中考化学 第一篇 化学方程式 化学方程式练习 新人教版1 7页

第9讲　化学方程式 一、选择题 ‎1．在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是( A )‎ ‎①原子种类　②元素种类　③分子种类　④物质种类 A．①② B．①③ C．②③ D．②④‎ ‎2．(2016·襄阳)AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( D )‎ A．SO2 B．NH‎3 C．N2 D．NO2‎ ‎3．(2016·北京)下列关于S＋O2SO2的理解不正确的是(导学号　29322061)( B )‎ A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1‎ C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1‎ ‎4．(2016·衡阳)FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为：4FeS2＋11O22X＋8SO2，则X的化学式为( B )‎ A．FeO B．Fe2O‎3 C．Fe3O4 D．FeO4‎ ‎5．(2016·永州)下列化学方程式正确的是( D )‎ A．KClO3KCl＋O2↑‎ B．NaCl＋KNO3===NaNO3＋KCl C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑‎ D．CH4＋2O2CO2＋2H2O ‎6．(双选)下列装置不能用作证明质量守恒定律实验的是(导学号　29322062)( CD )‎ ‎7．(2016·宜宾)下列化学方程式及反应类型均正确的是( D )‎ 化学方程式 反应类型 A CO＋O2===CO2‎ 化合反应 B ‎2KMnO4K2MnO2＋MnO2＋2O2↑‎ 分解反应 C ‎2Ag＋H2SO4===Ag2SO4＋H2↑‎ 置换反应 D CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓‎ 复分解反应 ‎8．(2016·荆州)植物光合作用可表示为CO2＋H2O淀粉＋O2，下列有关说法中正确的是( A )‎ A．淀粉中一定含C、H两种元素 B．淀粉中一定只含C、H两种元素 C．淀粉中可能含有三种以上的元素 D．淀粉可能是一种单质或一种化合物 ‎9．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( D )‎ A．反应物与生成物共有5种物质 B．反应后原子的个数增多 C．该图可示意SO2与O2的反应 D．该反应属于分解反应 ‎10．(2016·武汉)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X＋2O2CO2＋2H2O，下列关于X的说法正确的是( D )‎ A．X由碳、氢、氧三种元素组成 B．X的相对分子质量为10‎ C．X中碳、氢元素的质量比为1∶4‎ D．X属于有机化合物 ‎11．(2016·随州)在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。根据表中信息判断下列说法正确的是(导学号　29322063)( C )‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g ‎2‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ 反应后的质量/g m ‎39‎ ‎5‎ ‎16‎ A.该反应是化合反应 B．甲是该反应的催化剂 C．反应过程中乙、丙变化的质量比为3∶5‎ D．丙可能是单质 ‎12．将‎16 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，‎16 g A完全反应后生成‎12 g C和‎8 g D，则参加反应的A与B的质量比是( D )‎ A．1∶1 B．2∶‎1 C．3∶1 D．4∶1‎ ‎13．(2016·黄冈)已知M、N在一定条件下，能发生反应：M＋2N===P＋2Q，则下列说法中不正确的是(导学号　29322064)( C )‎ A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变 B．M、N、P、Q可能含有同一种元素 C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D．若‎16 g M和‎64 g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1∶2‎ ‎14．(2016·咸宁)化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型，‎ 反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，酸雨形成的原因主要有两种：‎ ‎①3NO2＋H2O===2HNO3＋X　②2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4，下列说法不正确的是(导学号　29322065)( C )‎ A．反应①中X的化学式为NO B．反应①、②都属于氧化还原反应 C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种 D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁”‎ ‎15．(2016·湘潭)某气体由CH4、C2H4、C2H2中一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，下列对该气体组成的判断正确的是(导学号　29322066)( C )‎ A．该气体可能是由C2H4和C2H2组成 B．该气体一定含有C2H4‎ C．该气体中可能含有CH4‎ D．该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2‎ 解析：生成物中C、H元素的质量比为(22×)∶(9×)＝6∶1；CH4中C、H元素的质量比＝3∶1，C2H4中C、H元素的质量比＝6∶1，C2H2中C、H元素的质量比＝12∶1。生成物中C、H元素的质量比为6∶1，则反应物中C、H元素的质量比也为6∶1，由此可知：原气体的可能组成为：(1)C2H4；(2)CH4、C2H2；(3)CH4、C2H4、C2H2。‎ 二、填空与简答题 ‎16．(2016·苏州)写出下列反应的化学方程式。‎ ‎(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁 ‎__2Mg＋O22MgO__‎ ‎(2)锌和稀硫酸反应 ‎__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__‎ ‎(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 ‎__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__‎ ‎(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气 ‎__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__‎ ‎(5)硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水 ‎__2H2S＋SO2===3S＋2H2O__‎ ‎17．(2016·新疆)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图如下图所示。‎ ‎(1)A物质相对分子质量为__16__。‎ ‎(2)上述物质中属于单质的是__O2__，属于有机物的是__CH4__(填写化学式)。‎ ‎(3)C物质的一个分子是由__1个碳原子和2个氧原子__构成的。‎ ‎(4)写出反应A＋B→C＋D的化学反应方程式__CH4＋2O2CO2＋2H2O__。‎ ‎18．(2016·荆州)用适当的化学方程式说明或解释下列问题：‎ ‎(1)铜的金属活动性比铁弱__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__；‎ ‎(2)工业上煅烧石灰石制生石灰__CaCO3CaO＋CO2↑__；‎ ‎(3)用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__；‎ ‎(4)服用Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症__Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__。‎ ‎19．如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)图②表示的化学方程式为__2H2O2H2↑＋O2↑__。‎ ‎(2)从微观角度解释图①、图②变化的本质区别是__图①在反应前后分子的种类没变，图②在反应前后分子的种类发生改变__。‎ ‎(3)由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是__原子__，可能发生改变的是分子的__数目__。‎ ‎(4)由图③还能获得的一条信息是__H2在Cl2中燃烧属于化合反应__。‎ ‎20．(2016·衢州)以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：‎ ‎①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。‎ ‎②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。‎ ‎③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3。‎ ‎④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4。‎ ‎(1)根据所学知识判断，锡的燃烧是__化学__变化。‎ ‎(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3＝__m4－m2＋m1__，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。‎ ‎(3)后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：__因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等__。‎ ‎21．(2016·北京)小明用蜡烛进行了下列活动。‎ ‎(1)活动1：点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小。蜡烛减小的质量__小于__(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。‎ ‎(2)活动2：加入泡腾片(主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等)，观察到水中产生大量气泡，‎ 蜡烛逐渐熄灭。产生上述现象的原因是__柠檬酸和碳酸氢钠生成的CO2比空气密度大而将空气挤走，导致蜡烛周围没有O2(隔绝O2)__。‎ ‎(3)活动3：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是__A、B__(填序号)。‎ A．可观察到蜡烛熄灭 B．最终杯中液面高于碗中液面 C．该方法能准确测定空气中氧气的含量 ‎22．(2016·黄冈)二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。(导学号　29322067)‎ ‎(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳__能溶于水__的性质。‎ ‎(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为(用化学方程式表示)__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。‎ ‎(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的，其中，炉具清洁剂中含有__氢氧化钠__，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强__酸__(填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。‎ ‎(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为__2NaCl＋2H2O===2NaOH＋H2↑＋Cl2↑__。‎ ‎23．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。(导学号　29322068)‎ ‎【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？‎ ‎【猜想与假设】猜想1：不相等；　猜想2：相等。‎ ‎【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。‎ 甲组 乙组 实验 方案 ‎(反应 后略)‎ 实验 现象 有气泡产生，‎ 天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 结论 猜想1正确 反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ 猜想2正确 ‎【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在__密闭容器(或封闭体系等合理答案)__中进行。‎ ‎【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是__B__(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足__A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出(其他合理答案也可)__。‎ ‎【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：__参加化学反应(或参加反应)__的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。‎ ‎【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。‎ 应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由__四(或4或C、H、O、Cu四)__种元素组成。‎ 三、计算题 ‎24．(2016·襄阳)称取‎5.8 g某生铁样品放入‎94.6 g稀盐酸中，恰好完全反应(生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应)，产生‎0.2 g氢气。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ 解：设‎5.8 g生铁样品中铁的质量为x，反应生成的FeCl2的质量为y。‎ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑‎ ‎56 127 2‎ x y ‎‎0.2 g ＝　x＝＝‎‎5.6 g ＝　y＝＝‎‎12.7 g 反应后所得FeCl2溶液中溶质的质量分数为：×100%＝12.7%‎ 答：反应后所得FeCl2溶液中的溶质的质量分数为12.7%。‎ ‎25．(2016·咸宁)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。(导学号　29322069)‎ ‎(1)制取O2的质量是________g。‎ ‎(2)原混合物中KClO3的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)‎ 解：(1)生成氧气的质量为：‎60 g－‎40.8 g＝‎‎19.2 g ‎(2)设原混合物中KClO3的质量为x ‎2KClO32KCl＋3O2↑‎ ‎245 96‎ x ‎‎19.2 g ＝，解得：x＝‎49 g，原混合物中KClO3的质量分数是：×100%≈81.7%。‎ 答：原混合物中KClO3的质量分数是81.7%。‎ ‎26．(2016·江西)小新用‎20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：‎ 请计算：(导学号　29322070)‎ ‎(1)‎20 g样品中碳酸钠的质量为________g。‎ ‎(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)‎ ‎(3)将‎200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水____g。‎ 解：(1)‎20 g×53%＝‎‎10.6 g ‎(2)设滤液中NaOH的质量为x，‎ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ‎106 80‎ ‎10．‎6 g x ‎106∶80＝‎10.6 g∶x，x＝‎‎8 g 滤液中NaOH的质量分数为：×100%＝4%‎ ‎(3)设需蒸发水的质量为y，‎ ×100%＝10%‎ y＝‎120 g　答：略。‎