柳州中考化学模拟试卷 13页

‎2016年柳州市初中毕业升学模拟考试（一）‎ 化 学 说明：‎ ‎1．本卷共五大题，30小题。全卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间为90分钟。‎ ‎2．本卷可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27‎ Cl—35.5 S—32 K—39 Ca—40 ‎ ‎ 第I卷（选择题，共40分）‎ 一、选择题（本大题共40分，每小题只有一个正确答案，每小题2分）‎ ‎1．下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是（ ）‎ ‎ A．青铜器 B．铁制宝剑 C．黄金首饰 D．塑料器具 ‎ ‎2．下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是（ ）‎ ‎ A．蜡烛生成炭黑　 B．牛奶制酸奶 C．鸡蛋壳放入食醋 D．用洗涤剂洗餐具 ‎3．地壳中含量最多的非金属元素是（ ）‎ ‎ A．铝 B．硅 C．氧 D．铁 ‎4．下列实验装置或操作正确的是（ ）‎ ‎ 固体药品 ‎ A．制二氧化碳 B．固体药品加热 C．取用液体药品 D．读数 ‎5．下列是某些生活物品的近似pH，其中呈碱性的是（ ）‎ ‎ A．洁厕灵pH=1.2 B．醋pH=‎3.3 ‎ C．牛奶pH=6.5 D．洗洁精pH=12.5‎ ‎6．下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）‎ ‎ A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同 ‎ B．“墙内开花墙外香 ” ——分子在不断的运动 ‎ ‎ C．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大 ‎ ‎ D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 ‎7．国家明令禁用在馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）这种染色剂。 已知其中铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为（ ） ‎ ‎ A．+1 B．+‎2 ‎ C．+3 D．+4‎ ‎8．下列有关水的说法中，错误的是（ ）‎ ‎ A．水是氧化物 B．煮沸可降低自来水的硬度 ‎ ‎ C．肥皂水可区分硬水和软水 D．电解水的实验，说明水是由氢气和氧气组成的 ‎9．下列物质的用途与化学原理不相符合的是（ ）‎ 选项 用途 化学原理（用化学方程式表示）‎ A 镁粉用于制照明弹 ‎2Mg＋O22MgO B 稀硫酸用于除铁锈 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑‎ C 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O D 天然气用作燃料 CH4＋2O2CO2＋2H2O ‎10．我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收。下列物质中，属于可回收物的是（ ） ‎ ‎①废旧纸箱 ②空塑料瓶 ③厨余垃圾 ④易拉罐 ‎ ‎ A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④‎ ‎11. 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） ‎ ‎　 A．溶液都是无色透明的 B． 溶液中的溶剂一定是水 ‎　 C．均一、稳定液体都是溶液 D． 溶液都是由溶质和溶剂组成的 ‎12．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（　　）‎ ‎　 A．一氧化碳和二氧化碳都有毒 ‎ B．木炭、活性炭都具有吸附性 ‎　 C．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应 ‎　 D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同 ‎27 Co 钴 ‎58.93‎ ‎13．小明根据如右图所示的信息，明白了不能把一氧化碳（CO）化学式写成“Co”的原因。下列针对CO和Co的说法中，正确的是（ ） ‎ ‎① 一个钴原子中有27个质子 ② Co表示非金属元素 ‎③ CO是由两种元素组成的化合物 ④ CO和Co都含有碳元素 ‎ A．①② B．①④ C．①③ D．①③④ ‎ ‎14.丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，下列叙述中，正确的是（ ） ‎ ‎ A. 丁酸乙酯是一种有机物 ‎ ‎ B. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为6：12：2‎ ‎ C. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为30％ ‎ ‎ D. 一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为18：3：8‎ ‎15. 下列描述内容全部正确的一组是（ ） ‎ ‎ A．安全常识——室内煤气泄漏——立即打开排风扇 ‎ B．环保知识——减少化石燃料燃烧——减少空气污染 ‎ C．实验现象——红磷在氧气中燃烧——产生大量白色烟雾 ‎ D．物质用途——磷酸二氢钙［Ca(H2PO4)2］——用作复合肥料 ‎16．右图为电解水的实验，电解产物有氢气和氧气，反应方程式为2H2O2H2↑＋O2↑ ，下列有关说法错误的是（ ） ‎ ‎ A．氢气和氧气的体积比为2︰1 ‎ ‎ B．氢气和氧气的分子个数比为2︰1 ‎ ‎ C．氢气和氧气的质量比为2︰1‎ ‎ D．氢原子和氧原子的个数比为2︰1‎ ‎17．有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是（ ）‎ ‎ A．①⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④⑤ ‎ ‎18．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（ ） ‎ ‎ A．无色酚酞溶液 B．二氧化碳气体 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 ‎19．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ） ‎ 选项 A B C D 实验目的 除去炭粉中少量的氧化铜 证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质 鉴别硫酸钾和硝酸铵 证明稀醋酸溶液呈酸性 方案一 加稀硫酸 加稀盐酸 看外观 加无色酚酞试液 方案二 高温灼烧 加澄清石灰水 加熟石灰研磨闻气味 加氢氧化钠溶液 ‎20. 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（ ） ‎ A B C D 向一定量铁粉中加入稀盐酸 O pH NaOH溶液质量/g ‎12‎ ‎7‎ ‎2‎ 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液 ‎ O pH ‎7‎ Na2CO3溶液质量/g 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量碳酸钠溶液 向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属镁和铁 O 稀盐酸的质量/g 溶 液 的 质 量 ‎/g O Mg Fe 加入金属质量/g 生成 气体 质量 ‎/g ‎ 第II卷（非选择题，共60分）‎ 二、填空题（本大题共26分，每空1分）‎ ‎21．（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空：‎ ‎①2个氢原子 ； ②二氧化氮分子 ；‎ ‎③硝酸根离子 ； ④五氧化二磷中氧元素的化合价 。‎ ‎（2）写出符号“2NH3”中数字的含义：“2”表示 ；“‎3”‎表示 。‎ ‎22．厨房中的化学知识真不少。‎ ‎（1）经常吃些粗粮有助于人体健康。下表是玉米中的主要营养成分：‎ 成分 蛋白质 油脂 糖类 水、维生素和无机盐等 质量分数 约10%‎ 约5%‎ 约80%‎ 约5%‎ 玉米中，能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和 　　　 ‎ ‎。营养均衡很重要，幼儿及青少年摄入钙不足，可能会引起 　　　 （填序号，下同）。‎ ‎ a．佝偻病及发育不良 b．贫血 c．夜盲症 d．甲状腺肿大 ‎ ‎（2）厨房中的铁锅长期在 中容易生锈。‎ ‎（3）山药的黏液中含有一种碱性的物质—皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可涂抹下列物质中的 　　 ‎ ‎ 来止痒。‎ ‎ a．食醋 b．石灰水 c．肥皂水 d．纯碱 ‎（4）下列物品中，由有机合成材料制成的是 　　　　　　 。‎ ‎ a．合成橡胶手套 b．塑料保鲜膜 c．棉布围裙 d．不锈钢炊具 ‎ ‎23．燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。‎ ‎（1）关于燃烧条件探究的实验 ‎ ‎ ‎ 甲图 乙图 ‎①铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是 ；‎ ‎②根据 的现象能得出燃烧需要空气（或氧气）的结论。‎ ‎（2） 为减少污染，提高煤的利用率，目前已采取将煤气化的措施，此过程可看做是碳和水反应生成分子个数比为1︰1的可燃性气体，请将其化学方程式补充完整：C + H2O 　　　　 + 　　　　。‎ ‎（3）火灾是燃烧最常见的危害，燃烧还能引起爆炸。破坏燃烧条件可以灭火，避免爆炸。右图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是 。‎ ‎24．水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系。‎ ‎（1）市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 （填字母）。‎ ‎ A．烧碱 B．食盐 C．硝酸铵 D．生石灰 ‎（2）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/）‎ 温度（℃）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎32‎ ‎45.8‎ ‎64‎ ‎85.5‎ ‎110‎ ‎138‎ ‎169‎ ‎202‎ ‎246‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ ‎39‎ ‎39.8‎ ‎①30℃时，KNO3的溶解度是 ；‎ ‎②KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯；‎ ‎③对②析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号）。‎ ‎ A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B．剩余溶液一定不含有NaCl ‎ C．剩余的溶液一定是纯净物 D．析出的晶体中只含有KNO3 ‎ ‎④保持溶剂质量不变，将18.55 g 50℃KNO3饱和溶液降温至10℃，可析出KNO3 g。‎ ‎25．物质之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法。‎ ‎（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序。‎ 规律 排序 示例：标准状况下，密度由大到小 CO2、C2H4（乙烯）、C2H2（乙炔）、CH4‎ ‎（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9。下列对该气体组成判断正确的是_______________。‎ A．该气体中一定含有C2H4 B．该气体中一定没有CH4‎ C．该气体中可能含有C2H2 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4‎ 三、简答题（本大题共12分，每空1分）‎ ‎26．去年中俄签署了东线天然气合作协议。天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳。‎ ‎（1）CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途__________________，炭黑可以做墨汁，用墨汁书写的字能保存很长时间不变色的原因是________________________。‎ ‎（2）CO2一定条件下可以转化为CO。__________________________________（用方程式表示）。‎ ‎（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是______________________________。‎ ‎（4）从表中数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。‎ ‎1 g物质完全燃烧 产生二氧化碳的质量/g 放出的热量/kJ 甲烷 ‎2.75‎ ‎56‎ 碳 ‎3.67‎ ‎32‎ ‎27．如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。请回答： ‎ ‎（1）C的化学式    ，G可能是    （化学式）。‎ ‎（2）物质D的俗称是        。‎ ‎（3）写出C和D反应的化学方程式：            ，该反应的基本类型属于    。‎ ‎（4）分类观是化学的核心观念之一。以上7种物质中属于氧化物的是    （填化学式，下同），属于盐类的是    （任填1种）。‎ 四、实验与探究题（本大题共16分，每空1分） ‎ ‎28．根据下列装置图回答问题。‎ ‎（1）图中标示仪器的名称是①　　　　 ；②____________。‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳气体可选择的装置　　　　 （填编号），反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。检验二氧化碳是否收集满的方法是________。‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（　　　　）→（　　　　）→（　　　　）→（　　　　）。‎ ‎（4）G中饱和NaHCO3 溶液的作用是 （用化学方程式表示）。‎ ‎29．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。‎ ‎【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分 ‎【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：‎ 物 质 Ca(HCO3)2‎ Mg(HCO3)2‎ Ca(OH)2‎ Mg(OH)2‎ CaCO3‎ MgCO3‎ 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 ‎【提出猜想】水垢的主要成分一定含有 和 ，可能含有Ca(OH)2和 。‎ ‎【设计方案】⑴甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2。‎ ‎⑵乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：‎ ‎①按图组装仪器，将‎50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量盐酸溶液；‎ ‎②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；‎ ‎③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；‎ ‎④再次称量干燥管内物质增加的质量；‎ ‎⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变 讨论：‎ a．步骤①加入样品前还应检查 。‎ b．装置Ⅱ的作用是 ；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是________________________________________。‎ c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是 。【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。‎ 五、计算题（本大题共6分）‎ ‎30．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献，工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质，现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11 g，全部溶解在50 g水中，当加入稀盐酸64.4 g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121 g。‎ 试求： ‎ ‎（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）。 ‎ ‎（2）所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎2016年柳州市初中毕业升学模拟考试（二）‎ 化 学 说明：‎ ‎1．本卷共五大题，30小题。全卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间为90分钟。‎ ‎2．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 S—32 Zn—65‎ Ca—40 Cu—64 Ba—137 Mg—24 Al—27 Na—23‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 一、选择题（本大题共40分，每小题只有一个正确答案，每小题2分）‎ ‎1．下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（　　）‎ A．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化 B．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失 C．洗净的铁锅常会出现锈渍 D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 ‎2. 对物质组成结构性质的认识错误的是（　　）‎ A．金刚石和C60均由碳原子直接构成 B．盐中不一定都含有金属元素 C．离子中的质子数一定不等于核外电子数 D．物质的分子不同，化学性质就不同 ‎3. 下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（　　）‎ ‎ ‎ ‎ A．研究空气中氧气含量 B．研究分子运动 C．研究燃烧的条件 D．研究二氧化碳与水的反应 ‎4. 下面有关材料说法正确的是（　　）‎ A．合金、合成纤维都是有机合成材料 ‎ B．陶瓷、玻璃钢、橡胶都是常见的复合材料 C．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题 D．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用 ‎5．日常生活常接触到“高钙牛奶”“含氟牙膏”等用品，这里的钙、氟指的是（ ）‎ A．单质 B．元素 C．离子 D．原子 ‎6．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（　　）‎ A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．水沸腾后壶盖被顶起——温度升高，分子体积变大 C．50 mL水和50 mL酒精混合，液体总体积小于100 mL——分子之间有间隔 D． 春天百花盛开，花香四溢——分子在不断的运动 ‎7．下列食物中富含糖类的是（　　）‎ A．鲫鱼 B．黄瓜 C．花生油 D．玉米 ‎8．空气中体积分数约为21%的气体是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 ‎9．下列做法中，不利于保护和改善环境的是（　　）‎ A．将垃圾实行分类回收和无害化处理 B．少用煤发电，多用风力发电 C．火力发电厂加高烟囱排放含PM2.5的烟尘 D． 尽量使用公共交通工具或步行 ‎10．下列公共标志中属于安全标志的是（　　） ‎ A．①③④ B．①②④⑤ C．②④ D．①②⑤‎ ‎11．几种作物生长最适宜的pH范围如下：①甘草7.2～8.5 ②甘蔗6.0～8.0 ③大豆6.5～7.5 ‎ ‎④茶树5.0～5.5 广西很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为广西适宜种植（　　）‎ A．① B．② C．③ D．④‎ ‎12．张三同学在一次预习中对下列实验现象进行分析，你认为其结论正确的是（　 ）‎ A．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 B．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO32-‎ C．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-‎ D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl-‎ ‎13．下列化学方程式的书写及其反应类型都正确的是（　　）‎ A．3Fe+2O2Fe3O4 （分解反应） ‎ B．2Zn+3H2SO4Zn2(SO4)3+3H2↑ （置换反应）‎ C．Cu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O （复分解反应） ‎ D．H2CO3H2O+CO2↑ （化合反应）‎ ‎14.下列实验操作正确的是（　　）‎ ‎ ‎ A．量取3 mL的液体 B. 称量5.2 g氧化铜 C. 过滤 D. 给液体加热 ‎15．“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实。月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿可提取金属钛。钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为（　　）‎ A．+2 B．+3 C．+4 D．+5‎ ‎16．科学家确认，60个N原子可结合成N60分子。下列关于N60的叙述中正确的是（　　）‎ A．N60是一种新型的化合物 B．N60和N2混合后形成的是混合物 C．N60的相对分子质量为740 D．一个N60分子中含有30个N2分子 ‎17．铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O，则X的化学式为（　　）‎ A．NO B．N2O C．NO2 D．N2‎ ‎18．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn。溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，有关说法正确的是（　　）‎ A．a点溶液中的溶质有2种 B．b点得到的固体为Cu C．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2‎ D．d点得到的固体有2种 ‎19．欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（　　）‎ 选项 物质 杂质 试剂 A CO2气体 HCl NaOH溶液 B NaNO3溶液 Na2SO4‎ Ba(OH)2溶液 C 稀盐酸 CuCl2‎ KOH溶液 D CaCO3‎ Na2CO3‎ H2O 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g）‎ ‎4‎ ‎1‎ ‎42‎ ‎10‎ 反应后质量（g）‎ 待测 ‎20‎ ‎6‎ ‎31‎ ‎20.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是（　　）‎ A．该变化的基本反应类型一定是分解反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为1︰9‎ C．乙、丁的相对分子质量比一定为19︰21‎ D．甲反应后的质量为8 g ‎ 第II卷（非选择题，共60分）‎ 二、填空题（本大题共26分，每空1分）‎ ‎21．用化学用语填空： （1）氖气______ ； Cl（2）2个钠离子______ ； ‎ ‎2Na+（3）3个二氧化碳分子______ ； 3CO2（4）-2价的硫元素______ ；‎ ‎（5）保持水的化学性质的最小微粒______ ； （6）铵根离子______ 。‎ ‎22.从H、O、C、N、Cl、S、Na七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空： （1）空气中含量最多的物质 N2；（2）质量相同时，所含分子数最多得物质 H2； （3）食盐的主要成分 NaCl； （4）胃液中胃酸的主要成分 HCl； （5）炼铁时作为还原剂的化合物 CO。‎ ‎23.小冬同学制作的简易净水器如图所示： ‎ ‎（1）小卵石，石英沙和膨松棉的作用是 过滤，活性炭起到作用是吸附水中的色素和有臭味的物质 。 （2）净化后是硬水还是软水？我认为可用肥皂水 来检验。 （3）长期饮用硬水对人体不利，要降低水的硬度，我采用加热煮沸 的方法。‎ ‎（4））将海水通过该装置_____（选填“能”或“不能”）转化为淡水。‎ ‎24．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示： ‎ ‎（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子） （1）请写出甲图所示反应的化学方程式 H2O+Cl2=HCl+HClO； （2）乙图所示反应的基本反应类型为 分解反应； （3）D物质中氯元素的化合价为+1 价。H2O ‎25.图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素。 （1）由图a可知，铯元素它属于 金属（选填“金属”或“非金属”），该元素的原子核外电子数为 55，图中的132.9表示铯元素的 相对原子质量。 （2）图b方框内的数字是 3；该原子在化学反应中容易 失去（选填“得到”或“失去”）电子，形成稳定结构，其离子符号为 Al3+。‎ ‎（3）有关图C的说法，正确的是 A（填序号）。 A．原子序数：Z＞Y   B．核外电子数：X=Y   C．Y和Z同处于第二周期 三、简答题（本大题共12分，每空1分）‎ ‎26.‎20℃‎时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有‎100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到‎50℃‎时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题： （1）图1中一定为饱和溶液的是甲 （选填“甲”或“乙”）， 图2中乙溶液一定是______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）； （2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲= （选填“＞” “＜”或“=”）乙； （3）图3中表示乙的溶解度曲线是N （选填“M”或“N”）；其中P点表示的含义是 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等； （4）在‎50℃‎下，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是降温（或加溶质或蒸发溶剂） 。‎ ‎27．甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质，且甲、乙、丙3种物质属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别。X与甲、乙、丙的关系如右图所示（图中“-----”表示两端的物质能发生反应）。 ‎ ‎（1）若将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色。则X为 ；将X放入乙溶液中，观察到的现象是 ；写出X与甲反应的化学方程式 。‎ ‎（2）若乙与丙不含相同元素，且乙与丙反应可以生成甲，甲可用于灭火，则甲的化学式是______。向X与乙、X与丙反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液分别变为无色和红色。则X与甲反应的化学方程式为 ；X与乙反应后溶液中溶质的组成可能为 。（只写一种）‎ 四、实验与探究题（本大题共16分，每空1分） ‎ ‎28.（7分）中考化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50 g 5%的NaCl溶液等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查。 （1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了如图仪器和药品：‎ ‎ ①图中仪器D的名称是 ；F的名称是 。 ②甲同学抽到的考签应该是 （填字母代号）。 ‎ ‎ A．氧气的制取           B． 二氧化碳的制取 ③制取该气体的反应原理为 （用化学方程式表示）。制取一瓶该气体，应选用的仪器有 （填字母代号）。 ④甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整。组合装置→检查气密性→ ‎ ‎→收集气体。‎ ‎（2）乙同学在完成“配制50 g 5%的NaCl溶液”实验的过程中，通过计算知道，需称量NaCl_____g，溶解NaCl时用到的玻璃棒的作用是______。‎ ‎29.（9分）体育课上同学们在做引体向上时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。 ‎ 已知：MgO＋2HClMgCl2＋H2O     MgCO3＋2HClMgCl2＋H2O＋CO2↑ （1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3。 ①取少量样品，如图1所示进行实验，观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有 。 ②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭，但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是 。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口 ，证明“镁粉”中不含Mg。 （2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2。 【实验过程】 Ⅰ．用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验，分别取0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示： 逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）‎ MgO Mg(OH)2‎ MgCO3‎ 消耗稀盐酸的体积/mL ‎10.4‎ ‎7.2‎ ‎5.0‎ Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为 。 Ⅱ．取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解，此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。 【实验分析及结论】 “镁粉”不只含有MgCO3，理由是 。‎ ‎【实验反思】 为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g ，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119 mL和140 mL，由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为 ，“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为 。‎ 五、计算题（共1小题，满分8分）‎ ‎30.为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，某同学称取m g的黄铜样品放入烧杯中，再取40 g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量（g）‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 剩余固体的质量（g）‎ ‎9.10‎ ‎8.45‎ ‎7.80‎ ‎7.80‎ ‎（1）通过计算确定m的值为 。‎ ‎（2）铜锌合金中铜的质量分数为 。‎ ‎（3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3%；（写出计算过程）‎