辽宁省沈阳市中考化学试题及答案word 7页

沈阳2011年中考——化学卷 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Zn:65‎ 一、选择题（本题包括13小题，1—11小题，每题1分，12、13小题，每题2分，共15分。每小题有一个最符合题目要求的选项）‎ ‎1.下列日常生活中的变化，属于化学变化的是（ ）‎ ‎ A. 燃放烟花 B. 冰雪融化 C. 西瓜榨汁 D. 蔗糖溶解 ‎2.下列富含蛋白质的食物是（ ）‎ A. 菠菜 B. 米饭 C. 鲤鱼 D. 豆油 ‎3.为了预防贫血，应该补充的元素是（ ）‎ ‎ A. 铁 B. 奶 C. 磷 D. 钾 ‎4.从人类生活的环境考虑，最理想的能源是（ ）‎ ‎ A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 ‎5.实验室学习化学的重要方法。下列实验操作正确的是（ ）‎ A. 测溶液的Ph B. 检查气密性 C. 点燃酒精灯 D. 倾倒液体 ‎6.下列物质的俗名与化学式不相符的是（ ）‎ ‎ A. 水银——Ag B. 纯碱——Na2CO3‎ C. 生石灰——CaO D.‎ 烧碱——NaOH ‎7.下列有关水的说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 淡水资源丰富，可任意使用 B. 可用肥皂水区分软水和硬水 ‎ B. 水蒸发时，说分子体积变大 D. 电解水时正极得到氢气 ‎8. 2011年是联合国确定的“国际化学年”。我国举行了以“化学———我们的生活，我们的未来”为主题的“国际化学年在中国”系列活动，其中一项活动的主题是“环境化学与城市可持续发展”。下列不属于此主题研究内容的是（ ）‎ ‎ A. 土壤污染与修复、固体废物处理 B. 涉及生命分析技术的仪器开发 ‎ ‎ C. 资源转化中的环境化学 D. 环境分析方法与标准 ‎9.下列有关实验现象的描述正确的是（ ）‎ ‎ A. 红磷燃烧产生白雾 B. 硝酸铵溶于水温度升高 ‎ C. 碘与淀粉作用呈蓝色 D. 铁与稀硫酸反应溶液为棕黄色 ‎10.把相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入盛有X、Y、Z三种金属的试管中，只有Z始终无明显变化们X、Y表面都有气泡产生，但是Y产生气泡的速度明显比X的快。这三种金属的活动性顺序是（ ）‎ ‎ A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Z>Y>X D. Y>X>Z ‎11.下表列出了几种原子中的粒子数：‎ 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 ‎1‎ ‎0‎ ‎1‎ 碳 ‎6‎ ‎6‎ ‎6‎ 氧 ‎8‎ ‎8‎ ‎8‎ 钾 ‎19‎ ‎20‎ ‎19‎ ‎ 分析表中信息，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 原子核内质子数等于中子数 B. 原子核都由质子和中子构成 ‎ C. 原子只有质子和电子构成 D. 原子中质子数等于核外电子数 ‎12.在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是（ ）‎ ‎ A. NaCl、CuSO4、NaNO3 B. NaCl、K2SO4、NaOH ‎ B. HCl、NaOH、CaCl2 D. K2CO3、KNO3、BaCl2‎ ‎13.出去下列物质中的少量杂质所选试剂或方法正确的是（ ）‎ 选项 物质 杂质 试剂或方法 A 稀HNO3‎ 稀H2SO4‎ Ba(OH)2溶液 B CaCO3‎ CaO 高温灼烧 C KCl AgCl 溶解、过滤、蒸发 D CO CO2‎ 通过灼烧热的Fe2O3‎ 二、填空题（本题包括6道小题，共20分）‎ ‎14.（2分）用化学用语表示：‎ ‎（1）镁离子 ；‎ ‎（2）二氧化硫中硫元素的化合价 。‎ ‎15.（4分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。铁生锈是铁和 、‎ ‎ 等物质相互作用的结果。在生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有 （答一条即可）。若铁制品已腐蚀，应及时除去，写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式 。‎ ‎16.（4分）下图是乙烯在氧气中燃烧的微观示意图。分析图示信息，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）上图共有 种分子，B分子是由 构成；‎ ‎（2）写出该反应的化学方程式 。‎ ‎17.（4分）2011年5月食品塑化剂事件引起社会的高度关注。常用塑化剂的学名“邻苯二甲酸而（2-乙基己）酯”，化学式为C24H38O4，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用。可是黑心业者为了牟取暴利竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成危害，大量摄入还可能致癌。‎ ‎ 请分析上诉信息，回答下列问题：‎ ‎ （1）以下对于C24H38O4的分析正确的是 ；‎ ‎ ①该物质是有机化合物 ②该物质中还有24个碳原子 ‎③该物质由碳、氢、氧三种元素组成 ④该物质中碳、氢元素的质量比为12:19‎ ‎（2）写出该塑化剂的两条物理性质 ；‎ ‎（3）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是 ；‎ ‎①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主 ②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活 ‎③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物 ④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩步伐黑心业者 ‎ （4）请你再写出一条远离塑化剂的做法 。‎ ‎18.（2分）比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律：‎ 组别 化学方程式 规律 示例 反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同。‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎19.（4分）右图是关于铜及其化合物的知识网络图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。A、B、C分别是不同类别的铜的化合物，其中A物质为黑色粉末，B物质易溶于水。‎ ‎ （1）写出下列物质的化学式：‎ ‎ A ，C ；‎ ‎ （2）写出①的基本反应类型 ；‎ ‎ 写出②的化学方程式 。‎ 三、实验与探究题：（本题包括4道小题，共24分）‎ ‎20.（3分）小文在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了以下实验，用两种不同方法熄灭蜡烛火焰。‎ ‎ ‎ ‎（1）以上实验依据的灭火原理是：‎ ‎ 实验1 ，实验2 ；‎ ‎ （2）请你再举一个生活中灭火的实例 。‎ ‎27.（7分）以下是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题。‎ ‎ （1）C装置中除导管外另两种仪器的名称是 和 ；‎ ‎ （2）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 （填字母符号，下同）；‎ ‎ （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，若用E装置收集氧气，如何检验氧气已收集满？ ；‎ ‎ （4）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体。实验室用加热午睡醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取。制取甲烷应选用的发生装置是 ，得到较纯净的甲烷应选用的收集装置是 。‎ ‎22（6分）小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为‎25℃‎ ‎，老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。‎ ‎ （1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。‎25℃‎时，KNO3的溶解度是 g，经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是 ，用此法获得了足量的KNO3固体。‎ ‎ （2）小玉配制700g KNO3饱和溶液的过程如下：‎ ‎ ①计算；‎ ‎ ②称量：准确称量KNO3固体 g；‎ ‎ ③量取：用 （填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；‎ ‎ ③溶解：将KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。‎ ‎ 请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误 。由于以上错误操作，他配得的不是KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是 。‎ ‎ 最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。‎ ‎23.（8分）小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。‎ ‎ 【查阅资料】‎ ‎ ①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；‎ ‎ ②漂白液的漂白原理：‎ ‎ NaClO在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO ‎ 生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；‎ ‎ ③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。‎ ‎ 【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？‎ ‎ ‎ ‎【实验探究】该小组的实验报告如下：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取适量该漂白液与烧杯中， ‎ ‎ ‎ 该漂白液已完全失效 ‎ 小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究。‎ ‎ 【提出猜想】 小立猜想有：NaCL ‎ 小英猜想有：NaCl、Na2CO3‎ ‎ 小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH ‎ 【设计方案】‎ ‎ 小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 的猜想成立。‎ ‎ 为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：‎ 实验步骤 预期实验现象 实验目的或预期结论 步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入 ，静置，观察 产生白色沉淀 目的：‎ ‎ ‎ 步骤②：取上层清液于试管中， ，观察 ‎ ‎ 结论：‎ ‎ 猜想成立；否则，另一位同学猜想成立。‎ ‎ 最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论。‎ 四、计算题：（本题包括1道小题，共6分）‎ ‎24.（6分）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取‎20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气‎0.2g。‎ ‎ 请解答一下问题：‎ ‎ （1）黄铜属于 材料；‎ ‎ （2）该黄铜样品中铜的质量分数；‎ ‎ （3）完全反应后所得溶液的质量分数。‎