初三化学中考专题探究题练习及答案 14页

专题十四 探究题 ‎1.莹莹同学是学校化学兴趣小组成员，她对家里的几种清洁剂进行了研究。下表是莹莹家的几种清洁剂的功能和有效成分。‎ ‎ 根据表中信息，请你和莹莹一起回答下列问题。‎ ‎ （1）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是 ‎ ‎ （2）莹莹同学在使用“洁厕灵”去除污垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，猜想洁厕灵的成分中可能含有酸。‎ ‎ ①为证实自己的猜想，莹莹从家中又找来两类不同的物质进行实验：（只写出药品和现象）‎ ‎ 实验一： ‎ ‎ 实验二： ‎ ‎ 经过以上实验，莹莹得出“洁厕灵”的有效成分中一定有酸的结论。‎ ‎②莹莹想试制一瓶“洁厕灵”，你认为盐酸、稀硫酸这两种酸中 更合适，理由是 ‎ ‎③结合上面对“洁厕灵”的了解，自使用时应注意： ‎ ‎（3）“洁厕灵”和“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2）。化学方程式为 ‎ ‎2.氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+ H2O= HCl+ HClO（次氯酸）。如图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。‎ ‎ （1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？ ‎ ‎（2）写出如图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。（提示：HClO+NaOH= NaClO+ H2O）‎ ‎ ‎ ‎（3）图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象。‎ ‎3.春节时，小阳发现很多小朋友在玩“擦擦炮”。小阳对“擦擦炮”引燃头的化学成分产生了浓厚的兴趣。他从资料上获悉：引燃头上通常含有S、KClO3、MnO2等物质中的一种或几种；KClO3可与NaNO2发生化学反应，反应方程式为：KClO3+3 NaNO2= KCl+3 NaNO3‎ ‎ 为验证引燃头成分，小阳进行了如下实验：‎ ‎ ①刮取引燃头，小心研碎，用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，残渣为灰黑色固体。‎ ‎②取适量过氧化氢溶液放入试管，再加入上述灰黑色固体少许，溶液中很快产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃。‎ ‎③往装有滤液的烧杯中加入过量NaNO2，搅拌后再加入AgNO3溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）灰黑色固体中含有 ，该固体在过氧化氢分解反应中起 作用。‎ ‎（2）步骤③中出现白色沉淀的原因（用化学方程式表示） ‎ ‎（3）小阳点燃“擦擦炮”时还闻到一股刺激性气味。‎ ‎ （4）据所有实验现象可知，“擦擦炮”引燃头的成分有 ‎ ‎4.同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。‎ ‎ 【推理假设】‎ ‎ 上述两种物质发生反应的化学方程式： ，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或HCl ‎【实验探究】‎ ‎ （一）确定废液中是否含有盐酸 ‎ （1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们可选用石蕊、Mg、 、 、‎ ‎ （不同类别的化合物）。‎ ‎ （2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸。‎ ‎ （二）确定废液中是否含有Na2CO3‎ ‎ 某同学选用 测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3‎ ‎ （三）废液处理，回收利用 ‎ 欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成对下列实验方案设计的评价 ‎5.某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存 不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计 了如右图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在 ‎27℃,101kPa下进行。‎ ‎ 实验步骤如下：‎ ‎ ①按图连接好装置；‎ ‎②用天平准确称取氢氧化钠样品m g，放入A中试管内，‎ 向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；‎ ‎③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞，反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液V mL；‎ ‎④计算氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ （1）准确判断氢氧化钠发生变质的实验现象是 ;‎ 写出氢氧化钠发生变质的化学方程式 ‎ ‎（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是： ‎ ‎（3）B中集气瓶装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是 ‎ ‎ ‎ ‎（4）判断实验步骤③中滴加的稀硫酸已过量的标志是 ‎ ‎（5）叙述检验氢氧化钠部分变质的方法：‎ ‎（6）用上述装置不能准确测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是 ‎ ‎（7）取10 g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数6%，向烧杯中加入100 g一定质量分数的稀盐酸（足量），则反应结束后烧杯内物质的总质量是 ‎ ‎6.某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配制表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用，于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。‎ ‎ 【猜想与假设】‎ ‎ 他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。‎ 生成氢氧化钠的化学方程式为 ‎ 对其他成分他们分别做出了如下猜想：‎ 小亮猜想：还可能有Na2CO3‎ 小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3‎ 你认为谁的猜想是错误的 ，理由是 ‎ 你还能做出的猜想是：还可能有 ‎ ‎【活动与探究】‎ 小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3‎ 请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想 ‎【反思】‎ ‎ 小强认为小亮的结论不严密，理由是 ‎ ‎7.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：‎ ‎【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？‎ ‎【获得信息】酸、碱、盐的实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。‎ ‎【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。‎ ‎【实验推断】‎ ‎（1）小丽取样滴加无色酚酞溶液溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液 ‎（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。‎ ‎（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 ‎ 小组同学谈论后一致认为还需要进行如下实验：‎ ‎【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红色。‎ ‎【实验结论】这瓶溶液是 ‎ ‎【探究启示】实验取完药品后应 ‎ ‎【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如下图所示，反应的实质表达式为：H++ OH-= H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 ‎ ‎ （填符号）‎ ‎ 实验中加入CaCl2溶液反应的实质表达式： （用化学符号表示）‎ ‎8.化学教师为了调动同学们探究的积极性，布置了一个探究任务：粉笔的成分是初中化学中常见的盐类，请同学们探究粉笔的化学成分。某兴趣小组进行以下探究实验。‎ ‎ 【提出猜想】（1）粉笔成分为氯化物；（2）粉笔成分为碳酸盐；（3）粉笔成分为硫酸盐。‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）取一段白色的粉笔（约1 g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100 mL蒸馏水充分搅拌，静置；‎ ‎（2）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加几滴酚酞，无明显现象。粉笔溶液（酸碱性）不可能呈 性；‎ ‎（3）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加盐酸溶液，无明显现象产生；‎ ‎（4）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀；‎ ‎（5）从烧杯中取少许上层清液注入试管，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。‎ ‎【实验判断】根据探究实验中出现的现象，请做出粉笔化学成分可能的合理判断。‎ ‎（6）写出粉笔的主要化学成分 ‎ ‎（7）写出【实验探究】（4）中化学反应的化学方程式 ‎ ‎（8）写出【实验探究】（5）中化学反应的化学方程式 ‎ ‎9.据报道，我国最大的海水淡化研发和制造基地将在我市滨海新区建成。海水是化工原料的主要来源之一，下面是工业上对海水综合利用的示意图：‎ ‎ 某校化学兴趣小组的同学对海水的有关问题进行了探究：‎ ‎ （1）甲同学查资料获知：石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，Ca(OH)2可用高温煅烧海滩贝克（主要成分CaCO3）等反应制得，请写出制备Ca(OH)2过程中所发生的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎ （2）乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体。（此题中微溶物视为可溶物）‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ①写出乙同学所加的试剂A是 ‎ ‎②白色固体Ⅱ的成分是 ；白色固体Ⅲ的成分是 ‎ ‎③加入适量B溶液的作用是除去 ‎ ‎10.某校化学小组同学从家里带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。老师从中取出3种物质，研磨混合均匀，让同学们检验其成分。他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。‎ ‎ （1）小组同学用5种已知物做性质实验。每次取样方法如下图所示：‎ ‎ 5种已知物的实验记录：‎ ‎ 根据上述实验记录回答：‎ ‎ ①该洗衣粉溶液pH 7（填“>”“<”或“=”）‎ ‎②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式 ‎ ‎ （2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。未知粉末的实验记录：‎ ‎ 参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：未知粉末中一定含有的两种物质是 ‎ 和 ，还含有的第三种物质是 或 ，请你设计检验第三种物质的实验方案 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎11.小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁质容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。‎ ‎ 小明根据初中学过的科学知识，认为铁质容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁质容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。‎ ‎ 提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。‎ ‎ 下表是小明的实验步骤和现象记录：‎ ‎ 回顾与解释：‎ ‎ （1）小明认为铁质容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸，理由是 ‎ ‎（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止 （填写离子符号）的干扰。‎ ‎（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是 ‎ ‎（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教化学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸跟离子（AlO2-）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式： ‎ ‎12.在查阅资料时，小明得知CO2在高温条件下能与木炭反应生成CO。他决定对该反应进行探究。‎ ‎ 【提出问题】CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO ‎【实验探究】小明设计了下图的实验方案，并进行实验。‎ ‎ ‎ ‎（1）A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为 ‎ ‎（2）B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体。C中装有浓硫酸，其作用是 ‎ ‎（3）E中装入氢氧化钠溶液的作用是 ‎ ‎【实验结论】经检验F处的气体为CO。结论：CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO ‎【实验反思】‎ ‎（4）有同学对A 装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ‎ ‎【实验拓展】‎ ‎ （5）撤去B，按A→C→D→E顺序连接。然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应的化学方程式为① 。此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的生成物，还需要补充和完善的实验是② ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎13.某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如下图所示的两个实验。‎ ‎ （1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是 ，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。写出B试管中发生反应的化学方程式： ‎ ‎ （2）实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一只洁净烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现象的化学方程式： 。‎ ‎ 小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对过滤中的溶质成分展开了探究，请你一起参与。‎ ‎ 【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠 ‎ 猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠 ‎ 猜想3：滤液中的溶质是 ‎ ‎【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。‎ ‎14.某研究性学习小组为研究镁与水的反应，设计如下实验：‎ ‎ 步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。‎ ‎ 步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何变化。‎ ‎ 步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。‎ ‎ （1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是 ‎ ‎ （2）某些活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成碱的碱性越强。某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞溶液，观察到镁条的周围有明显的红色出现（此时难溶性物质有微量溶解）。该反应的化学方程式 ‎ ‎ （3）步骤2和步骤3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因数是 ‎ ‎ （4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是 ‎ ‎ ‎ ‎15.实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用。实验后进行废液处理，处理过程为：将A与B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中。‎ ‎ （1）向A中滴加无色酚酞溶液中，溶液颜色为 色。‎ ‎（2）A和B混合后，溶液中一定没有 ‎ ‎ A. NaCl B. HCl C. NaOH ‎（3）C和D混合时发生反应的化学方程式为 ‎ ‎（4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究。‎ ‎ 【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？‎ ‎【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。‎ ‎【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有 ‎ ‎【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质 ‎（5）为实现绿色排放（溶液显中性），应对废液再进行的操作是 ‎ ‎16.某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。‎ ‎ （1）探究稀硫酸与氢氧化钠的反应：‎ ‎ 当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为 ‎ ‎ （2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：‎ ‎ 根据上述反应过程中溶液变为无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：‎ ‎ 上述设计的实验方案中，正确的是： （填写“方案一”或“方案二”）‎ ‎ 另外一个实验方案错误的原因是： ‎ ‎ 请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 ‎ ‎ 小明认为NaOH溶液和H2SO4溶液混合时没有明显现象，无法说明两者是否发生了反应。‎ ‎①他设计下图实验证明两者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液。请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”“足量”等指明试剂的用量。‎ ‎②如果把CuSO4溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明两者发生了反应，这种试剂是 ‎ ‎17.某化学兴趣小组的同学，在实验室发现四瓶标签破损的无色溶液（如下图所示），其中A、B试剂瓶标签部分破损，C、D试剂瓶标签完全破损。根据查阅药品记录表可知，A、B、C、D分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。在老师的指导下，化学兴趣小组同学进行了下述实验。‎ ‎ 老师给准备的试剂有：稀盐酸、NaHCO3溶液和酚酞试液 ‎ （1）分别取A、B、C、D溶液于4支试管中，向其中分别滴加酚酞溶液，发现A、B、C溶液变红，说明这3种溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。由该实验可确定的溶液为 （填试剂瓶序号及相应的溶液名称）‎ ‎（2）分别取A、B溶液于两支试管中，加入足量的稀盐酸，发现均有气泡产生，小组同学利用上述共计7种试剂，经过下述实验最终确定了这两份溶液的成分。‎ 写出B溶液中加入足量的稀盐酸的反应方程式: ‎ ‎（3）取C溶液于试管中，逐滴加入一定量的NaHCO3溶液，充分反应，观察到溶液变浑浊，过滤，滤液中除了H+外，还含有较大量的阳离子是 （填离子符号）‎ ‎ 查阅资料可知：Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+ H2O；NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+ H2O ‎18.在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。同学们想探究滤液中溶质的组成，请你一同参与探究并回答问题：‎ ‎【查阅资料】氯化钠，氯化钡溶液呈中性 请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式 ‎ ‎【提出猜想】‎ 猜想1：滤液中溶质是NaCl 猜想2：滤液中溶质是NaCl和 （填化学式）的混合物 猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物 ‎【实验探究】‎ ‎（1）取少量滤液于试管中，滴加2—3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想 不成立 ‎（2）另取少量滤液于另一试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 （填实验现象）证明猜想2成立 ‎【问题讨论】‎ ‎ 甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液，你认为甲同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的。‎ ‎19.小刚在化学实验室发现，盛放有NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：‎ ‎ ①可能是NaOH ②可能是Na2CO3 ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物 ‎ 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。‎ ‎ （1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH ‎ 请判断小军所得结论是否正确， （填“正确”或“不正确”）。并简述理由：‎ ‎ ‎ ‎ （2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀生成。由此判断白色粉末中含有 ；‎ 为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为 她接下来还应进行的实验是 ；‎ ‎ 在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？ （填“可行”或“不可行”）。请简述理由 。‎ ‎20.同学们用Na2CO3溶液与浓HCl来研究简易灭火器的反应 原理时，对废液的成分进行探究。‎ ‎ 【推理假设】上述两物质反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎ 由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。‎ ‎【实验探究】‎ ‎ （1）确定废液中是否含有盐酸；‎ ‎ ①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图上所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的 溶液。‎ ‎②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸。‎ ‎ （2）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。‎ ‎ （3）拓展运用：按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，加入适量的X溶液，请写出X溶液与BaCl2发生反应的化学方程式： ‎ ‎1.（1）产生大量的气体 （2）①实验一：将旧电池中的锌皮放入洁厕灵中，产生气体且气体可燃 实验二：将生锈的铁钉放入洁厕灵中，铁锈消失，溶液变为黄色 ②盐酸 硫酸与水垢反应会生成微溶的硫酸钙，阻碍反应继续进行 ③注意安全，不能沾到皮肤或衣服上 （3）NaClO+2HCl= NaCl+ H2O+Cl2↑‎ ‎2.（1）用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘入鼻孔 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）具有漂白性的可能有盐酸和次氯酸 取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色 ‎3.（1）MnO2 催化 （2）KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ （4）S、KClO3、MnO2‎ ‎4. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （一）（1）CuO、CaCO3、Cu(OH)2 （2）无明显现象 ‎（二）pH试纸 （三）一：不行，引进新杂质；二：可行，HCl具有挥发性 ‎5.（1）A中有气泡产生 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）检查装置的气密性 （3）避免二氧化碳溶解在水里而消耗，造成测定结果偏低 （4）继续滴加稀硫酸无气泡产生 （5）氯化钙溶液、酚酞溶液、溶液变红 （6）氢氧化钠样品中除了碳酸钠还有水 （7）107.8g ‎6.（1）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 小强 Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2‎ ‎（2）取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有Ca(OH)2‎ ‎（3）滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡 ‎7.（1）氯化钠；气泡；露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠 ‎（2）完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰 （3）NaOH溶液 （4）立即盖好瓶盖 （5）Cl-、Na+ Ca2++ CO32-= CaCO3↓‎ ‎8.（2）碱 （6）CaSO4（7）CaSO4+ Na2CO3= CaCO3↓+ Na2SO4（8）CaSO4+ BaCl2= BaSO4↓+ CaCl2‎ ‎9.（1）CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）①Na2CO3 ②Mg(OH)2 CaCO3、BaCO3③过量的氢氧化钠 过量的碳酸钠 ‎10.（1）> Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）洗衣粉和淀粉 水垢和纯碱 取未知粉末于烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤。向滤液中加入稀盐酸，若有大量气体逸出，则第三种物质是纯碱；若无大量气体逸出，则第三种物质是水垢 ‎11.（1）铁能和稀硫酸或盐酸反应（2）CO32-（3）NaOH（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 H2↑‎ ‎12.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）吸水作干燥剂 （3）吸收多余的二氧化碳（4）可通过控制加酸的量，控制产生气体的快慢；同时小试管中充满盐酸，可起到液封的作用 ‎ （5）①2H2O22H2O+O2↑ ②在D、E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成；再在F处点燃气体，若产生蓝色火焰，且在火焰上方罩一内壁涂有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则证明有CO生成。‎ ‎13.（1）有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓‎ ‎ 氯化钠和氯化钙 加入适量的稀盐酸；产生气泡；猜想2正确 ‎14.（1）除去表面的氧化膜 （2）Mg+2H2OMg(OH)2+ H2↑ （3）温度 ‎（4）有气泡产生，溶液中产生蓝色沉淀 ‎15.（1）无 （2）b （3）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ （4）CaCO3、NaOH、NaCl ‎ 实验操作：①取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸②取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液。现象与结论：若有气泡产生，则含碳酸钠；若有沉淀产生，则含氢氧化钙；若两支试管均无现象，两种物质均没有。 （5）滴加盐酸至中性 ‎16.（1）红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）方案二 氯化钡溶液与反应后溶液中的硫酸钠反应也产生白色沉淀 锌粒 有气泡产生则硫酸过量 ‎ ‎①足量的H2SO4 少量的CuSO4 ②石蕊 ‎17.（1）碱性 C：石灰水，D：CaCl2溶液 （2）①过量的D ②酚酞溶液 A:滤液无明显变化 B:滤液变为红色 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）Na+‎ ‎18.Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ BaCl2 3 产生白色沉淀 能 ‎19.（1）不正确 因为Na2CO3的水溶液也呈碱性 （2）Na2CO3 取上层清液，滴加无色酚酞溶液，观察现象 不行 如果换成Ba(OH)2溶液，就不能鉴别是否含有NaOH ‎20. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1）石蕊试液；无明显现象 （2）稀盐酸；蒸发结晶；氯化钠中混有硝酸钠杂质 （3）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓‎