清晰版内江市中考化学试题及答案 8页

内江市2018年中考化学试题 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Cl -35.5 Ca -40‎ A卷(满分100分)‎ 一、选择题（本大题包括12个小题，毎小题4分，共48分；毎小题只有一个迭项符合题意）‎ ‎1.下列变化中，属于化学变化的是（ ）‎ A.海水晒盐 B.干冰升华 C.高粱酿酒 D.石蜡熔化 ‎2.运输浓硫酸的罐车应贴的安全警示标志是（ ）‎ ‎3.下列物质属于酸的是（ ）‎ A.氧化铁 B.小苏打 C.烧碱 D.硝酸 ‎4.食用富含维生素的食物能较好的电磁辐射。下列食物中富含维生素的是（ ）‎ A.牛奶 B.胡萝卜 C.鱼 D.米饭 ‎5.有关物质组成的说法不正确的是（ ）‎ A.水通电产生氢气与氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 ‎ B.空气中含量最多的气体是氮气 C.氧气与臭氧是由氧元素组成的两种单质 ‎ D.固体氯化钠是由氯离子和钠离子构成 ‎6.关注社会的可持续发展是每个公民应尽的责任和义务，下列做法与之不相符的是（ ）‎ A.禁止大量燃烧田间秸秆，减少污染 ‎ B.将垃圾分类投放并回收处理 C.尽量选择步行或骑“共享单车”出行 ‎ D.大量使用农药和化肥以提高农作物的产量和质量 ‎7.关于物质性质与用途的对应关系，不成立的是（ ）‎ A.活性炭具有吸附性，可用于室内装修除有害物质 B.生石灰易吸收水分，可用作某些食品干燥剂 C.酒精易燃烧，医药上常用于创伤口消毒 D.通常状况下，氮气化学性质不活泼，用作保护气 ‎8.下列做法或推理不合理的是（ ）‎ A.森林着火，可在火情附近砍掉草木建立隔离带，阻止火势蔓延 B.走进公园闻到花香，说明分子在不停地运动 C.可用肥皂水区别硬水和软水 D.家中遇到煤气泄漏，立即开灯检查 ‎9.某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列说法不正确的是（ ）‎ A.该溶液呈碱性 B.可将pH试纸放入溶液中，测其pH C.该溶液可能是碱溶液 D.向该溶液中滴加盐酸，溶液的pH变小 ‎10.在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如下所示。‎ 根据上述信息可得出（ ）‎ A.该反应不满足质量守恒定律 B.原子在化学反应中不可再分 C.该反应的类型是化合反应 D.反应前后分子不发生改变 ‎11.下列化学方程式书写正确的是（ ）‎ A.NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O B.CH4+O2CO2↑+H2O↑‎ C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.Mg+O2MgO2‎ ‎12.右图为元素周期表的一部分，根据三种元素的相关信息，下列说法不正确的是（ ）‎ A.三种元素位于元素周期表的同一周期 B.三种元素均属于非金属元素 C.硫原子的质子数为16‎ D.磷元素的相对原子质量为30.97g 二、填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）‎ ‎13．（6分）下图为四种粒子的结构示意图，根据图示回答有关问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）写出其中属于阴离子的离子符号 。‎ ‎（2）元素M形成的氧化物为M2O3，则M的原子结构示意图可能是 （填字母序号）。‎ ‎14.（6分）已知NaOH、Na2CO3、NaCl三种物质在不同温度下的溶解度（g）如下表所示。‎ 物 质 溶 解 度 温 度 NaOH Na2CO3‎ NaCl ‎10‎ ‎51‎ ‎12.2‎ ‎35.8‎ ‎20‎ ‎109‎ ‎21.8‎ ‎36.0‎ ‎30‎ ‎119‎ ‎39.7‎ ‎36.3‎ ‎（1）分析表中数据，其中溶解度受温度影响变化最小的物质是 。‎ ‎（2）20℃时，将三种物质各15g分别溶解在50g水中，其中可以形成饱和溶液的是 。‎ ‎15.（6分）酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH 5.6（填“＞”、“＜”或“＝”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO2+2NaOH= +H2O。‎ ‎16.（6分）实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂，其中一瓶是Mg(NO3)2溶液，另一瓶是MgCl2溶液，选用AgNO3溶液作试剂，根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来，写出反应的化学方程式 ；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，只需加入适量的 （填试剂名称），然后过滤即可除去杂质。‎ 三、实验题（本大题只有1个小题，每空2分，共18分）‎ ‎17．（18分）下图为实验室制取某些气体的装置图：‎ ‎ ‎ ‎（1）写出图中标有序号的仪器名称：① ；② 。‎ ‎（2）实验室若选用A装置来制取氧气，通常是先将二氧化锰加入锥形瓶中， 然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，其中二氧化锰的作用是 ，发生反应的化学方程式为 ；该实验过程中拟通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，可将长颈漏斗改为 ；若用C装置来收集氧气，则检验氧气集满的方法是 。‎ ‎（3）B装置可用于实验室制取氨气（常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反应）。已知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体，极易溶解于水，密度比空气小。则上述装置中，不能用于收集氨气的装置是 ，若用E装置收集氨气，气体应从 端（填a或b）进入。‎ ‎（4）若将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入 盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，如右图所示。‎ 这样做的目的是 。‎ 四、计算题（共10分）‎ ‎18.(10分)今年的6月18日是我国一个传统的节日即“端午节”，该节日在我国民间有一些习俗，如赛龙舟、吃粽子、挂艾草等，已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），其药用价值非常高。回答下列问题：‎ ‎（1）黄酮素组成中含 种元素，它属于 （填“无机物”或“有机物”）。‎ ‎（2）黄酮素中氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。‎ ‎（3）22.2g黄酮素中含碳元素的质量与 g二氧化碳中所含的碳元素质量相当。‎ B卷（满分30分）‎ ‎19．（12分）高纯氧化铁 [Fe2O3] 又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。‎ 已知：氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。‎ ‎（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式 。‎ ‎（2）①处发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 。‎ ‎（4）加适量氨水的目的是 ，使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无 产生（填现象），即为洗涤干净。‎ ‎20．（12分）某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，并对Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的产物进行探究。‎ ‎【查阅资料】（1）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。‎ ‎ （2）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。‎ ‎【提出猜想】该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：‎ ‎ ①可能是碳 ②可能是氧化铜 ③可能是碳和氧化铜的混合物。‎ ‎ 他猜想的依据是 ，且碳和氧化铜都是黑色的。‎ ‎【实验探究】实验Ⅰ：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2（图中夹持装置省略）‎ 实验Ⅱ：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。 ‎ ‎【实验分析及结论】实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的依据是 ；澄清石灰水变浑浊，产物中有 生成。‎ 实验Ⅱ中：因为 且溶液变成蓝色，所以猜想②‎ 正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为 。‎ 通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、 有关。‎ ‎【实验反思】为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是 。‎ ‎【拓展应用】依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为 。‎ ‎21．（6分）我市某地石灰石资源丰富，化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了5份石灰石样品，分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（假设杂质不反应），得如下实验数据：‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 石灰石样品的质量/g ‎12.5‎ ‎25.0‎ ‎37.5‎ ‎50.0‎ ‎62.5‎ 生成CO2的质量/g ‎4.4‎ ‎7.5‎ ‎13.2‎ ‎17.6‎ ‎17.6‎ 分析上述实验数据并回答：‎ ‎（1）实验编号为 的实验数据有明显错误。‎ ‎（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。‎ ‎（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。‎ 参考答案 一、选择题（本大题包括12个小题，毎小题4分，共48分；毎小题只有一个迭项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C A D B A D C D B B C D 二、填空题（本大题包括4个小题，每空3分，共24分）‎ ‎13．（6分）‎ ‎（1）Cl-；‎ ‎（2）C。‎ ‎14.（6分）‎ ‎（1）NaCl ；‎ ‎（2）Na2CO3。‎ ‎15.（6分）＜、Na2SO3。‎ ‎16.（6分）2AgNO3+ MgCl2=2AgCl↓+Mg(NO3)2、碳酸钠。‎ 三、实验题（本大题只有1个小题，每空2分，共18分）‎ ‎17．（18分）下图为实验室制取某些气体的装置图：‎ ‎ ‎ ‎（1）①酒精灯；②集气瓶；‎ ‎（2）催化作用、2H2O22H2O+O2↑、分液漏斗；用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；‎ ‎（3）CF、a；‎ ‎（4）防止倒吸。‎ 四、计算题（共10分）‎ ‎（1）三、有机物；‎ ‎（2）5：16；‎ ‎（3）解：设22.2g黄酮素中含碳元素的质量与xg二氧化碳中所含的碳元素质量相当。‎ 则：22.2g××100%=xg××100%‎ x=66‎ 答：22.2g黄酮素中含碳元素的质量与66g二氧化碳中所含的碳元素质量相当。‎ B卷（30分）‎ ‎19．（12分）‎ ‎（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；‎ ‎（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。‎ ‎（3）温度低于40℃。‎ ‎（4）中和剩余的硫酸、 (NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4；‎ ‎（5）白色沉淀。‎ ‎20．（12分）‎ ‎【提出猜想】化学反应前后元素的种类不变；‎ ‎【实验分析及结论】实验Ⅰ中：无水硫酸铜变蓝、二氧化碳。‎ 实验Ⅱ中：黑色固体全部消失、Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑、氧气；‎ ‎【实验反思】保持铜质水龙头表面洁净与干燥。‎ ‎【拓展应用】Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。‎ ‎21．（6分）‎ ‎（1）2；（2）80%；（3）14.6%‎ 解：设12.5g石灰石样品中含碳酸钙的质量为x，与之反应的HCl质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 73 44‎ x y 4.4g ‎== x=10g y=7.3g ‎（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%‎ ‎（3）稀盐酸的溶质质量分数=×100%=14.6%‎ ‎ 答：（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；（3）稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。‎