（淄博专版）2020届中考化学复习 第4部分 考前验收卷 5页

淄博市2019年初中学业水平考试考前验收卷 ‎(满分：55分　时间：60分钟)‎ 第Ⅰ卷(选择题　共20分)‎ 一、选择题(本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．根据所学知识和生活经验判断，下列属于化学变化的是(　 　)‎ A．裁剪布匹制衣 B．烈日下的车胎爆炸 C．蒸熟馒头 D．瓦罐破碎 ‎2．水是生命之源，请节约用水。下列关于水的说法错误的是(　 　)‎ A．水通过三态变化，实现了自身的天然循环 B．对于静置、过滤、吸附、蒸馏等净水操作中，单一操作净化程度最高的是蒸馏 C．农业上大量使用农药、化肥会对水体产生污染 D．矿泉水中只含有水分子，不含其他粒子 ‎3．下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是(　 　)‎ A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升 B．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大 C．积极倡导“低碳”行动的目的是消除大气温室效应 D．大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定 ‎4．“分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是(　 　)‎ 选项 甲 乙 丙 丁 A 氧化物 NO H2O2‎ CuO B 污染物 CO2‎ PM2.5‎ SO2‎ C 有机物 CH4‎ CO C2H5OH D 纯净物 空气 盐酸 CaCO3‎ ‎5.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示不正确的是(　 　)‎ ‎6．下列图示中的“错误操作”与“可能产生的后果”对应不一致的是(　 　)‎ ‎7．实验室里保存下列试剂，对其保存的方法和理由的描述错误的是(　 　)‎ 选项 试剂 保存方法 理由 A 白磷 保存在水中 在空气中易自燃 B 浓硫酸 密封在试剂瓶中 在空气中易吸水 C 生石灰 放在烧杯中即可 不与空气反应 D 硝酸银溶液 保存在棕色试剂瓶中 见光易分解 ‎8.如图为某矿泉水标签内容。下列说法正确的是(　 　)‎ 5‎ A．偏硅酸属于氧化物 B．所含氯化钙的化学式为CaCl C．偏硅酸中硅元素的化合价为＋4价 D．该矿泉水中，含量最多的物质是钙 ‎9．‎2018年6月5日是第47个世界环境日，主题是“塑战速决”。下列措施正确的是(　　)‎ A．回收利用各种废弃塑料 B．将塑料垃圾就地焚烧 C．将塑料垃圾就地填埋 D．将塑料垃圾随意丢弃 ‎10．下列化学方程式书写正确的是(　 　)‎ A．Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO4 ‎ B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ C．Fe＋2AgCl===2Ag＋FeCl2 ‎ D．4Fe＋3O22Fe2O3‎ ‎11．如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息正确的是(　 　)‎ A．该反应说明水是由氢气和氧气组成的 B．生成物中有一种单质和一种化合物 C．反应前后分子和原子的种类均不变 D．化学变化中分子可分为原子，原子可结合成新的分子 ‎12．下列鉴别物质的方法不能达到预期目的的是(　 　)‎ A．用二氧化锰鉴别蒸馏水和双氧水 B．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 C．用稀硫酸鉴别铁粉和碳粉 D．用硫酸铜溶液鉴别氯化钡溶液和氢氧化钠溶液 ‎13．下列涉及学科观点的有关说法正确的是(　 　)‎ A．转化观：氧气和水在一定条件下可相互转化 B．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 C．结构观：氯原子和氯离子的核外电子数不同，属于不同种元素 D．守恒观：10 mL质量分数40%的硫酸，加10 mL水后所得溶液的溶质质量分数不变 ‎14．下列各组物质间的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是(　 　)‎ A．铁片和稀盐酸 B．氧化铜和稀硫酸 ‎ C．烧碱溶液和稀盐酸 D．氢氧化镁与稀盐酸 ‎ ‎15．除去物质中混有的少量杂质，下列各项所选试剂和操作方法不正确的是(　 　)‎ 选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A Na2CO3溶液 Na2SO4溶液 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 B H2‎ HCl 通过足量的NaOH溶液、浓硫酸 C NaCl固体 细沙 加入足量的水溶解，过滤，蒸发 D 铁粉 Fe2O3‎ 高温条件下通入CO 第Ⅱ卷(非选择题　共35分)‎ 二、理解与应用(本题包括4个小题，共15分)‎ ‎16．(3分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。请回答下列问题：‎ ‎(1)水在自然界中广泛存在，科学家预言，21世纪的主要“绿色”能源将从水中获得，该能源是__________。‎ ‎(2)为减少污染、提高煤的利用率，可将碳在高温条件下与水蒸气反应将其转化为可燃性气体。‎ ‎①该反应的化学方程式是___________________________________‎ 5‎ ‎________________________________________________________；‎ ‎②“绿色化学”的特点之一是“零排放”。将这两种可燃性气体在一定条件下按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，下列产物不符合这一要求的是________(填序号)。‎ A．甲醇(CH4O) B．甲醛(CH2O)‎ C．乙醇(C2H6O) D．乙醛(C2H4O)‎ ‎17．(4分)人类应合理利用和开发金属资源。金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。‎ ‎(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是__________________‎ ‎_______________________(写出反应的化学方程式)。‎ ‎(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜 ______(填“大”或“小”)。‎ ‎(3)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的金属是________(写化学式，下同)，滤液中一定含有的溶质是_________________________‎ ‎_____________。‎ ‎18．(4分)铝是日常生活中常见的物质。‎ ‎(1)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为________。‎ ‎(2)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于______(填字母序号)。‎ A．单质 B．氧化物 ‎ C．碱 D．盐 ‎(3)工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，同时还生成一种单质气体，写出该反应的化学方程式_____________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(4)医疗上通常用含氢氧化镁的药物来代替含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，写出该反应的化学方程式_____________________________。‎ ‎19．(4分)如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：‎ ‎(1)t‎2 ℃‎时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是______________。‎ ‎(2)有t‎1 ℃‎时A的饱和溶液‎80 g，其中A的质量为____________。‎ ‎(3)把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______。‎ Ⅰ.溶剂的质量一定变小 Ⅱ.溶质的质量可能不变 Ⅲ.溶质的质量分数一定变大 Ⅳ.溶质的质量一定变大 ‎(4)将t‎3 ℃‎时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t‎1 ℃‎后，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是______________。‎ 三、实验与探究(本题包括2个小题，共14分)‎ ‎20．(7分)如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验，其中A装置的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳，据图回答下列问题：‎ 5‎ ‎(1)写出装置A、B玻璃管中发生反应的化学方程式__________________________________________________________、‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(2)实验过程中，应先点燃______装置中的酒精喷灯，原因是__________________________________________________________。‎ ‎(3)要验证B中产生的CO2，还需要在A、B之间增加______装置(填“D”或“E”)，C装置中的现象是____________________。‎ ‎(4)整套装置还有一个明显的不足之处是____________________。‎ ‎21．(7分)化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：‎ ‎　‎ ‎(1)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法的选择无关的是______(填序号)。‎ A．颜色 B．密度 C．溶解性 D．是否与氧气反应 ‎(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________________________________________________________，选用的发生装置为______(填序号，下同)。向漏斗中倾倒二氧化碳，燃着的蜡烛自下而上熄灭，由此说明二氧化碳的物理性质是________________，化学性质是______________________。‎ ‎(3)氮气在很多领域用途广泛。工业上制氮气的方法是________________。实验室用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制取氮气。实验室制取氮气应选择的发生装置是______。‎ 四、分析与计算(本题包括1个小题，共6分)‎ ‎22．(6分)小明家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量。现取该纯碱样品‎8 g，加入‎136.7 g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了‎2.2 g气体。试计算：‎ ‎(1)反应后所得溶液的质量。‎ ‎(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。‎ 参考答案 ‎1．C　2.D　3.D　4.A　5.A　6.D　7.C　8.C　9.A　10.B　11.D　12.B　13.A　14.C　15.A ‎16．(1)氢能源　(2)①C＋H2OCO＋H2　②CD ‎17．(1)4Al＋3O2===2Al2O3　(2)大 ‎(3)Ag　Al(NO3)3、Fe(NO3)2‎ ‎18．(1)13　(2)B ‎(3)2Al2O34Al＋3O2↑‎ ‎(4)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ‎19．(1)A＝B＞C　(2)‎16 g　(3)Ⅱ　(4)C＜A＜B ‎20．(1)C＋CO22CO　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2‎ ‎(2)A　要先向装置B中通入一氧化碳，排净其中的空气，以免加热时发生爆炸 ‎(3)E　澄清石灰水变浑浊 ‎(4)没有尾气处理装置 ‎21．(1)A　(2)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O　B　密度比空气大　不燃烧也不支持燃烧 ‎(3)分离液态空气　A ‎22．解：(1)反应后所得溶液的质量为‎8 g＋‎136.7 g－‎2.2 g＝‎142.5 g。‎ ‎(2)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。‎ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎106　　　　　　　　 　 　44‎ 5‎ x　　　　　　　　　　　　‎2.2 g ‎ ＝ ‎ x＝‎‎5.3 g 所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝66.25%‎ 答：(1)反应后所得溶液的质量为‎142.5 g。‎ ‎(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为66.25%。‎ 5‎