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  • 2021-05-13 发布

中考化学我们身边的物质综合4气体流程图试题无答案

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我们身边的物质 ‎(2018•赤峰) 小刚同学在学习化学知识后,知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。 【提出问题】菜窖内气体的成分是什么? 【查阅资料】蔬菜在一定条件下发酵生成气体,其成分可能含有CO2、CH4等。 【猜想与假设】小刚认为菜窖内的气体含有CO2和CH4。 【实验探究】他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验 (1)若装量A中澄清石灰水变浑浊,证明气体样品中含有 ‎ ‎ ‎ (2)装置B内发生反应的化学方程式为 ‎ ‎ ‎ (3)装置D内浓硫酸的作用是 ‎ ‎ ‎ (4)E处观察到干燥冷烧杯内壁有 ‎ ‎ 出现,待火焰熄灭后,把烧杯迅速倒转过来,立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡,石灰水变浑浊,证明气体样品中含有 ‎ ‎ ‎。E处气体燃烧的化学方程式为 ‎ ‎ ‎ 【实验结论】气体样品中含有CO2和CH4,小刚的猜想正确。 【反思与评价】 (5)小强观察上述实验装置发现:装置A和装置C完全相同,他认为可以取消装置C.你是否认同 ‎ ‎ ‎(填“认同”或“不认同”)理由是 ‎ ‎ ‎。 (6)根据上述实验探究结果,气体样品中含有CO2,由于二氧化碳 ‎ ‎ ‎,所以进入久未开启的菜窖前,应向菜窖内通入大量的空气。 ‎ ‎(2018•曲靖) 某探究小组的同学通过查阅资料得知:在加热条件下,镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣,他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热,迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分,他们进行如下探究: 【查阅资料】 (1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体,每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。 (2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。 (3)氨气是一种极易溶于水的气体,能与酸反应。 【提出问题】该气体成分是什么? 【做出猜想】猜想一:H2和N2 猜想二:N2和NH3 猜想三:‎ ‎ ‎ ‎ 【进行实验】 步骤一:小组同学闻气体气味,发现该气体有刺激性气味。则猜想 ‎ ‎ 不成立。 步骤二:同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去 ‎ ‎ ‎,再将剩余气体依次通入B、C、D装置中,一会儿后,加热试管中的氧化铜,观察到B中溶液不变色,C中无明显现象,D中黑色粉末变成红色固体,试管口有小水珠。装置C的作用是 ‎ ‎ ‎(合理即可),装置D中发生反应的化学方程式为 ‎ ‎ ‎。 【得出结论】猜想 ‎ ‎ 成立。 【拓展延伸】经过讨论,小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行?‎ ‎ ‎ ‎(填“可行”或“不可行”)。 ‎ ‎(2018•绥化) 实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。 已知:①该装置气密性良好,A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质 ②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物 ③加热条件下,纯碱稳定不分解,小苏打易分解,反应的化学方程式为: 2NaHCO3‎ NaCO3+H2O+CO2↑ 探究过程如下: ‎ Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量,分别为:m、m1、m2; Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中,按图连接好装置,关闭弹簧夹,给玻璃管加热 Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应,打开弹簧夹通空气,再熄灭酒精灯,直到玻璃管冷却 Ⅳ.再次称量装置C、D的质量,分别为m3、m4 请回答下列问题 (1)装置A中碱石灰的作用是 ‎ ‎ ‎ (2)装置C中所装药品为 ‎ ‎ ‎ (3)装置D中发生反应的化学方程式为 ‎ ‎ ‎ (4)装置E的作用 ‎ ‎ ‎ (5)依据实验所得数据计算,该样品中小苏打的质量分数为 ‎ ‎ ‎(用相关字母表示)。 (6)误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数 ‎ ‎ ‎(填“偏大”“偏小”或“准确”),理由是 ‎ ‎ ‎。 ‎ ‎(18昆明)27.(7分)我国西北地区有很多咸水湖,其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱,夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。‎ ‎【提出问题】该湖盐样品的成分是什么?‎ ‎【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3,夏天晒盐的“盐”指NaCl。‎ ‎【猜想与假设】猜想一:Na2CO3‎ 猜想二:NaCl 猜想三:Na2CO3和NaCl ‎【实验探究】‎ 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品于试管中,加适量水溶解后,加入过量稀HNO3‎ 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎①猜想   不成立 实验二 ‎②向实验一所得的溶液中加入适量的   ‎ ‎③   ‎ 猜想三成立 ‎【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数,小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。‎ ‎(1)反应结束之后通入空气的目的是   。‎ ‎(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是   (用方程式表示)。‎ ‎(3)实验结束后测得装置D增重0.44g,则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为   %(保留一位小数)。‎ ‎(18张家界)16.某化学学习小组的同学在学习了《常见的酸》以后,对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。他们在老师指导下对蚁酸进行探究。‎ ‎【查阅资料】蚁酸的主要成分是甲酸,甲酸的化学式为HCOOH;甲酸溶于水,在一定条件下发生分解反应生成两种氧化物。‎ ‎【提出问题】甲酸溶液是否具有酸性?‎ ‎【实验与结论】向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液颜色变成 红色,说明甲酸溶液显    性。‎ ‎【提出问题】甲酸分解生成的两种氧化物是什么?‎ ‎【推断与猜想】‎ ‎⑴小组同学根据甲酸中含有氢元素,推测出生成物中含有水。‎ ‎⑵他们对另一种氧化物提出两种猜想:‎ 猜想①:二氧化碳;猜想②:一氧化碳。‎ ‎【实验与结论】‎ 为了证明自己的猜想,他们将甲酸分解产生的气体通过如下图所示的装置(铁架台已略去)。‎ 观察到的实验现象如下:‎ Ⅰ.装置A中澄清石灰水无明显变化。‎ Ⅱ.装置C中的黑色粉末变红色。‎ Ⅲ. 装置D中澄清石灰水变浑浊。‎ ‎【实验结论】甲酸具有酸性,在一定条件下分解生成水和    。‎ ‎【拓展延伸】人被蚊虫叮咬后,在其叮咬处涂抹  可减轻痛痒。‎ ‎(18武汉)30.(6分)实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品,为测定其中碳酸氢铵的质量分数,某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好,装置B、C中所装药品均足量,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解,反应的化学方程式为: NHHCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,NH3能被酸溶液吸收。‎ 部分实验步骤如下:‎ I.打开弹簧夹,通入段时间的氮气;‎ II.关闭弹簧夹,给碳酸氢铵样品加热;‎ III.当样品反应完全,……再停止加热,直到玻璃管冷却;‎ V.实验完毕,测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)NH4HCO3属于____(选填 “氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”);装置B中盛放的液体是_____。‎ ‎(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。‎ ‎(3)步骤III中,停止加热前应进行的操作是___________。‎ ‎(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。‎ ‎(18江西)23、(10分)甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点,是一种新型甜味剂,我国是全国最主要的生产国,实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成,进行如下实验:‎ ‎[提出猜想] 甜叶菊苷由什么元素组成?‎ ‎[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按图进行操作,并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置与火焰上方。‎ ‎[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨,原因是____________________________。经改进试验后,检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水,由此确定甜叶菊苷中一定含有碳,氢元素。‎ ‎[继续探究]为了进步确定其元素组成。利用下图进行实验。(已知:装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳)‎ ‎(1)是眼前要通一会儿氮气,目的是_________________。‎ ‎(2) A装置中发生反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎[数据记录]‎4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后,D装置增重‎27g, E装置增重‎8.36g。(产物被完全吸收)‎ ‎[分析与结论]数据分析: ‎4.02g 甜叶菊苷中氧元素的质量为___g,由此可以确定甜叶菊苷是由碳,氢,氧元素组成。‎ ‎[反思评价]若没有F装置,对氧元素质量测定结果的影响是_____________。 (填“偏大”。“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(18杭州)29.(8分)碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z]是制备功能材料ZnO的原料,其化学反应表达式为: Znx(OH)y(CO3)z ZnO+CO2↑+H2O(x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好,药品足量,实验操作正确):‎ ‎(1)图甲中装置B的作用是___________。‎ ‎(2)查阅资料发现在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品,剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时,热分解装置的温度至少要达到______℃(选填“‎200”‎、“‎300”‎或“‎100”‎)。‎ ‎(3)部分实验步骤为:“……加热前先通人N2排尽装置内的空气,关闭通入N2的活塞,……控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据_____现象判断碱式碳酸锌样品已完 ‎(18德阳)31.(10分)草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀:H2C2O4+Ca(OH)2 === CaC2O4↓+2H2O。‎ A B C 请回答下列问题:‎ ‎(1)甲组同学按照如右图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。仪器a的名称是 。装置B的主要作用是 。装置C中有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊。由此可知草酸晶体分解的产物中一定有 。‎ ‎(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。‎ ‎①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→( )→( )→( )→I→D→H。‎ ‎②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化,欲证明草酸晶体分解的产物中有CO,乙组同学需要两次使用装置D,其现象分别是 。‎ ‎(18济宁)16. (1)(5分)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验,认真查阅资料并做出以下准备。‎ 资科准备:  ‎ I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性。‎ II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+ 3CuO3Cu+N2+3H2O 实验准备:‎ ‎   ‎ 请回答:‎ ‎①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的,装置A、B、D、E的正确连接顺序________  (填序号);  ‎ ‎②装置A中发生反应的化学方程式_____________;‎ ‎③装置B观察到的现象________,装置E的作用_____________;‎ ‎④装置A产生的气体通人装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变监色,原因是________。‎ ‎(2)(6分)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂,从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液,设计并进行以下实验。请你补齐实验内容:‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎ 1.取三支持净试管,分别倒入三种无色溶液,然后滴加 _________,振荡,观察现象;‎ ‎______________‎ ‎______________‎ ‎2. ______________‎ ‎______________‎ ‎______________‎ ‎(18绵阳)(2)美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋,上面标有“成分:CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是棕红色的,大多数是灰白色的。经过分析,她认为棕红色粉末是Fe2O3;灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe;为验证自己的判断,美羊羊同学打算进行实验探究,请你一同参与。‎ ‎【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。‎ ‎【实验设计】装置如下图所示:‎ ‎【实验预测与分析】‎ ‎①若要证实样品中含有CaCO3,观察到的实验现象是,____,B中发生反应的化学方程式为____________。‎ ‎②若要证实样品中含有Fe, E中应观察到的现象是________。此时C装置的作用是______。‎ ‎③看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式_________。‎ ‎15.(2018山东省菏泽市,题号15,分值5) 小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的,他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁,为了验证猜想并测定其含量,小明进行了以下探究:‎ ‎【查询资料】‎ ‎①一定温度下,CH4可将Fe2O3还原为单质铁,若温度控制不当,还可生成少量的Fe3O4。‎ ‎②单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引。‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1)小明利用A装置进行实验,在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4,目的是 。‎ ‎(2)小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后,再通过B装置进行实验,观察到仪器a中的现象是 ,从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。‎ ‎(3)小明将反应后的B装置冷却到室温,根据量筒内水的体积V(产生气体的体积),通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数。‎ ‎【评价反思】‎ 实验后小明经过认真反思,认为:‎ ‎(1)在实验中对甲烷的使用没有“物尽其用”。请你给出一条合理建议: 。‎ ‎(2)若B装置的固体含有一定量的Fe3O4,则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量 (填“偏高”、“偏低”或“不变”),请你利用处理后的固体、CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品,结合资料所给信息,设计实验证明是否含有Fe3O4: 。‎ ‎【思路分析】此题属于实验探究题。【实验探究】(1)甲烷具有可燃性,不纯易爆炸;(2)单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;【评价反思】(1)甲烷具有可燃性,能够用作燃料;(2)铁能和硫酸铜反应,四氧化三铁、氧化铁不与硫酸铜反应,四氧化三铁能被磁铁吸引,而氧化铁不被磁铁吸引。‎ ‎【解题过程】‎ ‎【实验探究】(1)甲烷具有可燃性,不纯易爆炸。利用A装置进行实验,在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4,目的是排净装置内的空气,防止发生爆炸。‎ ‎(2)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氢气进入a中,使a中的水被压入量筒中,液面下降,一段时间后,液面保持不变。‎ ‎【评价反思】‎ ‎(1)甲烷具有可燃性,能够用作燃料,所以可在A装置右边导管口处用气球收集起来,以备下次使用。‎ ‎(2)若B装置的固体含有一定量的Fe3O4,铁与盐酸反应产生的氢气少,计算出的铁和氧化铁的质量少,则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量偏低。铁能和硫酸铜反应,四氧化三铁、氧化铁不与硫酸铜反应,四氧化三铁能被磁铁吸引,而氧化铁不被磁铁吸引。实验证明是否含有Fe3O4的方案为:取处理后的固体,用磁铁吸引,会发现固体全部被吸引;将处理后的固体放入硫酸铜溶液中,黑色固体不能全部溶解,证明B装置的固体含有一定量的Fe3O4,否则不含。‎ 故答案为:【实验探究】(1)排净装置内的空气,防止发生爆炸;‎ ‎(2)a中液面下降,一段时间后,液面保持不变;‎ ‎【评价反思】‎ ‎(1)在A装置右边导管口处用气球收集起来,以备下次使用。‎ ‎(2)偏低;取处理后的固体,用磁铁吸引,会发现固体全部被吸引;将处理后的固体放入硫酸铜溶液中,黑色固体不能全部溶解,证明B装置的固体含有一定量的Fe3O4,否则不含。‎ ‎【知识点】氧气的实验室制取,二氧化碳的实验室制取;常见仪器的名称;实验方案的设计与评价 ‎(18烟台)23.(7分)已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种,某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分,进行如下探究:‎ 查阅资料:‎ ‎①氨气水溶液呈碱性 ‎②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂;浓硫酸能吸收氨气,不能吸收二氧化碳;碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物,不与氨气反应。‎ ‎【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究(装置气密性良好,各装置中气体吸收剂足量);‎ 依次连接A、C、D装置,点燃A处的酒精灯,将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后,通过观察到   、   现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO3和 NH4HCO3两种物质。其中装置C的作用是   。‎ ‎【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中 NaHCO3和NH4HCO3的质量比,同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品,利用图提供的实验装置,设计并进行了如下两组实验:‎ 序号 实验操作 测得数据 实验1‎ 将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中,将A装置依次连接B、C装置,充分加热至膨松剂完全反应 装置C增重1.98g 实验2‎ 将另一份膨松剂样品加人A装置试管中,将A装置依次连接C、B装置,充分加热至膨松剂完全反应 装置B增重0.34g 基于以上实验数据分析,该品牌膨松剂中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比是   。‎ ‎【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差,导致误差的原因是   (答一条即可)。‎