2017中考工业流程题专项练习 28页

工业流程题 工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。‎ ‎ (1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框，从近几年的试题看尤以一种常见：以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。‎ ‎ (2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。‎ 一、中考流程图题命题问题情境归纳整理 按资源背景分类 举例 ‎(海)水资源 海水制盐、氯碱工业、海水提镁等 空气资源 合成氨工艺流程 矿产资源 冶铁炼钢 化石燃料 有机合成工艺 化工(实验)废液 提取金属或盐 实质：考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。‎ 二、中考流程图题命题考查内容和特点 ‎1．考查内容(1)化学反应原理。 (2)元素化合物知识。 (3)实验操作及名称。‎ ‎(4)物质除杂、分离。 (5)流程中的物质转化和循环。‎ ‎2．特点(1)情境真实。 (2)框图信息新颖。 (3)问题设计广泛。‎ ‎(4)综合性强。 (5)思维容量大。‎ 三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路 ‎1．化工流程图题型的结构 题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。‎ ‎2．解题方法和思路 ‎3．具体操作 ‎(1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。‎ ‎(2)关注方框内所指。‎ ‎(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。‎ 三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，‎ 可逆线表示物质循环使用 ‎【前置性补偿】‎ ‎1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ，（题目至少读三次，第一次了解大概内容，第二次圈中文中重点内容并开始答题，第三次对照写的答案从头到尾再看一次，看看有什么不通不全的地方）。‎ ‎2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：‎ A.反应物是什么 ;‎ B.发生了什么反应;‎ C 图中有没有物质没有写上去或是省略了 ‎ D.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用 。 ‎ ‎（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。）‎ ‎3．具体操作：‎ ‎（1）关注箭头：箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。‎ ‎↓ ①↓ ↓② ‎ ‎（2）关注方框内所指物质（或操作）。‎ ‎（3）工业生产流程主线：关注流程图中的出线、进线（均表示物料流向或操作流程）、可逆线（表示物质循环使用）“三线”和核心化学反应。‎ 规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制 ‎3、解答无机化工流程试题的程序 基本步骤：‎ ‎①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。④从问题中获取信息，帮助解题。‎ 解题思路：‎ 明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。）‎ ‎4．熟悉工业流程常见的操作与名词：工业流程题目在流程上一般分为3个过程：‎ →→ ‎(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词：‎ ‎①加快反应速率 ‎②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ‎③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ‎④控制反应条件的方法 ‎ 5．注重答案的文字叙述规范 ‎(1)洗涤沉淀的方法： 。‎ ‎(2)从溶液中得到晶体的操作： 。‎ ‎(3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，‎ ‎(4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。‎ ‎【活动一、初步认识流程题】‎ 例1．海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一。从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：‎ 请结合上述流程回答下列问题：‎ ‎（1）该工艺流程的原料有哪些？产品是什么？‎ ‎（2）说说箭头①、②、③的含义是什么？ A. 加入反应物 B.生成物质 ‎（3）补全由贝壳（主要成分CaCO3）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：‎ ‎( ) ( )‎ 贝壳 ---------→ 石灰石 ------------→ 石灰乳 ‎（4）步骤Ⅲ中加入的X可选择（ ） A.H2SO4 B.HCl C. NaCl ‎ ‎（5）步骤Ⅳ的操作为： 。‎ ‎（6）该流程中可以循环利用的物质是什么？‎ 小结：1.明确原料及产品； ‎ ‎2.拆分流程，可以方便弄清每一步反应的反应物和生成物； ‎ ‎3.可循环的物质：过程中既作为前面某步的反应物，在后面某步中又生成了该物质。‎ 巩固练习1．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到铜和硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：‎ 已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O ‎ ‎⑴粉碎和翻炒的目的是 。 ‎ ‎ ⑵单质X的化学式为 ，加入单质X反应后所得溶液质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应前溶液的质量。 ‎ ‎⑶固体D中有 和 （填化学式）。过量稀硫酸与固体D反应的化学方程式为 。 ‎ ‎⑷ 操作Y的名称为 ，此操作和蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。‎ ‎【活动二、学会推断流程中的物质】‎ 例2．用Fe、Cu制取K2SO4的流程如下：‎ ‎（1）在流程中标出金属混合物、滤液和X的化学式： 、 ； ； ；‎ ‎（2）说说你是怎么推理的。‎ 小结：根据变化前后物质的组成，结合反应原理，推导出相应的物质 巩固练习2高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰（主要成分为CaO）制备高纯氧化钙的工艺流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）过滤操作中玻璃棒的作用是 ；‎ ‎（2）反应A的化学方程式为： 。‎ 反应B的化学方程式为： ；‎ ‎（3）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 （写出一种化学式即可）；‎ 洗涤的目的是为了 。‎ ‎（4）灼烧时发生反应的化学方程式为 ，‎ 该工艺流程中可循环使用的物质是 。‎ ‎（5）冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别 是 和 。‎ ‎【活动三、学会分析流程中操作】‎ 例3．从氯化钾和二氧化锰的固体混合物中分离出氯化钾晶体和二氧化锰流程如下：‎ ‎（1）步骤1的名称是什么？你的判断依据是什么？‎ ‎（2）步骤2的名称是什么？该操作的作用是什么？‎ ‎（3）步骤3的名称是什么？你的判断依据是什么？‎ ‎（4）步骤4的包含哪些操作？该操作的作用是什么？‎ 小结：溶解——固体变成溶液 ‎ 过滤——分离固体和液体 ‎ 结晶——蒸发结晶、降温结晶 ‎ 洗涤、干燥——洗去固体表面的杂质，得到较纯净的固体 巩固练习3：某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4.2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）石膏中S的化合价是 ．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4+2H2O+2 ．‎ ‎（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是 ．‎ ‎（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及 （填字母序号），玻璃棒的作用是 ．‎ ‎（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是 ，浓氨水的作用是 ，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是 ．‎ ‎（5）该工艺可以循环利用的物质有 （写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色．‎ ‎【本课小结：解此类题的注意事项】‎ ‎1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。‎ ‎2、常见文字叙述套路 ‎（1）分离可溶物与不溶物：过滤 ‎（2）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。[含结晶水的一般降温结晶]‎ ‎（3）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”。‎ ‎3、控制反应条件的方法：‎ ‎①pH 的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。‎ ‎②加热的目的：加快反应速率。 ‎ ‎③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解。 ‎ ‎④趁热过滤：防止某物质降温时会析出。‎ ‎⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。‎ ‎⑥搅拌目的：加快反应速率或加快溶解速率。‎ 典例精析 ‎1、海水资源的利用：粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。‎ ‎(1)Ca(OH)2 溶 液 的 pH________7( 填 “ ＞ ” 、 “ ＝ ” 或“ ＜ ”) 。 步 骤 ① 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：____________________________________________________。‎ ‎(2)步骤③操作 a 的名称是______。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 Na2CO3 和__________。‎ ‎(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________________。‎ 思维点拨：加入 Ca(OH)2 溶液的目的是除去 MgCl2 杂质，加入 Na2CO3 溶液的目的是除去 CaCl2 杂质和将过量的 Ca(OH)2 转化为 NaOH，但要留心它们加入的量均“过量”。因此，过滤后加入适量的盐酸，是为了除去它们以得到纯净的精盐水。‎ ‎2、空气资源——合成氨工艺流程：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：‎ ‎(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为__________。‎ ‎(2)制取氢气的反应过程为：C＋H2O=====CO＋H2，CO＋H2O=====CO2＋H2。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是__________(填化学式)。‎ ‎(3)原料中 N2、H2 中常含有 CO2 和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是__________________________________。‎ ‎ (4) 写 出 N2 、 H2 反 应 生 成 NH3 的 化 学 方 程 式 ：____________________________。‎ ‎(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在－183 ℃时，可将空气中 N2 与 O2 分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物 NH3 与 N2、H2 分离开来，最适宜的温度应该控制在______ ℃。‎ 物质 H2‎ N2‎ O2‎ NH3‎ 沸点/℃‎ ‎－252‎ ‎－195.8‎ ‎－183‎ ‎－33.35‎ 思维点拨：本题虽然是工业流程图题，但是利用流程图中的信息不多，甚至不借助流程图也可直接解题。更多的是考查对各部分基础知识的掌握及综合运用。这也是工业流程图题的一种类型。‎ 答案：(1)78% (2)H2O(3)先把原料气通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸(或通过碱石灰等干燥剂)‎ ‎(4)N2＋3H2 催化剂 2NH3 (5)－33.35‎ ‎3、石灰石工业：下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：‎ ‎(1)X 的化学式：________。‎ ‎(2)生石灰可以由__________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：______________________________。‎ ‎(3)操作②的名称是________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不 慎将碱 液沾 到皮 肤上 ，可 先用 较多 的水冲 洗， 再涂 上稀________溶液。‎ ‎(4)滤液 C 可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。‎ ‎4、化工实验(废液)：硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。‎ ‎(1)B 的化学式为________，操作 a 的名称是________。 (2)②的反应基本类型为____________；反应①、③的化学方 程 式 分 别 为 ①__________________________ ；③__________________________。‎ ‎(3)已知：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有不产生有害气体和____________________________。‎ 思维点拨：本题是由废铜料制取硫酸铜晶体，废铜料中除了铜外，还含有铁杂质，故需要先除去铁，再由纯净的铜经过反应制得硫酸铜。其中，试剂 X 在途径Ⅰ的生产流程中出现了两次。‎ 答案：(1)CuO 过滤 ‎(2) 化 合 反 应Fe ＋ H2SO4===FeSO4 ＋ H2↑CuO ＋H2SO4===CuSO4＋H2O (3)硫酸的利用率高 (合理均可 类型一 粗盐的提纯：‎ 粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题。‎ ‎(1)实验操作A的名称是_________，该操作的目的是______________________。‎ 解 析　 实验操作A的名称是过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质。‎ ‎(2)写出步骤③中发生的主要反应的化学方程式：___________________________________________________；‎ 步骤⑥的作用是_______________________________________。‎ ‎　解 析　 实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤⑥加适量稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。‎ ‎(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：‎ ‎________________________________________________。解 析　 因为在实验过程中有氯化钠生成，故该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多。‎ 类型二 石灰石工业：牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：‎ ‎ (1)过滤时玻璃棒的作用是__________。过滤后发现滤液浑浊，应____________________________________________。‎ ‎　解 析　 过滤时玻璃棒的作用为引流，过滤后发现仍浑浊，应该检查原因，再次进行过滤。‎ ‎(2)写出步骤②的化学方程式：________________________。该反应是______________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎　解 析　 根据图中信息可以知道B为氧化钙，所以反应②为氧化钙和水的反应，该反应生成了氢氧化钙，反应放出大量的热。‎ ‎(3)乙同学设计了一种实验方案：‎ ‎ 请你写出乙同学实验方案的一个优点：‎ ‎ (3)乙同学设计了一种实验方案：‎ ‎ 请你写出乙同学实验方案的一个优点：________________________________________ 。‎ ‎　解 析　 分析乙同学的方案可以知道，该方案无需加热，直接和稀盐酸反应，操作简单、节约能源。‎ 类型三 金属的回收 ：化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如图Z3－4所示流程：‎ ‎(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为________＞________＞________。‎ 解 析　 在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的硫酸盐溶液，所以我们判断A是Mn；金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，我们在教材中学过“在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来”，所以我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性。‎ ‎(2)金属C是__________，操作a的名称是____________。‎ 解 析　 我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B是Cu，C是银；要想从A的盐溶液中得到A的硫酸盐晶体，我们可以采用蒸发结晶的方法。‎ ‎(3)已知A的硫酸盐中A元素显＋2价，请写出步骤①发生反应的化学方程式：______________________________。‎ 解 析　 已知A的硫酸盐中A元素显＋2价，硫酸根显－2价，又因为金属 A我们已得知是Mn，所以A的硫酸盐的化学式是MnSO4。‎ 类型四 环境保护 ：燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境。某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程如图Z3－5：‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1)二氧化硫中硫的化合价是________。　解 析　 二氧化硫中氧元素显－2价，所以硫的化合价是＋4价。‎ ‎(2)用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是__________________________。解 析　 熟石灰为氢氧化钙，与稀硫酸发生中和反应。‎ ‎(3)亚硫酸(H2SO3)被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式：___________________________________。‎ 解 析　 根据题意可知，反应物为亚硫酸和氧气，生成物为硫酸。‎ ‎(4)为了研究脱硫率(脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比)与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：‎ 实验序号 温度/℃‎ 烟气中SO2浓度/(10－2g·L－1)‎ 脱硫率/%‎ Ⅰ ‎25‎ ‎2.56‎ ‎99.5‎ Ⅱ ‎25‎ ‎3.2‎ ‎97.1‎ Ⅲ ‎40‎ ‎2.56‎ ‎94.3‎ 由表中实验数据可得出的结论是 ‎__________________________________________________________________________。‎ 解 析　 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相比可知，温度越低，烟气中SO2浓度越低，脱硫率越高。‎ ‎(5)目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯(C2H4)和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：‎ 第一步：O2与Cu＋反应生成Cu＋(O2)；‎ 第二步：Cu＋(O2)与SO2反应生成Cu＋(SO3)2；‎ 第三步：Cu＋(SO3)2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu＋。‎ ‎①反应中Cu＋的作用是____________________。‎ ‎②除去二氧化硫的总反应的化学方程式是 ‎　解 析　 ①根据题意可知：Cu＋在反应前后均存在。没有作为反应的反应物或生成物。且起到了促进反应发生的作用。所以其作用为催化作用。②根据题意可知：反应物为二氧化硫、氧气和乙烯；生成物为S、CO2、H2O；Cu＋为催化剂。‎ 类型一：确定混合物的组成 ‎（08年）我国南方去冬今春大雪，给人们出行带来诸多不便。一些地方使用了大量的融雪剂用于消除积雪。某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了以下实验： ‎ 根据以上实验，请你推断：‎ ‎(1)该融雪剂一定不含有 ，一定含有 。(填化学式)‎ ‎(2)写出第②步反应的化学方程式：__________________。‎ ‎(3)第③步分离操作的名称是___________。‎ ‎(4)融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害。请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议：_______________。‎ 思路总结： ‎ ‎ ‎ 类型二：混合物的除杂 ‎2、（07年）研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题，以下是他们设计的实验方案：‎ ‎(1)除去二氧化碳和水蒸气：右图A装置中发生反应的化学方程式是 ‎ ‎ 。B装置中浓硫酸的作用 。‎ ‎(2)除去氧气：他们分别收集一瓶气体用右图装置进行除去氧气的燃烧实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭。你认为：选用 (填“红磷”或 ‎“木炭”)的方法不科学，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(3)分析误差：此法得到的氮气密度(标准状况下)经科学测定，与氮气的实际密度有误差，请你分析出现误差的可能原因(只写两种不考虑计算误差)：‎ ‎① ；② 。‎ 思路总结： ‎ ‎ ‎ 类型三：化学工业合成 ‎3、（10年）我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009-2011年石化产业调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为：‎ ‎（1）煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。‎ ‎（2）合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式： 。‎ ‎（3）乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质： 。‎ ‎（4）合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 。‎ ‎ a.草酸（HOOCCOOH) b.甲醇（CH3OH) c.尿素[CO(NH2)2]‎ 思路总结： ‎ ‎ ‎ ‎1、（12年）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：‎ ‎(1)海水晒盐是_______ (填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、______等过程。‎ ‎(2)写出食盐的一种用途：______________。‎ ‎(3)A步骤反应的化学方程式是_________________________________。‎ ‎(4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。‎ ‎2、（13年）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：‎ ‎（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。‎ ‎（2）将黄铁矿粉碎，目的是______________________________________________。‎ ‎（3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。‎ ‎（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？___________________。 ‎ ‎（5）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来_______________。‎ ‎【课堂检测：】‎ 题型集训 ‎1．(2012 年广东肇庆)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。‎ 根据流程图回答：‎ ‎(1)操作Ⅰ的名称是______，加入的试剂A是_______________，沉淀是____________。‎ ‎(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：_________________________________________；‎ ‎(3)加入试剂B的目的是___________________________；‎ ‎(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是：___________________________________________。‎ ‎2．海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ 上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用________________(从利用丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为__________，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为：______________________。电解无水MgCl2的过程中，____能转化为______能。海水本身就是含有MgCl2的溶液 ， 它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同 ：_________________________________________________________。‎ ‎3．(2011年广东肇庆)‎ 氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等)通过以下途径制得无水氯化钙。‎ ‎(1)操作Ⅰ的名称为____，操作Ⅱ的名称为__________。‎ 滤渣的化学成分有______________。‎ ‎(2)石灰乳的作用：①______________；②________________。‎ 写出其中一个反应的化学方程式：_____________________________。‎ ‎4．(2011年广东广州)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是 MgCO3、MgSO4 和 Al2O3。‎ ‎(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为：_______________________________。‎ ‎(2)加入BaCl2除去的杂质离子是__________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________。‎ ‎(3) 检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的________(填化学式)提高产品纯度。‎ ‎5．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：‎ ‎(1)操作Ⅰ的名称是________；该操作需用到的铁制仪器为________________。‎ ‎(2)固体A的成分是______________；操作Ⅱ反应的化学方程式为：____________________。‎ ‎(3)黑色固体C加适量稀硫酸反应的化学方程式为 ：_________________________________。‎ ‎(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是_____________________________________________________________。‎ ‎6．(2011年广东佛山)煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：‎ ‎(1)第①步操作发生的是________ 变化( 填“物理”或“化学”)。‎ ‎(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为：_______________________________。‎ ‎(3)第③步反应的基本类型属于__________。‎ ‎(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到 H2SO4，则X的化学式为________。‎ ‎(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点：‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎7．(2011年山东济宁)某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：‎ 结合流程中提供的信息回答：‎ ‎①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________；‎ ‎②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________________；‎ ‎③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______________________；‎ 请设计简单方案来证明你的推断：‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎8、同学们称取了 5.0 g 粗盐，在老师的指导下经过提纯操作，得到了较纯的精盐。请回答下列问题。‎ ‎ (1) 在 除 去 不 溶 性 杂 质 实 验 中 用 得 最 多 的 仪 器 是 。‎ ‎(2)除去泥沙等不溶性杂质后，粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。将这些可溶性杂质除去的实验方案如下(所加试剂均稍过量)：‎ ‎①加入 Na2CO3 溶液发生的化学反应用化学方程式可表示： ；‎ ‎ 。‎ Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl ‎ ‎ ②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还 有____________；所得滤液中的溶质除 NaCl 外，还有 Na2CO3 和________，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，应______________________________。‎ ‎2、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石 A 来制备，某化学兴趣小组设计了 2 种转化流程，如下图所示。‎ 已知：‎ a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：‎ CO2 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O ， CaCO3 ＋ H2O ＋CO2===Ca(HCO3)2；‎ b．碳酸氢钙可溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋H2O＋CO2↑；‎ c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。‎ ‎1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式：‎ ‎①_________________________；‎ ‎④________________________________________； 操 作 Ⅱ 包 括____________等工序。‎ ‎(2)制轻质碳酸钙时，D 为__________(选填“悬浊液”、“溶液”或“乳浊液”)，理由是________________________________________________。‎ ‎(3)小李认为流程①、②、③和操作Ⅰ比小王的主张更好，其理由是__________________________________________________________；操作Ⅰ包括搅拌和微热等工序。‎ ‎3、近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：‎ ‎(1) 上 图 中 从 海 水 最 终 得 到 “NaCl( 产 品 )” 的 过 程 属 于______________(填“物理变化”或“化学变化”)。‎ ‎ (2)图中反应①、③、④属于化合反应的是_____(填序号)。‎ ‎ (3)①中的反应物是氯化钠和___________，该反应的化学方程式为：______________________________________。‎ ‎(4)反应④的化学方程式为：‎ ‎4、作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为 2010 年上海世博会的“亮点”。太阳 能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：‎ ‎(1)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由_____ 种元素组成的化合物。‎ ‎ (2)“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的________(填“熔点”或“沸点”)不同。‎ ‎(3)写出从粗硅到 SiHCl3(粗)的化学方程式：‎ ‎(4)为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是____________(填化学式)。‎ ‎(5)石英沙的主要成分是 SiO2，含有少量 Al2O3。若要除去石英沙中少量的杂质，可选用的试剂是_________________________填化学式)。‎ ‎5、高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。‎ 回答下列问题：‎ ‎ (1)1∶1 的硫酸溶液是用 1 体积 98%的浓硫酸与 1 体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把_________慢慢注入_____，‎ ‎(2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：___________________________________。‎ ‎(3)写出固体 B 所含的物质：__________‎ ‎(4)洗涤固体 B 应使用的试剂是________________。‎ ‎6、下图是用绿色粉末 A 制取红色金属 H的两种流程，其中白色固体 F 是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出有关物质的化学式：B______；乙______。‎ ‎(2)写出转化①的化学方程式：F 的其他用途有 ‎(3)转化②的过程中生成红色固体 H 的化学方程式为：‎ ‎ _________________________；如果在转化②中同时产生气体， 则原因是(用化学方程式说明)_____________________________‎ ‎(4)转化③发生的反应方程式为：________________________‎ ‎(5)如果在实验室中由物质 A 制取 H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程____________。‎ ‎7、‎ 实验结束时，同学们将含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：‎ 请回答：‎ ‎(1)滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质，其名称是________；固体 B 的化学式为________。‎ ‎(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式： ________________________；步骤④发生反应的化学方程式 为：_______________________________。‎ ‎ (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是__________________________________________________________________________________________________________________‎ ‎8、某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：‎ 结合流程中提供的信息回答：(1)流程Ⅱ废水中含有的物质有 ‎(2) 经测定：流程 Ⅳ中废水的 pH 为 4 ，废水中一定没有 ‎___________。‎ ‎ (3) 流 程Ⅳ 废 水中 除流 程Ⅰ 、 Ⅱ引 入的 物质 外， 还含 有__________‎ ‎；请设计简单方案来证明你的推断：______________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________。‎ ‎9、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：‎ ‎(1) 操作 A 的目的是使________________，X 溶液中溶质是 ‎(2)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、______、___________。 实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是____________________________________________________。‎ ‎ (3)本实验中蒸发是为了除去____________(填化学式)。‎ ‎ (4)若样品中含 80 g KCl，理论上最终所得 KCl 固体的质量__________(填编号)。‎ A．大于 80 g B．等于 80 g D．无法确定 C．小于 80 g ‎1．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途 I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如下。‎ ‎⑴粉碎的目的是 。‎ ‎⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ ，此处玻璃棒的作用是 。‎ ‎⑶物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型） ‎ ‎⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 、洗涤和低温烘干。 ‎ ‎⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。‎ ‎⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别如下图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 ℃‎ 为宜，pH应控制在 为宜。‎ II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：ZnCO3=高温ZnO+CO2? ZnO+CO=高温Zn+CO2则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）‎ ‎2、海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：‎ 请回答：‎ ‎（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：‎ A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液。‎ 则加入试剂的顺序是（填编号） 。‎ ‎（2）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外） 。‎ ‎（3）利用MgCl2· 6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。‎ ‎3、孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：‎ ‎ (1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是 (填化学式)、固体a是 (填化学式)。‎ ‎ (2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 (填选项序号)。‎ ‎ A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水 ‎ 相应的离子反应方程式： 。‎ ‎、‎ ‎2015中考化学试题分类汇编——工艺流程题 ‎1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：‎ ‎(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。‎ ‎(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。‎ ‎(4)写出NH4Cl的一种用途________________。‎ ‎（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。‎ ‎2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：‎ ‎（1）气体X是CO2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。‎ ‎（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O ‎ ‎。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 。‎ ‎（3）CaO2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为 1∶10 。‎ ‎（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。‎ 解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x ‎ 2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑‎ ‎ 432 32‎ ‎ x 3.2 ‎ ‎ ∴x＝43.2（g）‎ ‎ ∴ 样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%‎ 答：样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%‎ ‎3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。‎ ‎（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。‎ 硝酸铵 化学式：NH4NO3‎ 含氮量：≥30%‎ 注意事项：密封储存 ‎ 防潮防晒 ‎ 隔绝热源 ‎……‎ ‎（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。‎ ‎（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：‎ 硝酸铵应具有的性质是　　　　　　 （填字母）。‎ ‎ A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 ‎ 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与 ‎ 熟石灰反应的化学方程式__________________________________。‎ ‎1）物理 （2） 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O ‎（3）3 ‎ ‎（4）A C 2NH4NO3＋Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 ＋2H2O＋2NH3↑‎ ‎4. （宜宾）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：‎ 已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O ‎ （1） ‎ 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为                     。 ‎ ‎（2） 溶液A中的金属阳离子有                 （填化学式） ‎ ‎（3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为             ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是                      。   （4）溶液A             （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。‎ ‎5. (南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）‎ A． 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 高温 B． 操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4‎ 化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2 + Na2SO4‎ C． 操作3的名称是过滤 D． 流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4‎ ‎6. （扬州）醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。‎ ‎⑴写出煅烧时的化学方程式 。CO2的任意排放会引发的环境问题是 。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 。（填序号）‎ ‎⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 ‎ ‎。‎ ‎⑶在反应II中醋酸过量的目的是 。写出反应II的化学方程式 。‎ ‎⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 。‎ 根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式。CO2的任意排放会引发温室效应；根据,计算CO2与CH4的质量比是44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。‎ ‎7. （扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途 I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。‎ ‎⑴粉碎的目的是 。‎ ‎⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此处玻璃棒的作用是 。‎ ‎⑶物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）‎ ‎⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。‎ ‎⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。‎ ‎⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在 为宜。‎ II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）： 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）‎ ‎⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。‎ ‎ ⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。‎ ‎ ⑶加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。‎ ‎ ‎ ‎ ⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干 ‎ ⑸Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3O4符合题意。‎ ‎ ⑹关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.‎ ‎ II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 ‎ 故设理论上最多制得锌的质量为X，‎ 根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t ‎ 由两个方程式可知道 ZnCO3 ~ Zn ‎ 125 65‎ ‎ 62.5t X x=32.5t ‎8. (雅安) 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：‎ ‎ （1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 。‎ ‎ （2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为 。‎ ‎（3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：‎ A.；‎ B.____________________________________________；‎ C.____________________________________________。‎ ‎4.母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎(1)3Fe+2O2Fe3O4（2分）‎ ‎ (2)FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH4）2SO4 + CO2↑+ 8H2O （2分）‎ ‎(3)CO2+C2CO （2分） FeO+COFe+CO2（2分）‎ ‎(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分）‎ ‎9. （厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：‎ 步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑 充分反应，过滤 步骤Ⅲ 步骤Ⅱ 铜 FeCO3沉淀 不溶物 Fe2(SO4)3溶液 溶液甲 ‎（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。‎ ‎（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。‎ ‎（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________‎ ‎__________________________________。‎ ‎（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。‎ ‎（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。‎ ‎（1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2分）‎ ‎（4）Na2CO3（或其他合理答案，2分）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 ‎10. （广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小 组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。‎ 已知Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4 ,请回答：‎ ‎ （1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称 ，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。‎ ‎ （2）溶液A的溶质有 （只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎ （3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法II 的化学方程式为：‎ ‎ 2Cu + 2H2SO4 + ＝ 2CuSO4 + ，操作‚实验步骤为： ，降温结晶。‎ ‎11.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时（NH4）2CO3分解]。‎ ‎（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。‎ ‎（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等。‎ ‎（3）加适量氨水的目的是 。‎ ‎（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。‎ ‎（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是 （写化学式）。‎ ‎（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 。‎ ‎（1）漏斗 （2）H+ Fe2+ （3）中和过量的H2SO4 （4）控制溶液的温度在40℃以下（5）(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2‎ ‎12.(北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：‎ ‎⑴分离出矿渣的操作是 。‎ ‎⑵若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为 。‎ ‎⑶氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为 。‎ ‎（1）过滤（2）（3）‎ ‎13.(北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为石膏（）等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：‎ ‎⑴设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的，该反应的化学方程式为 。‎ ‎⑵设备2中，加入的目的是将转化为 。‎ ‎⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。‎ ‎（1）（2）（3）O；S ‎14.（揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行 处理，主要流程如下图所示：‎ ‎（1）在废气A中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。操作①的操作名称是 。‎ ‎（2）溶液D中含有的溶质是 （填化学式）。‎ ‎（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可） 。‎ ‎(1)SO2； 过滤。 （2）ZnSO4、CuSO4和H2SO4（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4‎ ‎15.（2015•德阳）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：‎ ‎（1）反应Ⅰ的化学方程式是　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　．‎ ‎（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是　复分解反应　，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是　5：4：6　．‎ ‎（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是　通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低　．‎ ‎16.(陕西)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。‎ ‎（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 （填字母）发生化学反应。‎ ‎ A．水 B．盐酸 C．二氧化碳 ‎（2）步骤④发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是 （填一种物质的化学式）。‎ ‎17.（2015•株洲）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：‎ ‎（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是　使MgCl2完全转化为沉淀　．‎ ‎（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　．‎ ‎（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A　Cl2　，B　HCl　．‎ ‎ ‎