‎ ‎（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。‎ ‎（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是： （选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）反应。‎ ‎（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。‎ a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 ‎ ‎2011中考化学试题分类汇编--推断题 参考答案 ‎1.(雅安市)‎ ‎⑴ ② 2H2O 2H2↑+O2↑；⑤ Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎⑵置换反应；⑶刷油漆、涂油、保持干燥等(若答“隔绝空气”不给分)；⑷CaCO3‎ ‎２、⑴3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2 ⑵Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 置换 ⑶氧气和水（写化学式也可）‎ ‎3、‎ ‎⑴ CuSO4 ；⑵ CaCO3 4 BaCl2 NaOH。‎ ‎4、‎ A H2 B O C C D Ca ， CaO 。 5、‎ ‎（1） C 。 （2） 过滤 ， 蒸发 。通电 （3） 后 。 Ba(OH)2 ‎ ‎（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+ Cl2↑ (5) NaCl ‎ ‎8．‎ ‎(1)B：CaO（1分） G：Fe（1分）‎ ‎⑵ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（2分）‎ ‎9．‎ ‎（1） Ca(OH)2 （1分） H2O （1分） ‎ ‎（2）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl（2分，不写“↓”扣1分，未配平也扣1分，两者都缺也只扣1分）‎ ‎（3）置换（1分）‎ ‎（4）刷油漆、涂油等 （1分, 其他合理答案也给分） ‎ ‎（5）NH4Cl（1分）‎ ‎10．‎ ‎（1）Fe2O3（或CuO）‎ ‎ （2）Na2CO3＋2HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎11、‎ ‎（1）CaO；（2）复分解；‎ ‎（3）CuSO4+Fe==FeSO4+Cu [或写CuCl2、Cu(NO3)2等与铁反应的化学式]‎ ‎12.‎ ‎（1）Na2CO3 BaCl2 (2) Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH ‎ ‎ Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ (3)置换 （1分×5=5分）‎ ‎13．‎ ‎（1）纯碱或苏打； NaHCO3‎ ‎（2）C+CO2 == 2CO 冶炼金属或作燃料等 通电 ‎（3）NaOH ‎（4）2H2O == 2H2↑+O2↑‎ ‎14．‎ ‎（1）③④ （2分，选两个且正确得2分，选一个且正确得1分，错选不得分）‎ ‎（2）C+2CuO 2Cu+CO2↑（2分） （3）丙（1分） 甲（1分）‎ ‎15、‎ ‎（1）H2 O2 H2O ‎(2) 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2‎ ‎　16． ‎ ‎⑴一种情况：CO2Na2CO3（或K2CO3)NaOH(或KOH)；另一种情况：H2ONaOH(或KOH)Na2CO3(或K2CO3)(其它合理答案均可得分)‎ ‎⑵Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O(若将HCl换成H2SO4、HNO3等均可得分)‎ ‎17．‎ ‎（1）CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3‎ ‎（2）11.7（“‎11.7g”也给分） CaCO3、CaO、Na2CO3（2分，少答不给分） ‎ CaCO3、CaO（少答不给分）‎ ‎18.‎ ‎(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ‎　　(2)稀盐酸；无色酚酞试液 ‎　　(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ‎　　(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3或Na2CO3与NaCl ‎19．‎ ‎ ⑴H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 (合理答案均可得分)‎ ‎ ⑵Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O (合理答案均可得分)‎ ‎ ⑶作洗涤剂 (合理答案均可得分)‎ ‎20． ‎ ‎21． (1)氧化铜 置换反应(2)氧化铁 ‎(3) Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O复分解反应 ‎22. ‎ ‎（1）CuSO4‎ ‎ （2）Fe + CuSO4 = Cu + GeSO4‎ ‎ （3）CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O ‎23.‎ ‎（1）引流 （2）Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu ‎ ‎ （3）Na+、Fe2+   （4）①②‎ ‎ （5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎24.‎ ‎（1）H2O2（2）2H2 + O2 点燃 2H2O（3）分子的构成不同 评分说明：（2）有氧气参加有水生成的反应即可（3）答分子种类不同，一个H2O2分子比一个H2O分子多一个氧原子等其他合理答案即可 ‎25． (1) H2 ， 化合反应 ，灭火等 ‎ ‎（2）3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2↑（其他合理即可）‎ ‎26. 高温 ①A的化学式为 Fe ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是 -1 。‎ ‎②B与CO反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 。‎ ‎③C→D反应的化学方程式是 SO2+H2O=H2SO3 。‎ ‎④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。‎ ‎27．‎ ‎（1）氢氧化亚铁（1分） 化合反应（1分）‎ ‎ （2）实验Ⅰ：过滤（1分） 吸附剂（1分） FeSO4 NaCl H2SO4（1分，无H2SO4不扣分，其它不全对不得分）‎ ‎ 实验Ⅱ：①高温（1分） ‎ ‎② > （1分）‎ ‎ ③观察溶液颜色，浅绿色为FeSO4溶液，蓝色为CuSO4溶液(或分别取两种溶液，分别加入NaOH溶液，最后有红褐色沉淀的是FeSO4溶液，有蓝色沉淀的是CuSO4溶液) （1分，若区别的是FeCl2和CuCl2,方法正确也给分）‎ ‎④CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4 (2分)‎ ‎ CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 (2分)‎ ‎28．（1）H2O2。‎ 高温 ‎（2）用带火星的木条伸入盛B气体的集气瓶中，如果带火星的木条复燃，说明瓶中是氧气，如果带火星的木条不复燃，说明瓶中的气体不是氧气。‎ ‎（3）化合反应。（4）3CO+Fe2O3========3CO2+2Fe。‎ ‎29、‎ ‎(1)CaCO3 HCl (2)NH4NO3 H2O (3)MnO2‎ ‎30．‎ Ⅲ，CuO+H2SO4→CuSO4+H2O，‎ CuSO4、H2SO4，‎ C、E，‎ 过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。‎ ‎31. ‎ ‎（1）O2 氢氧化钠（或氢氧化钙等）‎ ‎ （2）‎ ‎ （3）（合理答案均可给分）‎ ‎32.‎ ‎（1）A. CuO C. Cu(OH)2‎ ‎ （2）化合反应 CuSO4+BaCl===BaSO4↓+CuCl2（或CuSO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+Cu(NO3)2）‎ ‎33.‎ ‎34、‎ ‎（1）H2O ‎ （2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ‎ （3）置换反应 ‎ （4）E 氢 F ‎35．‎ ‎（1）CO (2)催化作用（3）在铁制品表面涂油；刷漆；镀耐磨和耐腐蚀的铬；制造耐腐蚀的合金（任填一种即可得分或其它合理答案也给分）‎ ‎（4）①2KClO3 = 3O2 ↑+ 2KCl ⑤CaO + H2O =Ca(OH)2‎ ‎⑦ 2FeCl3 + 3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3 ↓+3CaCl2‎ ‎36. ‎ ‎（1）HNO3；CuCl2 （2）Ba(OH)2+ CuCl2＝BaCl2 +Cu(OH)2↓‎ ‎37．【答案】A＞B C＞B ；无法比较A与C的两种金属活动性强弱；将金属A放入C的盐溶液中或将金属C放入A的盐溶液中 ‎38．‎ ‎(1) A：H2O　　E：CuO G：FeSO4　　　‎ ‎(2) 过滤 ‎(3) ①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　　置换反应 ‎△‎ ‎　 ‎ ‎③Cu(OH)2====CuO+H2O ‎(4) 甲丙乙　　检验气体的纯度或验纯 ‎39． ‎ ‎40、‎