初中化学中考模拟试题 5页

‎2018年中考模拟试题 化学试卷 题号 一 二 三 总分 得分 一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）‎ 1. 下列关于催化剂的说法正确的是（　　）‎ A. 一种催化剂只能催化一个化学反应 B. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 C. 催化剂能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率 D. 如果没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热不会分解 2. 如图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是（　　）‎ ‎ A. 生成物有两种 B. 质量减少 C. 原子总数减少 D. 分子总数减少 3. 锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．则Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（　　）‎ A. Mn、Cu、Ni B. Ni、Mn、Cu C. Cu、Ni、Mn D. Mn、Ni、Cu 4. 某粒子X2-核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是（　　）‎ A. 属于金属元素 B. 性质稳定 C. 易得到两个电子 D. 相对原子质量为32g 5. 将一定量的锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，下列有关分析错误的是（　　）‎ A. 滤液中一定有入Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 B. 滤渣中一定有Ag和Cu C. 滤液中可能含有AgNO3 D. 可加入HCl确定滤液成分 6. ‎2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）‎ A. 与二氧化碳反应 B. 与盐酸反应 C. 与氯化铜溶液反应 D. 与氧化铁反应 7. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生．则下列有关说法中，不正确的是（　　）‎ A. 滤出的固体中一定含有银，一定不含铁 B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 C. 滤液中一定有硝酸银，可能有硝酸铜 D. 滤液中若有硝酸银，则一定有硝酸铜 1. 除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（　　）‎ 物质 所含杂质 除杂质选用的试剂或方法 A NaCl溶液 NaOH 滴加适量的稀盐酸 B Cu Fe 加入足量的稀盐酸并过滤 C CO2‎ CO 在氧气中点燃 D CaCO3（固体）‎ CaO（固体）‎ 加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 2. 向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ 3. 下图所示实验中，要证明“二氧化碳与水反应生成了酸碱性物质”必须的实验是（图中的小花为浸润过石蕊后烘干的纸花）（　　） ‎ ‎ A. ①④ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④‎ 二、填空题（本大题共7小题，共34.0分）‎ 4. 用元素符号或化学式填空。 （1）5个钾原子：______      （2）氯化钠：______     （3）2个水分子：______ （4）2个硝酸根离子：______    （5）KClO3中氯元素的化合价：______。‎ 1. 工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下： （1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 ______ 和 ______ ． （2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为 ______ ． （3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 ______ 现象时，说明滤渣只剩铜． （4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 ______ ．‎ 2. 如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分． ‎ 清洁剂名称 ‎ 洁厕灵 ‎ 彩漂液 ‎ 漂白水 功　能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2‎ NaClO 根据表中信息，回答下列问题． （1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是 ______ （填化学式）． （2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是 ______ ． （3）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 ______ ，其反应的化学方程式为 ______ ． （4）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用．二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为 ______ ．‎ 3. 铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验．一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化．试根据实验回答下列问题： （1）铜生锈所需的条件是：铜与 ______ 相互作用发生化学反应的结果． （2）写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式 ______ ． （3）推测铜和铁， ______ 更易生锈．由此可得出的结论是 ______ ．‎ 4. Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该 反应的化学方程式为 ______ ；Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，但实验室却不用这个反应制备 CO2，其主要原因可能是 ______ ；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2，可观察到的现象是 ______ ．‎ 1. 有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分．请根据要求回答下列问题： （1）实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色；若B中澄清石灰水出现 ______ 现象，则证明混合气体中有二氧化碳，证明混合气体中有一氧化碳的现象是 ______ 或 ______ ． （2）若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是 ______ ． （3）如果将上述装置中的A，B交换．则不能检验混合气体中是否含有 ______ ．‎ 2. 某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成． 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu                 ②只有Fe2O3 ③只有Fe（OH）3④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物 ⑤是Cu、Fe2O3的混合物   ⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物 【资料获悉】（1）2Fe（OH）3     Fe2O3+3H2O （2）白色无水CuSO4遇水变蓝 （3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成． （装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计） 【实验探究】 （1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，如图进行实验．结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的 ______ ．（填猜想中的序号） （2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 ______ ‎ 的观点正确（填“乙”或“丙”）． （3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，如图在通风橱中进行实验． 开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： ‎ 反应前 反应后 Ⅰ 组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g Ⅱ 组 洗气瓶和所盛溶液 的总质量为180.0g 洗气瓶和瓶中物质 的总质量为183.1g ‎【交流讨论】 （1）在装置A中先通CO气体的作用是 ______ ． （2）应该选择 ______ 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 ______ 组（填序号）． （3）写出A装置中发生反应的化学方程式 ______ ；实验中观察到A装置中的现象为 ______ ． （4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？ ______ （填“需要”或“不需要”），理由是 ______ ． 【反思评价】戊同学指出：从环保角度，图装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？ ______ ． 【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？ ______ （填“可行”或“不可行”）．‎ 三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）‎ 1. 某化学兴趣小组同学在进行实验室制取氧气时，取了34.0g 过氧化氢溶液，又称取了0.5g二氧化锰，放入烧杯中至不再产生气泡，称得烧杯内剩余物的质量为33.7g，求： （1）生成氧气的质量是多少？ （2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？‎