中考化学模拟题及答案 14页

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  • 2021-05-13 发布

中考化学模拟题及答案

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‎2017年中考化学模拟题(一) ‎ 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 ‎ 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,共25个小题,每小题1分,共25分。)‎ ‎1. “低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量少,减低二氧化碳排放量,保护环境。下列做法符合“低碳生活”理念的是( )‎ A.节约用电 B.大量砍伐森林 ‎ C.提倡使用一次性木筷 ‎ D.尽量使用私家车等交通工具 ‎2.下列关于“白色污染”的说法,不正确的是( )‎ A.“白色污染”破坏土壤,污染地下水 B.“白色污染”是指白色的垃圾造成的污染 C.用布袋代替塑料袋可以减少“白色污染”‎ D.使用一些新型的、可降解的塑料可以减少“白色污染” ‎ ‎3.下列变化中,属于化学变化的是( )‎ A.酒精燃烧 ‎ B.玻璃破碎 C.冰块融化 D.铁丝弯曲 ‎4.下列关于空气的说法,正确的是( )‎ A.空气中只有单质 B.空气是一种纯净物 ‎ C.空气是一种重要的资源 D.空气中氧气的质量分数为21% ‎ ‎5.汽车碰撞后安全气囊中迅速发生化学反应,生成一种空气中含量最多的气体,该气体是( )‎ A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 ‎6.能使带火星木条复燃的气体是( )‎ A.空气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.氧气 ‎7.自然界的水常常遭到人为污染。例如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖,使水质恶化。这里的“磷”是指( )‎ A.元素 B.原子 ‎ C.离子 D.分子 ‎8.生活离不开水。下列各种水中,纯度最高的是( )‎ A.河水 B.海水 C.自来水 D.蒸馏水 ‎9.下列关于仪器用途的叙述,不正确的是( )‎ A.试管用作反应容器 B.量筒用作反应容器 试管1‎ 试管2‎ 水 C.玻璃棒用来过滤时引流 D.托盘天平用来称量物质质量 ‎ ‎10.下列关于右图所示实验的说法,正确的是( )‎ A.该反应为化合反应 B.试管1中的气体是氢气 C.试管1和试管2中气体体积比为1:2 ‎ D.该实验证明水是由氢气和氧气组成的 ‎11.人们从长期的生产实践中逐步认识到,物质是( )‎ 由各种微观粒子构成的。下面事实能说明粒子在不停运动的是 A.盐咸糖甜 B.热胀冷缩 C.美酒飘香 ‎ D.H2O2和H2O性质不同 ‎12.根据化学实验常识,判断下列事故处理方法正确的是( )‎ A.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 B.家用电器着火时,立即用水浇灭 C.高层住房着火时,立即打开所有门窗 D.发现煤气泄露时,立即打开排风扇电源开关 ‎13.潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2吸收,则X的化学式为( )‎ A.NaOH ‎ B.Na2C C.Na2CO2‎ D.Na2CO3‎ ‎14.下图所示的实验操作,正确的是 ‎15.实验室用高锰酸钾制氧气,实验结束前需要进行的操作是( )‎ A.先把试管取下,再熄灭酒精灯 B.先熄灭酒精灯,再把导管从水槽中取出 C.先把导管从水槽中取出,再熄灭酒精灯 D.先熄灭酒精灯,再把试管取下,最后把导管从水槽中取出 ‎16.“海宝”是2010年上海世博会的吉祥物。某“海宝”玩具的外用材料为纯羊毛,内充物为聚酯纤维。区别这两种物质的最好方法是( ) ‎ A.燃烧法 B.摸手感 C.闻气味 D.是否溶于水 ‎ ‎17. 下图所示实验中,紫色小花变红的是( )‎ ‎ ①喷稀醋酸 ②喷水 ③直接放入二氧化碳中 ④喷水后放入二氧化碳中 A.①③ ‎ B.②③‎ C.③④‎ D.①④‎ ‎18.向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后,迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡,实验现象有( )①澄清的石灰水变浑浊 ②软塑料瓶变瘪并发出声音 ③塑料瓶内液体由紫色变红 ④塑料瓶内液体变得烫手 A.①③ ‎ B.②③④‎ C.①②‎ D.①②③④‎ ‎19. 根据右图所示实验,不能得到的结论是( )‎ A.CO2不能燃烧 B.CO2不支持燃烧 C.CO2密度比空气大 D.蜡烛燃烧生成CO2和H2O ‎ ‎20.乙酸(CH3COOH)是食醋的有效成分。下列关于乙酸的说法,正确的是( )‎ A.乙酸由4种元素组成 B.一个乙酸分子中含有8个原子 ‎ C.乙酸分子的相对分子质量为60 g D.乙酸分子中碳元素与氧元素的质量比4:3‎ ‎21.下列关于右图的说法中,正确的是( )‎ A.装置内为纯净物 B.该变化是物理变化 ‎ C.该变化是化合反应 D.本实验说明分子间没有空隙 ‎ ‎22.右图是放置在实验桌上的三瓶无色气体,它们分别是H2、O2、CO2中的一种。下列关于这三种气体的说法中,正确的是( )‎ A.根据集气瓶的放置方法判断,瓶①②存放的是H2、CO2‎ B.用点燃的木条伸入②中,若火焰熄灭,则存放的是CO2‎ C.向②中加入少量蒸馏水,若变为红色,则存放的是CO2‎ D.用点燃的木条放入③中,若气体燃烧,则存放的是O2 ‎ ‎23.下表各组中,实验操作和目的对应关系不正确的是( )‎ A.‎ ‎ 加热试管时,先均匀加热后集中加热 防止试管炸裂 B.‎ 量取液体时,视线与凹液面最低处保持水平 防止读数误差 C.‎ 铁丝在氧气中燃烧时,集气瓶底部放少量水 使实验现象更加明显 D.‎ 用双氧水制氧气时,加入少量二氧化锰 加快氧气生成速度 ‎24.“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子都转变为生成物)。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求,以CO和H2合成的有机物不可能是( )‎ A.甲醇(CH4O) ‎ B.甲醛(CH2O)‎ C.乙醇(C2H6O) ‎ D.乙酸(C2H4O2)‎ ‎25.为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:‎ 上述关系图能反映的化学观点或化学思想有:( )‎ ‎①化学变化中元素种类是守恒的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;③光能或电能可以转化为化学能;‎ ‎④无机物和有机物可以相互转化;⑤二氧化碳也是一种重要的资源。‎ A.①②④⑤ ‎ B.①②③④‎ C.①②③⑤‎ D.①②③④⑤‎ 二、填空题(共5个小题,共29分。)‎ ‎26.(6分)第16届亚运会刚刚在广州闭幕,精彩的盛会给世人留下了深刻的印象。‎ ‎ (1)亚运会是科技的盛会。‎ ‎①广州亚运会使用了一种电能、太阳能混合动力电动车,用车顶的太阳能板把太阳能转化为电能。太阳能板中大量使用硅,该元素的种类属于 元素。‎ ‎②下列应用中,主要使用有机合成材料的是(填序号,下同) 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ a.使用碳单质制作的赛艇 b.应用风洞原理制作的铁质标枪 c.使用合成纤维制作的泳衣 ‎(2)科学的饮食可以保证每一个与会者的健康。‎ ‎①运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点。制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、面粉等,其中提供能量的营养素有蛋白质、 、油脂。‎ ‎②运动员需要多食用蔬菜、水果,补充各种维生素。缺乏维生素C会引起的疾病是(填序号) 。‎ a.坏血病 b.龋齿 c.夜盲症 ‎ ‎③人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中,不正确的是 。‎ a.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良 b.成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙 c.老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折 ‎ d.人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中 ‎(3)广州亚运会是绿色亚运,据报道广州亚运的垃圾100%实现了分类处理和回收。请举出一种可以回收的垃圾: 。‎ ‎27.(6分)能源、环境问题是全球关注的热点问题。‎ ‎(1)生活中经常使用的燃料有煤、 和天然气等化石燃料。‎ ‎(2)化石燃料大量使用产生 、NO2等污染物,这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水,会形成 ,破坏环境。‎ ‎(3)现阶段,人们大量利用燃料燃烧产生的能量。某校化学小组在研究燃烧的条件时,做了下图所示A、B、C三个实验。‎ A. B. C.‎ ‎①白磷能够燃烧的是实验是(填序号) , 反应的化学方程式为 。‎ ‎②对比实验B和C可以得到的结论是 。‎ ‎28.(7分)氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质,下图是它们的一些具体应用。‎ A.碳酸饮料 B.高炉炼铁 C.干冰 D.燃料燃烧 ‎ 这些物质中:‎ ‎(1)可作制冷剂,用于人工降雨的物质是(填物质名称或化学式,下同) 。‎ ‎(2)可以用于制作碳酸饮料的物质是 ,其中发生的化学方程式为 。‎ ‎(3)高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。‎ ‎(4)可用作燃料的物质是 ,其燃烧的化学方程式为 。‎ ‎29.(5分)物质丙是重要的化工产品,在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。‎ 物质 甲 乙 丙 ‎——氢原子 ‎——氮原子 微观示意图 ‎ (1)甲、乙、丙三种物质都是由(填“分子”、“原子”或“离子”) 构成的。‎ ‎(2)甲、乙、丙中属于化合物的是(填序号) 。‎ ‎(3)已知物质丙中氢元素的化合价为+1,则另一种元素的化合价为 。‎ ‎(4)甲和乙合成丙的反应中,甲、乙、丙的微粒个数比为 。‎ ‎(5)现有10 g 的甲和60 g 的乙混合反应制取丙,反应一段时间后,经测定剩余甲的质量为4 g,则剩余乙的质量为 g。‎ ‎30.(5分)化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。‎ 已知:①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢(H2S)等成分。‎ ‎②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。H2S通入CuSO4溶液中,反应生成CuS沉淀和硫酸(H2SO4),从而除去H2S。该反应的化学方程式为 。‎ ‎(1)该下水管道中的气体有特殊臭味,气体中一定含有的气体是 。将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液。‎ ‎(2)将步骤(1)处理过的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,说明该下水管道中的气体含有二氧化碳。该反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)收集1小试管经过步骤(1)处理过的气体,移近酒精灯火焰,听到尖锐的爆鸣声,说明该下水管道中的气体还含有的气体是 。该反应的化学方程式为 。‎ 三、实验题(共3个小题,共20分。)‎ ‎①‎ ‎31.(6分)根据下图回答问题。 ‎ ‎②‎ ‎ A B C D E ‎(1)写出标有序号的仪器名称:① ;② 。‎ ‎(2)用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是(填序号,下同) ,收集装置是C或 ,反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生和收集装置为 。‎ a b ‎32.(6分)某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO 分别对人体血液供氧能力的影响。设计装置如图所示(试管中均为稀释的新鲜鸡血):‎ ‎① ② ③‎ ‎ 实验记录:‎ 操作步骤 现象 I.‎ 分别向试管①、②、③中通入氧气 鸡血颜色为鲜红色 II.‎ 向试管①中通入气体A;‎ 停止通入A,向试管①中通入氧气 鸡血颜色由鲜红色变为桃红色 鸡血颜色不变 III.‎ 向试管③中通入气体B;‎ 停止通入B,向试管③中通入氧气 鸡血颜色由鲜红色变为暗红色 鸡血颜色由暗红色变为鲜红色 ‎(1)向试管①中通入气体时,气体从导管口(填装置图中的序号) 处通入。‎ ‎(2)试管②的作用是 。‎ ‎(3)气体A为 。判断的依据是 。‎ ‎(4)从安全和环保的角度来看,本实验需要改进的地方是 。‎ ‎(5)通过实验可以得出结论,火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是(填具体物质) 。‎ ‎33.(8分)碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。‎ ‎【查阅资料】获得的资料有:‎ (1) 补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解。‎ (2) 碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。‎ (3) 常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。‎ (4) 澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。‎ ‎【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定。‎ 方案1:根据下图所示装置实验。‎ 澄清石灰水 足量稀盐酸 钙片 ‎(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。‎ ‎(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是 。‎ ‎(4)记录数据如下:‎ 钙片质量 空洗气瓶质量 澄清石灰水的质量 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 ‎25 g ‎100 g ‎200 g ‎300.4 g 方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下(空烧杯质量为100 g,加入钙片质量为25 g):‎ 加入稀盐酸的质量 ‎100 g ‎200 g ‎300 g ‎400 g 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 ‎222.8 g ‎320.6 g ‎418.4 g ‎518.4 g ‎【分析和评价】‎ ‎(1)方案1和方案2中合理的是 ,原因是 。‎ ‎(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是 。‎ ‎(3)要使用【查阅资料】(3)中介绍的方法,还需要学习的是 。‎ ‎【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是 。‎ 四、计算题(共2个小题,共6分。)‎ 电解 ‎34.(3分)铝是目前广泛使用的金属。工业上用电解氧化铝制取金属铝,反应的化学方程式为:‎ ‎2Al2O3 === 4Al + 3O2↑。如果加工一个铝锅需要1.08 Kg的铝,至少需要电解多少质量的氧化铝才能制成这个铝锅?‎ ‎35.(3分)急性腹泻会造成人体脱水,此时可服用补液盐补充水分。‎ ‎ 某种口服补液盐的成分和用量如下。‎ ‎ 【成分】每包含葡萄糖11 g、NaCl 1.755 g、KCl 0.745 g、NaHCO3 1.260 g。‎ ‎ 【用量】临用时,将一袋补液盐溶于500 mL温水中,一般每 日服用3000 mL。 ‎ ‎(1)补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是 。‎ ‎(2)按照说明书中一天的用量,由该补液盐补充的钾元素质量是 g。‎ ‎(3)若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比,临时配制1包补液盐。如果钠元素全部由NaCl来提供,则需要用(写计算式即可) g NaCl来代替原配方中的NaHCO3。‎ ‎2017中考化学模拟试题(二)‎ 一、选择题(每题2分,共40分,每小题只有一项最符合题目要求)‎ ‎1.下列物质中,属于纯净物的是 ‎ A.“××”牌黄酒 B.“狼山”牌矿泉水 C.上海老庙24K黄金 D.××某公司的铁矿石 ‎2. 在日常生活中,如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起,可能会使浅色衣服染上深颜色,这其中的主要原因是由于深色染料中的 A.分子本身发生了改变      B.分子是在不断地运动的 C.分子间的间隔增大      D.分子在化学变化中可分 ‎3. 2007年10月24日,我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道,其任务之一是探测月球上氦–3(质子数为2,中子数为1的原子)资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是 ‎ ‎4.“以崇尚科学为荣,以愚昧无知为耻”。下列叙述缺乏科学依据的是 ‎ A.不可用工业酒精勾兑饮用酒   B.小孩经常咬铅笔芯,会导致铅中毒 C.加碘食盐的“碘”是指碘元素 D.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 ‎5. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是 ‎ ‎ A.氢氧化钠  纯碱    Na2CO3     B.氯化钠  食盐    NaCl C.硫酸铜晶体  胆矾   CuSO4    D.碳酸钙  生石灰   Ca(OH)2‎ ‎6. 下列实验方案中,可行的是 ‎ A. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 B. 向某种溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明该溶液一定是硫酸 C. 用磷在密闭容器中燃烧,除去密闭容器内空气中的氧气 气体 碱石灰 ‎(NaOH与CaO的混合物)‎ D. 用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上,测定其pH ‎7. 以下是我们熟悉的几种气体,其中可用右图所示 装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器)‎ ‎①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4‎ A.①② B.③④ C.①⑤ D.①②⑤‎ ‎8. 水冷却后,除了会凝固成冰晶体外,还会形成玻璃态。它是由液态水急速冷却到-1 080C时形成的,玻璃态的水与普通液态水的密度相同。下列说法正确的是 ‎ A.水由液态变为玻璃态,体积减小 B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀 C.水由液态变为玻璃态是物理变化 D.水由液态变为玻璃态是化学变化 ‎9. 我省巢湖市的温泉远近闻名。分析鉴定可知,该地区温泉的水中含有较多的硫酸根离子,以及钾、钠、钙、锌、锶等多种对人体有益的微量元素。下列关于硫酸根离子的鉴定方法中,正确的是 A.滴加盐酸 B.滴加Ba(NO3)2溶液后,再加稀HNO3‎ C.滴加NaOH溶液后,再加稀盐酸 D.加Na2CO3溶液后,再加稀HNO3‎ ‎10. 把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后,冷却至原来的温度,保持不变的是 ‎ A.溶液的质量 B.溶质的质量分数 C.溶液中溶质的质量 D.溶剂的质量 ‎11.新华网3月14日报道,我国首先在世界上实现了二氧化碳聚合物大规模工业化生产。‎ 二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下,生成的高分子化合物。它具有良好的阻气性、透明性和使用后全降解无污染等优点,广泛用于医药和食品包装、一次性餐具等行业。下列有关二氧化碳聚合物的说法,错误的是 ‎ A.二氧化碳聚合物的生产和使用,可有效的防止其它塑料产生的白色污染 B.二氧化碳聚合物生产原料为二氧化碳,原料非常丰富且价格低廉 C.二氧化碳聚合物是二氧化碳的固体 D.二氧化碳聚合物的生产和使用,既减少了温室气体二氧化碳的排放,又得到了非常有用的产品,真正做到了“变废为宝”‎ ‎12.下列各组固体物质,只用水不能进行鉴别的是 ‎ A.CaCO3、Na2CO3 B.K2SO4、KCl C.生石灰、熟石灰 D.CuSO4、Fe2(SO4)3‎ ‎13.实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 A B C D ‎ ‎ ‎14.我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。早在距今2000余年前的西汉时期,就有“曾青得铁则化为铜”的记述,此乃现代湿法冶金术之先驱。从现代化学观点理解,“曾青”应赋予的最恰当涵义为 A.铜(单质) B.硫酸铜(溶液) C.铜的化合物 D.可溶性铜盐(溶液) ‎ ‎15.类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论正确的是 ‎ A.原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化变化中不能再分 B.KNO3溶于水时溶液温度无明显变化,则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化 C.点燃H2与O2混合气体可能爆炸,则点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸 D.CuO不能与水反应,则CaO也不能与水反应 ‎16.向盛有4.9g20%的硫酸中,慢慢滴加10g20%的Ba(OH)2溶液,能正确表示其变化图像是 A B C D ‎17.在水溶液中,一般不会与其它物质发生复分解反应的是 A.NaCl B.KNO3 C.NaOH D.H2SO4‎ ‎18. 如图,将两支燃着的蜡烛罩上茶杯,一会儿后高的蜡烛先熄灭,低的蜡烛后熄灭,同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发:从着火燃烧的高层房间中逃离,下列方法中正确的是 ‎ A.用湿毛巾捂住鼻子 B.成站立姿势跑出 C.沿墙角直立身子迅速爬向门外 D.打开窗户跳出 ‎19. 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200 mL溶液进行如下实验:① 第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68 g;② 第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是 A.一定不存在Ba2+,NH4+可能存在 B.CO32-一定存在 C.Na+一定不存在 D.一定不存在Cl-‎ ‎20. 下列图象关系正确的是 A.表示CO还原CuO的实验中,试管内的固体质量与反应时间的关系图 B.表示向一定量的稀硫酸中加入过量Ba(OH)2溶液,溶液的pH与Ba(OH)2溶液体积的关系图 C.表示一定温度下,向一定量的饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体时,溶液的质量与蔗糖质量的关系图 D.表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe,溶液质量与时间的关系图 A B C D 二、(本题包括3小题,共24分)‎ ‎21.(11分)从Ca、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质,按要求完成下列各题。‎ ‎(1)写出符合下列要求的化学符号:‎ ‎ ①二个氢分子 ; ②三个硫酸根离子 ;‎ ‎(2)写出符合下列要求的物质的化学式: ‎ ‎①化石燃料“天然气”主要成分是 ;②常用的干燥剂 ;‎ ‎③相对分子质量最小的氧化物 ;④璀璨夺目的钻石 ;‎ ‎⑤石灰石的主要成分 ;⑥常用来清除铁锈的酸 。‎ ‎(3)写出符合下列要求的化学方程式:‎ ‎①用石灰石制生石灰分解反应 ;‎ ‎②有水生成的化合反应 ;‎ ‎③稀硫酸与熟石灰发生的中和反应 。‎ ‎22.(7分)节假日或双休日,去郊游野炊实为一大快事。然而,在野炊的情趣之中,如果遇到下面一些问题,你是如何怎么处理的?‎ ‎(1)对野炊有经验的的人会告诉你,餐具最好是导热性好,不易破碎的材料制的,你准备带的餐具是用: 制的;(填字母) A.金属   B.陶瓷  C.无所谓 ‎(2)在“灶”上悬挂野炊锅时,应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是:‎ ‎ ;‎ ‎(3)野餐食谱如下:主食:馒头 配菜:烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。‎ 主食和配菜中主要含蛋白质、 __、油脂、无机盐和水等营养素,从营养角度来看,你准备再添—样   ;(填字母)A.炒鸡蛋 B.牛奶 C.黄瓜 D.烤野兔肉 ‎(4)在引燃细枯枝后,如果迅速往“灶”里塞满枯枝,结果反而燃烧不旺,并产生很多浓烟,说明物质充分燃烧需要的条件是 ;‎ ‎(5)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 ;(填字母) A.食醋(pH<7) B.食盐水(pH =7) C.肥皂水(pH>7)‎ ‎(6)郊外通常比较泥泞,如果你的交通工具是自行车,你回来进行清洗后是如何防锈的: 。(填字母) A.立即晾晒干  B.链条传动部件涂上油  C.涂油漆 ‎23.(6分)(1)我们把直接从自然取得的能源称为一级能源,一级能源经过加工取得的能源称为二级能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源 ①煤;②汽油;③天然气;④太阳能;⑤风能;⑥潮汐能;⑦地热能;⑧电能;⑨氢能;⑩酒精,其中不属于一级能源的是(填序号) 。 ‎ ‎(2)我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为减少大气污染,某发电厂采用了“石灰固硫法”,即向煤中掺入熟石灰,用来吸收SO2,写出“固硫法”反应的化学方程式 。‎ ‎(3)科学家预言,氢能将成为21世纪的主要绿色能源,而水是自然界中广泛存在的物质,你认为获取氢气的最佳途径是 ,氢能源的优点有 、发热高、来源广、是再生能源等。‎ ‎(4)电池是一种将 能转化为电能的装置。锂电池是一种新型的高能电池,其质量轻,电容量大,颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应式为Li + MnO2 = LiMnO2,其中化合价发生变化的元素是 。‎ 三、(本题包括3小题,共19分)‎ ‎24.(5分)青少年正处在生长发育期,应注意营养均衡,膳食合理。‎ ‎(l)有些青少年不爱吃蔬菜、水果,影响生长发育,这主要是由于摄入_________(填序号)不足而引起的。 ①维生素 ②油脂 ③蛋白质 ‎(2)“××糕点”主要营养成分如下表所示。请根据该表回答。‎ ‎①所含营养素中属于无机盐的是_________,没有列出的一类营养素是___________。‎ ‎②正常情况下,人每日摄入的油脂不超过60g,由此计算,每日食用该糕点最多不应超过__________g。‎ ‎③糖类是人体所需__________的主要来源。‎ ‎25.(7分)某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究(B是常用的建筑材料,H是单质,图中部分产物被略去):‎ ‎(1)写出有关物质的化学式:‎ A的主要成分 ,B的主要成分 ,X ,Y 。‎ ‎(2)写出图中下列步骤的化学方程式:‎ ‎② ,⑤ ,⑥ 。 ‎ ‎26.(7分)这学期,小亮和班级的两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久,他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象,便及时向花坛里施用了足量的化肥,但效果并不明显。他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。‎ ‎ (收集资料)‎ ‎(1)花的叶色枯黄,他们选择施用_____________(填写“氮”、“磷”或“钾”)肥是正确的。‎ ‎(2)前一段时间他们曾用熟石灰(化学式为_______________)对花坛中的___________性土壤进行过改良。‎ ‎(3)近一个星期一直无雨,气温较高。‎ ‎(4)通过查阅资料,小亮和同学们知道:含NH4+ 的盐受热或与碱混合会放出有刺激性气味的氨气,氨气的水溶液呈碱性。‎ ‎ (提出假设)‎ ‎(1)太阳的曝晒和气温升高都可使肥效流失。‎ ‎(2)熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。‎ ‎ [设计并进行实验]‎ ‎(1)小亮取少量这种化肥于试管中加热,并在试管口放一条干燥的pH试纸,pH试纸无变化。‎ ‎(2)另取少量这种化肥与熟石灰混合,闻到____________气味。‎ ‎ [他的结论)由以上第二个实验中的现象他能得出肥效流失与_____________有关。‎ ‎ [反思与应用]‎ ‎(1)小亮进行的第一个实验中,pH试纸无变化,这与查阅资料给出的信息不符,其原因是 ‎ 。‎ ‎(2)参与了小亮和同学们的探究活动,想必你也一定受到了启发,你能对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议吗?‎ 四、(本题包括1小题,共11分)‎ ‎27.(11分)“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂,如:过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;(过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气)为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。‎ ‎(1)实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ;‎ 制取CO2的装置,应从下列图1、图2、图3中选择 。‎ ‎(2)检查图2装置的气密性的方法是:将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到 现象,即可证明装置不漏气。‎ ‎(3)设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2 。其中,①A装置的具体功能是________________所发生的化学方程式是 ;‎ ‎②B装置的具体功能是 ,其瓶内液体应是___________ ;‎ ‎(4)为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气,最后还要采用的验证实验操作是____________________________________________________________________。‎ ‎(5)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。‎ ‎(6)常温下水也能与Na2O2反应,生成氧气和氢氧化钠,写出该反应的化学方程式。‎ ‎               ;‎ ‎(7)某潜水艇上有4人,如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L,则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克?(已知:在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L) 。‎ 五、(本题包括1小题,共6分)‎ ‎28. (6分)某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:‎ ‎【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?‎ ‎【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。‎ ‎ 【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2‎ 气体的质量关系如下图所示。‎ ‎【数据处理】写出以下计算过程:‎ ‎(1)该样品中Na2CO3的质量为多少?‎ ‎(2)该样品中NaOH的质量分数为多少?‎ ‎【反思与交流】①从图中0~A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中,加入强酸,首先反应的物质是 ;②根据反应方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,中和反应时消耗强酸的量 。‎ ‎2017年中考化学模拟题1‎ 参考答案及评分标准 ‎ 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,共25个小题,每小题1分,共25分。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A B A C B D A D B B C A D A C 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A D C D B B B C C D 说明:以下各问答案合理均给分,但不得超过题目规定的分数。简答题学生若多答其他内容,所答内容若正确不扣分,所答内容若不正确则扣分。‎ 二、填空题(共5个小题,共29分。)‎ ‎26.(共6分)‎ ‎(1)①非金属 ②c ……………………………………………………2分 ‎ (2)①糖类 ②a ③b ……………………………………………………3分 ‎(3)空饮料瓶等合理即给分 ……………………………………………………1分 ‎27.(共6分)‎ ‎(1)石油 ……………………………………………………1分 点燃 ‎(2)SO2(写名称给分) 酸雨 …………………………………………2分 ‎(3)①C 4P + 5O2 ==== 2P2O5 (写加热、不写条件不给分,下同) ……………2分 ‎ ②可燃物必须达到着火点才能燃烧(围绕控制着火点的意思说的都给分,单说控制温度不给分) ……………………………………………………1分 ‎28.(共7分)‎ ‎(1)干冰(或CO2) ……………………………………………………1分 高温 ‎(2)CO2 CO2 + H2O == H2CO3 ………………………………………………2分 ‎(3)3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 (高温、加热都给分) ……………………2分 点燃 点燃 ‎(4)CO、H2 (缺一不给分) ‎ ‎2CO + O2 ==== 2CO2 2H2 + O2 ==== 2H2O ……………………2分 ‎29.(共5分)‎ ‎(1)分子 ……………………………………………………1分 ‎(2)丙 ……………………………………………………1分 ‎(3)-3 ……………………………………………………1分 ‎(4)3:1:2 ……………………………………………………1分 ‎(5)32 ……………………………………………………1分 ‎30.(共5分)‎ ‎ ②H2S + CuSO4 == CuS↓ + H2SO4 ……………………………………1分 ‎(1)H2S ……………………………………1分 ‎(2)CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O ……………………………………1分 点燃 ‎(3)CH4、O2(缺一不给分) ……………………………………1分 ‎ CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O ……………………………………1分 三、实验题(共3个小题,共20分。)‎ ‎31.(共6分)‎ ‎(1)①试管 ②集气瓶 ………………………………2分 ‎(2)A E 2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ …………3分 ‎(3)BC ……………………………………………………1分 ‎32.(共6分)‎ ‎ (1)a ……………………………………………………1分 ‎(2)作对照实验(答出对比的意思就给分) ………………………………1分 ‎(3)CO ……………………………………………………1分 通入A后鸡血颜色由鲜红色变为桃红色,再通入氧气,鸡血颜色不变的现象说明气体A使血红蛋白(血液)不能很好的与氧气结合,体现CO的毒性(建议同时答出现象和结论;结论答气体A影响血液供氧能力给分) ……………………1分 ‎(4)增加CO尾气处理装置(不答CO不给分;答剩余CO直接排放、未处理等给分)‎ ‎ ……………………………………………………1分 ‎(5)CO2和CO ……………………………………………………1分 ‎33.(8分)‎ ‎ 【方案设计和实施】‎ ‎(1)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ………………………………1分 ‎(2)防止CO2气体逸出(液封) ……………………………………………1分 ‎(3)夹住胶管(堵住导管出口),从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面,若一段时间不下降,则证明该装置气密性良好(必须答出操作、现象和结论才给分;答“先将长颈漏斗下部液封,将出口导管置于液面下,加热锥形瓶或用手捂住锥形瓶,有气泡产生,则证明该装置气密性良好”也给分) ……………………1分 ‎【分析和评价】‎ ‎(1)方案2 ……………………………………………………1分 澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少(不足),吸收的二氧化碳量很少(建议答出因果关系) ……………………………………………………1分 ‎(2)加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解,导致最终的数据偏大(建议答出因果关系) ……………………………………1分 ‎(3)如何测定未知浓度(剩余)盐酸的量 ……………………………………1分 ‎【结论】60% ……………………………………1分 ‎ 四、计算题(共2个小题,共6分。)‎ 电解 ‎34.(3分)解:设需要电解的氧化铝质量为x ‎ 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑‎ ‎ 204 108‎ ‎ X 1.08 Kg ……………………………………1分 ‎ ……………………………………1分 ‎ x == 2.04 Kg ……………………………………1分 ‎ 答:需要电解的氧化铝质量为2.04 Kg。‎ ‎35.(3分)‎ ‎(1)钠、钾(答元素、离子均给分;答全物质也给分) ………………………1分 ‎ ‎(2)2.34 …………………………………………………………1分 ‎(3)58.5×0.015 或 ……………………………………1分 ‎2017年中考化学模拟试题2‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B D B B C C C B B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B ‎ A D C B B A B A 二、(本题包括3小题,共24分)‎ ‎21、(11分) (1)①2H2 ② 3SO42- (2) ①CH4 ②CaO ③H2O ④C ⑤CaCO3 ⑥H2SO4‎ ‎ (3)①CaCO3高温CaO+CO2↑ ②2H2+O2点燃2H2O ‎③Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O(方程式没有配平的每个扣0.5分,缺少条件的每个扣0.5分,扣分不超过1分)‎ ‎22、(7分)(每空1分)(1)A; (2)能使用外焰加热; (3)糖类 C ‎(4)使可燃物与空气(或氧气)充分接触; (5)C (6)AB ‎23、(6分)(每空1分)‎ ‎ (1)②⑧⑨⑩(少两个或三个扣0.5分,少一个不扣分,多一个扣1分)‎ ‎ (2)SO2+Ca(OH) 2=CaSO3+H2O ‎ (3)利用太阳能使水分解制取氢气 产物是水不污染环境(或:无污染);‎ ‎(4)化学能 Li 或Li和Mn 三、(本题包括3小题,共19分)‎ ‎24.(1)①(2)CaCO3 水 300 能量 ‎25.(7分) ⑴(4分)Fe2O3 CaCO3 C CuSO4 (或CuCl2)‎ ‎(2)(6分)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (2分)‎ ‎  Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 (2分)‎ ‎   Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+ CuCl2=Fe Cl2+Cu (2分)‎ ‎26.(每空一分,共7分)‎ 氮肥 ; Ca(OH)2 、酸性; 熟石灰的反应; 氨气的水溶液呈碱性,如有氨气释放出来的话,则PH试纸变色; 避免与碱性物质共存(其它合理答案均得分)‎ 四、(本题包括1小题,共11分)‎ ‎27答案25.(11分)‎ (1) 反应物的状态和反应条件等 图2 ‎ (2) 漏斗颈中形成一段稳定的水柱(或液面不再下降)等 (3) ‎①吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎②干燥二氧化碳 浓硫酸 ‎(4)将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近(5)C装置处的澄清石灰水变浑浊 ‎(6)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(7)35.1kg。‎ 五、(本题包括1小题,共6分)‎ ‎28.(6分)【数据处理】从图中得知:产生CO2的最大量为2.2g。‎ ‎(1)解:设该样品中Na2CO3的质量为x,则:‎ ‎ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑…………………………………………(1分)‎ ‎ 106 44‎ ‎ x 2.2g ……………………………………………(1分)‎ ‎ ……………………………………………………………(1分)‎ ‎ (2)则样品中NaOH质量分数为: ………(1分)‎ ‎ 答:样品中Na2CO3的质量为5.3g;NaOH的质量分数为75.0%。‎ ‎【反思与交流】①NaOH ②相同 …………………………………………(2分)‎