中考化学二诊试卷含解析 24页

四川省雅安中学 2016 年中考化学二诊试卷 一、选择题（本题包括 12 个小题，共 36 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化属于物理变化的是（　　） A．金属锈蚀 B．晾晒衣物 C．燃放烟火 D．光合作用 2．下列化学用语正确的是（　　） A．2 个钾离子﹣2K+ B．硝酸镁﹣MgNO3 C．3 个氧原子﹣O3 D．氧化铝﹣AlO 3．对下列现象的解释或者结论错误的是（　　） A．“花香四溢”﹣﹣分子在不断运动 B．在钢铁制品表面涂油漆﹣﹣可防止钢铁锈蚀 C．水通电分解﹣﹣在化学变化中，分子可以再分 D．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭﹣﹣瓶中气体一定是 CO2 4．属于混合物的是（　　） A．蒸馏水 B．氧气 C．石灰水 D．氯酸钾 5．野营篝火时通常将木材架空，其目的是（　　） A．方便添加木材 B．升高木材的温度 C．降低木材的着火点 D．使木材与空气充分接触 6．维生素 C（C6H8O6）主要存在蔬菜、水果之中，它能增强人体对疾病的抵抗能力，近年来 ，科学家还发现维生素 C 有防癌作用．下列有关维生素 C 的说法中不正确的是（　　） A．维生素 C 是含氧化合物 B．维生素 C 由 6 个碳元素、8 个氢元素和 6 个氧元素组成 C．维生素 C 中碳、氢、氧的质量比为 9：1：12 D．青少年切忌偏食，应多吃蔬菜、水果，才能吸收足量的维生素 C 7．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　） A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 8．如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　） A．t1℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为 25% B．B 中含有少量 A，要提纯 B 通常可采用冷却热饱和溶液的方法 C．将 t1℃时 A、C 的饱和溶液升温到 t2℃时，A、C 两溶液都会变成不饱和溶液 D．t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为 A=B＞C 9．下列离子在使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．Fe3+、K+、NO3ˉ、C1ˉ B．Na+、Κ+、NO3ˉ、CO32﹣ C．Ag+、NH4+、C1ˉ、SO42﹣ D．H+、Na+、HCO3ˉ、Clˉ 10．如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（　　） A． 向氯化钙溶液和稀盐酸的混合物中加入足量碳酸钠溶液 B． 向饱和 Ca （OH）2 溶液中不断加入 CaO 固体 C． 高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化 碳 D． 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释 11．下列分析正确的是（　　） A．铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉变红，铁没有铜活泼 B．氢气通入灼热的氧化铜粉末中，红色粉末变黑，氢气具有还原性 C．向汗液中滴入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，汗液中含有氯离子 D．纯碱与盐酸混合，有气泡产生，纯碱与盐酸发生中和反应 12．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　） A．对物质的认识 B．食品安全 ①氯化钠是由离子构成的物质 ②CO 与 CO2 元素组成相同，具有相似的化学 性质 ③氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都有碱性，都 属于碱 ①用大量工业用盐亚硝酸钠腌制肉制品延长 保存期 ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ③适量补充维生素 A 防止夜盲症 C．对现象的认识 D．化学学科的价值 ①花香四溢，说明分子在不断运动 ②打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白烟产生 ③电解水生成氢气和氧气的体积比为 3：1 ①研制高效低毒农药，保障粮食生产 ②开发新型材料，改善人类生存条件 ③利用化学合成药物，保障人体健康 A．A B．B C．C D．D 　 二、非选择题（共 54 分） 13．食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题． （1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能．紫薯中富含淀粉、维生素 C、维生素 B、铁、钙 、硒等． ①这里的“铁”“钙”是指　　　　　　（填字母序号）． A．原子　 B．分子 C．元素 D．单质 ②人体缺“铁”，会导致　　　　　　病症． ③紫薯中能给人体提供能量的物质是　　　　　　． ④硒元素被誉为“抗癌大王”．硒元素的部分信息如图．下列说法正确的是　　　　　　（ 填字母序号）． A．硒属于金属元素 B．一个硒原子中有 34 个质子 C．硒的原子结构示意图中 x=18 D．硒元素的相对原子质量为 78.96g （2）从“低碳”的角度分析，应尽量减少二氧化碳的排放，将排放出的二氧化碳吸收并转 化为可再利用的物质是科学家研究的方向．检验吸收后的气体中是否含有二氧化碳，依据反 应的化学方程式是：　　　　　　． 14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从以下六种物质中，选择适当物质的 化学式填空． A．熟石灰　B．纯碱　C．天然气　D．硝酸钾　E．硫酸　F．盐酸 （1）人体胃液中含有的酸是　　　　　　． （2）我国实施的“西气东输”工程输送的物质是　　　　　　． （3）侯氏联合制碱法中的“碱”是　　　　　　． （4）农田施用的复合肥是　　　　　　． （5）能于改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液的是　　　　　　． 15．化学在工农业生产中的应用较为广泛． （1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）　　　　　　 ； ①尿素[CO（NH2）2]②硫酸钾[K2SO4] ③磷酸二氢铵[NH4H2PO4]④硝酸铵[NH4NO3] （2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤．经测定某土壤的 pH 为 5.6，该土壤为（填 “酸”或“碱”）　　　　　　性土壤． （3）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为 CaCO3、Mg（OH）2]，用化学方程式 表示其反应之一：　　　　　　；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为　　　　　　． 16．如图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题． （1）写出编号仪器名称：⑧　　　　　　． （2）当制取较多量 CO2 时，制取装置的仪器组合是　　　　　　（填序号）． （3）阅读下列材料回答问题： ①氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性． ②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气． ③湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒白烟（生成 NH4Cl 固体）． Ⅰ．制取氨气的装置与实验室用　　　　　　（填“高锰酸钾”或“双氧水”）制氧气的装 置相同，还缺少的仪器名称是　　　　　　． Ⅱ．若用如图⑨装置收集氨气，进气口应为　　　　　　端（填“m”或“n”），检验氨气 集满的方法是　　　　　　． （4）加热是最常见的反应条件，用酒精灯给试　　　　　　管中的固体加热时，试管口稍 向下倾斜的原因是：　　　　　　． 17．氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应 的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示： （1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：　　　　　　． （2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学 方程式：　　　　　　． （3）步骤④加入盐酸的目的是除去　　　　　　；步骤⑤利用盐酸的　　　　　　性质， 除去过量的盐酸． 18．定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法．某研究性学习小 组为检测实验室用 H2 还原 CuO 所得红色固体 Cu 中是否含有 Cu2O（红色），进行了认真的探 究．请你一起踏上探究之路，回答下列问题． 【查阅资料】 ①无水 CuSO4 遇水变蓝； ②高温灼烧 CuO 生成 Cu2O 和 O2； ③Cu2O 与稀 H2SO4 反应：Cu2O+H2SO4═Cu+　　　　　　+H2O 里的化学式为　　　　　　． 【设计实验方案】 方案 1：取该红色固体加入适量稀 H2SO4，实验现象为　　　　　　，结论为红色固体中含 有 Cu2O． 方案 2：装置如图所示，拟通过干燥管中无水硫酸铜变蓝来判断红色固体是否含有 Cu2O． （1）为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施： ①加热前先排尽装置中的空气； ②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个　　　　　　； ③在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个　　　　　　． （2）由方案 2 实验后得出结论：红色固体中含有 Cu2O．写出红色固体 Cu2O 与 H2 反应的化 学方程式：　　　　　　． 19．（10 分）（2016•高安市一模）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算： （1）生成氢气的质量． （2）合金中铜的质量分数． （3）所加稀硫酸的质量． 　 2016 年四川省雅安中学中考化学二诊试卷 参考答案与试题解析 　 一、选择题（本题包括 12 个小题，共 36 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化属于物理变化的是（　　） A．金属锈蚀 B．晾晒衣物 C．燃放烟火 D．光合作用 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的 特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．金属锈蚀 生成铁锈，属于化学变化；晾晒衣物没有新物质生成，属于物理变化；燃放烟火生成有害气 体和烟尘，属于化学变化；光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化． 【解答】解：A、金属锈蚀生成铁锈，属于化学变化，故选项错误； B、晾晒衣物没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； C、燃放烟火生成有害气体和烟尘，属于化学变化，故选项错误； D、光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化，故选项错误； 故选 B 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否 有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中． 　 2．下列化学用语正确的是（　　） A．2 个钾离子﹣2K+ B．硝酸镁﹣MgNO3 C．3 个氧原子﹣O3 D．氧化铝﹣AlO 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【分析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电 荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略．若表示多个该离子，就在其离 子符号前加上相应的数字． B、硝酸镁中镁元素显+2 价，硝酸根显﹣1 价，写出其化学式即可． C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加 上相应的数字． D、氧化铝中铝元素显+3 价，氧元素显﹣2 价，写出其化学式即可． 【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的 正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略．若表示多个该离子，就 在其离子符号前加上相应的数字，故 2 个钾离子可表示为：2K+，故选项化学用语书写正确． B、硝酸镁中镁元素显+2 价，硝酸根显﹣1 价，其化学式为：Mg（NO3）2，故选项化学用语 书写错误． C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前 加上相应的数字，故 3 个氧原子可表示为：3O，故选项化学用语书写错误． D、氧化铝中铝元素显+3 价，氧元素显﹣2 价，其化学式为 Al2O3，故选项化学用语书写错误 ． 故选：A． 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法 是正确解答此类题的关键． 　 3．对下列现象的解释或者结论错误的是（　　） A．“花香四溢”﹣﹣分子在不断运动 B．在钢铁制品表面涂油漆﹣﹣可防止钢铁锈蚀 C．水通电分解﹣﹣在化学变化中，分子可以再分 D．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭﹣﹣瓶中气体一定是 CO2 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【分析】A、分子是不断运动的，故可以闻到花香； B、铁制品容易生锈，根据防止生锈的方法进行分析判断； C、在化学变化中分子可分，原子不可分； D、不支持燃烧的气体，不一定是二氧化碳． 【解答】解：A、花香分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，便闻到了气味，故 A 正确； B、铁制品在空气中易被氧化而生锈，人们常用涂油漆的方法防锈，故 B 正确； C、水通电分解，是因为在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故 C 正确； D、把燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭﹣﹣瓶中气体不一定是 CO2，氮气也不支持燃烧， 故 D 错误． 故选：D． 【点评】本题难度不大，综合性比较强，涉及了多个知识点，灵活运用所学知识是顺利解题 的关键． 　 4．属于混合物的是（　　） A．蒸馏水 B．氧气 C．石灰水 D．氯酸钾 【考点】纯净物和混合物的判别． 【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成． 【解答】解：A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物； B、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物； C、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物； D、氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物． 故选：C． 【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物， 还是属于纯净物． 　 5．野营篝火时通常将木材架空，其目的是（　　） A．方便添加木材 B．升高木材的温度 C．降低木材的着火点 D．使木材与空气充分接触 【考点】燃烧与燃烧的条件． 【分析】从促进燃烧的方法角度考虑；促进可燃物燃烧的方法有：（1）增大氧气的浓度；（ 2）增大可燃物与氧气的接触面积． 【解答】解：A、将木材架空是为了增大木柴与氧气的接触面积，不是为了方便添加木柴， 故 A 错； B、将木材架空不能升高木柴的温度，故 B 错； C、木柴的着火点不能降低，故 C 错； D、使木柴与空气充分接触，促进木柴燃烧，故 D 正确． 故选 D． 【点评】解答本题要理解将木柴架空能增大木柴与氧气的接触面积，这样可以促进木柴燃烧． 　 6．维生素 C（C6H8O6）主要存在蔬菜、水果之中，它能增强人体对疾病的抵抗能力，近年来 ，科学家还发现维生素 C 有防癌作用．下列有关维生素 C 的说法中不正确的是（　　） A．维生素 C 是含氧化合物 B．维生素 C 由 6 个碳元素、8 个氢元素和 6 个氧元素组成 C．维生素 C 中碳、氢、氧的质量比为 9：1：12 D．青少年切忌偏食，应多吃蔬菜、水果，才能吸收足量的维生素 C 【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素质量比的计算． 【分析】A．根据物质的组成来分析； B．根据元素的规定来分析； C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析； D．根据题意，维生素 C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强 人体对疾病的抵抗力，进行分析判断． 【解答】解：A．由维生素 C 的化学式可知，它是一种含氧元素的化合物，故正确； B．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误； C．维生素 C 中，C、H、O 三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12 ，故正确； D．由题意，维生素 C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人 体对疾病的抵抗力，故青少年应多吃蔬菜水果，切勿偏食，故正确． 故选 B． 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分 析问题、解决问题的能力． 　 7．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　） A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 【考点】物质的相互转化和制备． 【分析】一转化在一定条件下均能一步实现，即该转化只需要发生一个反应即能达到由原物 质转变为目标物质；利用物质的性质，通过确定一个能实验转化的反应，判断转化关系是否 可实现一步的转化． 【解答】解：①氧化铜能与硫酸发生反应生成硫酸铜，硫酸铜又能与金属铁等发生置换而得 到铜，铜与氧气反应则可得到氧化铜，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化； ②碳酸钙在高温下分解可一步转化为氧化钙，氧化钙再与水反应又可一步转化为氢氧化钙， 氢氧 化钙与碳酸钠可一步转化为碳酸钙，因此该转化关系中的三种物质均可实现一步转化； ③碳酸钠与硫酸可一步生成硫酸钠、硫酸钠可与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二 氧化碳反应生成碳酸钠，因此该转化中的三种物质都能实现一步的转化； 故选 D． 【点评】熟练掌握常见物质的性质及其转化关系，是解决此类问题所必须具备的知识基础． 　 8．如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　） A．t1℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为 25% B．B 中含有少量 A，要提纯 B 通常可采用冷却热饱和溶液的方法 C．将 t1℃时 A、C 的饱和溶液升温到 t2℃时，A、C 两溶液都会变成不饱和溶液 D．t2℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为 A=B＞C 【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相 互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【分析】A、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法解答； B、据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况，并分析提纯物质的方法； C、据 AC 的溶解度随温度变化情况分析溶液状态的变化情况； D、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答． 【解答】解：A、饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%，即溶解度大则溶质的 质量分数大，t1℃时 A 的溶解度是 25g，所以 A 的饱和溶液中溶质质量分数为 ×100%＜ 25%，故错误； B、A 的溶解度受温度影响较大，B 的溶解度受温度不大，所以 B 中含有少量 A，要提纯 B 通 常可采用蒸发溶剂的方法，故错误； C、C 的溶解度随温度升高而减小，A 的溶解度随温度升高而增大，所以将 t1℃时 A、C 的饱 和溶液升温到 t2℃时，A 溶解度变大，变成不饱和溶液，C 溶解度减小，析出晶体，依然是 饱和溶液，故错误； D、t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度关系是 A=B＞C，所以饱和溶液中溶质质量分数大小 关系为 A=B＞C，正确； 故选：D． 【点评】明确溶解度曲线的意义，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大等知识，并能灵 活运用是解答问题的关键． 　 9．下列离子在使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．Fe3+、K+、NO3ˉ、C1ˉ B．Na+、Κ+、NO3ˉ、CO32﹣ C．Ag+、NH4+、C1ˉ、SO42﹣ D．H+、Na+、HCO3ˉ、Clˉ 【考点】离子或物质的共存问题；酸碱指示剂及其性质． 【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液能使石蕊试液变蓝，结合复分解反应发生的条 件可知，若离子之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存． 【解答】解：使紫色石蕊溶液变蓝的溶液显碱性， A、氢氧根离子和铁离子结合产生氢氧化铁沉淀，不能共存，故选项错误； B、离子间不能结合产生沉淀气体或水，可以共存，故选项正确； C、银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀、铵根离子和氢氧根离子结合产生氨气和水，不能 共存，故选项错误； D、氢离子和氢氧根离子结合产生产生水，和碳酸氢根结合产生二氧化碳和水，故选项错误； 故选项为：B． 【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之 间能否发生反应生成沉淀、气体、水． 　 10．如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（　　） A． 向氯化钙溶液和稀盐酸的混合物中加入足量碳酸钠溶液 B． 向饱和 Ca （OH）2 溶液中不断加入 CaO 固体 C． 高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化 碳 D． 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释 【考点】盐的化学性质；生石灰的性质与用途；酸碱溶液的稀释；碳的化学性质． 【分析】A、根据碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉 淀分析； B、氧化钙溶于水要和水反应，并放出热量，可从这两方面考虑对饱和石灰水的影响． C、根据题意可以知道发生的反应为碳和氧化铜的反应，所以可以根据反应的化学方程式， 利用各物质的相对分子质量来判断反应物和生成物之间的质量关系，并作出判断． D、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则 pH 会减小图象下降，向 7 靠拢． 【解答】解：A、碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸和氯化钙同时存在时，加入 的碳酸钠首先与盐酸反应，当盐酸消耗尽，碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，故错误； B、氧化钙溶于水和水反应，溶剂减少，而且放出热量，二种因素都促使饱和氢氧化钙要析 出晶体，所以溶液的质量减小，不是不变，所以图象错误． C、在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，其化学方程式为： 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 160 12 128 44 根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗，铜的质量是不断增加的，所以直 至氧化铜被消耗完全，铜的质量不再增加，故 C 正确； D、氢氧化钠溶液加水稀释时碱性减弱，则 pH 会减小图象下降，但不会降到 7 以下，故错误 ； 故选：C． 【点评】本题难度较大，主要考查了根据化学反应的实际情况来分析图象的正误，从而加深 学生对知识的理解和学生的分析能力． 　 11．下列分析正确的是（　　） A．铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉变红，铁没有铜活泼 B．氢气通入灼热的氧化铜粉末中，红色粉末变黑，氢气具有还原性 C．向汗液中滴入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，汗液中含有氯离子 D．纯碱与盐酸混合，有气泡产生，纯碱与盐酸发生中和反应 【考点】盐的化学性质；证明盐酸和可溶性盐酸盐；金属的化学性质；氢气的化学性质与燃 烧实验． 【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断． B、根据氢气的化学性质，进行分析判断． C、根据氯离子的检验方法进行分析判断． D、根据纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析判断． 【解答】解：A、铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉变红，说明铁的金属活动性比铜强，故选项 说法错误． B、氢气通入灼热的氧化铜粉末中，黑色粉末变红，而不是红色粉末变黑，故选项说法错误． C、向汗液中滴入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的氯化银沉 淀，说明汗液中含有氯离子，故选项说法正确． D、纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，但反应物是盐和酸，不属于 置换反应，故选项说法错误． 故选：C． 【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属与氢气的化学性质等是正确解答本题的关 键． 　 12．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　） A．对物质的认识 B．食品安全 ①氯化钠是由离子构成的物质 ②CO 与 CO2 元素组成相同，具有相似的化学 性质 ③氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都有碱性，都 属于碱 ①用大量工业用盐亚硝酸钠腌制肉制品延长 保存期 ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ③适量补充维生素 A 防止夜盲症 C．对现象的认识 D．化学学科的价值 ①花香四溢，说明分子在不断运动 ②打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白烟产生 ③电解水生成氢气和氧气的体积比为 3：1 ①研制高效低毒农药，保障粮食生产 ②开发新型材料，改善人类生存条件 ③利用化学合成药物，保障人体健康 A．A B．B C．C D．D 【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学的用途；二氧化碳的化学性质； 一氧化碳的化学性质；电解水实验；酸的物理性质及用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判 别；分子的定义与分子的特性；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维 生素与健康的关系及摄取方法． 【分析】A、根据物质的组成和构成微粒进行分析解答； B、根据食品安全知识分析解答； C、根据常见的实验现象分析解答； D、根据化学与生活的知识解答． 【解答】解：A、①氯化钠是由离子构成的物质，正确；②CO 与 CO2 元素组成相同，但是分 子构成不同，因此不具有相似的化学性质，错误；③氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都有碱性， 碳酸钠属于盐，不属于碱，错误； B、①亚硝酸钠具有毒性，不能用大量工业用盐亚硝酸钠腌制肉制品延长保存期，错误；② 甲醛对蛋白质有破坏作用，不能利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，错误；③适量补充维生素 A 防止夜盲症，正确； C、①花香四溢，说明分子在不断运动，正确；②打开浓盐酸的试剂瓶盖，有白雾产生，不 是白烟，错误；③电解水生成氢气和氧气的体积比为 2：1，错误； D、①研制高效低毒农药，保障粮食生产，正确；②开发新型材料，改善人类生存条件，正 确；③利用化学合成药物，保障人体健康，正确； 故选 D． 【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中归纳和总结有 错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径． 　 二、非选择题（共 54 分） 13．食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题． （1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能．紫薯中富含淀粉、维生素 C、维生素 B、铁、钙 、硒等． ①这里的“铁”“钙”是指　C　（填字母序号）． A．原子　 B．分子 C．元素 D．单质 ②人体缺“铁”，会导致　贫血　病症． ③紫薯中能给人体提供能量的物质是　淀粉　． ④硒元素被誉为“抗癌大王”．硒元素的部分信息如图．下列说法正确的是　BC　（填字母 序号）． A．硒属于金属元素 B．一个硒原子中有 34 个质子 C．硒的原子结构示意图中 x=18 D．硒元素的相对原子质量为 78.96g （2）从“低碳”的角度分析，应尽量减少二氧化碳的排放，将排放出的二氧化碳吸收并转 化为可再利用的物质是科学家研究的方向．检验吸收后的气体中是否含有二氧化碳，依据反 应的化学方程式是：　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　． 【考点】生命活动与六大营养素；二氧化碳的检验和验满；原子结构示意图与离子结构示意 图；元素的概念；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 ；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 【分析】（1）①紫薯中铁、钙等指的是物质中的元素； ②根据人体缺“铁”会导致贫血病进行分析； ③紫薯中的淀粉能给人体提供能量； ④根据元素的种类、质子数、相对原子质量的单位分析解答； （2）依据检验二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应原理书写方程式． 【解答】解：（1）①紫薯中的“铁”、“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这 里所指的“铁、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关； ②人体缺“铁”，会导致贫血病； ③紫薯中的淀粉能给人体提供能量； ④可根据汉字特点，硒元素属非金属元素，故 A 错误；硒的原子序数是 34，根据原子序数= 质子数，可知其质子数是 34 个，故 B 正确；根据原子中质子数=核外电子数，可知其核外电 子数是 34 个，进而可知 x=34﹣2﹣8﹣6=18 个，故 C 正确；相对原子质量的单位是 1，故 D 错误； （2）检验二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学 方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 故答案为：（1）①C； ②贫血； ③淀粉； ④BC；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． 【点评】本题考查知识思维跨度较大，掌握所学知识并根据题意细心分析即可正确解答． 　 14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从以下六种物质中，选择适当物质的 化学式填空． A．熟石灰　B．纯碱　C．天然气　D．硝酸钾　E．硫酸　F．盐酸 （1）人体胃液中含有的酸是　HCl　． （2）我国实施的“西气东输”工程输送的物质是　CH4　． （3）侯氏联合制碱法中的“碱”是　Na2CO3　． （4）农田施用的复合肥是　KNO3　． （5）能于改良酸性土壤并可用于配制农药波尔多液的是　Ca（OH）2　． 【考点】化学式的书写及意义． 【分析】人体胃液中含有的酸是盐酸；“西气东输”工程输送的物质是天然气；侯氏联合制 碱法中的“碱”是碳酸钠；硝酸钾属于复合肥；熟石灰能于改良酸性土壤并可用于配置农药 波尔多液． 【解答】解：（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：HCl； （2）我国实施的“西气东输”工程输送的物质是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故填 CH4 ； （3）侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱，纯碱是碳酸钠，故填：Na2CO3； （4）农田施用的复合肥是硝酸钾，故填：KNO3，； （5）熟石灰能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液，故填：Ca（OH）2． 【点评】解答本题要掌握物质的组成成分和物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关 方面的问题做出正确的判断． 　 15．化学在工农业生产中的应用较为广泛． （1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）　③　 ； ①尿素[CO（NH2）2]②硫酸钾[K2SO4] ③磷酸二氢铵[NH4H2PO4]④硝酸铵[NH4NO3] （2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤．经测定某土壤的 pH 为 5.6，该土壤为（填 “酸”或“碱”）　酸　性土壤． （3）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成分为 CaCO3、Mg（OH）2]，用化学方程式 表示其反应之一：　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为　 把垢反应完后，过量的盐酸能继续与锅炉反应，使锅漏了　． 【考点】常见化肥的种类和作用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；书写化学 方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含 有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；（2）根据酸碱性的判断考 虑；（3）根据方程式的写法和盐酸过量的目的考虑． 【解答】解：（1）复合肥最少有两种营养元素，磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中既含有磷也含有氮 元素，属于复合肥； （2）pH 值＜7 是显酸性，所以 pH 为 5.6 是显酸性； （3）反应物是碳酸钙和盐酸生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后 面标上上升符号；盐酸能与水垢反应完了就行了，不要过量，如果过量，过量的盐酸就会与 锅炉反应，使锅炉漏了不能再用了． 故答案为：（1）③；（2）酸；（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；把垢反应完后，过量 的盐酸能继续与锅炉反应，使锅炉漏了． 【点评】解答本题关键是要知道复合肥的判断方法，方程式的写法，盐酸除水垢不能过量的 原因． 　 16．如图是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题． （1）写出编号仪器名称：⑧　长颈漏斗　． （2）当制取较多量 CO2 时，制取装置的仪器组合是　①②⑦⑧　（填序号）． （3）阅读下列材料回答问题： ①氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性． ②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气． ③湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒白烟（生成 NH4Cl 固体）． Ⅰ．制取氨气的装置与实验室用　高锰酸钾　（填“高锰酸钾”或“双氧水”）制氧气的装 置相同，还缺少的仪器名称是　酒精灯　． Ⅱ．若用如图⑨装置收集氨气，进气口应为　n　端（填“m”或“n”），检验氨气集满的 方法是　将湿润的红色石蕊试纸放在 m 管口，若变蓝则已满　． （4）加热是最常见的反应条件，用酒精灯给试　多余空　管中的固体加热时，试管口稍向 下倾斜的原因是：　防止冷凝水倒流炸裂试管　． 【考点】二氧化碳的实验室制法． 【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法； （2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石 和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； （3）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热进行分析； 根据密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性进行分析． （4）根据玻璃是热的不良导体，受热不均会导致试管炸裂进行分析． 【解答】解： （1）编号仪器名称：⑧是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品． （2）当制取较多量 CO2 时，应该用锥形瓶作为反应容器，制取装置的仪器组合是：利用集 气瓶①收集二氧化碳，利用带导管的双孔橡皮塞②、锥形瓶⑦和长颈漏斗⑧制取二氧化碳． 故填：①②⑦⑧． （3）I、制取氨气的装置与实验室用高锰酸钾制氧气的装置相同，这是因为反应物都是固体 ，都需要加热； 还缺少的仪器名称是酒精灯，酒精灯用作热源； II、若用如图 2 装置收集氨气，因为氨气的密度比空气小，所以进气口应为 n； 检验氨气集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在 m 管口，若变蓝则已满； （4）玻璃是热的不良导体，受热不均会导致试管炸裂，所以用酒精灯给试管中的固体加热 时，试管口稍向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流炸裂试管． 故答案为： （1）长颈漏斗；（2）①②⑦⑧；（3）高锰酸钾，酒精灯；n，将湿润的红色石蕊试纸放在 m 管口，若变蓝则已满；（4）防止冷凝水倒流炸裂试管． 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要 学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 　 17．氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应 的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示： （1）用化学方程式表示由碳酸钙生成氯化钙的反应原理：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　 ． （2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学 方程式：　3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2　． （3）步骤④加入盐酸的目的是除去　过量的氢氧化钙　；步骤⑤利用盐酸的　易挥发　性 质，除去过量的盐酸． 【考点】物质的相互转化和制备；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表 达式、电离方程式． 【分析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答． （2）步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁，即步骤①中氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁 与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，写出反应的化学方程式即可． （3）经步骤③过滤后得到的滤液中含有过量的氢氧化钙，结合盐酸具有挥发性，进行分析 解答． 【解答】解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． （2）步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁，即步骤①中氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁 与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe （OH）3↓+3CaCl2． （3）经步骤③过滤后得到的滤液中含有过量的氢氧化钙，步骤④加入盐酸的目的是除去过 量的氢氧化钙；盐酸具有挥发性，步骤⑤利用盐酸具有挥发性的性质，蒸发除去过量的盐酸 ． 故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH） 3↓+3CaCl2；（3）过量的氢氧化钙；易挥发． 【点评】本题难度不大，理解以工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程，熟练掌握酸的化 学性质、盐的化学性质等是正确解答本题的关键． 　 18．定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法．某研究性学习小 组为检测实验室用 H2 还原 CuO 所得红色固体 Cu 中是否含有 Cu2O（红色），进行了认真的探 究．请你一起踏上探究之路，回答下列问题． 【查阅资料】 ①无水 CuSO4 遇水变蓝； ②高温灼烧 CuO 生成 Cu2O 和 O2； ③Cu2O 与稀 H2SO4 反应：Cu2O+H2SO4═Cu+　CuSO4　+H2O 里的化学式为　CuSO4　． 【设计实验方案】 方案 1：取该红色固体加入适量稀 H2SO4，实验现象为　部分固体溶解，溶液由无色变成蓝 色　，结论为红色固体中含有 Cu2O． 方案 2：装置如图所示，拟通过干燥管中无水硫酸铜变蓝来判断红色固体是否含有 Cu2O． （1）为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施： ①加热前先排尽装置中的空气； ②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个　盛有浓硫酸的洗气瓶　； ③在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个　装有碱石灰的干燥管　． （2）由方案 2 实验后得出结论：红色固体中含有 Cu2O．写出红色固体 Cu2O 与 H2 反应的化 学方程式：　Cu2O+H2 2Cu+H2O　． 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；氢气的制取和检 验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】【查阅资料】 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变； 【设计实验方案】 氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，铜不能和稀硫酸反应； 氢气和空气混合达到一定程度时，遇明火或加热时会发生爆炸； 浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂； 碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳； 加热条件下，氧化亚铜和氢气反应生成铜和水． 【解答】解：【查阅资料】 Cu2O 与稀 H2SO4 反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O． 故填：CuSO4；CuSO4． 【设计实验方案】 方案 1：取该红色固体加入适量稀 H2SO4，实验现象为部分固体溶解，溶液由无色变成蓝色， 结论为红色固体中含有 Cu2O． 故填：部分固体溶解，溶液由无色变成蓝色． 方案 2：（1）②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，用来干燥氢 气． 故填：盛有浓硫酸的洗气瓶． ③在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入 无水硫酸铜中． 故填：装有碱石灰的干燥管． （2）加热条件下，氧化亚铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式为：Cu2O+H2 2Cu+H2O． 故填：Cu2O+H2 2Cu+H2O． 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析 实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础． 　 19．（10 分）（2016•高安市一模）请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算： （1）生成氢气的质量． （2）合金中铜的质量分数． （3）所加稀硫酸的质量． 【考点】根据化学反应方程式的计算． 【分析】由溶质的质量分数求出生成的硫酸锌的质量，再根据锌与稀硫酸的反应，求出生成 氢气的质量，由质量守恒定律求出所加稀硫酸的质量 【解答】解：（1）生成 ZnSO4 的质量为：100g×16.1%=16.1g 设：生成氢气的质量为 x，消耗锌的质量为 y． Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 65 2 161 y x 16.1g 解得： x=0.2g y=6.5 g （2）合金中铜的质量分数是： =35%． （3）所加稀硫酸的质量：100g+0.2g﹣6.5g=93.7g． 答：（1）生成氢气的质量是 0.2g． （2）合金中铜的质量分数是 35%． （3）所加稀硫酸的质量是 93.7g． 【点评】解此题的关键是根据图示测得的相关数据及溶质的质量分数求出硫酸锌的质量，进 而按化学方程式的解题格式解答即可．