2014北京西城中考一模化学 9页

北京市西城区2014年初三一模试卷 化 学 2014.4‎ 考生须知 ‎1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。‎ ‎2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Cr 52 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）‎ ‎1．下列变化中，属于化学变化的是 A．矿石粉碎　　 B．纸张燃烧　　　　C．酒精挥发　 D．冰雪融化 ‎2．地壳中含量最多的元素是[来源:中教网]‎ A．O B．Si C．Al D．Fe ‎3．下列物质中，属于纯净物的是 A．生理盐水 B．啤酒 C．食醋 D．蒸馏水 ‎4．物质在氧气中燃烧，火星四射的是 A．红磷 B．铁丝 C．木炭 D．氢气 ‎5．下列金属中，活动性最强的是 A．镁　　　　　 B．铜　　　　　　 C．锌　　　 　 D．铝 ‎6. 决定元素种类的是 ‎ A．质子数　　　　　B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数 ‎7．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．大理石 B．蔗糖 C．花生油 D．面粉 ‎8．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是 ‎ A．柿子pH≈8.5 B．菠萝pH≈5.1 C．苹果pH≈4.1 D．杨梅pH≈2.5‎ ‎9．加碘食盐中的“碘”是指 A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 ‎10．氮肥能促使作物生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是 ‎ A．KCl B．Na2SO4 C．NH4Cl D．Ca(H2PO4)2‎ ‎11．下列物质的化学式中，书写正确的是 A．硝酸铜 CuNO3 B．氯化铁FeCl2 C．氢氧化镁MgOH D．氧化铝Al2O3‎ ‎12．能保持氧气化学性质的粒子是 A．O B．2O C．O2 D．O2-‎ ‎13．下列做法中，不利于保护水资源的是 A．使用节水型马桶　　　　　　　　 　 B．生活污水任意排放 C．合理使用农药和化肥 D．工业废水处理达标后排放 ‎14．下列物质放置在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 ‎15．夏季汽车轮胎容易发生爆炸，这是因为轮胎内的气体分子 A．体积增大 B．质量增大 C．间隔增大 D．个数增多 ‎16．下列实验操作中，正确的是 A．滴加液体 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．熄灭酒精灯 ‎17．下列说法不正确的是 A．洗涤剂能除去油污 B．生铁属于有机合成材料 C．活性炭可用于净水 D．肥皂水能区分软水和硬水 ‎9 F 氟 ‎19.00‎ ‎18．氟元素的相关信息如右图所示。下列说法中，不正确的是 A．原子序数是9 B．氟是非金属元素 C．核外电子数是10 D．相对原子质量是19.00‎ ‎19．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是 A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．食盐 ‎20．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．氧气用于炼钢 B．盐酸用于除铁锈 C．干冰用于人工降雨 D．小苏打用于焙制糕点 ‎21．蚂蚁会分泌一种信息素（C10H18O），下列关于该信息素的说法正确的是 ‎ ①由碳、氢、氧元素组成 ②由多种原子构成的化合物 ‎③碳、氢、氧元素的质量比为10∶18∶1 ④一个信息素分子中含有29个原子 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ 碳原子 氢原子 氧原子 甲 乙 丙 丁 ‎22．物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是 A．乙、丙、丁都是氧化物 B．反应前后分子总数不变 C．该反应是吸收热量的反应 D．反应中乙和丁的质量比是16︰9‎ ‎23．下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验方案 ‎①‎ 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 ‎②‎ 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ‎③‎ 测定纯度 取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集VmL气体 ‎④‎ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A．②③ B．①③ C．②④ D．①④‎ 高温 高温 ‎24．钛是航空、军工、电力等领域的重要原料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：‎ ‎①2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2TiCl4 + 2FeCl3+ 6CO ‎ ‎②在氩气环境中，2Mg+TiCl4 Ti +2MgCl2‎ 下列判断不正确的是 A．反应②属于置换反应 B．反应②中氯化物的总质量保持不变 ‎ C．反应①、②中钛元素的化合价都改变 ‎ D．反应②中，氩气只作为保护气并不参加反应 ‎25．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。‎ 下列说法正确的是 ‎ A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为硫酸钠 C．c点对应溶液中的溶质种类最少 D．a至d段硫酸钠的质量逐渐增大 二、填空题（共5个小题，共30分。）‎ ‎26．（6分）化学与我们的生活息息相关。‎ ‎（1）空气是我们赖以生存的宝贵资源。空气属于______（填“纯净物”或“混合物”），‎ 其中体积分数最大的气体是______，能供给呼吸的气体是______。‎ ‎（2）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。‎ ‎①下列食品中富含糖类的是______（填序号，下同）。‎ A．鸡蛋 B．馒头 C．蔬菜 ‎②为了预防佝偻病和发育不良，幼儿及青少年可以补充一些含______元素的食品。‎ ‎（3）生活中的下列做法，不利于人体健康的是______。‎ A．食用霉变的花生 B．倡导大家不吸烟 C．食用甲醛溶液浸泡的海产品 ‎27．（6分）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。‎ ‎（1）常见的化石燃料有煤、______和天然气等。天然气（主要成分是CH4）在空气中完全燃烧的化学方程式是______。‎ ‎（2）燃煤会影响环境。下列环境问题与燃煤没有直接关系的是______（填序号，下同）。‎ ‎ A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧层破坏 D．可吸入颗粒物增加 一定条件 O2‎ ‎（3）CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。下图为CO2参与的一种“碳转化”。‎ 盐 CO2‎ 有机物 ‎ ‎ ‎①下列物质中，属于有机物的是______。‎ ‎ A．CaCO3 B．C2H5OH C．CO ‎△‎ 催化剂 ‎②CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反 应的化学方程式补充完整：2CO2+ 6H2 C2H4+ 4______。‎ ‎③将CO2通入Na2CO3溶液中，只生成NaHCO3，该反应的化学方程式是______。‎ A B ‎28．（6分）水是重要的资源。‎ ‎（1）右图为电解水的装置，A试管中的气体是______。通过此实验 证明水是由______组成的。‎ ‎（2）右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。‎ ‎①图中a点表示的含义是______。‎ ‎②20℃，向100 g水中加入50 g KNO3，所得溶液为______‎ ‎（填“饱和”或“不饱和”）。若要提高该溶液中溶质的质量 分数，其方法是______。‎ ‎（3）20℃，按下图实验得到的溶液中，溶质和溶剂的质量比是______。‎ ‎8 gNaOH 加入含7.3 g HCl 的稀盐酸73 g 恰好完全反应 ‎29．（6分）人类生产和生活中都离不开金属。‎ ‎（1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和______性。‎ ‎（2）铁生锈的条件是______。‎ ‎（3）某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种。为确定其成分，设计如下流程并实验。【资料：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O】‎ 根据流程回答下列问题：‎ ‎①实验操作Ⅰ的名称是______。‎ ‎②蓝色溶液B与Fe反应的化学方程式是______。‎ ‎③废料的成分是______。‎ ‎30．（6分）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示。‎ ‎【资料：Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓】‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）样品加水放热的原因是______（用化学方程式表示）。‎ ‎（2）②中反应的化学方程式是______。‎ ‎（3）③中的实验现象是______。‎ ‎（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是______。‎ 依据实验现象及数据判断，原样品的成分是______。‎ 三、实验题（共3个小题，共19分。）‎ ‎31．（7分）根据下图回答问题。‎ ‎（1）仪器a的名称是______。‎ ‎（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______，所选用的发生装置是______‎ ‎（填序号，下同），收集装置是______或E。‎ ‎（3）实验室用装置B、C制取二氧化碳的化学方程式是______。将生成的气体通入紫色石蕊溶液，观察到的现象是______，该反应的化学方程式是______。‎ ‎32．（5分）化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。‎ K1‎ K2‎ ‎（1）若广口瓶中盛有MnO2，分液漏斗中盛有H2O2溶液。关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，注入H2O2溶液后，关闭分液漏斗的活塞。广口瓶内发生 反应的化学方程式是______，检验生成气体的方法是______。‎ ‎（2）若广口瓶中收集满CO2气体，分液漏斗中盛有NaOH溶液，‎ 右侧导气管伸入盛有水的烧杯中。打开分液漏斗的活塞，注入 NaOH溶液后，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，打开K2，观察到的实验现象是______，发生反应的化学方程式是______。‎ ‎（3）【资料】CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；继续通入CO2，变浑浊的石灰水又会逐渐变澄清。‎ 若广口瓶中盛有澄清石灰水，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。打开K1‎ 和K2，从K1处通入CO2。欲证明CO2不能被石灰水完全吸收，能观察到的实验现 象是______。‎ ‎33．（7分）资料表明：在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。‎ ‎【查阅资料】‎ Ⅰ．Fe3O4与盐酸反应，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液 Ⅱ．用溶质质量分数一定的FeCl2和FeCl3溶液进行如下实验，为方案设计提供参考 FeCl2溶液 FeCl3溶液 加入Fe 无明显变化 溶液变成浅绿色 加试剂A 无明显变化 溶液变成红色 ‎【实验过程】‎ 甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下。‎ 实验操作 实验现象 结论与解释 ‎①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的______‎ 甲组：‎ 固体溶解，无气泡冒出 加试剂A后，溶液变成红色 黑色固体的成分是______‎ 甲组用CO还原Fe2O3反应的化学方程式是______‎ ‎②向步骤①所得的溶液中，滴加试剂A 乙组：‎ 固体溶解，______‎ 加试剂A后，溶液颜色无明显变化 黑色固体的成分是Fe ‎【实验反思】‎ ‎（1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是______（填序号）。‎ a．温度会影响反应的产物 b．试剂A用于检验FeCl3溶液 c．进行CO还原Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理 d．得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe2O3的质量 ‎（2）有人认为乙组的实验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是______。‎ 四、计算题（共2个小题，共6分。）‎ ‎34．（3分）工业上使用“渗铬（Cr）技术”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式：Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2。已知参加反应铁的质量为112 kg，计算生成铬的质量。‎ ‎35．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。‎ ‎（1）过程②中产生气体的原因是______。‎ ‎（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）‎ 北京市西城区2014年初三一模 ‎ 化学试卷参考答案及评分标准 2014.4‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）‎ 题号 l ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B A D B A A B A D C 题号 ‎1l ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C B A C C B C A C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A B D C C 说明：除特别注明外，每空1分。其他合理答案参照本标准给分。‎ 二、填空题（共5小题，共30分。）‎ ‎26．（6分）‎ ‎（1）混合物 氮气 氧气 （2）①B ②钙 （3）AC 点燃 ‎27．（6分）‎ ‎（1）石油 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （2）C ‎（3）①B ②H2O ③CO2 + Na2CO3 + H2O＝2NaHCO3‎ ‎28．（6分）‎ ‎（1）氢气 氢元素和氧元素 ‎（2）①t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 ②饱和 升高温度 ‎（3）117︰693（或13︰77）‎ ‎29．（6分）‎ ‎（1）导电 （2）与氧气和水同时接触 ‎（3）①过滤 ②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （各1分）‎ ‎③铜、氧化铜和碳粉 ‎30．（6分）‎ ‎（1）CaO + H2O= Ca(OH)2 （2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓‎ ‎（3）滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加稀盐酸，溶液由红色变成无色 ‎（4）NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH （2分，写“酚酞”不扣分）‎ CaO、Ca(OH)2、CaCO3 ‎ 三、实验题（共3小题，共19分。）‎ ‎31．（7分）‎ ‎（1）试管 （2）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A C ‎（3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 紫色溶液变成红色 H2O + CO2 = H2CO3‎ MnO2‎ ‎32．（5分）‎ ‎（1）2H2O2 2H2O + O2↑ 将带火星的木条放在K2右侧的导管口处，若木条复燃，则证明是氧气 ‎（2）烧杯中的水倒吸 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ‎ ‎（3）广口瓶和烧杯中的澄清石灰水均变浑浊 ‎33．（7分）‎ ‎△‎ ‎【实验过程】‎ ‎①稀盐酸 Fe3O4 CO + 3Fe2O3 2Fe3O4 + CO2 有气泡冒出 ‎【实验反思】‎ ‎（1）abcd ‎（2）认同，若固体是Fe和Fe3O4的混合物，过量的Fe可与FeCl3反应生成FeCl2，加入试剂A同样能观察到溶液无明显变化。（2分）‎ 四、计算题（共2个小题，共6分。）‎ ‎………………………………………（1分）‎ ‎34．（3分）设生成铬的质量为x。 Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2‎ ‎ 56 52‎ ‎ ‎112 kg x ‎ ‎………………………………………（1分）‎ ‎ 56 52‎ ‎112 kg‎ x ‎=‎ ‎………………………………………（1分）‎ x= ‎104 kg ‎ 答：生成铬的质量为‎104 kg。‎ ‎35．（3分）‎ ‎（1）①中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生CO2----------（1分）‎ ‎（2）设②中加入的碳酸钠的质量为x。‎ ‎ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎ 106 44‎ x ‎‎2.2 g x = ‎5.3 g‎ ‎………………………（1分）‎ m(溶液A) = ‎100 ‎g + ‎5.3 ‎g – ‎2.2 g = ‎103.1 ‎g‎ ‎…………………（1分）‎ 答：溶液A的质量为103.1g