2020中考化学试题汇编 考点17 燃料、使用燃料对环境的影响（含解析） 11页

‎2019中考化学试题汇编：考点17 燃料、使用燃料对环境的影响 ‎1．（2019•天津）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）‎ A．天然气 B．氢气 C．酒精 D．乙醇汽油 ‎【分析】根据酒精、氢气、天然气、汽油燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A．天然气燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。‎ B．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确。‎ C．酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。‎ D．酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，汽油燃烧也会生成二氧化碳等物质，造成温室效应，故选项错误。‎ 故选：B。‎ ‎2. （2019•四川雅安）家用燃料使用的发展历程(括号内表示燃料主要成分)如下图所示。‎ 下列有关说法错误的是 A. 燃料燃烧时均放出热量 B. 煤、石油、天然气都属于化石燃料 C. 管道煤气有毒 D. 丁烷中碳、氢元素的质量比为4∶10‎ ‎【答案】D ‎【解析】由题中信息知，A、燃料燃烧时均放出热量，故A正确；B、煤、石油、天然气都属于化石燃料，故B正确；C、管道煤气有毒，故C正确；D、丁烷化学式是C4H10，其中碳、氢元素的质量比为12×4∶10＝24∶5，故D错误。‎ ‎3. （2019•天津）据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 氧气 D. 氢气 ‎【答案】B 11‎ ‎【解析】这里“X气体”是指甲烷，湖泊池沼中可以产生沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性。故选B。‎ ‎　‎ ‎4．（2019•天津）在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可 ‎【解答】解：汽油具有可燃性，属于易燃液体。‎ A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错；‎ B．图中所示标志是剧毒品，故B错误；‎ C．图中所示标志是易燃液体标志，故C正确；‎ D．图中所示标志是自燃物品，故D错。‎ 故选：C。‎ ‎5. （2019•江苏扬州） 煤炭燃烧排出的尾气中，能形成酸雨的是（　　）‎ A. N2 B. CO2 C. SO2 D. H2O ‎【答案】C ‎【解析】酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。‎ A、N2不溶于水，不能形成酸雨，不符合题意；B、CO2溶于水形成溶液的pH不小于5.6，不能形成酸雨，不符合题意；C、SO2在空气能形成硫酸，硫酸pH小于5.6，能形成酸雨，符合题意；D、水的pH=7，不能形成酸雨，不符合题意。故选C。‎ ‎6．（2019•重庆）我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的是（　　）‎ A．它是混合物 B．它是不可再生能源 C．它的主要成分是一种有机物 D．加压使它液化，其分子间的间距不变 11‎ ‎【分析】A．根据物质的组成来分析；‎ B．根据能源的分类来分析；‎ C．根据物质的组成以及有机物的概念来分析；‎ D．根据分子的性质来分析。‎ ‎【解答】解：A．页岩气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，故正确；‎ B．页岩气属于化石能源，属于不可再生能源，故正确；‎ C．页岩气的主要成分是甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；‎ D．加压使它液化，其分子间的间距变小，故错误。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查了物质的分类、能源的分类、有机物的判断、分子的性质，难度不大。‎ ‎7. （2019•江苏苏州）下列过程吸收热量的是（　　）‎ A.氢氧化钠固体溶于水 B.硝酸铵固体溶于水 C.把水加入生石灰中 D.氡氧化钠溶液与稀硫酸反应 ‎【答案】B ‎【解答】 A、C、D均为放热，硝酸铵溶解吸热，故选择B。‎ ‎8. （2019•黑龙江哈尔滨）下列关于能源、资源的叙述正确的是（　　）‎ A. 常用来炼铁的矿石有赤铁矿、磁铁矿 B. 石油炼制可得到汽油、柴油、煤焦油等 C. 海洋是地球上最大的储水库，海水中含有的化学元素有100多种 D. 人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能、可燃冰等 ‎【答案】A ‎【解析】A. 常用来炼铁的矿石有赤铁矿、磁铁矿，正确；B. 石油炼制可得到汽油、柴油、航空煤油等，错误；C. 海洋是地球上最大的储水库，海水中含有的化学元素有80多种，错误；D. 人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能等，可燃冰还没用利用和开发，错误。故选A。‎ ‎9、（2019•江苏苏州）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是（　　）‎ 11‎ A. 天然气 B.石油C. 氢气 D.煤 ‎【答案】 C ‎【解析】天然气、石油、煤属于传统三大化石燃料，故选择C。‎ ‎10. （2019•四川德阳）防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物质。‎ ‎(1)下列行为可能会导致“雾霾”加重的是________(填标号)。‎ a．燃煤脱硫 b．植树造林 c．静电除尘 d．燃放鞭炮 ‎(2)为了减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。‎ ‎①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋_________。‎ ‎②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_________________________。‎ ‎【答案】 (1). d (2). 6xH2O (3). 燃油气充分燃烧 ‎（2）①根据质量守恒定律需要填6xH2O；②随着氧气的增加，燃油气逐渐充分燃烧。‎ ‎11．（2019•河南）乙醇完全燃烧的化学方程式为　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　；高压水枪灭火所依据的灭火原理是　降低可燃物的温度至着火点以下　；氢气作燃料的优点是　生成物是水，不污染环境　（答出一条即可）。‎ 11‎ ‎【分析】乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据反应写出反应的化学方程式。根据灭火的原理分析；根据氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境解答。‎ ‎【解答】解：乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；用水灭火时，主要是水蒸发能收大量的热，能降低可燃物的温度至着火点以下。氢气作燃料的优点是来源广泛，放热量高，生成物是水，不污染环境。‎ 故答案为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；降低可燃物的温度至着火点以下；生成物是水，不污染环境。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见燃料使用对环境的影响、灭火的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键。‎ ‎12．（6.00分）（2019•广西）绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。‎ ‎（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和　天然气　等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是　二氧化硫　。科学家正在努力开发和利用的新能源有　太阳能（或风能或氢能）　、地热能、潮汐能等 ‎（2）2019年第二十大届“世界水日”，我国的宣传主题是“实施国家节水行动，建设节水型社会”。下列用水方式，符合该主题的是　ACD　（填字母序号）。‎ A．用淘米水浇花 B．洗脸，刷牙时，不间断地放水 C．及时修理坏的水龙头 D．农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌 ‎（3）我国对江河的管理实施了河长制，某条河的附近有一硫酸厂，该厂的废水经处理后排放到此河流中。假如你是该河的河长，如何检验经处理后排放的废水中是否还含有硫酸根离子。检验方法是：　取少量处理后的河水样品于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3溶液，若有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，则废水中还含有硫酸根离子；若无白色沉淀生成，则废水中不含硫酸根离子　。‎ ‎【分析】（1）根据三大化石燃料、酸雨的形成以及新能源来分析；‎ ‎（2）根据节水措施来分析；‎ ‎（3）根据离子的检验方法来分析。‎ 11‎ ‎【解答】解：（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气，酸雨的主要是由二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水形成的，人类正在开发使用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能和氢能等，故答案为：天然气；二氧化硫；太阳能（或风能或氢能）；‎ ‎（2）A．用淘米水浇花，一水多用，符合节水要求；‎ B．洗脸，刷牙时，不间断地放水会造成水的浪费；‎ C．及时修理坏的水龙头可以达到节水的目的；‎ D．农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌可以达到节水的目的。‎ 故答案为：ACD；‎ ‎（3）检验硫酸根离子一般使用Ba（NO3）2溶液和稀HNO3溶液，如果废水中有硫酸根离子，生成的白色硫酸钡沉淀不溶于稀HNO3溶液。所以答案为：取少量处理后的河水样品于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3溶液，若有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，则废水中还含有硫酸根离子；若无白色沉淀生成，则废水中不含硫酸根离子；故答案为：取少量处理后的河水样品于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3溶液，若有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，则废水中还含有硫酸根离子；若无白色沉淀生成，则废水中不含硫酸根离子。‎ ‎13．（2019•重庆）新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。‎ ‎（1）下列能源不属于新能源的是　C　（填序号）。‎ A．氢能 B．核能 C．石油 D．风能 ‎（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是　B　（填序号）。‎ ‎（3）锂（Li）的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为　2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑　，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是　可以减少污染物的排放　。‎ ‎【分析】（1）根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。‎ ‎（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；‎ 11‎ ‎（3）根据化学反应的原理以及新能源的优点来分析。‎ ‎【解答】解：（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；石油属于化石燃料，不属于新能源；故填：C。‎ ‎（2）最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子的最外层有1个电子，与B原子的最外层电子数相同，化学性质相似，在化学反应中易失去个电子变成阳离子；故填：B；‎ ‎（3）锂与硫酸反应生成硫酸锂和氢气，新能源汽车除了节约化石能源外，还减少了污染物的排放；故填：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；可以减少污染物的排放。‎ ‎14. （2019•黑龙江齐齐哈尔）资源并不是“取之不尽，用之不竭”的。请用化学知识回答下列问题:‎ ‎(1)矿物的储量有限，而且不能再生。金属的回收利用可有效地保护金属资源，此外保护金属资源的有效途径还有哪些? (答一点即可)______________‎ ‎(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，但目前在生活和生产中大量使用还存在一定的困难，其原因是什么? (答一点即可)______________‎ ‎(3)有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是由于燃气燃烧不充分造成的。燃料燃烧不充分会造成哪些不良影响? (答一点即可)______________‎ ‎【答案】 (1). 防止金属腐蚀（有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品） (2). 制取成本高（或贮存困难） (3). 浪费燃料（或燃料利用率降低；污染空气等合理即可）‎ ‎【解析】(1)根据金属的防腐、回收再利用及开采和寻找新的代替品等分析解答；(2)根据氢气制取成本高；贮存困难等方面解答；(3)根据燃料燃烧不充分会浪费燃料等解答。(1)保护金属资源的有效途径还有防止金属腐蚀（有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品）；(2)氢气目前在生活和生产中大量使用还存在一定的困难，其原因是制取成本高（或贮存困难）；(3) 燃料燃烧不充分会浪费燃料（或燃料利用率降低；污染空气等合理即可）。‎ ‎15．（2019•湖南岳阳）能源、材料和安全是人们关注的热点话题。请回答：‎ ‎（1）太阳能电池路灯被越来越广泛地应用。如图所标示的路灯各主要部件中属于有机合成材料的是　③　（填序号），电池板中用铜丝导线主要是利用了铜的　导电性　。‎ ‎（2）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。工业上制硅的反应之一是：2X+SiCl4=Si+4HCl，该反应中X的化学式为　H2　。‎ 11‎ ‎（3）恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是　AC　 （填字母）。‎ A．燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 B．电器着火，立即用水浇灭 C．点燃甲烷前，先检验气体纯度 D．住房着火，立即打开所有门窗 ‎【分析】（1）根据材料的分类以及金属的性质与用途来分析；‎ ‎（2）根据质量守恒定律来分析；‎ ‎（3）根据安全事故的正确处理方法以及可燃性气体的验纯来分析。‎ ‎【解答】解：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以③属于有机合成材料；铜具有导电性，所以可用来制导电；故填：③；导电性；‎ ‎（2）反应前：1个硅原子，4个氯原子，反应后：1个硅原子、4个氯原子和4个氢原子，根据质量守恒定律，2X中含有4个氢原子，故X的化学式为H2；故填：H2；‎ ‎（3）A．燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，正确；‎ B．电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电，错误；‎ C．点燃甲烷前，先检验气体纯度，以免不纯时发生爆炸，正确；‎ D．住房着火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，错误。‎ 故选：AC。‎ ‎16. （2019•江苏泰州）化学是人类进步的阶梯。‎ ‎(1)航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是__________，燃烧羊毛时有________________气味。‎ ‎(2)造船业已成为泰州市的一项支柱产业。造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是__________________，请写出防止钢铁锈蚀的一种方法：__________________。‎ ‎(3)制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁，“蔬菜面条”‎ 11‎ 比普通面条多提供的营养物质主要是________和矿物质。取一根普通面条，在面条上滴1滴碘水，可以观察到面条表面呈______色。‎ ‎(4)大量使用煤、石油、________等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成________，因此，使用时应该进行脱硫处理。‎ ‎【答案】 (1). 蛋白质 (2). 烧焦羽毛气味 (3). 铁与空气中氧气和水蒸气接触 (4). 擦净放干燥处，涂油，喷漆等 (5). 维生素 (6). 蓝色 (7). 天然气 (8). 酸雨 ‎【解析】(1). 航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧羊毛时有烧焦羽毛气味。(2) 造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是铁与空气中氧气和水蒸气接触，铁生锈是铁与空气中氧气和水蒸气 共同作用的结果。防止钢铁锈蚀的一种方法是擦净放干燥处，涂油，喷漆等。(3) “蔬菜面条”比普通面条多提供的营养物质主要是维生素和矿物质，蔬菜富含维生素。取一根普通面条，在面条上滴1滴碘水，可以观察到面条表面呈蓝色，淀粉遇碘变蓝，这是我们检验淀粉常用的方法。(4)大量使用煤、石油、天然气等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，是形成酸雨的主要气体之一，使用时应该进行脱硫处理。‎ ‎17. （2019•江苏扬州） 氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。‎ I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑‎ ‎(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。‎ ‎(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为__________。‎ ‎(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________。‎ Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2‎ ‎(4)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。‎ 11‎ ‎(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为________。‎ ‎(6)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。‎ ‎【答案】 (1). +3 (2). H2O (3). 1：8 (4). 不污染环境、热值大、原料来源丰富 (5). 能耗高 (6). 起到保护作用，防止金属被氧化 (7). MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ (8). 0.7g ‎【解析】本题考查了有关元素化合价的计算，氢能源，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。难度较大，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。‎ ‎（1）ZnFe2O4中锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2，设：Fe的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零，则有（+2）+2x+（﹣2）×4=0，x=+3；‎ ‎（3）氢气作为新能源的优点有不污染环境、热值大、原料来源丰富，该循环法制氢时都是在高温下进行，不足之处是能耗高；‎ ‎（4）高温时Mg、Cu都能与空气中氧气反应，熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化；‎ ‎（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，根据质量守恒定律可知，生成的碱是氢氧化镁，化学反应方程式为 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；‎ ‎（6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，其中的氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，MgCu2中只有镁与盐酸反应产生氢气。‎ 设：11.2g Mg2Cu完全吸氢后生成氢化镁的质量为x，MgCu2的质量为y。‎ ‎2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2‎ ‎224 78 152‎ ‎11.2g x y ‎ x=3.9g ‎ y=7.6g 设：3.9g氢化镁与水反应生成氢气的质量为a MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑‎ ‎26 4‎ ‎3.9g a ‎ a=0.6g 11‎ ‎ 7.6gMgCu2含有镁的质量为：7.6g×× 100%=1.2g 设：1.2g的镁与盐酸反应生成的氢气质量为b Mg+2HCl═MgCl2+H2↑‎ ‎24 2‎ ‎1.2g b ‎ b=0.1g 生成氢气的质量为：0.6g+0.1g=0.7g。‎ 11‎