中考化学一轮复习验收试题溶液无答案 7页

‎2018年中考化学一轮复习验收试题（第九单元 溶液）‎ 一、 选择题（请将正确的答案填写在答题区内，每小题2分。共计22分）‎ ‎1．把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）‎ A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油 ‎2．化学是一门以实验为基础的自然学科．下列实验操作中，正确的是（ ）．‎ ‎ ‎ A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．点燃酒精灯 D．过滤 ‎3．下列有关溶液的说法中， 错误的是 A．外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来 B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 D．改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 ‎4．如图1表示甲、乙两种固体的溶解度随温度变化的情况；如图2，A、B试管中分别盛有甲、乙两种固体的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一种物质，发现A试管中固体增多．B试管中固体减少，则加入的物质是（　　）‎ A．硝酸铵 B．浓硫酸 ‎ C．氢氧化钠 D．生石灰 ‎5．右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小 B．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:5‎ ‎6、‎ 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（　　）‎ A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B．蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热 C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤 ‎ ‎7．（2分）在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是（　　）‎ A．将NaOH固体直接放在托盘上称量 B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度 D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%‎ ‎8．（2分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．则下列说法正确的是（　　）‎ A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C．若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解 D．若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等 ‎9．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）‎ A．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液 B．a、b、c三种物质均属于易溶物质 C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c ‎10．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是 A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)2 和CuO 固体 C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉 ‎11．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：‎ 下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥‎ B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7‎ C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 二、填空和简答（每空2分，化学方程式3分，共计36分）‎ ‎12．试用化学符号填空：‎ ‎（1）使用硬水会给生活带来许多麻烦，如　　　　　　（写出一点即可）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则用　　　　　　的方法降低水的硬度．‎ ‎（2）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，溶于水后会使溶液温度升高的物质有　　　　　　（写出一种物质即可）．‎ ‎（3）下列除去油污的方法中，利用“乳化”原理的是　　　　　　（填序号）‎ ‎①用汽油除去衣服上的油污 ‎②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净 ‎③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污．‎ ‎（4）用于配制生理盐水的是_________‎ ‎13．控制变量法是科学探究中常用的方法之一。‎ ‎(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类； ②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量； ④溶剂的质量； ⑤温度。‎ 如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_________ （填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。‎ ‎(2)右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。‎ 温度(℃)‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ 溶解度/g NaCl ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ KNO3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________；‎ ‎②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是______（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。‎ ‎14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：‎ ‎（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是　 　．‎ ‎（2）t2°C时，物质a的溶解度与物质　 　的相等．‎ ‎（3）t3°C时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）．形成溶液的溶质质量分数是　 　．‎ ‎（4）将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是　 　．‎ ‎（5）t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系正确的是　 　（填字母序号）．‎ A．a＞b B．a=b C．a＜b D．不能确定．‎ ‎15. 20℃时，取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中，各加入50ml水（水的密度为1g/ml），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示，KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙，请回答下列问题：‎ ‎（1）a烧杯中加入的物质是　 　（填化学式）‎ ‎（2）甲图中，a烧杯溶液中溶质的质量分数　 　（“＞”、“＜”或“=”）b烧杯溶液中溶质的质量分数．‎ ‎（3）要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液，需要加入　 　gNaCl固体．‎ ‎（4）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，实验步骤，先加上溶解，再　 　，然后过滤，洗涤、干燥．‎ 三、实验探究（本小题14分）‎ ‎16． 为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（本实验所用汽油与 KMnO4、碘均不发生化学反应，）‎ ‎【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验 根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。‎ 实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象 步骤1‎ 振荡后静置 ‎（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈 色 ；‎ B试管中晶体不溶解，汽油不变色 步骤2‎ 将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置；‎ ‎（2）B试管中观察到的现象为 。‎ ‎【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验 根据实验操作图示填写相关问题。‎ 实验操作图示 实验结论或解释 ‎（3）由图2所示现象可知：碘 （选填“不”、“微”或“易”）溶于水 ‎（4）图3所示试管中液体分层。上层紫 红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中溶解性比在水中 （选填“强”或“弱”）‎ ‎【反思与应用】‎ ‎（5）①碘易溶于酒精，若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 （选填“分层”或“不分层”）。‎ ‎②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作，工业实 际生产时使用其它挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是 。‎ 四、计算题（18分）‎ ‎17. 取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。‎ ‎（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为________。‎ ‎（2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎（3）要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g，需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少？（写出计算过程）‎