2019年中考化学真题试题（含解析） 新人教版 7页

‎2019年中考化学真题试题 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 C1-35.5‎ 一、单项选择题(每小题1分，共10分)‎ ‎1.物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）‎ A.可燃性 B.状态 C.气味 D.硬度 ‎【答案】A ‎【解析】可燃性属于物质的化学性质；状态、气味和硬度，属于物质的物理性质。故选A。‎ ‎2.空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数最大的气体是（ ）‎ A.稀有气体 B.二氧化碳 C.氧气 D.氮气 ‎【答案】D ‎【解析】空气中体积分数：稀有气体0.94%，二氧化碳 0.03%，氧气21%，氮气78%。故选D。‎ ‎3.生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是（ ）‎ A.沉降 B.消毒 C.煮沸 D.过滤 ‎【答案】C ‎【解析】生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水。故选C。‎ ‎4.下列实验操作正确的是（ ）‎ ‎【答案】A ‎【解析】把导管的一端放入盛有水的烧杯中 ，双手紧贴容器外壁，观察现象，若导管口有气泡产生 ，且松开手后，烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气；用灯帽盖灭酒精灯，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸；量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；用坩埚钳夹取蒸发皿。故选A。‎ ‎5.有关物质的用途, 错误的是（ ）‎ A.石墨做电极B.干冰用于人工降雨C.NH4Cl当做复合肥使用D.小苏打用于焙制糕点 ‎【答案】C 7‎ ‎【解析】石墨具有导电性，可做电极；干冰升华吸热，有利于水汽凝华，可用于人工降雨；NH4Cl含有氮元素，可作氮肥使用；小苏打受热易分解，可用于焙制糕点，使糕点膨松。故选C。‎ ‎6.化学方程式_____+3CO2Fe+3CO2中，所缺物质的化学式为（ ）‎ A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeCO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】根据质量守恒定律判断该物质的化学式为Fe2O3。故选B。‎ ‎7.“保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。下列说法正确的是（ ）‎ A.农药本身有毒，应该禁止施用农药B.有害气体和烟尘会对空气造成污染 C.煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨D.工业废水不经处理就可以排放到江河里 ‎【答案】B ‎【解析】农药本身有毒，应该合理施用农药，可以杀死害虫，提高产量；有害气体和烟尘会对空气造成污染，对人体有害；煤燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨；工业废水达标处理才能排放到江河里。故选B。‎ ‎8.关于电解水实验的下列说法中正确的是（ ）‎ A.从现象上判断:正极产生的是氢气 B.从变化上分类: 该变化属于物理变化 C.从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的 D.从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的 ‎【答案】D ‎【解析】电解水时，从现象上判断:正极产生的是氧气；从变化上分类: 该变化属于化学变化；从宏观上分析:水是由氢、氧元素组成；从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的。故选D。‎ ‎9.下列实验设计能够实现其对应实验目的的是（ ）‎ 7‎ ‎【答案】D ‎【解析】有气体参加或生成的化学反应，需在密闭的装置中验证质量守恒定律；木炭燃烧生成二氧化碳，使装置内气压变化不大，无法测定空气中的氧气含量；该实验只能验证铁生锈的其中一个条件；该实验可以探究可燃物燃烧需要达到着火点。故选D。‎ ‎10.下列实验方案正确的是（ ）‎ A.制备:用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2‎ B.鉴别:用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末 C.除杂:用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质 D.检验:用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成 ‎【答案】B ‎【解析】实验室用加热KClO3和MnO2混合物的方法制O2；稀盐酸与铁粉反应产生气泡，不与木炭粉反应，和氧化铜粉末反应，黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色；用溶解、过滤、、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质；用干冷的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成。故选B。‎ 二、填空题(每空1分,共10分)‎ ‎11.高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据右图回答下列问题。‎ ‎(1)硅原子的相对原子质量是________；‎ ‎(2)硅原子的最外层电子数n=_______；‎ ‎(3)沙子的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价为_____价。‎ ‎【答案】(1)28.09 (1分)；(2)4 (1分)；(3) +4(或) (1分)‎ ‎【解析】(1)根据元素单元格判断硅原子的相对原子质量是28.09；(2)根据硅原子电子核外排布判断硅原子的最外层电子数4；(3)根据化合物中元素化合价代数和为0，氧元素显-2价，计算SiO2中硅元素的化合价为+4(或)。‎ ‎12. 请完成下列思维导图。‎ 7‎ ‎【答案】(1)< (1分)；(2)纯净物(1分)；(3)C(1分)；(4)P2O5(1分)‎ ‎【解析】(1)白醋是酸，pH<7；(2)物质分为混合物和纯净物；(3)金刚石含有C元素；(4)五氧化二磷的化学式为P2O5。‎ ‎13.某学校学生的午餐为米饭、炖牛肉、炒芹菜、油炸花生米等；餐具为竹制筷子、塑料饭 盒。‎ ‎(1)午餐中的牛肉富含的营养素是_____；‎ ‎(2)用有机合成材料制成的餐具是_____ ；‎ ‎(3)午餐后用洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了___原理。‎ ‎【答案】 (1)蛋白质(1分)；(2)塑料饭盒(1分)；(3)乳化(1分)‎ ‎【解析】(1)牛肉富含的营养素是蛋白质；(2)塑料属于有机合成材料；(3) 洗涤剂清洗餐具上的油污,是利用了乳化原理。‎ 三、简答题(每空1分,化学方程式2分,共12分)‎ ‎14.物质的变化常伴随能量变化。‎ ‎(1)能量的变化常表现为温度的改变。稀释浓硫酸时，溶液的温度_____ ；‎ ‎(2)氢气被认为是理想的清洁高能燃料。请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式_____。‎ ‎【答案】 (1)升高(或增高或变大或变高等)(1分)；(2)2H2+O22H2O(2分)‎ ‎【解析】(1) 稀释浓硫酸时，放出大量的热，溶液的温度；(2) 氢气在氧气中燃烧的化学方程式：2H2+O22H2O。‎ ‎15.根据右图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。‎ ‎(1)P点的含义:在t℃时，甲与乙的溶解度____；‎ 7‎ ‎(2)在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是_____；‎ ‎(3)甲中含有少量的乙，若提纯甲应采用的结晶方法是_____。‎ ‎【答案】 (1)相等(或相同)(1分)(2) 加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等,但改变温度不给分)(1分)；(3)根据溶解度曲线判断甲溶解度受温度升高影响比乙大，甲中含有少量的乙，可以通过降温结晶(或冷却热饱和溶液)来提纯。‎ ‎【解析】(1) t℃时，甲与乙的溶解度相等(或相同)；(2)在温度不变的情况下，把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等)；(3)根据溶解度曲线判断甲溶解度受温度升高影响比乙大，甲中含有少量的乙，可以通过降温结晶(或冷却热饱和溶液)来提纯。‎ ‎16.结合化学知识回答下列问题。‎ ‎(1)试举一个能说明分子之间有间隔的例子:_________；‎ ‎(2)CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是_________。‎ ‎【答案】(1)气体容易被压缩(或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所 占的体积不同或体现物质三态变化等)(1分)；(2)分子构成不同(或分子结构不同 或分子种类不同)(1分)。‎ ‎【解析】(1)气体容易被压缩(或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所 占的体积不同或体现物质三态变化等)；(2) CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是分子 构成不同(或分子结构不同或分子种类不同)。‎ ‎17.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。‎ ‎(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>(H)>____；发生反应的基本反应类型是____ ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___；‎ ‎(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是______。‎ ‎【答案】(1)Al、Cu(或铝、铜)(1分)；置换反应(1分)；除去铝表面致密的氧化铝薄 膜，防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)(1分)；‎ ‎(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给 分)(1分)‎ ‎【解析】(1)Al与稀盐酸反应，属于置换反应，Cu不与稀盐酸反应，说明Al>(H)> Cu；氧 化铝薄膜覆盖在铝表面，致使稀盐酸先于氧化铝反应，再与铝反应；(2)将铜丝浸入硝酸银 溶液中，证明Cu>Ag。‎ 7‎ 四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分)‎ ‎18.下图是实验室制取气体的常用装置。‎ ‎ ‎ ‎(1)仪器①的名称是______；‎ ‎(2)选择恰当的装置，可用来加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为______；用E装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，_____，再小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。‎ ‎(3)实验室制取二氧化碳气体,应选择的发生装置和最佳收集装置是_______。‎ ‎【答案】(1)试管(1分)；(2) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(或条件写“加热”也给分)(2分)；在水面下用玻璃片盖住瓶口(或只要强调使用玻璃片盖住瓶口即给分)(1分)；‎ ‎(3)A、D(1分)。‎ ‎【解析】(1)仪器①为试管；(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口；(3)A、D。‎ ‎19.某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。‎ ‎【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。‎ ‎【实验与探究】‎ 内容 现象 实验解析 结论 实验一 ‎_____①_____‎ 化学方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑‎ 生成物中有气体或有___④__或有沉淀生成时，‎ 7‎ 复分解反应可以发生。‎ 实验二 溶液颜色由红色恰好变为无色 实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是: Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ 实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是___⑤___。‎ ‎【拓展与应用】将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式________。‎ ‎【答案】①有气泡产生(1分)；②酚酞(1分)；③SO42-(或硫酸根离子或硫酸根均可) (1分)；④水(或H2O)(1分)；⑤HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡)(1分)；⑥Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(2分)。‎ ‎【解析】①K2CO3与H2SO4反应有气泡产生；②氢氧化钠溶液使无色酚酞变红；③酸碱中和的实质是H++OH-=H2O，③是SO42-(或硫酸根离子或硫酸根均可)；④复分解反应条件有气体、水(或H2O)或沉淀生成；⑤K2CO3与Ba(NO3)2生成BaCO3沉淀，BaCO3沉淀与HNO3反应生成二氧化碳，即原清液a中的溶质是硝酸和硝酸钡；⑥Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。‎ 五、计算题(6分)‎ ‎20.现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。‎ 计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为______g ‎(2)生成NaCl的质量。‎ ‎【答案】（1）4；（2）5.85g。‎ ‎【解析】（1）)NaOH溶液中溶质的质量：20g×20%=4g；‎ ‎（2）设反应生成的NaCl的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 ‎58.5‎ ‎4g x ‎40/4g=58.5/x x=5.85g 答：反应生成的NaCl的质量为5.85g。‎ 7‎