中考化学模拟题及答案 14页

‎2017年中考化学模拟题(一) ‎ 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 ‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）‎ ‎1． “低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量少，减低二氧化碳排放量，保护环境。下列做法符合“低碳生活”理念的是（ ）‎ A．节约用电 B．大量砍伐森林 ‎ C．提倡使用一次性木筷 ‎ D．尽量使用私家车等交通工具 ‎2．下列关于“白色污染”的说法，不正确的是（ ）‎ A．“白色污染”破坏土壤，污染地下水 B．“白色污染”是指白色的垃圾造成的污染 C．用布袋代替塑料袋可以减少“白色污染”‎ D．使用一些新型的、可降解的塑料可以减少“白色污染” ‎ ‎3．下列变化中，属于化学变化的是（ ）‎ A．酒精燃烧 ‎ B．玻璃破碎 C．冰块融化 D．铁丝弯曲 ‎4．下列关于空气的说法，正确的是（ ）‎ A．空气中只有单质 B．空气是一种纯净物 ‎ C．空气是一种重要的资源 D．空气中氧气的质量分数为21% ‎ ‎5．汽车碰撞后安全气囊中迅速发生化学反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（ ）‎ A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎6．能使带火星木条复燃的气体是（ ）‎ A．空气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气 ‎7．自然界的水常常遭到人为污染。例如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。这里的“磷”是指（ ）‎ A．元素 B．原子 ‎ C．离子 D．分子 ‎8．生活离不开水。下列各种水中，纯度最高的是（ ）‎ A．河水 B．海水 C．自来水 D．蒸馏水 ‎9．下列关于仪器用途的叙述，不正确的是（ ）‎ A．试管用作反应容器 B．量筒用作反应容器 试管1‎ 试管2‎ 水 C．玻璃棒用来过滤时引流 D．托盘天平用来称量物质质量 ‎ ‎10．下列关于右图所示实验的说法，正确的是（ ）‎ A．该反应为化合反应 B．试管1中的气体是氢气 C．试管1和试管2中气体体积比为1:2 ‎ D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 ‎11．人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是（ ）‎ 由各种微观粒子构成的。下面事实能说明粒子在不停运动的是 A．盐咸糖甜 B．热胀冷缩 C．美酒飘香 ‎ D．H2O2和H2O性质不同 ‎12．根据化学实验常识，判断下列事故处理方法正确的是（ ）‎ A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B.家用电器着火时，立即用水浇灭 C.高层住房着火时，立即打开所有门窗 D.发现煤气泄露时，立即打开排风扇电源开关 ‎13．潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2吸收，则X的化学式为（ ）‎ A．NaOH ‎ B．Na2C C．Na2CO2‎ D．Na2CO3‎ ‎14．下图所示的实验操作，正确的是 ‎15．实验室用高锰酸钾制氧气，实验结束前需要进行的操作是（ ）‎ A．先把试管取下，再熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，再把导管从水槽中取出 C．先把导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 D．先熄灭酒精灯，再把试管取下，最后把导管从水槽中取出 ‎16．“海宝”是2010年上海世博会的吉祥物。某“海宝”玩具的外用材料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维。区别这两种物质的最好方法是（ ） ‎ A．燃烧法 B．摸手感 C．闻气味 D．是否溶于水 ‎ ‎17． 下图所示实验中，紫色小花变红的是（ ）‎ ‎ ①喷稀醋酸 ②喷水 ③直接放入二氧化碳中 ④喷水后放入二氧化碳中 A．①③ ‎ B．②③‎ C．③④‎ D．①④‎ ‎18．向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象有（ ）①澄清的石灰水变浑浊 ②软塑料瓶变瘪并发出声音 ③塑料瓶内液体由紫色变红 ④塑料瓶内液体变得烫手 A．①③ ‎ B．②③④‎ C．①②‎ D．①②③④‎ ‎19． 根据右图所示实验，不能得到的结论是（ ）‎ A．CO2不能燃烧 B．CO2不支持燃烧 C．CO2密度比空气大 D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O ‎ ‎20．乙酸（CH3COOH）是食醋的有效成分。下列关于乙酸的说法，正确的是（ ）‎ A．乙酸由4种元素组成 B．一个乙酸分子中含有8个原子 ‎ C．乙酸分子的相对分子质量为60 g D．乙酸分子中碳元素与氧元素的质量比4:3‎ ‎21．下列关于右图的说法中，正确的是（ ）‎ A．装置内为纯净物 B．该变化是物理变化 ‎ C．该变化是化合反应 D．本实验说明分子间没有空隙 ‎ ‎22．右图是放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们分别是H2、O2、CO2中的一种。下列关于这三种气体的说法中，正确的是（ ）‎ A．根据集气瓶的放置方法判断，瓶①②存放的是H2、CO2‎ B．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2‎ C．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2‎ D．用点燃的木条放入③中，若气体燃烧，则存放的是O2 ‎ ‎23．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（ ）‎ A．‎ ‎ 加热试管时，先均匀加热后集中加热 防止试管炸裂 B．‎ 量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平 防止读数误差 C．‎ 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水 使实验现象更加明显 D．‎ 用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰 加快氧气生成速度 ‎24．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子都转变为生成物）。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是（ ）‎ A．甲醇（CH4O） ‎ B．甲醛（CH2O）‎ C．乙醇（C2H6O） ‎ D．乙酸（C2H4O2）‎ ‎25．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：‎ 上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（ ）‎ ‎①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；‎ ‎④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源。‎ A．①②④⑤ ‎ B．①②③④‎ C．①②③⑤‎ D．①②③④⑤‎ 二、填空题（共5个小题，共29分。）‎ ‎26．（6分）第16届亚运会刚刚在广州闭幕,精彩的盛会给世人留下了深刻的印象。‎ ‎ （1）亚运会是科技的盛会。‎ ‎①广州亚运会使用了一种电能、太阳能混合动力电动车，用车顶的太阳能板把太阳能转化为电能。太阳能板中大量使用硅，该元素的种类属于 元素。‎ ‎②下列应用中，主要使用有机合成材料的是（填序号,下同） 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ a．使用碳单质制作的赛艇 b．应用风洞原理制作的铁质标枪 c．使用合成纤维制作的泳衣 ‎（2）科学的饮食可以保证每一个与会者的健康。‎ ‎①运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点。制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、面粉等，其中提供能量的营养素有蛋白质、 、油脂。‎ ‎②运动员需要多食用蔬菜、水果，补充各种维生素。缺乏维生素C会引起的疾病是（填序号） 。‎ a．坏血病 b．龋齿 c．夜盲症 ‎ ‎③人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中，不正确的是 。‎ a．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良 b．成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙 c．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 ‎ d．人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中 ‎（3）广州亚运会是绿色亚运，据报道广州亚运的垃圾100%实现了分类处理和回收。请举出一种可以回收的垃圾： 。‎ ‎27．（6分）能源、环境问题是全球关注的热点问题。‎ ‎（1）生活中经常使用的燃料有煤、 和天然气等化石燃料。‎ ‎（2）化石燃料大量使用产生 、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成 ，破坏环境。‎ ‎（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量。某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了下图所示A、B、C三个实验。‎ A． B． C．‎ ‎①白磷能够燃烧的是实验是（填序号） ， 反应的化学方程式为 。‎ ‎②对比实验B和C可以得到的结论是 。‎ ‎28．（7分）氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质，下图是它们的一些具体应用。‎ A．碳酸饮料 B．高炉炼铁 C．干冰 D．燃料燃烧 ‎ 这些物质中:‎ ‎（1）可作制冷剂，用于人工降雨的物质是（填物质名称或化学式，下同） 。‎ ‎（2）可以用于制作碳酸饮料的物质是 ，其中发生的化学方程式为 。‎ ‎（3）高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。‎ ‎（4）可用作燃料的物质是 ，其燃烧的化学方程式为 。‎ ‎29．（5分）物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。‎ 物质 甲 乙 丙 ‎——氢原子 ‎——氮原子 微观示意图 ‎ （1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”） 构成的。‎ ‎（2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号） 。‎ ‎（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为 。‎ ‎（4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为 。‎ ‎（5）现有10 g 的甲和60 g 的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4 g，则剩余乙的质量为 g。‎ ‎30．（5分）化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。‎ 已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分。‎ ‎②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸（H2SO4），从而除去H2S。该反应的化学方程式为 。‎ ‎（1）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是 。将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液。‎ ‎（2）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有二氧化碳。该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）收集1小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体还含有的气体是 。该反应的化学方程式为 。‎ 三、实验题（共3个小题，共20分。）‎ ‎①‎ ‎31．（6分）根据下图回答问题。 ‎ ‎②‎ ‎ A B C D E ‎（1）写出标有序号的仪器名称：① ；② 。‎ ‎（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填序号，下同） ，收集装置是C或 ，反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生和收集装置为 。‎ a b ‎32．（6分）某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO 分别对人体血液供氧能力的影响。设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）：‎ ‎① ② ③‎ ‎ 实验记录：‎ 操作步骤 现象 I．‎ 分别向试管①、②、③中通入氧气 鸡血颜色为鲜红色 II．‎ 向试管①中通入气体A；‎ 停止通入A，向试管①中通入氧气 鸡血颜色由鲜红色变为桃红色 鸡血颜色不变 III．‎ 向试管③中通入气体B；‎ 停止通入B，向试管③中通入氧气 鸡血颜色由鲜红色变为暗红色 鸡血颜色由暗红色变为鲜红色 ‎（1）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号） 处通入。‎ ‎（2）试管②的作用是 。‎ ‎（3）气体A为 。判断的依据是 。‎ ‎（4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是 。‎ ‎（5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物质） 。‎ ‎33．（8分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。‎ ‎【查阅资料】获得的资料有：‎ （1） 补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。‎ （2） 碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。‎ （3） 常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。‎ （4） 澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。‎ ‎【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。‎ 方案1：根据下图所示装置实验。‎ 澄清石灰水 足量稀盐酸 钙片 ‎（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。‎ ‎（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。‎ ‎（4）记录数据如下：‎ 钙片质量 空洗气瓶质量 澄清石灰水的质量 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 ‎25 g ‎100 g ‎200 g ‎300.4 g 方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：‎ 加入稀盐酸的质量 ‎100 g ‎200 g ‎300 g ‎400 g 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 ‎222.8 g ‎320.6 g ‎418.4 g ‎518.4 g ‎【分析和评价】‎ ‎（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。‎ ‎（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是 。‎ ‎（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是 。‎ ‎【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。‎ 四、计算题（共2个小题，共6分。）‎ 电解 ‎34．（3分）铝是目前广泛使用的金属。工业上用电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：‎ ‎2Al2O3 === 4Al + 3O2↑。如果加工一个铝锅需要1.08 Kg的铝，至少需要电解多少质量的氧化铝才能制成这个铝锅？‎ ‎35．（3分）急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分。‎ ‎ 某种口服补液盐的成分和用量如下。‎ ‎ 【成分】每包含葡萄糖11 g、NaCl 1.755 g、KCl 0.745 g、NaHCO3 1.260 g。‎ ‎ 【用量】临用时，将一袋补液盐溶于500 mL温水中，一般每 日服用3000 mL。 ‎ ‎（1）补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是 。‎ ‎（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是 g。‎ ‎（3）若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制1包补液盐。如果钠元素全部由NaCl来提供，则需要用（写计算式即可） g NaCl来代替原配方中的NaHCO3。‎ ‎2017中考化学模拟试题（二）‎ 一、选择题（每题2分，共40分，每小题只有一项最符合题目要求）‎ ‎1．下列物质中，属于纯净物的是 ‎ A．“××”牌黄酒 B．“狼山”牌矿泉水 C．上海老庙24K黄金 D．××某公司的铁矿石 ‎2. 在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的 A．分子本身发生了改变 　　　　 B．分子是在不断地运动的 C．分子间的间隔增大 　　　　 D．分子在化学变化中可分 ‎3. 2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是 ‎ ‎4.“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述缺乏科学依据的是 ‎ A．不可用工业酒精勾兑饮用酒 　 B．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒 C．加碘食盐的“碘”是指碘元素 D．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 ‎5. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是 ‎ ‎ A．氢氧化钠　　纯碱    Na2CO3　　　　 Ｂ．氯化钠　　食盐   　NaCl Ｃ．硫酸铜晶体　　胆矾   CuSO4　　　 Ｄ．碳酸钙　　生石灰   Ca(OH)2‎ ‎6. 下列实验方案中，可行的是 ‎ A. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 B. 向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸 C. 用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 气体 碱石灰 ‎(NaOH与CaO的混合物)‎ D. 用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH ‎7. 以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示 装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）‎ ‎①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4‎ A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②⑤‎ ‎8. 水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。它是由液态水急速冷却到-1 080C时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。下列说法正确的是 ‎ A．水由液态变为玻璃态，体积减小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．水由液态变为玻璃态是物理变化 D．水由液态变为玻璃态是化学变化 ‎9. 我省巢湖市的温泉远近闻名。分析鉴定可知，该地区温泉的水中含有较多的硫酸根离子，以及钾、钠、钙、锌、锶等多种对人体有益的微量元素。下列关于硫酸根离子的鉴定方法中，正确的是 Ａ．滴加盐酸 Ｂ．滴加Ｂa(NO3)2溶液后，再加稀HNO3‎ Ｃ．滴加NaOH溶液后，再加稀盐酸 Ｄ．加Na2CO3溶液后，再加稀HNO3‎ ‎10. 把一杯饱和ＮaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，保持不变的是 ‎ Ａ．溶液的质量 Ｂ．溶质的质量分数 Ｃ．溶液中溶质的质量 Ｄ．溶剂的质量 ‎11.新华网3月14日报道，我国首先在世界上实现了二氧化碳聚合物大规模工业化生产。‎ 二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下，生成的高分子化合物。它具有良好的阻气性、透明性和使用后全降解无污染等优点，广泛用于医药和食品包装、一次性餐具等行业。下列有关二氧化碳聚合物的说法，错误的是 ‎ Ａ．二氧化碳聚合物的生产和使用，可有效的防止其它塑料产生的白色污染 Ｂ．二氧化碳聚合物生产原料为二氧化碳，原料非常丰富且价格低廉 Ｃ．二氧化碳聚合物是二氧化碳的固体 Ｄ．二氧化碳聚合物的生产和使用，既减少了温室气体二氧化碳的排放，又得到了非常有用的产品，真正做到了“变废为宝”‎ ‎12.下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是 ‎ A．CaCO3、Na2CO3 B．K2SO4、KCl C．生石灰、熟石灰 D．CuSO4、Fe2（SO4）3‎ ‎13.实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 A B C D ‎ ‎ ‎14.我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱。从现代化学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当涵义为 A．铜（单质） B．硫酸铜（溶液） C．铜的化合物 D．可溶性铜盐（溶液） ‎ ‎15．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论正确的是 ‎ A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中不能再分 B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化 C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2 的混合气体也可能爆炸 D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应 ‎16.向盛有4.9g20%的硫酸中，慢慢滴加10g20%的Ba(OH)2溶液，能正确表示其变化图像是 A B C D ‎17.在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是 A．NaCl B．KNO3 C．NaOH D．H2SO4‎ ‎18. 如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是 ‎ A．用湿毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出 C．沿墙角直立身子迅速爬向门外 D．打开窗户跳出 ‎19. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：① 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；② 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在 B．CO32－一定存在 C．Na＋一定不存在 D．一定不存在Cl－‎ ‎20. 下列图象关系正确的是 A．表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与反应时间的关系图 B．表示向一定量的稀硫酸中加入过量Ba(OH)2溶液，溶液的pH与Ba(OH)2溶液体积的关系图 C．表示一定温度下，向一定量的饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体时，溶液的质量与蔗糖质量的关系图 D．表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图 A B C D 二、（本题包括3小题，共24分）‎ ‎21．(11分)从Ca、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质，按要求完成下列各题。‎ ‎（1）写出符合下列要求的化学符号：‎ ‎ ①二个氢分子 ； ②三个硫酸根离子 ；‎ ‎（2）写出符合下列要求的物质的化学式： ‎ ‎①化石燃料“天然气”主要成分是 ；②常用的干燥剂 ；‎ ‎③相对分子质量最小的氧化物 ；④璀璨夺目的钻石 ；‎ ‎⑤石灰石的主要成分 ；⑥常用来清除铁锈的酸 。‎ ‎（3）写出符合下列要求的化学方程式：‎ ‎①用石灰石制生石灰分解反应 ；‎ ‎②有水生成的化合反应 ；‎ ‎③稀硫酸与熟石灰发生的中和反应 。‎ ‎22．(7分)节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事。然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何怎么处理的?‎ ‎（1）对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用： 制的；（填字母） A．金属 　　B．陶瓷 　C．无所谓 ‎（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是：‎ ‎ ；‎ ‎（3）野餐食谱如下：主食：馒头 配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。‎ 主食和配菜中主要含蛋白质、 __、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添—样 　 ；（填字母）A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉 ‎（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是 ；‎ ‎（5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 ；（填字母） A．食醋(pH＜7) B．食盐水(pH =7) C．肥皂水(pH＞7)‎ ‎（6）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的： 。（填字母） A．立即晾晒干　　B．链条传动部件涂上油 　C．涂油漆 ‎23．（6分）（1）我们把直接从自然取得的能源称为一级能源，一级能源经过加工取得的能源称为二级能源。下列是目前正在利用和开发的部分能源 ①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能；⑦地热能；⑧电能；⑨氢能；⑩酒精，其中不属于一级能源的是（填序号） 。 ‎ ‎（2）我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入熟石灰，用来吸收SO2，写出“固硫法”反应的化学方程式 。‎ ‎（3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最佳途径是 ，氢能源的优点有 、发热高、来源广、是再生能源等。‎ ‎（4）电池是一种将 能转化为电能的装置。锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应式为Li + MnO2 = LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是 。‎ 三、（本题包括3小题，共19分）‎ ‎24.（5分）青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。‎ ‎（l）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入_________（填序号）不足而引起的。 ①维生素 ②油脂 ③蛋白质 ‎（2）“××糕点”主要营养成分如下表所示。请根据该表回答。‎ ‎①所含营养素中属于无机盐的是_________，没有列出的一类营养素是___________。‎ ‎②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过__________g。‎ ‎③糖类是人体所需__________的主要来源。‎ ‎25.（7分）某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）：‎ ‎（1）写出有关物质的化学式：‎ A的主要成分 ，B的主要成分 ，X ，Y 。‎ ‎（2）写出图中下列步骤的化学方程式：‎ ‎② ，⑤ ，⑥ 。 ‎ ‎26．（7分）这学期，小亮和班级的两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显。他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。‎ ‎ (收集资料)‎ ‎(1)花的叶色枯黄，他们选择施用_____________(填写“氮”、“磷”或“钾”)肥是正确的。‎ ‎(2)前一段时间他们曾用熟石灰(化学式为_______________)对花坛中的___________性土壤进行过改良。‎ ‎(3)近一个星期一直无雨，气温较高。‎ ‎(4)通过查阅资料，小亮和同学们知道：含NH4+ 的盐受热或与碱混合会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。‎ ‎ (提出假设)‎ ‎(1)太阳的曝晒和气温升高都可使肥效流失。‎ ‎(2)熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。‎ ‎ [设计并进行实验]‎ ‎(1)小亮取少量这种化肥于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，pH试纸无变化。‎ ‎(2)另取少量这种化肥与熟石灰混合，闻到____________气味。‎ ‎ [他的结论)由以上第二个实验中的现象他能得出肥效流失与_____________有关。‎ ‎ [反思与应用]‎ ‎(1)小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是 ‎ 。‎ ‎(2)参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，你能对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议吗?‎ 四、（本题包括1小题，共11分）‎ ‎27．（11分）“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。‎ ‎（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ；‎ 制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。‎ ‎（2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。‎ ‎（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2 。其中，①A装置的具体功能是________________所发生的化学方程式是 ；‎ ‎②B装置的具体功能是 ，其瓶内液体应是___________ ；‎ ‎（4）为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是____________________________________________________________________。‎ ‎（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。‎ ‎（6）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。‎ ‎ 　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎（7）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L） 。‎ 五、（本题包括1小题，共6分）‎ ‎28. （6分）某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：‎ ‎【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？‎ ‎【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。‎ ‎ 【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2‎ 气体的质量关系如下图所示。‎ ‎【数据处理】写出以下计算过程：‎ ‎（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？‎ ‎（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？‎ ‎【反思与交流】①从图中0～A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量 。‎ ‎2017年中考化学模拟题1‎ 参考答案及评分标准 ‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A B A C B D A D B B C A D A C 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A D C D B B B C C D 说明：以下各问答案合理均给分，但不得超过题目规定的分数。简答题学生若多答其他内容，所答内容若正确不扣分，所答内容若不正确则扣分。‎ 二、填空题（共5个小题，共29分。）‎ ‎26．（共6分）‎ ‎（1）①非金属 ②c ……………………………………………………2分 ‎ （2）①糖类 ②a ③b ……………………………………………………3分 ‎（3）空饮料瓶等合理即给分 ……………………………………………………1分 ‎27．（共6分）‎ ‎（1）石油 ……………………………………………………1分 点燃 ‎（2）SO2(写名称给分) 酸雨 …………………………………………2分 ‎（3）①C 4P + 5O2 ==== 2P2O5 (写加热、不写条件不给分，下同) ……………2分 ‎ ②可燃物必须达到着火点才能燃烧（围绕控制着火点的意思说的都给分，单说控制温度不给分） ……………………………………………………1分 ‎28．（共7分）‎ ‎（1）干冰（或CO2） ……………………………………………………1分 高温 ‎（2）CO2 CO2 + H2O == H2CO3 ………………………………………………2分 ‎（3）3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 (高温、加热都给分) ……………………2分 点燃 点燃 ‎（4）CO、H2 （缺一不给分） ‎ ‎2CO + O2 ==== 2CO2 2H2 + O2 ==== 2H2O ……………………2分 ‎29．（共5分）‎ ‎（1）分子 ……………………………………………………1分 ‎（2）丙 ……………………………………………………1分 ‎（3）-3 ……………………………………………………1分 ‎（4）3:1:2 ……………………………………………………1分 ‎（5）32 ……………………………………………………1分 ‎30．（共5分）‎ ‎ ②H2S + CuSO4 == CuS↓ + H2SO4 ……………………………………1分 ‎（1）H2S ……………………………………1分 ‎（2）CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O ……………………………………1分 点燃 ‎（3）CH4、O2（缺一不给分） ……………………………………1分 ‎ CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O ……………………………………1分 三、实验题（共3个小题，共20分。）‎ ‎31．（共6分）‎ ‎（1）①试管 ②集气瓶 ………………………………2分 ‎（2）A E 2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ …………3分 ‎（3）BC ……………………………………………………1分 ‎32．（共6分）‎ ‎ （1）a ……………………………………………………1分 ‎（2）作对照实验（答出对比的意思就给分） ………………………………1分 ‎（3）CO ……………………………………………………1分 通入A后鸡血颜色由鲜红色变为桃红色，再通入氧气，鸡血颜色不变的现象说明气体A使血红蛋白（血液）不能很好的与氧气结合，体现CO的毒性（建议同时答出现象和结论；结论答气体A影响血液供氧能力给分） ……………………1分 ‎（4）增加CO尾气处理装置（不答CO不给分；答剩余CO直接排放、未处理等给分）‎ ‎ ……………………………………………………1分 ‎（5）CO2和CO ……………………………………………………1分 ‎33．（8分）‎ ‎ 【方案设计和实施】‎ ‎（1）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ………………………………1分 ‎（2）防止CO2气体逸出（液封） ……………………………………………1分 ‎（3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好（必须答出操作、现象和结论才给分；答“先将长颈漏斗下部液封，将出口导管置于液面下，加热锥形瓶或用手捂住锥形瓶，有气泡产生，则证明该装置气密性良好”也给分） ……………………1分 ‎【分析和评价】‎ ‎（1）方案2 ……………………………………………………1分 澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少（建议答出因果关系） ……………………………………………………1分 ‎（2）加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大（建议答出因果关系） ……………………………………1分 ‎（3）如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量 ……………………………………1分 ‎【结论】60% ……………………………………1分 ‎ 四、计算题（共2个小题，共6分。）‎ 电解 ‎34．（3分）解：设需要电解的氧化铝质量为x ‎ 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑‎ ‎ 204 108‎ ‎ X 1.08 Kg ……………………………………1分 ‎ ……………………………………1分 ‎ x == 2.04 Kg ……………………………………1分 ‎ 答：需要电解的氧化铝质量为2.04 Kg。‎ ‎35．（3分）‎ ‎（1）钠、钾（答元素、离子均给分；答全物质也给分） ………………………1分 ‎ ‎（2）2.34 …………………………………………………………1分 ‎（3）58.5×0.015 或 ……………………………………1分 ‎2017年中考化学模拟试题2‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B D B B C C C B B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B ‎ A D C B B A B A 二、（本题包括3小题，共24分）‎ ‎21、（11分） （1）①2H2 ② 3SO42- （2） ①CH4 ②CaO ③H2O ④C ⑤CaCO3 ⑥H2SO4‎ ‎ （3）①CaCO3高温CaO+CO2↑ ②2H2+O2点燃2H2O ‎③Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O（方程式没有配平的每个扣0.5分，缺少条件的每个扣0.5分，扣分不超过1分）‎ ‎22、（7分）（每空1分）（1）A； （2）能使用外焰加热； （3）糖类 C ‎（4）使可燃物与空气（或氧气）充分接触； （5）C （6）AB ‎23、（6分）（每空1分）‎ ‎ （1）②⑧⑨⑩（少两个或三个扣0.5分，少一个不扣分，多一个扣1分）‎ ‎ （2）SO2+Ca(OH) 2=CaSO3+H2O ‎ （3）利用太阳能使水分解制取氢气 产物是水不污染环境（或：无污染）；‎ ‎（4）化学能 Li 或Li和Mn 三、（本题包括3小题，共19分）‎ ‎24.（1）①（2）CaCO3 水 300 能量 ‎25.（7分） ⑴（4分）Fe2O3 CaCO3 C CuSO4 （或CuCl2)‎ ‎(2)（6分）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (2分)‎ ‎ 　Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 (2分)‎ ‎ 　　Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+ CuCl2=Fe Cl2+Cu (2分)‎ ‎26.（每空一分，共7分）‎ 氮肥 ； Ca(OH)2 、酸性； 熟石灰的反应； 氨气的水溶液呈碱性，如有氨气释放出来的话，则PH试纸变色； 避免与碱性物质共存（其它合理答案均得分）‎ 四、（本题包括1小题，共11分）‎ ‎27答案25.（11分）‎ （1） 反应物的状态和反应条件等 图2 ‎ （2） 漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等 （3） ‎①吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑‎ ‎②干燥二氧化碳 浓硫酸 ‎（4）将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近（5）C装置处的澄清石灰水变浑浊 ‎（6）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（7）35.1kg。‎ 五、（本题包括1小题，共6分）‎ ‎28.（6分）【数据处理】从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g。‎ ‎（1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，则：‎ ‎ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑…………………………………………（1分）‎ ‎ 106 44‎ ‎ x 2.2g ……………………………………………（1分）‎ ‎ ……………………………………………………………（1分）‎ ‎ （2）则样品中NaOH质量分数为： ………（1分）‎ ‎ 答：样品中Na2CO3的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%。‎ ‎【反思与交流】①NaOH ②相同 …………………………………………（2分）‎