广州市中考化学真题试题 7页

‎2018年广州市中考化学试卷 化学 ‎ 本试卷分为选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间80分钟 注意事项 ‎ 1．答卷前,考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名;同时填写考点考场号、座位号,再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。‎ ‎ 2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后涂其他答案标号;不能答在试卷上。‎ ‎ 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域 内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,改动的答案也不能超出指定的区域;不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。‎ ‎4．考生必须保持答题卡的整洁,考试结束时,将本试卷和答题卡一并交回。‎ ‎5.全卷共三大题29小题,请考生检查题数。 ‎ 相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Co59 Cu64‎ 第一部分 选择题(共40分)‎ 一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)‎ ‎ 注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的,均不给分 ‎1.下列关于空气的说法正确的是 ‎ A.空气中的氮气约占总体积的21%‎ B．空气中的氧气能支持燃烧 C．空气中的稀有气体没有任何用途 D.空气中的二氧化碳会造成酸雨 ‎2.下列属于物理变化的是 ‎ A.铁锅生锈 B.蜡烛燃烧 C.粮食酿酒 D.水结成冰 ‎3.生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是 A.汽车轮胎 B.台灯塑料底座 C.不锈钢水龙头 D.有机玻璃标牌 ‎4.右图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是 ‎ A.该粒子有12个质子 ‎ B.该粒子有2个电子层 ‎ C.该粒子属于非金属元素 D.该粒子已达到相对稳定结构 ‎5.下列有关水的说法不正确的是 ‎ A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 ‎ B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C.水中有异味时可加入活性炭除味 D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化 ‎6.下列有关金刚石、石墨的说法正确的是 ‎ A.都是由碳元素组成 B.都是黑色固体 ‎ C.都能导电 D.硬度都很大 ‎7.下列说法正确的是 ‎ A.石油是一种混合物 B.可燃冰是可再生能源 ‎ C.煤燃烧时只生成二氧化碳 D.“西气东输”的“气”是指氢气 ‎8.下列操作中不正确的是 ‎ A.熄灭酒精灯 B.闻药品气味 C.读出液体体积 D.稀释浓硫酸 ‎9.下列物质属于碱的是 ‎ ‎ A. H2O B. NaHCO3‎ C.Ca(OH)2 D.H3BO3‎ ‎10.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是 ‎ A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g ‎ B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出 ‎ C.KCl的溶解度比NaC1的大 ‎ D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大 ‎11.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 ‎ A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g ‎ B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16‎ ‎ D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数 ‎ 12.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是 ‎ ‎ A．比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 B．探究MnO2能否加快H2O2分解 C．验证燃烧需要温度达到着火点 D．探究CO2对铜生锈是否有影响 ‎13.下列反应没有明显现象的是 ‎ A.氧化铁与稀盐酸反应 ‎ B.稀盐酸与澄清石灰水反应氧化钙与水反应 C．氧化钙与水反应 D.铝丝与硝酸银溶液反应 ‎14.下列清洁用品中碱性最强的是 ‎ A.厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8 C．肥皂Ph=10 D.炉具清洁剂pH=13‎ ‎15.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z ‎ 16.下列关于化肥的说法不正确的是 ‎ A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B．氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料 C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气 D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 ‎17.下列描述不正确的是 ‎ A.CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风 B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用 ‎ C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用 D.CH4在空气中燃烧是化合反应 ‎18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是 A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 ‎ C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 ‎ D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应 ‎19.下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是 ‎　‎ 实验操作 现象 结论 A 常温下,将硫放入氧气中 剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰 硫能与氧气反应 B 向某无色溶液中滴入CaCl2溶液 ‎　有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐 C 向CaCO3中滴加稀盐酸 ‎　有气泡产生 盐酸易挥发 D 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮 ‎　小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自由移动的离子 ‎20.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的 ‎ A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 ‎ B.CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶 ‎ C.CuO(C)：在空气中充分灼烧 ‎ D.MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤 ‎ ‎ 第二部分 非选择题 (共60分)‎ 二、(本题包括5小题,共30分)‎ ‎ 21．(2分)从微观的角度回答下列问题 ‎ (1) C70表示一个 (填“分子”、“原子”或“离子”)‎ ‎ (2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时， 。‎ ‎22.(7分)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。 ‎ ‎ (1)KMnO4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂 ‎(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：‎ ‎①C + O2CO2；② ；③ 。‎ ‎ (3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4; ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2‎ 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是 ‎ 。‎ ‎23.(5分)某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验：‎ ‎ 步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。‎ ‎ 步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。‎ ‎ (1)步骤Ⅱ中产生的气泡是 (填化学式)‎ ‎(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是 ，可能含有的是 。‎ ‎(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是 。‎ ‎24．(9分)金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件 (1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO ，Co2O3 。‎ ‎(2)酸浸时钻的氧化物发生如下反 ‎ 反应I CoO+H2SO4===CoSO4+H2O ‎ 反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO ===4CoSO4+O2↑+4H2O ‎ 反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4‎ ‎①反应后溶液中含钻元素的微粒是 (填化学符号)‎ ‎ ②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4 g(用含a、b的式子表示)‎ ‎  (3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：‎ ‎①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响 ；‎ ‎②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率 ；‎ ‎③工业生产中采用实验  (填编号)的提取条件更合理。‎ ‎25.(7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下 ‎(1)推测草酸的化学式是 ；‎ ‎ (2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 ‎ ‎ (3) “操作A”的名称是  实验室常用的研磨仪器是 ；‎ ‎ (4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。‎ ‎ ‎ 三、(本题包括4小题,共30分)‎ ‎ 26.(4分)下图是几项基本实验操作的示意图 加热液体 蒸发结晶 测定溶液pH ‎(1)仪器X的名称是 ;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的 ；‎ ‎(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当 ，停止加热；‎ ‎(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上， ，读出pH。‎ ‎27.(8分)下图是实验室制备气体的部分装置 ‎(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验 ‎①该方法制得O2的化学方程式是 。‎ ‎ ②可选用 和 (填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后 ，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好 ‎(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 ‎ ①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用 (填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。实验过程是:组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——> ——>点燃。‎ ‎ ②电解水也可制得H2。装置如图F， 管中产生的是氢气 ‎ ③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是 。‎ ‎ A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应 ‎ B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水 ‎ C.利用煤燃烧发电,再电解水 ‎ D.利用风能、水力发电,再电解水 ‎28.(8分)室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：‎ 步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃)‎ ‎　0‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度(g)‎ ‎　69.2‎ ‎74.5‎ ‎76.4‎ ‎81.8‎ ‎85.5‎ ‎89.4‎ ‎98.0‎ ‎ 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。‎ 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。‎ 步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。‎ 根据以上信息,回答下列问题：‎ ‎ (1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。‎ ‎①计算需称取CuCl2的质量是 g。‎ ‎ ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中， （填操作名称）， 直至固体完全溶解。‎ ‎ (2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是 。‎ ‎ A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 ‎ B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 ‎ C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 ‎ (3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。‎ ‎ ‎ ‎29.(10分)硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是: NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜 ‎ 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ‎　①能够与含Ba2+的 盐反应 ‎ ‎ ‎　取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入 BaCl2溶液,如果观察到 ，‎ 则预测成立 ‎　②能够与 ‎ ‎(填物质类别)反应 ‎ ‎ ‎ ，‎ 如果观察到 ，则预测成立。‎ ‎　③能够与 ‎ ‎ (填物质类别)反应 ‎ ‎ ‎ ，‎ 如果观察到 ，则预测成立。‎ ‎ ‎