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  • 2021-05-11 发布

中考化学一轮复习验收试题溶液无答案

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‎2018年中考化学一轮复习验收试题(第九单元 溶液)‎ 一、 选择题(请将正确的答案填写在答题区内,每小题2分。共计22分)‎ ‎1.把下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是(  )‎ A.花生油 B.面粉 C.蔗糖 D.汽油 ‎2.化学是一门以实验为基础的自然学科.下列实验操作中,正确的是( ).‎ ‎ ‎ A.加热液体 B.稀释浓硫酸 C.点燃酒精灯 D.过滤 ‎3.下列有关溶液的说法中, 错误的是 A.外界条件不改变, 溶质不会从溶液中分离出来 B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性 D.改变条件, 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 ‎4.如图1表示甲、乙两种固体的溶解度随温度变化的情况;如图2,A、B试管中分别盛有甲、乙两种固体的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体.向烧杯中加入一种物质,发现A试管中固体增多.B试管中固体减少,则加入的物质是(  )‎ A.硝酸铵 B.浓硫酸 ‎ C.氢氧化钠 D.生石灰 ‎5.右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 A.20℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小 B.甲物质中混有少量乙物质,采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 C.40℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D.60℃时,将80g甲物质放入100g 水中,所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4:5‎ ‎6、‎ 欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,说法正确的是(  )‎ A.过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B.蒸发时,待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热 C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤 ‎ ‎7.(2分)在实验室中,配制质量分数为10%的NaOH溶液,用于制作“叶脉书签”,下列说法正确的是(  )‎ A.将NaOH固体直接放在托盘上称量 B.NaOH有强烈的腐蚀性,实验时最好戴防护眼镜 C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌,增大NaOH的溶解度 D.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于10%‎ ‎8.(2分)t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示.则下列说法正确的是(  )‎ A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C.若烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解 D.若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等 ‎9.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是(  )‎ A.t℃时,将50g a物质加入到50g水中充分搅拌,可得到90g a的饱和溶液 B.a、b、c三种物质均属于易溶物质 C.a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a D.将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:b>a=c ‎10.下列四个图像分别对应四个变化过程,其中错误的是 A.①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B.②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量 Cu(OH)2 和CuO 固体 C.③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 D.④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中,分别加入过量的镁粉和铝粉 ‎11.为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示:‎ 下列说法错误的是 A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥‎ B.操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH 调为7‎ C.在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 二、填空和简答(每空2分,化学方程式3分,共计36分)‎ ‎12.试用化学符号填空:‎ ‎(1)使用硬水会给生活带来许多麻烦,如      (写出一点即可);生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,实验室中则用      的方法降低水的硬度.‎ ‎(2)物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变,溶于水后会使溶液温度升高的物质有      (写出一种物质即可).‎ ‎(3)下列除去油污的方法中,利用“乳化”原理的是      (填序号)‎ ‎①用汽油除去衣服上的油污 ‎②餐具上的油污可以用加洗涤剂的水洗干净 ‎③用含氢氧化钠的炉具清洁剂除去油污.‎ ‎(4)用于配制生理盐水的是_________‎ ‎13.控制变量法是科学探究中常用的方法之一。‎ ‎(1)在探究固体物质的溶解度时,需要考虑的因素有:①溶质的种类; ②溶剂的种类;③溶质最多被溶解的质量; ④溶剂的质量; ⑤温度。‎ 如测定“某物质在不同温度下的溶解度”,研究的是_________ (填序号)受温度的影响,这就需要控制其他因素保持不变。‎ ‎(2)右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度,请根据表格内容及实验现象回答下列问题。‎ 温度(℃)‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎50‎ 溶解度/g NaCl ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ KNO3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎①从上表可知,两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________;‎ ‎②20℃时,将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中,充分溶解后如图1所示,升温到50℃时如图2所示。试判断:50℃时甲烧杯中的溶液一定是______(填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”)。‎ ‎14.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:‎ ‎(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是   .‎ ‎(2)t2°C时,物质a的溶解度与物质   的相等.‎ ‎(3)t3°C时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是   溶液(填“饱和”或“不饱和”).形成溶液的溶质质量分数是   .‎ ‎(4)将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是   .‎ ‎(5)t3°C时,将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时,析出晶体的质量关系正确的是   (填字母序号).‎ A.a>b B.a=b C.a<b D.不能确定.‎ ‎15. 20℃时,取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中,各加入50ml水(水的密度为1g/ml),充分溶解,现象如图甲所示;升温到50℃时,现象如图乙所示,KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙,请回答下列问题:‎ ‎(1)a烧杯中加入的物质是   (填化学式)‎ ‎(2)甲图中,a烧杯溶液中溶质的质量分数   (“>”、“<”或“=”)b烧杯溶液中溶质的质量分数.‎ ‎(3)要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液,需要加入   gNaCl固体.‎ ‎(4)除去NaCl固体中混有的少量KNO3,实验步骤,先加上溶解,再   ,然后过滤,洗涤、干燥.‎ 三、实验探究(本小题14分)‎ ‎16. 为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。(本实验所用汽油与 KMnO4、碘均不发生化学反应,)‎ ‎【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验 根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。‎ 实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象 步骤1‎ 振荡后静置 ‎(1)A试管中晶体全部溶解,溶液呈 色 ;‎ B试管中晶体不溶解,汽油不变色 步骤2‎ 将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中,振荡后静置;‎ ‎(2)B试管中观察到的现象为 。‎ ‎【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验 根据实验操作图示填写相关问题。‎ 实验操作图示 实验结论或解释 ‎(3)由图2所示现象可知:碘 (选填“不”、“微”或“易”)溶于水 ‎(4)图3所示试管中液体分层。上层紫 红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中溶解性比在水中 (选填“强”或“弱”)‎ ‎【反思与应用】‎ ‎(5)①碘易溶于酒精,若【实验2】中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体 (选填“分层”或“不分层”)。‎ ‎②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似【实验2】中第二步操作,工业实 际生产时使用其它挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是 。‎ 四、计算题(18分)‎ ‎17. 取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。‎ ‎(1)MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为________。‎ ‎(2)计算溶液B中NaCl的质量分数(写出计算过程)。‎ ‎(3)要配制与溶液B相同质量分数的NaCl溶液200g,需要质量分数为24.4%的NaCl溶液的质量是多少?(写出计算过程)‎