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- 2021-05-13 发布
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第2讲 溶液与溶质质量分数
一、溶质的质量分数
1、公式:
溶质的质量
溶液的质量
溶质质量分数= × 100%
S
100+S
2、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%= × 100%(C < S)
3、配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制:①步骤:计算、称量、溶解②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:计算、量取、稀释②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
【典例精析】
例1.在t ℃时,将 10 g某纯净物完全溶解在90 g水中,你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况?试举例说明。
解析 :解答此题,既要掌握溶质质量分数的计算公式,又要熟悉物质溶于水的三种情况:①物质溶解于水后,溶质本身没变,像氯化钠、硝酸钠等,溶质的质量为 10 g,溶质的质量分数:×100%=10%。
②物质溶于水时,与部分水发生化合反应,溶质不再是加入的物质,而是化合后生成的新物质,这时其质量肯定大于 10 g,因此所得溶液中溶质的质量分数也一定大于 10%。如三氧化硫溶于水就是这种情况。
③结晶水合物溶于水时,结晶水转化为溶剂水,这样一来,溶液中溶质的质量小于 10 g,而溶剂质量却大于90 g,因此,溶质的质量分数必定小于 10%。如兰矾(CuSO4·5H2O)溶于水就是这种情况。
二、中考链接
1.下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是
A.30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度,始终有晶体析
D.将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃,溶质的质量分数不变
2.t1 ℃ 时,分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中,恰好完全溶解,升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验,结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是
A t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液
B t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7%
C. t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g
D. t2℃时乙物质的溶解度是130g
3.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸? ( )
A.100mL 54.35mL B.100mL 55.5mL
C.250mL 54.35mL D.250mL 55.5mL
4.下图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是
KNO3的质量/g
④
0
溶
质
质
量
分
数
0
时间/s
二氧化碳
质
量
0
时间/s
氧气质量
②
③
0
时间/s
生成气体质量
t
1
2
H2
O2
①
g
g
g
A.①水的电解 B.②木炭在密闭的容器内燃烧
C.③加热一定量的高锰酸钾制氧气 D.④20 ℃时,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
5.如图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生,则液体A和固体B的组合不可能是
A.双氧水和二氧化锰
B.水和生石灰
C.水和氢氧化钠
D.水和硝酸铵
6.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,将甲、乙、丙
三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量
分数关系正确的是( )
A.甲>乙>丙 B.甲=乙=丙
C.甲=乙>丙 D.丙>甲=乙
7.下图是A.B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:
(1)t1℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入A.B两种物质至不能溶解为止,所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时,欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液,所需水的质量关系是A________B。 (填写“>”、“<”或“=”,下同)
(3)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1℃,析出晶体的质量关系是A______B。
(4)将t2℃的A.B两种物质的饱和溶液各200g,升温至t1℃,欲使它们仍为饱和溶液,若不改变溶剂质量,所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中,再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
(1)50℃时,甲物质的溶解度是 。
(2)30℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 。
(3)烧杯中加入浓硫酸后,甲、乙两试管中固体量的变化是 。除了加浓硫酸外,还可以加 物质,也会发生这样的变化。
9.右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:(1)t1℃时,a物质的溶解度 b 物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液,分别冷却到t1℃,析出晶体最多的是 物质。
(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中,溶液属于不饱和状态的 是 ,状态最不稳定的是 。
10.下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解废/g
36
35
34
33
32
31
30
29
28
27
(1)70℃时,向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A,充分溶解形成的是
(填“饱和”或“不饱和”)溶液,再将烧杯内物质温度降至20℃,此时溶液中溶质与溶剂
的质量比为 (填最简整数比);
(2)通过对上表数据的分析,物质A的溶解度曲线应是右图中的 (填“甲”或“乙”);
(3)80℃时配制一定量甲物质的溶液将其降温到60℃,是否有固体析出? 。
11.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:(1)P点的含义是_______________________.
(2)t2℃时,30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗?__________(填写“能”或“不能”)
(3)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________(填写物质序号)。(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是__________.
12:右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)http://photo.blog.sina/showpic.html-blogid=53657b280100drkt&url=http://static1.photo.sina/orignal/53657b28t6b9443bc1670&690
A.从N→M:先向N中加入适量固体A再降温
B.从N→M:先将N降温再加入适量固体A
C.从M→N:先将M降温再将其升温
D.从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水
13.A、B两种化合物的溶解度曲线如右图。①B物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 、 (写出两种)。
②20℃时,200g水中最多溶解A物质 g。
③用结晶法从A、B的混合物中提取A(不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响)。取一定量的A、B混合物,将它溶于200 g热水中,然后冷却至20℃,若要使A析出而B不析出,则混合物中A、B的质量关系符合要求的是 。甲.A>20g,B=40g 乙.A≥20g, B≤40g 丙.A>20g,B<40g 丁.A≥20g,B<40g
④60℃时,将A、B两物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是:m(A) m(B) (填“﹥”、“﹦”或“﹤”)。
14.将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液,向其中加入一定质量的硫酸铜溶液,恰好完全反应,所得混合物总质量为109.8 g。计算:(1)反应产生沉淀的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
15、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2.0 g石灰石样品,把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数
1
2
3
4
5
稀盐酸的累计加入量
5.0g
10.0g
15.0g
20.0g
25.0 g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
0.3g
请计算:(1)2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ,石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
(2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)。
16.向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答:(1)OA段无沉淀产生,请写出反应的化学方程式 ;(2)加入镁粉的质量为 g;
(3)求产生氢气的质量是多少g?(4)求最终所得溶液的溶质质量分数?