福建中考化学知识点归纳 20页

福建中考化学知识点归纳 一、基本概念与基本理论 物质分类 名称 定义 举例 混合物 由两种及以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）‎ 水泥 纯净物 由一种物质组成 HNO3、CuSO4‎ 单质 由同种（或一种）元素组成的纯净物 O2、H2‎ 化合物 由不同种（两种及以上）元素组成的纯净物 H2O 有机物 除CO、CO2 和含碳酸根化合物外的含碳元素化合物 CH4、C2H6O 无机物 不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 NaCl、MgSO4‎ 氧化物 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 CuO、FeO 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，pH<7‎ H2SO4、HNO3‎ 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，pH>7‎ NaOH、KOH 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 NaCl、MgSO4‎ 物质溶解性（溶解于水）‎ 可溶解碱 KOH、NaOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2、NH4OH（氨水）‎ 不可溶解碱 除以上五种外的碱都不溶于水 可溶离子 含有K+、Na+、NO3-、NH4+ 这5种离子的物质均可溶 不溶氯化物 AgCl 可溶氯化物 除AgCl外的氯化物 不溶含硫酸根物质 BaSO4、CaSO4‎ 可溶含硫酸根物质 除外BaSO4、CaSO4的含硫酸根物质 不溶含碳酸根物质 除K2CO3、Na2CO3、NH4CO3外均不溶 可溶含碳酸根物质 K2CO3、Na2CO3、NH4CO3‎ ‎【备注】这是指在溶解于水的条件下，有些物质不溶于水但易溶于有机物 常见物质主要化合价 常见物质 化合价 常见物质 化合价 卤族元素 ‎-1、0‎ 钾（K）‎ ‎0、+1‎ 铁（Fe）‎ ‎0、+2、+3‎ 钠（Na）‎ ‎0、+1‎ 碳（C）‎ ‎+2、+4‎ 银（Ag）‎ ‎0、+1‎ 氧（O）‎ ‎-2、0‎ 氢（H）‎ ‎0、+1‎ 硫（S）‎ ‎-2、0‎ 钙（Ca）‎ ‎0、+2‎ 锌（Zn）‎ ‎0、+2‎ 钡（Ba）‎ ‎0、+2‎ 铝（Al）‎ ‎0、+3‎ 镁（Mg）‎ ‎0、+2‎ 磷（P）‎ ‎0、+5‎ 硅（Si）‎ ‎0、+4‎ 硫酸根（SO42-）‎ ‎-2‎ 硝酸根（NO3-）‎ ‎-1‎ 碳酸根（CO32-）‎ ‎-2‎ 氢氧根（OH-）‎ ‎-1‎ ‎【备注】卤族元素为F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）；另，当任意元素以单质的形式存在时，该单质化合价为0‎ 化学反应基本类型 反应类型 定义 符号表示 示例 化合反应 两种及以上物质反应生成一种物质 A + B = C C + O2CO2‎ 分解反应 一种物质分解为两种及以上物质 A = B + C H2OH2↑ + O2↑‎ 置换反应 单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物 AB + C = CB + A ‎2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑‎ 复分解反应 两种化合物交换成分生成两种新的化合物 AB+CD=AC+BD CaCl2+CuSO4 = CaSO4↓+CuCl2‎ 中和反应 酸和碱反应生成盐和水 酸+碱=盐+水 HCl + NaOH = NaCl + H2O ‎【备注】中和反应属于复分解反应；另，存在氧化反应，指物质和氧反应生成氧化物，如，铁暴露在空气中与氧气接触缓慢反应生成氧化铁等 常见沉淀颜色 沉淀名称 颜色 沉淀名称 颜色 AgCl 白色 Fe(OH)3‎ 红褐色 Cu(OH)2‎ 蓝色 Mg(OH)2‎ 白色 Al(OH)3‎ 白色 CaCO3‎ 白色 BaCO3‎ 白色 Ag2CO3‎ 白色 Fe(OH) 2‎ 白色 MgCO3‎ 白色 ‎【备注】其余沉淀物质颜色以白色为多，但不唯一 常见物质颜色 颜色 常见物质 黑色固体 木炭（C）、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉（Fe）‎ 蓝色固体 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3) 2‎ 黄色固体 FeCl2、Fe2(SO) 3、Fe(NO3) 3‎ 蓝色沉淀 Cu(OH)2‎ 红褐色沉淀 Fe(OH) 3‎ 浅黄色固体 硫磺（S）‎ 淡蓝色固体 固态氧（O2）‎ 淡蓝色液体 液氧（O2）‎ 红色固体 Cu、Fe2O3、红磷（P）‎ 紫黑色固体 KMnO4‎ 浅绿色固体 FeCl2、FeSO4、Fe(NO3) 2‎ 绿色固体 碱式碳酸铜（铜绿）‎ ‎【备注】大部分固体白色，大部分液体、气体无色 二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析 ‎（1）水（蒸馏水）‎ 化学式：H2O 性质：纯净物、化合物、氧化物 密度：1.0 g/mL 水污染原因：‎ 工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。‎ 备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。‎ ‎（2）空气 ‎ 化学式：空气是混合物，主要成分为N2、O2、CO2、稀有气体 气体体积分数：氮气—78%，氧气—21%，CO2 —0.03%，稀有气体—0.94%‎ 空气污染原因：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）过度排放造成酸雨。‎ 密度：1.293 g/L ‎（3）氧气 化学式：O2‎ 物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色 化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂 用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等 与各物质反应：‎ ‎①木炭（C）在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃）‎ 化学方程式：C+O2CO2‎ 反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎②硫（S）在氧气（空气）中燃烧 ‎ 化学方程式：S+O2SO2‎ 反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；‎ 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ‎ ‎③磷（P）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：4P+5O22P2O5‎ 反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 ‎④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧 化学方程式：2Mg+O22MgO 反应现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 ‎ ‎⑤铁丝（Fe）在氧气中燃烧 四氧化三铁 化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4‎ 反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 ‎⑥氢气（H2）在空气中燃烧（点燃爆鸣气） ‎ 化学方程式：2H2+O22H2O 反应现象：纯净氢气在空气里安静燃烧，淡蓝色火焰，放出热量（不纯氢气点燃会爆炸）‎ ‎（4）氢气 化学式：H2‎ 物理性质：密度最小的气体，难溶于水 化学性质：可燃性、还原性 用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料 生成氢气的反应：‎ 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ 铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ 镁和稀硫酸反应 Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2↑‎ 锌粒和盐酸反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑‎ 铁和盐酸反应 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑‎ 镁和盐酸反应 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑‎ 铝和盐酸反应 2Al+6HCl = 2AlCl3＋3H2↑‎ ‎（5）铁 化学式：Fe 物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体 化学性质：可跟氧气反应；可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）‎ 防止铁生锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝 生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低 ‎（6）碳 化学式：C 化学性质：‎ ‎①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C+02CO2 （燃烧不充分或氧气不足时生成CO而非CO2）‎ ‎②还原性：木炭高温下还原氧化铜 C+2CuO2Cu+CO2↑‎ 注意：金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。‎ 它们的物理性质差别大的原因是碳原子的排列不同 ‎（7）二氧化碳 化学式：CO2‎ 物理性质：可溶于水，密度比空气的大，加压降温易变为固体“干冰”‎ 化学性质：‎ ‎①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2O = H2CO3‎ ‎ 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 ‎②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ‎③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。‎ 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 ‎（8）碳酸钙 化学式：CaCO3‎ 物理性质：白色固体，难溶于水 化学性质：‎ ‎①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）‎ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑‎ CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ ‎ ‎②高温分解：CaCO3 CaO + CO2↑‎ 存在方式：碳酸钙主要以石灰石和大理石存在 用途：大理石和石灰石做建 筑材料 ‎（9）有机物 化学式：有机物是统称，主要有CH4（甲烷）、CH3OH（甲醇）、C2H5OH（乙醇）等 物理性质：①甲烷难溶于水，密度比空气小，是沼气和天然气主要成分；‎ ‎②甲醇是工业酒精；‎ ‎③乙醇是无色液体，易挥发，溶于水，医用酒精有效成分。‎ 化学性质：①甲烷有可燃性，点燃后火焰呈蓝色；‎ ‎ ②甲醇有毒，不可饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用致死。‎ ‎ ③乙醇可燃，充分燃烧生成CO2和H2O。‎ 相关化学式：‎ ‎ CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ‎ C2H5OH + O2 = 2CO2↑ + 3H2O ‎（10）氧化物 ‎①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2‎ K2O + H2O = 2KOH BaO + H2O = Ba(OH)2‎ ‎②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。‎ CO2 + H2O = H2CO3‎ SO2 + H2O = H2SO3‎ SO3 + H2O = H2SO4‎ ‎（11）氢氧化钠 化学式：NaOH 俗称：烧碱、火碱、苛性钠 物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解 化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）‎ ‎①与酸性气体反应（CO2、SO2）‎ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O ‎②与酸中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O ‎③氢氧化钠跟盐反应 a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:‎ 有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓‎ b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:‎ 有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓‎ c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液反应 有白色沉淀生成：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓‎ 保存方法：因为易潮解、可吸水且可与空气中的CO2反应，因此必须密封 用途：作中性或碱性气体的干燥剂；用于肥皂、石油、造纸等工业 ‎（12）氢氧化钙 化学式：Ca(OH)2‎ 俗称：消石灰、熟石灰 物理性质：白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低，可用CaO与H2O反应制取 用途：与CuSO4配制农药“波尔多”液；降低土壤酸性；建筑业配制三合土 三、物质的溶解度及其相关计算 概念：溶解度（S）是指在20℃时，某种物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。‎ 溶解性表 概念 溶解度范围（20℃，100g水，单位g）‎ 易溶 ‎≥10‎ 可溶 ‎1-10‎ 微溶 ‎0.01-1‎ 难溶 ‎＜0.01‎ ‎【注意】‎ ‎（1）大多数物质溶解度随温度升高而增大（蔗糖、NaNO3等）；‎ ‎（2）少数物质的溶解度受温度影响不大（例如NaCl等）；‎ ‎（3）极少数物质溶解度随温度升高而减小（例如Ca(OH)2、气体等）；‎ ‎（4）★气体溶解度在温度降低或气压增大时增大。‎ 计算公式：‎ ‎ ‎ 四、溶质的质量分数及其相关计算 概念：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。‎ 计算公式：‎ 溶液质量=溶剂质量+溶质质量 溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量 溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数 五、酸、碱、盐基本知识和反应 ‎（一）基本概念 名称 概念 例子 酸 由氢离子和酸根离子构成的化合物 HCl、HNO3、H2SO4‎ 碱 由氢氧根离子和金属离子构成的化合物 NaOH、KOH、Ca(OH) 2‎ 盐 由金属离子和酸根离子构成的化合物 NaCl、CaCO3、FeSO4‎ ‎（二）盐酸、硫酸性质比较 性质 盐酸 硫酸 化学式 HCl H2SO4‎ 物理性质 无色有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中形成白雾 无色无味的油状液体，有强吸水性、脱水性、腐蚀性，溶水放热 化 学 性 质 指示剂 使紫色石蕊试剂变红，无色酚酞试剂不变色 金属 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑‎ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ 金属氧化物 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 碱 NaOH + HCl = NaCl + H2O ‎2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 盐 AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3‎ BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl ‎【酸的通性】‎ ‎（1）能使指示剂变色：无色酚酞不变色，紫色石蕊变红色（或棕色）‎ ‎（2）酸 + 金属 = 盐 + 氢气（金属活动性顺序排在H前面才会发生此反应）‎ ‎（3）酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 ‎（4）酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应，放热）‎ ‎（5）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐（前提是生成物有沉淀或气体）‎ ‎（三）氢氧化钠、氢氧化钙性质比较 性质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2‎ 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰、石灰浆 物理性质 白色块状固体，易溶于水，遇水放热；易吸水潮解而可作部分气体干燥剂，有腐蚀性 白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称“石灰水”，有腐蚀性（腐蚀性较小，但不可长期接触）‎ 化 学 性 质 指示剂 使紫色石蕊试剂变蓝色，使无色酚酞试剂变红色 非金属氧化物 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 盐溶液 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH ‎【碱的通性】‎ ‎（1）能使指示剂变色：紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色；‎ ‎（2）碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水；‎ ‎（3）碱 + 酸 = 盐 + 水（中和反应，放热）；‎ ‎（4）碱 + 盐 = 新碱 + 新盐（反应物均可溶且生成物有气体或沉淀）。‎ ‎（四）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较 性质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaCl Na2CO3‎ NaHCO3‎ 俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 物理性质 白色颗粒状晶体，易溶于水，水溶液有咸味 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 化学性质 酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + 2H2O + CO2↑‎ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑‎ 碱 Na2CO3 + Ca(oh)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 盐溶液 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3‎ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ‎【盐的通性】‎ ‎（1）盐 + 金属 = 新盐 + 新金属（置换反应）：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu；‎ ‎（2）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸（生成物中必须有沉淀或气体或水）；‎ ‎（3）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱（反应物必须都可溶，生成物中必须有气体或者沉淀）；‎ ‎（4）盐 + 盐 = 新盐 + 新盐（反应物必须都可溶，生成物中必须有沉淀或沉淀或水）。‎ 六、常见化学仪器的用途及使用注意事项 ‎（一）反应容器 名称 图片 用途 使用注意事项 试管 ‎①加热前应擦干外壁,‎ ‎①在常温或者加热时用作少量试剂的反应容器；②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置 先预热后集中加热，加热后不能骤冷；②加热时，试管夹或者铁夹应夹在试管的中上部；③加热固体时，试管口要略向下倾斜；④加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，且管口应与桌面成45度角，试管口不能对着自己或他人 烧杯 用作配制溶液和较大量的反应容器也可用于加热（加热时要用石棉网垫住）‎ ‎①加热时应擦干外壁放在石棉网上，以使其受热均匀；②溶解固体时，要轻轻搅拌 锥形瓶 用作配制溶液和较大量的反应容器也可用于加热 加热时应擦干外壁放在石棉网上，以使其受热均匀，防止炸裂 蒸发皿 用于少量溶液的蒸发.浓缩.结晶 ‎①能耐高温，可直接用或加热；②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；③用完之后要洗干净；④蒸发皿中的液体不能超过容积的2/3‎ 坩埚 熔化和精炼金属液体以及固液加热、反应 ‎①可直接受热，加热后不能骤冷，用坩埚钳取下；②坩埚受热时放在泥三角上；③蒸发时要搅拌；将近蒸干时用余热蒸干 ‎（二）计量容器 名称 图片 用途 使用注意事项 量筒 量度液体体积 ‎①不能加热；②不能用作反应容器；③根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒；④读数时，量筒必须放平视线应与液体凹液面的最低处保持水平 托盘天平 用于粗略称量物质的质量，一般只能精确到0.1克 ‎①称量前，将游码拨到标尺零刻度出称量时，左物右码，不能称量热物质；②称量物需放在纸上，表面皿或烧杯中 ‎（三）加热仪器 名称 图片 用途 使用注意事项 酒精灯 用于加热 ‎①添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不能少于1/3；②严禁用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯；③用酒精灯的外焰给物质加热；④熄灭时，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭 ‎（四）固定和支持仪器 名称 图片 用途 使用注意事项 铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤，加热等实验操作 夹持玻璃仪器不能太紧以防破裂 试管夹 用于夹持试管 ‎①从底部向上套；②夹在试管中上部；③加持时，手指不得按在短柄上 坩埚钳 用来夹取坩埚 ‎①必须使用干净的坩埚钳；②用坩埚钳夹取灼热的坩埚时，必须将钳尖先预热，以免坩埚因局部冷却而破裂，用后钳尖应向上放在桌面或石棉网上；③实验完毕后，应将坩埚钳擦干净，放入实验器材柜中，干燥放置；④夹持坩埚使用弯曲部分，其它用途时用尖头；⑤坩埚钳不一定与坩埚配合使用 ‎（五）分离、存放物质的仪器 名称 图片 用途 使用注意事项 漏斗 用于过滤或向小口容器里加液体 过滤时要放在铁架台的铁圈上 分液漏斗 ‎①控制所加液体的量及反应速率的大小；②对萃取后形成的互不相溶的两液体进行分液 ‎①漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4；②为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子 长颈漏斗 用于固体和液体在锥形瓶中反应时随时添加液体药品 漏斗的底部要在液面以下,这是为了防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，起到液封的作用 ‎（六）其他仪器 名称 图片 用途 使用注意事项 胶头滴管 用于吸取和滴加少量液体 ‎①滴液时，滴管应悬空放在容器口的正上方，不要接触容器壁，以免玷污滴管或造成试剂污染；②胶头滴管用过后应立即洗净，再吸取其他药品；③取液后的滴管应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头 玻璃棒 用于引流，过滤或转移液体时的引流，也可以用于蘸取试液 搅拌时不能碰撞容器壁或底部 药匙 取用粉末状或小颗粒状的固体药品 用过的药匙要立即用干净的纸擦拭干净 洗气瓶 洗去气体中的杂质；用作反应容器 不可加热 干燥管 用于干燥气体或除去气体中杂质 只能装固体，不能装液体 七、化学实验气体收集方法与尾气处理 ‎（一）制取气体时收集气体的方法 ‎（1）排水集气法 实验装置图： 或 ‎ 适用条件：制取的气体不溶于水，不与水反应且比重与空气相差较大 优点：得到的气体较为纯净；较好观察气体体积 缺点：制得的气体比较潮湿 注意事项：集气瓶装满水时不要有气泡；停止收集时应先拔出导管或移走水槽防止倒吸。‎ ‎（2）向上排空气法 实验装置图： 或 ‎ 适用条件：气体密度明显比空气大，且不与空气反应 优点：操作方便 缺点：制得的气体纯度可能不够高 注意事项：制取有害气体时需进行尾气处理；导管应伸到瓶底。‎ ‎（3）向下排空气法 实验装置图： 或 或 ‎ 适用条件：气体密度明显比空气小，且不与空气反应 优点：操作方便 缺点：制得的气体纯度可能不够高 注意事项：制取有害气体时需进行尾气处理了；导管口应接近装置上部 ‎（二）实验尾气处理 ‎★不用对实验尾气进行处理的情况：气体无毒无害、不污染环境。如O2、N2等 ‎（1）燃烧法 实验装置图： ‎ 适用条件：直接排放有危害性、可燃烧且燃烧后不产生有毒有害物质的气体 举例：CO（有毒）、NH3（有害）、H2（可燃且易爆）‎ 注意事项：实验时需验证气密性。‎ ‎（2）吸收法 实验装置图： ‎ 适用条件：不可直接排放且无法燃烧或燃烧后产生有毒有害物质的气体 举例：NO2（造成酸雨）、SO2（造成酸雨）、Cl2（有毒）‎ 注意事项：实验时需验证装置气密性，且要防止液体倒吸。‎ 八、常见化学实验 ‎（一）氧气的制取 ‎（1）以二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制取氧气 ‎【实验原理】在二氧化锰的催化下过氧化氢（双氧水）快速分解生成水和氧气 ‎【化学方程式】2H2O2 2H2O + O2↑‎ ‎【实验装置图】‎ ‎【注意事项】装药品时先装固体（MnO2）再装液体（H2O2）；实验前要检验装置气密性；应在气泡均匀冒出时再收集氧气 ‎【优点】可随时控制反应的进行与停止 ‎【缺点】采用如图所示装置收集气体时得到的氧气较为潮湿、氧元素利用率低 ‎（2）加热高锰酸钾制取氧气 ‎【实验原理】高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气 ‎【化学方程式】2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎【实验装置图】‎ ‎【注意事项】试管口应略微倾斜向下；实验完成时先撤水槽与导管再撤酒精灯防止倒吸；加热前必须预热；试管口应放一团棉花防止固体进入导管；应在气泡均匀冒出时再收集氧气 ‎【优点】不需催化剂、实验条件简单（只需加热）、气体产生速率平稳、成本低 ‎【缺点】用图中装置收集气体得到的氧气较为潮湿、生成物对环境有害 ‎（3）以二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制取氧气 ‎【实验原理】氯酸钾在二氧化锰的催化下，经过加热可产生氧气 ‎【化学方程式】2KClO3 2KCl + 3O2↑‎ ‎【实验装置图】‎ ‎【注意事项】试管口应略微倾斜向上；应在气泡均匀冒出时再收集氧气；实验完成时先撤水槽与导管再撤酒精灯防止倒吸 ‎【优点】氧气产生速率快；氧元素利用率高 ‎【缺点】用图中装置进行实验收集到的氧气较为潮湿；反应装置复杂 ‎（二）二氧化碳的制取 ‎【实验原理】大理石在稀盐酸的作用下溶解产生二氧化碳气体 ‎【化学方程式】CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎【实验装置图】‎ ‎【注意事项】‎ ‎【优点】成本低、气体产生速率适中、操作简单 ‎【缺点】采用上图装置收集到的二氧化碳不纯 ‎（三）氢气的制取 ‎【实验原理】活泼金属与稀硫酸反应产生氢气 ‎【化学方程式】Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ ‎【实验装置图】‎ ‎【注意事项】取用稀硫酸时要注意避免与皮肤或衣物接触；氢气纯度要保证否则点燃有危险 ‎【优点】操作简单 ‎【缺点】稀硫酸有较强的腐蚀性 ‎（四）电解水 ‎【实验原理】水通过电解分解为氢气和氧气 ‎【化学方程式】‎ ‎【实验装置图】‎ ‎【注意事项】应在水中加少量NaOH增强水的导电性；图中左管收集氢气，右管收集氧气 ‎【优点】不产生有毒有害气体，原料易得 ‎【缺点】电解速率慢，实验过程时间较长 ‎（五）电解饱和氯化钠溶液 ‎【实验原理】氯化钠饱和溶液在电解条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气 ‎【化学方程式】2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑‎ ‎【实验装置图】‎ ‎【注意事项】氯气有毒需进行尾气处理、氯化钠溶液应达到饱和 ‎【优点】原料易得、操作简单 ‎【缺点】产生有毒气体，需进行尾气处理 ‎（六）铁的冶炼 ‎【实验原理】‎ ‎【化学方程式】Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑‎ ‎【实验装置图】‎ ‎【注意事项】最后需要进行尾气处理防止残余的CO逸出到空气中；加热前应先预热 ‎【优点】原料易得 ‎【缺点】CO若有残余排放到空气中有毒、操作较复杂、高温火焰危险性大