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- 2021-05-13 发布
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质量守恒定律专题复习
一、考查对质量守恒定律的理解
1. 下列各项中,在化学反应前后肯定没有发生变化的是( )
①分子的数目 ②元素的种类 ③原子的数目 ④原子的种类 ⑤物质的种类 ⑥物质的总质量
A.①③④⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.②④⑤⑥
2. 在化学反应前后一定发生变化的是( )
A.物质质量 B.物质种类 C.分子数目 D.原子数目
3. 反应H2 + Cl22HCl中,反应前后没有改变的是( )
A.分子的种类 B.原子的种类 C.元素的化合价 D.物质的种类
二、考查根据质量守恒定律解释一些变化和现象
1. 某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉,用敞口耐高温容器盛装,在空气中充分加热〖铜绿受热分解的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3→CuO+H2O+CO2↑〗冷却后再称量该容器中固体物质的质量,结果是( )
A.质量减小 B.质量增大 C.质量不变 D.以上三种情况均有可能
2. 下列观点符合质量守恒定律的是( )
A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B.一定条件下,SO2和O2生成SO3,反应前后分子总数不变
C.8g CH4完全燃烧生成8g CO2
D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
3.下列有关对质量守恒定律的理解,正确的是( )
A.将5g铁和5g铜混合加热后,物质的总质量为10g,遵循质量守恒定律
B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.5g硫和5g氧气完全反应后,生成物质量为10g
D.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律
三、考查运用质量守恒定律确定物质的化学式
1.浓硝酸和锌的反应的化学方程式为:Zn+4HNO3===Zn(NO3)2+2H2O+2X↑,则X为( )
A.H2 B.NH3 C.NO D.NO2
2. 84消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒剂,主要成分为次氯酸钠(NaClO)。它的消毒原理为:2NaClO+CO2+H2O===X+2HClO,则X的化学式为( )
A.NaCl B.NaHCO3 C.NaOH D.Na2CO3
3. 我国国产芯片“龙芯二号”的核心部件是以高纯度的单质硅为原料制造的,Si的制备原理之一是:SiClx + 2H2 ===Si+yHCl。该反应式中的x,y分别是( )
A.2、4 B.4、4 C.4、2 D.1、0
4.“中国航天,给力中国”.载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO2═2R+O2来提供氧气,物质R的化学式是( )
A. CO B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3
四、考查运用质量守恒定律确定物质的质量
1. 将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合,在密闭容器中加热发生化学反应,经分析可知:反应后混合物中含有5克甲、16克丙,还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是( )
A.12g B.9g C. 4g D.17g
4
2. 化学反应A—→B+C,D在反应中作催化剂,12gA与3gD混合后使反应完全生成了8gB,问同时生成 gC。
3. 在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是( )
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
10
10
0
0
反应中的质量/g
6
2
3
①
反应后的质量/g
②
0
③
④
A.①为7 B.②为5 C.③为2.75 D.④为16.25
五、考查运用质量守恒定律判断物质的元素组成以及质量关系
1. 某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确
的是( )
A.只含有碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素
C.含有碳、氢元素,可能含有氧元素 D.无法确定
2. AgNO3固体见光或受热易分解,故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解,放出的有刺激性气味的气体可能是( )
A.SO2 B.NO2 C.NH3 D.N2
3.一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水。对该化合物的组成判断正确的是( )
A.含有C、H、O三种元素 B.只含有C、H两种元素
C.分子中C、H原子个数比为1﹕3 D.以上答案都不正确
4. 氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用在玻璃上雕刻各种精美图案,也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为:SiO2+4HF=X↑+2H2O,关于物质X的组成,下列说法正确的是( )
A.可能含有氢元素 B.可能含有氧元素
C.一定含有硅元素、氟元素 D.X是一种氧化物
5. NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是( )
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
6. 某有机物4.4 g在氧气中充分燃烧,生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。由此可确定该物质是由________元素组成的,如果该物质的相对分子质量是44,该物质的化学式为________。
7.3 g某物质在空气中完全燃烧,生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水,则该物质中一定含有________元素,其质量比为________。
六、考查运用质量守恒定律判断化学反应的类型
1. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量见下表。该密闭容器中发生的反应属于( )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
2.将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a
下列判断正确的是( )
4
A. 表中a的值为2.6 B. X一定是该反应的催化剂
C. X可能含有氢元素 D. 若起始时氧气的质量是9.6g,则无X生成
3.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示:
下列说法正确的是( )
A.丙可能是单质 B.在该反应中丁一定没有参加化学反应
C.该反应是化合反应 D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
4. 在一定条件下,向一密闭容器内加入A. B. C. D四种物质各20g,充分反应后测定其质量,得到数据如下:
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
20
20
20
20
反应后质量(g)
20
30
未知
14
下列判断正确的是( )
①容器内发生了分解反应 ②容器内发生了化合反应
③反应后容器内C的质量为16g ④容器内发生的反应可表示为B→C+D
A.①③ B.②③ C.③④ D.①④
5. 在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得
反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
对该反应,下列描述正确的是( )
A.该反应中甲、丙、丁的质量比为1:16:13 B.乙在该反应中一定是催化剂
C.待测质量一定为4 g D.该反应是分解反应
6. 两种物质发生化学反应的微观示意图如下(一种小球代表一种原子),下列说法正确的是( )
A. 图示中共有四种分子 B. 说明化学反应中原子可分
C. 该反应为置换反应 D. 该反应不符合质量守恒定律
七、考查质量守恒定律的微观应用
1.甲、乙、丙、丁表示四种物质,其微观示意图见下表,甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
下列说法正确的是( )
4
A.甲、丁的化学式相同
B.只有丙物质属于单质
C.若16 g乙参加反应,则生成的丙质量为32 g
D.反应中,反应物分子中所含氧原子总数是生成物分子中所含氧原子总数的2倍
2. 如图是一个化学反应的微观模型图,其 表示两种原子,甲、乙分别表示
反应前和反应后的物质,下列说法错误的是( )
A.该反应遵守质量守恒定律 B.该反应可表示为2H2O=2H2↑+O2↑
C.甲中所有物质都是化合物 D.该反应属于分解反应
3.如下图是某反应的示意图,请回答下列问题:
“”“”表示不同的原子
(1)图示中属于单质分子的有________种;
(2)该反应的基本反应类型为____________;
(3)化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后________种类和数目不变。
4. 下图为某化学反应的微观示意图,据图回答下列问题。
(1)微观上看,该化学变化中发生根本改变的微粒是____________(填“原子”或“分子”),变化过程中,同种原子的个数____________ (填“有”或“没有”)增减。
(2)参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。
(3)该化学反应基本类型是 。
八、有关质量守恒定律的实验探究
1.为了研究质量守恒定律,设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题。
(1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是_____________。
(2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为27.6 g,则右图托盘天平中游码的读数为________g。
(3)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是_________________________。
(4)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,造成这种现象的原因可能是
________________________________________________________________(只写一条)。
(5)反思:白磷燃烧________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是
________________________________________________________________________。
4