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- 2021-05-11 发布
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学校 姓名 班级 考场 考号
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2011届淮北市九年级“五校”联考《四》
化学试题 命题人:南坪中心校化学组 2011年03月18日
温馨提示:亲爱的同学,这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智囊和收获,我们一起投给你信任的目光。请认真审题,看清要求,仔细答题,祝你成功!
注意事项:
1.本卷共三大题,满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.请在密封线内填写清楚学校、班级、姓名、考好。
3.可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5
一、 本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意,请将选出的答案序号填在题前的表格内。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
.厨房里发生的下列变化中,属于物理变化的是
A.苹果腐烂 B.榨取果汁 C.面包发霉 D.菜刀生锈
.根据粒子结构示意图的共同特征,把 、 、 三种微粒归为一类,下列微粒中可以归入此类的是
A. B. C. D.
.下列实验操作正确的是
A.液体过滤 B.取用粉状药品 C.加热KMnO4制氧气 D.制取CO2
.一种红枣醋饮,其中含有一种有机酸(化学式:C4H6O5),具有美容养颜,解酒护肝健胃的重要用途。下列关于红枣醋饮说法中正确的是
A.该醋饮的pH>7 B.是胃酸过多病人养胃首选饮料
C.不可用铁制容器盛放 D.能使酚酞试液变红色
.2009年元月,国内出现了高仿真假人民币。钞票防伪常使用一种胆固醇(化学式:C27H46O)液晶油墨,它受自然光照射时,能改变颜色(如右图所示)。有关这种胆固醇的说法正确的是
A.胆固醇是一种氧化物
B.胆固醇是由27个碳原子、46个氢原子、1个氧原子组成的
C.胆固醇中碳、氢、氧元素的质量比为27:46:1
D.胆固醇中氧元素的质量分数为4.1%
. 吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面:吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油,借着东南风向曹军驶去,接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走。火借风势,火船宛如火龙一样冲向连在一起的曹军木船。一眨眼,曹军水寨已经烧成一片火海。下列关于火海形成的叙述中,不正确的是
A.东南风降低了木船的着火点 B.枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物
C.东南风为木船燃烧提供了充足的氧气 D.相连的曹军木船没有及时隔离
. 对物质进行分类,是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中,与另外三种不属于同一类别的物质是
A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO3
20
Ca
钙
40.08
.2008年度诺贝尔化学奖获得者美籍华裔钱永健发明的荧光染剂技术,可以观察细胞内钙离子信号。根据如右图所示相关信息,下列关于钙元素的说法中不正确的是
A、属于金属元素 B、化合价为+2
C、质子数为20 D、钙离子的核外电子数为20
.将零散的化学知识梳理、归纳、会使你的头脑变得更聪明。下列归纳中,不全部正确的
A.化学巨匠及杰出贡献
①张青莲——测量相对原子质量
②侯德榜——-发明联合制碱法
③拉瓦锡——研究了空气的组成
C.生产生活中安全常识
①煤气中毒——由一氧化碳引起
②煤矿爆炸——由氢气引起
③假盐中毒——由亚硝酸钠引起
B.化学元素与人体健康
①缺铁元素——会引起贫血
②缺钙元素——会引起骨质疏松或得佝偻病
③缺碘元素——会引起甲状腺肿大
D日常生活中的经验常识
①食品干燥剂——常用生石灰
②硬水与软水——常用肥皂水检验
③煤充分燃烧——煤制成蜂窝状
.下列操作对应的图像(横坐标为加入液体的体积)正确的是
A.
B.
C.
D.
NaOH溶液加水稀释
Na2CO3溶液中不断加入CaCl2溶液
Na2CO3溶液不断加入稀盐酸
稀H2SO4中不断加入NaOH溶液
二、填空题(本大题包括5小题,共34分。)
11.(7分)形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下七种物质,请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。
A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.甲烷 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙
题号
物质分类标准
字母序号
题号
物质分类标准
字母序号
(1)
金属氧化物
(5)
非金属单质
(2)
非金属氧化物
(6)
挥发性酸
(3)
易溶性盐
(7)
最简单的有机物
(4)
微溶性碱
12.(6分每空2分)在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合物中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向过滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有 ,滤液中一定含有的溶质的化学式为 。上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 。(写出一个即可)
13.(5分)某镇原来有座硫酸厂(现已关闭),设备简陋,技术陈旧,该厂每天排放大量含SO2的废气和含硫酸的酸性废水。当地的居民用煤炭作燃料。以前只要下雨就下酸雨,对该地区环境造成极大破坏。
(1)分析以前该镇下酸雨的原因: 。
(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害: 。
(3)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施,你认为其中不妥的是 。
A.将硫酸厂搬离该镇 B.建议环保部门限令整改
C.工厂和居民改用较清洁的燃料,废水处理后排放。
(4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水,处理原理的化学议程式为
。
A
B
14.(8分)某化学兴趣小组同
学查阅资料后发现有许多金属
的盐对过氧化氢分解具有催化
作用,为比较FeCl3和CuSO4
两种盐对H2O2分解的催化效果,
他们分成甲、乙两组,分别设计
了如图一、图二所示的实验并进
行了实验。(设两种盐溶液质量分数相等)。
(1)指出仪器名称:A B
(2)写出该反应的化学方程式
(3)图一可通过观察 来定性比较得出结论。有同学提出将药品CuSO4改为CuCl2更为合理,原理是 。
(4)利用图二实验要求装置气密性良好,把A开关打开使液面高于下端,将注射器栓塞向左推动时,若装置气密性良好,看到的现象是
。
(5)注射器除了像实验中可以用来代替集气瓶收集气体之外,在不同的实验中通常还可代替
等仪器
15. (8分)洪华在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈 性,还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL,滴入1-2滴无色酚酞试液,振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入 溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为 。
注意:以下题将奖励4分,但化学试卷总分不超过60分。
⑵若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液呈酸性、还是中性,在不选用酸碱指示剂的情况下,请你用化学方法提出两种不同的方案(不同方案可从不同的物质类别中选,如单质、氧化物、酸、碱、盐等):
方案一:
。
方案二
三 本大题共6分
16.某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量,做了如下实验:称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中,再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸(杂质不与酸反应),并对烧杯进行了四次称量,记录的数据如下:
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯总质量/g
161.4
161.2
161.0
161.0
试计算:(1)反应产生的氢气的质量 (2)该铁合金中铁的质量分数(精确到0.1%)
2011届淮北市九年级“五校”联考《四》
化学试题参考答案及评分标准
命题人:惠光强(13965886680) 审题人:关继生(15956170579)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个正确答案)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
B
C
D
A
C
D
C
C
二、本大题包括5小题,共34分
11、(7分)(1)C (2)E (3)B (4)G (5)F (6)A (7) D
12、(6分每空2分)答案 Fe、Cu、Ag (2分) Fe(NO3)2 Zn(NO3)2
Fe + Cu(NO3)2 =Fe(NO3)2 + Cu 【或Fe + 2AgNO3 =Fe(NO3)2 + 2Ag】
13、(5分)⑴硫酸厂和居民燃烧煤排放的气体中含SO2气体,溶于水形成酸雨(1分)
⑵酸化土壤(1分,其它合理答案也可 )⑶A(1分) ⑷Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(2分)
14、(8分)⑴A:分液漏斗 B:锥形瓶⑵2H2O2=2H2O+O2↑⑶试管里的液体产生气泡的快慢;使两种盐的酸根离子相同,避免溶液中的酸根离子对反应的干扰。⑷分液漏斗的管口未端会形成一段水柱。⑸滴管、量筒(其它合理答案也可)
(除方程式2分,其余每空1分)
15. (8分除方程式2分,其余每空1分)
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈 酸 性,还可能呈 中 性。
【实验验证】
实验现象
结论
无色酚酞试液变 红
溶液呈 酸性或中性
【分析与思考】
⑴OH-;氯化铁/氯化铜(化学式也可),FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
⑵;方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到有所泡产生,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为
Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑;若无明显现象,则呈中性。
(其他合理答案均给分本题奖励4分,化学试卷总分不超过60分)
16、解:⑴生成H2质量=(11.4g+100.0g+50.0g)—161.0g=0.4g(2分)
⑵设11.4g铁合金中含铁质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
X 0.4g
56/2=x/0.4g
解得,x=11.2g
铁合金中铁的质量分数=11.2g/11.4g×100%=98.2%
答:(略)