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  • 2021-05-13 发布

2019中考化学专题复习 质量守恒定律(无答案)

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质量守恒定律专题复习 一、考查对质量守恒定律的理解 ‎1. 下列各项中,在化学反应前后肯定没有发生变化的是( )‎ ‎①分子的数目 ②元素的种类 ③原子的数目 ④原子的种类 ⑤物质的种类 ⑥物质的总质量 ‎ A.①③④⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.②④⑤⑥‎ ‎2. 在化学反应前后一定发生变化的是( )‎ A.物质质量 B.物质种类 C.分子数目 D.原子数目 ‎3. 反应H2 + Cl22HCl中,反应前后没有改变的是( )‎ A.分子的种类 B.原子的种类 C.元素的化合价 D.物质的种类 二、考查根据质量守恒定律解释一些变化和现象 ‎ 1. 某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉,用敞口耐高温容器盛装,在空气中充分加热〖铜绿受热分解的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3→CuO+H2O+CO2↑〗冷却后再称量该容器中固体物质的质量,结果是( )‎ A.质量减小  B.质量增大   C.质量不变  D.以上三种情况均有可能 ‎2. 下列观点符合质量守恒定律的是( )‎ A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B.一定条件下,SO2和O2生成SO3,反应前后分子总数不变 C.‎8g CH4完全燃烧生成‎8g CO2‎ D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 ‎3.下列有关对质量守恒定律的理解,正确的是( )‎ A.将‎5g铁和‎5g铜混合加热后,物质的总质量为‎10g,遵循质量守恒定律 B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C.‎5g硫和‎5g氧气完全反应后,生成物质量为‎10g D.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律 三、考查运用质量守恒定律确定物质的化学式 ‎1.浓硝酸和锌的反应的化学方程式为:Zn+4HNO3===Zn(NO3)2+2H2O+2X↑,则X为(  )‎ A.H2 B.NH‎3 C.NO D.NO2‎ ‎2. 84消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒剂,主要成分为次氯酸钠(NaClO)。它的消毒原理为:2NaClO+CO2+H2O===X+2HClO,则X的化学式为(  )‎ A.NaCl B.NaHCO‎3 ‎ C.NaOH D.Na2CO3‎ ‎3. 我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的,Si的制备原理之一是:SiClx + 2H2 ===Si+yHCl。该反应式中的x,y分别是( )‎ ‎ A.2、4 B.4、‎4 C.4、2 D.1、0‎ ‎4.“中国航天,给力中国”.载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO2═2R+O2来提供氧气,物质R的化学式是(  )‎ A. CO B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3‎ 四、考查运用质量守恒定律确定物质的质量 ‎1. 将‎20克甲、‎5克乙、‎8克丙三种纯净物混合,在密闭容器中加热发生化学反应,经分析可知:反应后混合物中含有‎5克甲、‎16克丙,还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是( )‎ A‎.12g B‎.9g C. ‎4g D‎.17g ‎ 4‎ ‎2. 化学反应A—→B+C,D在反应中作催化剂,12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB,问同时生成 gC。‎ ‎3. 在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是(  )‎ 物质 a b c d 反应前的质量/g ‎10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应中的质量/g ‎6‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎①‎ 反应后的质量/g ‎②‎ ‎0‎ ‎③‎ ‎④‎ A.①为7 B.②为‎5 C.③为2.75 D.④为16.25‎ 五、考查运用质量守恒定律判断物质的元素组成以及质量关系 ‎1. 某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确 的是( )‎ A.只含有碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素 C.含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.无法确定 ‎2. AgNO3固体见光或受热易分解,故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解,放出的有刺激性气味的气体可能是(  )‎ A.SO2     B.NO‎2   ‎   C.NH3      D.N2‎ ‎3.一定质量的某化合物完全燃烧,消耗‎9.6克氧气,生成‎8.8克二氧化碳和‎5.4克水。对该化合物的组成判断正确的是( )‎ A.含有C、H、O三种元素 B.只含有C、H两种元素 C.分子中C、H原子个数比为1﹕3 D.以上答案都不正确 ‎4. 氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用在玻璃上雕刻各种精美图案,也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为:SiO2+4HF=X↑+2H2O,关于物质X的组成,下列说法正确的是( )‎ A.可能含有氢元素  B.可能含有氧元素   C.一定含有硅元素、氟元素  D.X是一种氧化物 ‎ 5. NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是(  )‎ ‎ A. CO2 B. Cl‎2 C. O2 D. N2‎ ‎6. 某有机物‎4.4 g在氧气中充分燃烧,生成‎13.2 g二氧化碳和‎7.2 g水。由此可确定该物质是由________元素组成的,如果该物质的相对分子质量是44,该物质的化学式为________。‎ ‎7.‎3 g某物质在空气中完全燃烧,生成‎8.8 g二氧化碳和‎5.4 ‎g水,则该物质中一定含有________元素,其质量比为________。‎ 六、考查运用质量守恒定律判断化学反应的类型 ‎1. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量见下表。该密闭容器中发生的反应属于(  )‎ 物质 X Y Z Q 反应前质量/g ‎2‎ ‎2‎ ‎84‎ ‎5‎ 反应后质量/g 待测 ‎24‎ ‎0‎ ‎14‎ A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 ‎2.将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:‎ 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g ‎4.6‎ ‎8.0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎5.4‎ ‎4.4‎ a 下列判断正确的是(  )‎ 4‎ ‎ A. 表中a的值为2.6 B. X一定是该反应的催化剂 C. X可能含有氢元素 D. 若起始时氧气的质量是‎9.6g,则无X生成 ‎3.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示:‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.丙可能是单质 B.在该反应中丁一定没有参加化学反应 C.该反应是化合反应 D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量 ‎4. 在一定条件下,向一密闭容器内加入A. B. C. D四种物质各‎20g,充分反应后测定其质量,得到数据如下:‎ 物质 A B C D 反应前质量(g)‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 反应后质量(g)‎ ‎20‎ ‎30‎ 未知 ‎14‎ 下列判断正确的是( )‎ ‎①容器内发生了分解反应 ②容器内发生了化合反应 ‎③反应后容器内C的质量为‎16g ④容器内发生的反应可表示为B→C+D A.①③ B.②③ C.③④ D.①④‎ ‎5. 在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得 反应前后各物质的质量如下表:‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎20‎ m ‎20‎ ‎20‎ 反应后质量/g ‎2‎ 待测 ‎32‎ ‎26‎ 对该反应,下列描述正确的是( )‎ A.该反应中甲、丙、丁的质量比为1:16:13 B.乙在该反应中一定是催化剂 C.待测质量一定为‎4 g D.该反应是分解反应 ‎6. 两种物质发生化学反应的微观示意图如下(一种小球代表一种原子),下列说法正确的是(  )‎ A. 图示中共有四种分子 B. 说明化学反应中原子可分 C. 该反应为置换反应 D. 该反应不符合质量守恒定律 ‎ 七、考查质量守恒定律的微观应用 ‎1.甲、乙、丙、丁表示四种物质,其微观示意图见下表,甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。‎ 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 下列说法正确的是(  )‎ 4‎ A.甲、丁的化学式相同 B.只有丙物质属于单质 C.若‎16 g乙参加反应,则生成的丙质量为‎32 g D.反应中,反应物分子中所含氧原子总数是生成物分子中所含氧原子总数的2倍 ‎2. 如图是一个化学反应的微观模型图,其 表示两种原子,甲、乙分别表示 反应前和反应后的物质,下列说法错误的是( )‎ A.该反应遵守质量守恒定律 B.该反应可表示为2H2O=2H2↑+O2↑‎ C.甲中所有物质都是化合物 D.该反应属于分解反应 ‎3.如下图是某反应的示意图,请回答下列问题:‎ ‎“”“”表示不同的原子 ‎ ‎(1)图示中属于单质分子的有________种;‎ ‎(2)该反应的基本反应类型为____________;‎ ‎(3)化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后________种类和数目不变。‎ ‎4. 下图为某化学反应的微观示意图,据图回答下列问题。‎ ‎(1)微观上看,该化学变化中发生根本改变的微粒是____________(填“原子”或“分子”),变化过程中,同种原子的个数____________ (填“有”或“没有”)增减。‎ ‎(2)参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。‎ ‎(3)该化学反应基本类型是 。‎ 八、有关质量守恒定律的实验探究 ‎1.为了研究质量守恒定律,设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题。‎ ‎(1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是_____________。‎ ‎(2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为‎27.6 g,则右图托盘天平中游码的读数为________g。‎ ‎(3)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是_________________________。‎ ‎(4)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,造成这种现象的原因可能是 ‎________________________________________________________________(只写一条)。‎ ‎(5)反思:白磷燃烧________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是 ‎________________________________________________________________________。‎ 4‎