苏教版中考复习化学练习基础知识回顾 12页

第一章基础知识回顾 ‎ 1. 碳酸氢铵受热分解的方程式 。在蒸发皿中加热的现象是：有 生成，白色固体逐渐减少直至消失。碳酸氢铵应阴凉处密封保存。‎ 碱式碳酸铜受热分解的方程式 。颜色变化为 。绿色粉末与稀盐酸反应产生大量气泡，溶液变 色。方程式为 。‎ ‎2. 铁生锈实验中，稀盐酸的作用是除去铁锈，浓食盐水的作用是加快铁的生锈，实验现象是铁丝表面出现 色物质，导管内 ，原因是铁生锈消耗 ，使瓶内压强 。3. 新物质生成的变化是化学变化。石蜡为熔化、气化、石蜡蒸气冷凝成固体小颗粒均为 ‎ 变化，石蜡燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧产生炭黑均为 变化。‎ ‎4.下列反应均有白烟生成，写出其白烟成分：氯化氢和氨气混合产生的白烟是 ，红磷燃烧产生的白烟是 ，镁带燃烧时发出耀眼白光的同时也产生大量白烟是 ，吹灭蜡烛火焰时也有一缕白烟产生是 。碘化钾与硝酸银混合产生黄色沉淀写出方程式 。蛋白质中加入浓硝酸微热产生 色沉淀。葡萄糖、砂糖、面粉灼烧后产生黑色残渣，说明它们都是由 组成。‎ ‎5.写出下列反应中的能量转化：酒精、石蜡燃烧：化学能→光能与热能；干电池放电 ；植物光合作用 ；葡萄糖缓慢氧化 。‎ ‎6．物质的结构决定性质。请写出导致下列物质性质差异的因素：(用序号填写)‎ ‎①原子内质子数不同， ②构成微粒的最外层电子数不同，③原子的排列顺序不同， ④分子的构成不同， ⑤离子的种类不同，⑥分子间的空隙不同， ⑦组成成分不同， ⑧物质的聚集形态不同。‎ ‎⑴钠原子和氯原子元素种类不同__________ ⑵钠原子和钠离子化学性质不同________‎ ‎⑶水和双氧水、CO与CO2化学性质不同_______ ⑷金刚石和石墨物理性质不同_______‎ ‎⑸干冰与二氧化碳物理性质不同________ ⑹铁粉和铁丝、银币和银粉的颜色不同_______‎ ‎⑺生铁的抗腐蚀性不如不锈钢________ ⑻FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色__________。‎ ‎7．物质的性质决定物质的用途。因为氮气化学性质________，可用作灯泡填充气，粮食、瓜果保护气，氮气经化学变化生成硝酸盐或铵盐可制氮肥，液氮用于医疗手术。金刚石具 ‎ 的性质用于切割玻璃，还被用于制造钻石。石墨质软作铅笔芯，能导电，作电池电极。煤和石油为原料可制造塑料、合成纤维、合成橡胶、药物等。‎ ‎8.下列物质中属于无机金属材料的有 ，无机非金属材料的有 ，有机合成材料的有 。 A．石英砂制成的光导纤维、B.半导体硅晶片、C. 作饮料瓶的聚酯材料、E.高强度陶瓷、I.玻璃为无机非金属材料，D.作灯箱、广告牌的有机玻璃、H.作牙刷柄的聚苯乙烯L.钛合金 ‎9.试管内盛放液体不超过容积的 。蒸发皿中的溶液体积不超过蒸发皿容积的 。酒精灯内的酒精不得超过酒精灯容积的 ，不得少于 。‎ ‎10. 在给试管里的碱式碳酸铜加热时，下列操作可能会导致试管炸裂：试管口没有 倾斜，没有 就直接对准药品底部加热，试管底部触及 ，试管外壁有 ，未擦干，热的试管立即用 冲洗。可直接加热的仪器： 、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。‎ ‎11.胶头滴管滴液时应竖直放在试管口上方，向试管内滴加有毒或有腐蚀的液体时，滴管尖端允许接触试管的内壁。吸满液体的滴管不能倒置。洗净的滴管就放在洁净的 或 内。‎ ‎12．玻璃棒在测溶液pH时的作用是 ，溶解时的作用是 ，在过滤中的作用是 ，在蒸发中的作用是 。过滤还需要的玻璃仪器是______________，蒸发还需要的仪器是________________________。‎ ‎13. 微型实验仪器如点滴板做实验可节约药品、减少污染，现象明显。 ‎ ‎14．粗盐提纯（包含计算精盐产率）主要步骤有①称量粗盐质量 ②研细(用研钵) ③溶解 ④ ⑤ ⑥称量精盐质量 ⑦计算产率。‎ ‎15.‎ 过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的方法。若过滤为了获得纯净的沉淀物，最后应对滤纸上滤出的沉淀进行洗涤，为了洗去 。洗涤方法是：向漏斗内液入少量水，以水面刚好浸过 ，等滤去后，要再加水重复洗涤1至2次。蒸发是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发皿内的溶液不超过蒸发皿容量的 。当蒸发皿中出现 时停止加热，利用 热将滤液蒸干，或用酒精灯在蒸发皿底部来回移动即 加热。‎ ‎16．仪器的装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。连接玻璃管和胶皮管时，左手拿 ，先把 端用水润湿，再稍用力把玻璃管 胶皮管内。‎ ‎17.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用 溶解，再用水冲洗。油脂可用 或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水 ，形成均匀水膜，表示仪器已洗干净。‎ ‎18．常用的意外事故的处理方法 ‎ A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用 盖灭。 ‎ ‎ B：浓硫酸不慎洒在桌上或皮肤上立即用较多的水冲洗，再用 冲洗。‎ ‎ C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。‎ ‎ D：眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。‎ 第二章基础知识回顾 ‎ ‎1．空气的成分按_______分数计算，其中含量最多的是________，占78%。其次是________，占21%。还有________占0.94%，______占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。[来源:1ZXXK]‎ 下列物质在空气中的变化与空气的什么成分有关：‎ 浓盐酸在空气中产生白雾、干冰在空气中产生白雾、浓硫酸在空气中变稀________，‎ 氢氧化钠固体在空气中变质、用石灰浆抹墙________，雷电发庄稼___________，‎ 钢铁在空气中生锈_____，铜器在空气中生锈________，生石灰在空气中变质______，‎ ‎2．在空气成分测定实验中红磷燃烧产生大量 ，冷却后打开止水夹，水倒吸入集气瓶约占集气瓶体积的1/5，原因是红磷燃烧消耗____，使集气瓶内压强____。‎ 在测定空气成分实验中，造成空气中氧气含量与正常值有偏小的原因____________；造成空气中氧气含量与正常值有偏大的原因可能是_____________。‎ ‎①红磷量不足②装置漏气③实验前未将弹簧夹夹紧④未等冷却就打开止水夹⑤点燃红磷后伸入集气瓶太慢。‎ ‎3．有八种气体：①O2②H2③NH3④CO⑤CO2⑥SO2⑦CH4，用化学式填空：‎ ‎（1）气体的密度由相对分子质量决定，H2、O2、CO2、NH3四种气体密度由小到大排列的顺序是_________________________,能用向上排空气法收集的气体是__________,能溶于水的气体是_________。‎ ‎（2）具有可燃性的气体是H2、CO、 ，工业炼铁中的还原剂、能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体是 ；最简单的有机物是 。‎ ‎（3）溶于水呈酸性的气体是CO2、________,溶于水能使无色酚酞变红的气体是_______。‎ ‎（4）不能用浓硫酸作干燥剂的气体是________,不能用生石灰作干燥剂的气体是________。‎ ‎4.某气体可能是H2、CO、CH4中的一种或几种，将其燃烧产物依次通入浓硫酸和氢氧化钠溶液中，两溶液质量均增大，则该气体中一定含_______元素，其可能组成是CH4、CH4与H2、CH4与CO、___________、CH4、H2、CO。‎ ‎5.写出一氧化碳、甲烷、酒精、葡萄糖与氧气反应的化学方程式：‎ ‎________________________________、_____________________________________‎ ‎________________________________、_____________________________________ ‎ 某有机物燃烧产生二氧化碳和水，则该有机物一定含___________元素，可能含__________元素。‎3.2 g有机物在空气中充分燃烧产生‎4.4g二氧化碳和‎3.6g 水，则该有机物含___________元素，各元素质量比为___________。‎ ‎6．用________夹住木炭点燃后由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。铁丝绕成螺旋状（目的是________________）末端系一火柴梗，点燃火柴梗，待火柴梗即将燃尽时由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中。测定空气成分时，燃着的红磷需快速伸入集气瓶。‎ ‎7． 请在箭头上方（或下方）写出实现下列转化的物质或条件：‎ CaCO3‎ C6H12O6‎ O2‎ H2CO3‎ Na2CO3‎ Ca（HCO3）2‎ NaHCO3‎ ‎（1）‎ CO2‎ CO2‎ C CO H2O2‎ H2O O2‎ ‎（2）‎ Ca(OH)2‎ H2SO4‎ H2O ‎（3）‎ ‎10.（1）常见的净化水的方法有①静置沉淀，②加明矾，③自制过滤器过滤，④消毒⑤蒸馏，加明矾的作用： ；自制过滤器中必须使用活性炭，其作用是 。经过滤可除去不溶性杂质得到澄清透明的液体，但仍是混合物，还含有可溶性杂质。一般使用氯气、漂白粉等作消毒剂，该变化属于 变化。海水晒盐的方法是 ，从海水中获得淡水的方法是 。‎ 溶有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。区分硬水和软水的方法是加入________，硬水软化的方法是________。‎ ‎11.⑴C与B相比，优点是可以随时添加液体，所加液体需________________。D与B相比，优点是________________， 打开活塞滴加液体时应先_______取下。可控制反应的开始与结束的装置是_____________。‎ ‎⑵实验室用稀盐酸与石灰石反应制CO2，为了得到纯净、干燥的CO2，导管按气流方向连接顺序是____________。用方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用 。CO2可用排水法收集的理由是生成和逸出速率远大于______________。 排水法与向上排空气法收集的两个优点是集满现象明显、收集的气体_______________。‎ ⑴ 加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气，化学方程式__________________。‎ 发生装置为________。‎ 第三章基础知识回顾 ‎1. 金属铜由____微粒构成,食盐水中含有的微粒有 。保持干冰化学性质的粒子是______。氢气在氧气中燃烧的化学反应中不变的微粒是_______。微粒总在不断运动着，微粒间有空隙。KMnO4溶液加水稀释，微粒不会变小，颜色变浅的原因是单位体积溶液中______________变少了。‎ ‎2.原子中：原子序号= = = ；‎ 构成原子的三种粒子是：质子、中子和电子。决定元素种类是 ，原子的质量几乎集中在 上，相对原子质量由 和 决定。决定元素的化学性质和元素的化合价是 。‎ ‎3. 碳-12与碳-14属于同种 。Mg与Mg2+具有相同的质子数，不同最外层电子数，故元素种类相同， 不同。H2O与H2O2 、O2和O3具有相同 ，不同的分子构成。O2和O3组成的物质是具有同一种元素组成的 物。‎ ‎4.同种元素，_____________相同。消毒剂有Cl2、ClO2、Ca(ClO)2它们都含有__________。SO2、CO2、MnO2它们都含有________，都属_____。含磷洗衣粉，加碘盐、加铁酱油等中的磷、碘、铁都指_____________。有机物中一定含______，酸中一定含______，碱中_______，碱、盐 （一定或不一定）含有金属元素。不含碳、氢、氧元素的物质可能是________。‎ ‎5.地壳中含量最多的前四位元素是氧硅铝铁，海水中含量最多的前四位元素是氧氢氯钠，生命必需元素是氧碳氢氮磷硫氯钠镁钾钙等，人体中含有的微量元素 。‎ ‎6.缺 元素导致骨质疏松、畸形易得佝偻病。缺 元素使儿童发育停滞，智力低下。缺 元素或过量会导致甲状腺疾病。缺 元素易得贫血。‎ ‎7．用化学符号表示：‎ 氯气 ‎2个铵根离子 氢氯酸[来源:Z+xx+k.Com]‎ 硝酸铵 碳酸根离子 高锰酸根离子 硫酸根离子 硫酸铁 氦气 ‎2个氨分子 氢硫酸 ‎2个硝酸根离子 碳酸分子 锰酸根离子 硫离子 硫化亚铁 ‎7.根据N的原子结构示意图它的最低化合价是 ，最高化合价是 。Si与碳具有相同的最外层电子数，推测氮化硅的化学式是 。‎ ‎8.标出下划线中元素的化合价 NH4NO3 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 K2‎ FeO4 Na2SeO3 KIO3 HClO KClO3 NH4ClO4‎ KMnO4 K2MnO4 H2SO4 H2SO3 NaNO3 NaNO2 NH3 H2O2 CaO 在N2 2N2 NH4NO3 Ar中只有微观意义的是_____，既可表示一种元素又可表示一个原子还可表示一种单质的是 。在同种物质中一种元素显示两种化合价的是_______。‎ ‎9.甲醛 CH2O由 种元素组成的，每个甲醛分子由 构成，其中碳、氢、氧原子个数比为____________，碳、氢、氧元素质量比为____________。（下列两种说法是错误的：甲醛由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，碳、氢、氧元素质量比为1：2：1）。葡萄糖[化学式为C6 H12O6] 由 种元素组成；其中，C、H、O元素间的质量比为 ∶ ∶ 。‎ ‎10.已知一种碳原子的质量为ag，而铝原子的质量为bg，则铝的相对原子质量是 ；又知铁的相对原子质量为c，则铁的实际质量是 g。镁铝的相对原子质量分别为24、27，则镁原子与铝原子的质量之比为 。‎ ‎12．硝酸铵NH4NO3中N、H、O原子个数比为 ，N、H、O元素的质量比为 ，氮元素质量分数为 ，‎160g硝酸铵与 g的尿素CO（NH2）2所含的氮元素质量相同。46%的乙醇（C2H5OH）溶液中氢元素的质量分数为_______。‎ 第四章物质的性质与变化、化学计算基础知识巩固 ‎ ‎1．右图中①与②对比可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，②与③对比可得出燃烧的条件之一是____________________。镁带能在CO2中燃烧说明__________________________。‎ ‎2．可燃物燃烧的剧烈程度与可燃物的性质、 、‎ ‎ 等因素有关，燃烧木材时要架空是为了_____________。可燃性气体或粉尘与空气充分混合，达到________________,遇到______高温或撞击就会引发爆炸。故点燃可燃性气体前一定要_______________。‎ ‎3.灭火原理有三个，灯帽盖灭酒精灯是 原理，吹灭蜡烛是降温到着火点以下的原理，煤气着火先要关闭阀门，森林着火可以设置隔离带都使用了 ‎ 原理灭火。灭档案材料、精密仪器应该用 灭火器，因为它直接气化不流下液体。‎ ‎4．下列变化属于物理变化的是： ‎ A．食物腐烂变质 B钢铁生锈 C.分离液态空气制氧气 D.活性炭吸附异味和色素 E. 光合作用 F. 用氯气杀菌 G. 石油的分馏 H.煤的干熘 ‎5.下列物质的用途只是利用物质的物理性质的是： 。‎ A．用白醋清洗热水瓶胆中的水垢 B.用熟石灰改变酸性土壤 C.用干冰进行人工降雨 D.用小苏打除去面粉发酵过程中产生的酸 E.氢气用于充灌探空气球 F.生石灰用作干燥剂 G.稀有气体填充霓虹灯 H.金刚石做玻璃刻刀 ‎6.右图研究影响金属与酸反应速率的因素,其中实验①与②对比,可研究 影响反应速率,实验①与③对比,可研究 影响反应速率,③与④对比,可研究 影响反应速率。‎ 右图表示未打磨的铝片与一定量稀盐酸的反应。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝表面的 与酸反应而无气泡产生。t2～t3时间段产生气泡速度放缓影响反应速率的因素是 。而t1～t2时间段产生气泡速率越来越快，影响反应速率的因素是 。‎ ‎7. 请根据下列变化的现象或结果的差异，说出相应的影响因素。‎ ‎8. 在化学变化中，一定不变的是 ，一定改变的是 ，可能改变的是 . ‎ ‎①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 质量守恒定律适用于一切化学反应。水结成冰前后，质量保持不变；50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL符合质量守恒定律（×）‎ ‎9．根据甲烷完全燃烧时的反应：CH4+2O2点燃CO2+2H2O ，可以写出ν（CH4）：ν（O2）：ν：（CO2）ν：（H2O）== 。则甲烷与氧气的气体体积比＝ ；甲烷与二氧化碳的分子个数比 。生成的二氧化碳与水的质量比为＝ 。用化学计量数符号表示硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 。‎ ‎10．几种常见化学计算方法：‎ ‎⑴元素守恒法：①有CO、CO2、N2的混合气体‎120g,其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉质量为__________。‎ ‎②一定质量的酒精(C2H5OH)不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体‎59g,经测定混合气体中氢元素的质量为‎3g，则参加反应的氧气的质量是__________。‎ ‎③某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将‎50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是__________。‎ ‎⑵差量法：[来源:1]‎ ‎①将CO通入盛有‎12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为‎9.6g，则反应生成铁的质量为_______ 。 ‎ ‎②已知: 草酸钙CaC2O4 △ CaCO3+CO。CaCO3高温CaO+CO2，且草酸钙比碳酸钙受热易分解。将‎12.8g CaC2O4固体高温加热一段时间后剩余‎7.8g固体。则生成的气体是_________，其质量分别为________，剩余固体成分是_________，其质量分别为________。‎ ‎③纯碱中含有碳酸氢钠杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，称取‎4g固体样品于试管中充分加热，冷却后称得固体质量为‎3.38g，则纯碱的质量分数为________。‎ ‎⑶极值法：①由碳、氧两种元素组成的某气体，经测定，其中碳氧元素的质量比为1:3。则此气体中一定含有_______。 A．CO2　 Ｂ．CO　　Ｃ．O2 D．CO2和CO ‎②某含铁样品‎5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气‎0.18g，则其所含杂质可能是_______。‎ ‎ A．Na B．Mg C．Al D．Zn ‎11．四种基本反应类型中元素化合价一定不变的是_______反应，一定改变的是_____反应。可能改变的___________________。‎ ‎12.配平下列化学方程式：‎ ‎⑴ CO+ NO----- CO2+ N2 ⑵ CO2+ N a2O2---- Na2CO3+ O2 ⑶ NH3+ O2--- N2+ H2O ‎⑷ H2S + O2---- S+ H2O ⑸ FeCO3+ O2---- Fe2O3+ CO2 ⑹ CuSO4--- CuO+ SO2+ O2‎ ‎⑺ Cl2+ H2O----- HCl+ HClO ⑻ C4H10+ O2---- CO2+ H2O ⑼ C3H6O3+ O2---- CO2+ H2O ‎⑽ FeSO4+ NH4HCO3---- FeCO3+ (NH4)2SO4+ H2O+ CO2 ‎ ‎⑾CaCl2+ NH3+ H2O+ CO2--- CaCO3+ NH4Cl ‎ ‎⑿Cu2(OH)2CO3+ H2SO4--- CuSO4+ H2O+ CO2‎ 第五章基础知识巩固 ‎ ‎1. 铁丝在纯氧中剧列燃烧，火星四射，生成黑色固体。还原性铁粉在空气中能自燃生成氧化铁。写出上述两个方程式 、 。‎ 铁在潮湿的空气中，因与空气中的氧气、水反应而生成铁锈（主要成分是________），利用铁粉缓慢氧化会 热量可作“暖宝宝”。联合国推荐使用铁锅作炊具可为少量的铁摄入人体与胃酸中的 反应生成氯化亚铁被人体吸收补充铁元素。‎ 防止铁生锈的方法是：菜刀铁锅通常保持铁表面的 ；汽车外壳刷_____机床、齿轮涂________，自行车钢圈镀______等；医疗器械用 制成。‎ ‎2．铝的化学性质活泼，但铝制品具有很强的耐腐蚀性，因为铝能形成一层致密而结实的氧化铝保护膜，化学方程式 。打磨后的铝片在酒精灯上加热时，铝片变暗变软却不滴落，因为生成了 的致密氧化膜将 包裹了起来。‎ ‎3.不能用稀酸和金属直接反应制取的盐是______。‎ A.CuSO4 B.FeCl‎3 C.AlCl3 D.AgCl. ‎ 下列鉴别黄铜与黄金的方法可行的是________：‎ A.观察颜色B.酒精灯上灼烧C.加入稀盐酸D.加入硫酸铜溶液 ‎4.镁、铝、铁、锌（Ar分别为24、27、56、65）与稀盐酸的反应：‎ ‎①反应速率：镁 铝，锌 铁。（填＜或＞）‎ ‎②右图一中生成H2质量相等，则消耗稀盐酸质量一定_______，若是镁和铝，则两者质量比是：_______，若是锌和铁，其质量比为______。‎ ‎③右图二若是镁和铝，则A是_____，消耗金属质量比是_____。或是锌和铁，则A是_____，消耗金属质量比是_____。‎ Fe(OH)3‎ CuO产u Cu(OH)2‎ CuSO4‎ Cu产u Fe2O3O产u Fe2(SO4)3‎ Fe FeCl2‎ ‎5．请在物质下方写出其颜色，在箭头上方写出实现转变所需物质或条件：‎ ‎6．向硫酸铜溶液中加入铁粉充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣成分是_________，滤液含___。用实验验证Mg Fe Cu金属活动性顺序的方法是：⑴分别将镁、铁、铜三种金属放入稀盐酸中，⑵分别将_________放入FeSO4溶液中，⑶分别将Fe放入____和_____溶液中.‎ ‎7. 已知HCOOH（甲酸） CO↑＋H2O，通过右图实验研究高炉炼铁的化学原理。⑴实验开始时应先点燃 ‎ （填“A”或“C”）的热源；装置B内所盛放浓硫酸作用是 ，⑵C装置玻璃管内物质颜色变化是 ；发生反应的化学方程式为 ；检验C中的产物是否为铁的方法是用 吸引，加入 有气泡产生；玻璃管内固体质量减少不能证明一定有铁生成。⑶D装置的作用为检验CO2的生成。1待C装置玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是 。该装置有一个明显的缺陷，改进的方法为用酒精灯点燃尾气。‎ ‎8．炼铁的原料是________、焦炭、________、空气。与焦炭有关的方程式：__________________，________________。炼铁的设备是高炉，其优点是反应物_____（填逆向或顺向）运动，使其充分接触，并实现了连续批量生产。产品是______，将其加入稀盐酸，除有气泡外还有_________出现。高炉煤气的成分是______、______、N2。‎ ‎9.金属材料包括纯金属与合金。用（＜或＞填空）黄铜的硬度______纯铜；焊锡的熔点______纯锡。钢的韧性______纯铁，不锈钢的耐腐蚀性______纯铁,生铁的含碳量______钢。‎ ‎10.划出下列说法的错误之处并加以纠正。‎ ‎⑴常温下金属都是固体___________。⑵钢属于单质___________。‎ ‎⑶铁是地壳中含量最多的金属.______ ⑷铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差____‎ ‎⑸用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 。_______‎ ‎⑹工业炼铁的原理是利用CO将铁从铁的氧化物中置换出来。_______‎ ‎⑺把钠投入硫酸铜溶液中会产生红色物质，溶液褪为无色。钠与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀。_______‎ ‎⑻铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液。_______‎ ‎⑼比较锌粉和铁丝放入相同浓度的稀盐酸中产生气泡的速率证明锌比铁活泼。_______‎ ‎⑽下列铁制品的防锈方法有：公交车扶手﹣﹣涂防锈油。‎ ‎⑾CO2（CO）：通入氧气点燃。O2（CO）：通入灼热氧化铜。‎ ‎（12）CO2（HCl、H2O）：通入NaOH溶液，再通入浓硫酸。‎ 第六章基础知识巩固 ‎ ‎1.把下列物质：①面粉②酒精③火碱④蔗糖⑤高锰酸钾⑥浓硫酸⑦硝酸铵⑧植物油。分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的有　 　。（用序号填空，下同）所得溶液中以分子形式分散的是　 　，溶液温度升高的是 ，溶液温度下降的是 。‎ ‎2．写出下列物质的电离方程式： H2SO4= ；NaOH= ；‎ Na2CO3= ，NaOH溶液能增加水的导电性是因为溶液中存在 。NaOH与稀盐酸恰好完全反应所得溶液中的微粒是 ，若碱过量，则溶液中的溶质是 ，若酸过量，则溶液中的阳离子是 。‎ ‎4.在溶液中，所有________的正电荷总数等于所有_______的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。在NaCl、MgCl2、CaCl2的混合溶液中，Cl-的负电荷总数=Na+、Ca2+、Mg2+三种阳离子的正电荷总数，向该混合溶液中依次加入NaOH溶液和Na2CO3溶液，分别生成_____________沉淀，而Cl-数目______，（填增加或减少或不变）Na+数目______。‎ ‎5．用洗涤剂清洗油脂是_______作用，用汽油除去油脂是_________现象。用烧碱、纯碱作洗涤剂清洗油脂是化学变化。用稀盐酸或食醋去水垢、铁锈都是______变化。‎ ‎6． 现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为‎1.14g/mL,该溶液的质量是________。溶质、溶剂、溶液的质量比为________。若与水以体积比1：1混合，所得溶质的质量分数表达式为_______________。‎ ‎7．配制‎50g4%的氢氧化钠溶液的实验步骤：⑴计算：需NaOH固体______，水的体积______.‎ ‎⑵____________： NaOH固体放在________里称量。下列操作的正确顺序是________，直至天平平衡。A. 添加药品B.添加砝码⑶溶解。⑷装入试剂瓶。（等溶液降到室温）贴上标签：4%的NaOH溶液.‎ 以下错误操作会引起所配溶液溶质质量分数偏小________________。‎ A．氯化钠晶体不纯 B.将固体转移到烧杯时洒落桌面　C．操作时有少量水溅出 ‎ D.烧杯用水洗涤后未干燥就使用 E．用量筒量取水时仰视读数 F．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗G.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出 ‎8．溶液稀释前后，溶质质量不变。实验室欲配制‎80g质量分数为19.6%的硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸_______mL，蒸馏水________mL (98%浓硫酸的密度为‎1.84g/mL)。‎ 稀释方法是：____ __________________，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎9．影响固体物质溶解性的因素是_______的性质、_________的性质和_________。影响气体溶解度除温度还有压强，温度越 ，压强越 ，气体溶解度越大。‎ ‎10．⑴‎20℃‎时，氯化钠的溶解度为‎36克， m(溶质):m(溶剂):＝ ，m(溶质)m(溶液)= _______________。‎50g水中最多可溶解氯化钠‎18g,得溶液质量 g。所得溶液的溶质质量分数为 。‎ ‎⑵取‎70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发‎10g水，析出‎4g氯化钾固体，则该温度下氯化钾的溶解度为 ，剩余溶液中所含溶质质量为_____。 ‎ ‎11．硝酸钾的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：‎ ‎①若使‎20g硝酸钾溶于‎100g水中形成M点的不饱和溶液成为饱和溶液的方法：降温至 ℃；增加溶质 g和蒸发 g水。‎ ‎②若有 150gA的饱和溶液升高温度至t‎3 ℃‎时,溶质质量分数将_______ 。若降温到t‎1 ℃‎时,有____g晶体析出, 溶剂质量将 ，溶质质量分数将______. 若蒸发‎10g溶剂,有_____g晶体析出,溶质质量分数将____.‎ ‎12．右图是氢氧化钙的溶解度曲线，曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分数将 。溶剂质量将 。若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，温度恢复到常温后，溶液中的溶质质量将 ，溶质质量分数将 。‎ ‎13．现有一杯‎20℃‎的硝酸钾饱和溶液，欲改变该饱和溶液的溶质质量分数，可采取的方法是 。A.恒温蒸发水B. 加入硝酸钾 C.降温到‎10℃‎ D.加入水E.加入‎20g氯化钠 第七章基础知识巩固 ‎1．用pH试纸测定溶液的酸碱度的具体方法是将pH试纸放在 上,用 ‎ 于pH试纸上，将呈现的颜色与标准比色卡对照得出相应的pH值。‎ ‎2．下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化质量减少的是________.因发生物理变化质量增加的是________.A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.石灰水E.生石灰 ‎3．下列气体:A.CO B. CO‎2 C. NH3 D.HCl不能用浓硫酸干燥的是________.不能用氢氧化钠固体、生石灰干燥的是________。‎ ‎4．写出下列物质（或其主要成分）的化学式：生石灰_______熟石灰消石灰_______‎ 石灰石、鸡蛋壳_______草木灰_______纯碱、苏打__________小苏打_______碳铵_______烧碱、火碱、苛性钠__________铜绿_______赤铁矿_______磁铁矿_______。‎ ‎5．向稀硫酸中逐滴滴入稀Ba（OH）2溶液发生反应的化学方程式为 。溶液的电导率减小是因为 与 、 与 结合生成了难电离的沉淀与水。‎ ‎6．右图是NaOH与稀盐酸温度随盐酸质量的变化曲线。B点表示的是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，BC段温度下降的原因是反应停止热量散失、 。不能用NaOH固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是 。‎ ‎7．离子共存问题：H+不能与 2种离子共存，OH-不能与 等5种离子共存，CO32-不能与 3种离子共存，Cl-不能与 离子共存，SO42- 。K+、Na+、 NO3-与其它离子均能共存。向某无色溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有 或 或 。‎ ‎8．⑴在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液显红色，然后逐滴滴入一定量稀盐酸，溶液由红色变为无色。反应后得到的无色溶液中的溶质有两种可能________或_______。下列验证方法不可行的是_____：A、滴入紫色石蕊B、加入锌粒C、加入碳酸钠溶液D、加入硝酸银溶液。‎ ‎⑵下列区别饱和氢氧化钠溶液与饱和石灰水的方法中不可行是________，A.加热，B.加入 Na2CO3，C.通入CO2D加入稀盐酸。‎ ‎⑶下列区别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液的方法不可行的是________，A.稀盐酸B. 石灰水 C.酚酞试液D氯化钙溶液。‎ ‎9．除去括号中杂质物质：‎ CO2（CO）：通入灼热的 （氧气点燃×）CO（CO2）：通过足量的 溶液 ‎ Cu(Fe、CuO ) :加入足量的 ，过滤，洗涤NaCl(Na2CO3):加 入足量的 ，蒸发 FeSO4(CuSO4): 加 入足量的 粉过滤 NaCl(Na2SO4):加入足量的 溶液过滤 　　　　　‎ NaOH（Na2CO3）：加入足量的 溶液 CaCl2(HCl): 加入足量的 过滤 CaO(CaCO3): Na2CO3(NaHCO3): ‎ KNO3（NaCl）： 结晶 NaCl(KNO3): 结晶 　 ‎ 下列除杂方法错误的是 。‎ A． NaOH固体(Na2CO3固体) 加入过量盐酸蒸发B.KCl溶液(MgCl2)；加入适量NaOH溶液 C. CO2气体（H2O）→生石灰D. Na2CO3(NH4HCO3) ——加热至质量不再减少为止 CO2气体（HCl气体）：氢氧化钠溶液E. F.H2（CO2）：依次通入饱和的NaOH溶液和浓硫酸 ‎10. 写出实现下列变化所需试剂：‎ Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaNO3‎ 下列反应不能一步实现：CuO → Cu(OH)2 CaCO3 →Ca(OH)2 Fe → FeCl3 Fe2O3→FeCl2 NaNO3 → NaCl NaCl→Na2SO4 S →SO3 SO2 →H2SO4 CO→H2CO3 ‎ ‎⑴下列物质间的转化，能一步实现的是_________.‎ A．Fe →FeCl3 B．CaCO3 →Ca(OH)‎2 ‎C．H2O2→ H2 D．Cu(OH)2→CuCl2‎ ‎⑵一定条件下，下列物质的转化均可一步完成的是 .‎ ‎ A．CaCl2—→CaCO3—→Ca(OH)2 B．AgNO3—→Fe(NO3)2—→Zn(NO3)2‎ ‎ C．NaNO3—→NaOH—→Na2CO3 D．Fe2O3—→FeSO4—→Fe(OH)3‎ ‎11． 从海水晒盐获得的粗盐中除含NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质等。除去杂质的操作顺序是：加入过量的NaOH溶液，加入过量的BaCl2溶液，加入过量的Na2CO3溶液,为了除去 和 ，过滤，所得沉淀有4种： ，加入适量的稀盐酸为了除去 和 。‎ ‎12.反应进程问题：⑴氢氧化钠固体露置空气中一段时间，发生的化学反应方程式为__________________，所得固体的可能组成有：（1）NaOH（2）__________________（3）Na2CO3。验证的方法是：取样于烧杯中加水溶解，先加入过量的________溶液有白色沉淀生成证明并除去了Na2CO3，过滤后在滤液中再滴加________，若变红，则还存在NaOH。‎ ‎⑵将石灰石高温煅烧一段时间发生的化学反应方程式为__________________，所得固体物质 的可能组成有：①CaO②__________________③CaCO3。验证的方法是：取样于烧杯中加水 溶解，将上层清液加入试管中滴入_________，_________则含氧化钙。在烧杯的剩余不溶物 中加入_________，_________则还含碳酸钙。‎ ‎13．反应物过量问题：‎ ‎⑴右图为向‎100g3.65%的盐酸溶液中加入‎200g4%的NaOH溶液测得盐酸的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系。则加入氢氧化钠溶液 g时与‎100g稀盐酸恰好完全反应，所得溶液中NaCl质量为 ，溶液质量为 。C点NaOH溶液过量，所含溶质为 ，质量分别为 。所得溶液质量为 。而A点则盐酸过量，所含溶质为 。‎ ‎⑵向石灰石与稀盐酸反应后所得溶液测得其pH=2，则溶液所含溶质为__________________，石灰水与碳酸钠溶液混合，发生反应的方程式为__________________，过滤后所得滤液一定含________，可能含______或______。‎ ‎15．下列化肥中属于铵态氮肥的是___________，属于硝态氮肥的是___________，属于有机肥的___________，是复合肥料的是___________（用化学式填写）A．NH4NO3 B．KNO3‎ ‎ C．CO(NH2)2 D．NH4HCO3 E．NaNO‎3 F．Ca(H2PO4)‎2 G．KHPO4 H．NH4H2PO4‎ ‎16.物质与其用途匹配：A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠D.氢氧化钙E.石灰石F.碳酸钠G.碳酸氢钠H.食盐I.硫酸铜（用化学式填写）‎ ‎⑴___________：用作某些气体的干燥剂，用于造纸、纺织、肥皂、石油、印染等工业。‎ ‎⑵___________：建筑材料，改变土壤，制造漂白粉、烧碱、制农药。‎ ‎⑶___________：做调味品、制医用生理盐水、用于生产氯气、烧碱等。‎ ‎⑷______：精炼铜、镀铜、配制杀菌剂波尔多液。⑸______：制作糕点的膨松剂，制汽水等。‎ ‎⑹______：生产生石灰、水泥、玻璃以及炼铁等。⑺______：金属表面除锈、制药等。‎ ‎⑻___________：制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈。判断 ‎17．划出下列说法中错误之处：‎ ‎⑴盐和氧化物一定含有金属元素× ⑵打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾×‎ ‎⑶稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是它们都含有酸根离子×‎ ‎⑷实验现象描述：在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成×‎ ‎⑸用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸× ⑹用氢氧化钠溶液除去油烟机上的油污√‎ ‎⑺某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥√‎ 将氯化铵与草木灰混合施用×尿素不是铵态氮肥，能与碱性物质混合使用。√‎ ‎⑻若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的氢氧化钠溶液×‎ ⑴ 稀硫酸中加入氯化钡，向石灰水中加入碳酸钠溶液，pH均没有明显变化√‎ 第八、九章基础知识回顾 ‎1.有机物一定含碳元素，但含碳化合物不一定是有机物。如H2CO3、碳酸盐属于无机物。‎ 下列物质不属于有机物的是_______.A.CH4 B.CH4O C.C2H6O D.Cu2 (OH)2CO3 E.H2CO‎3 F.C6H12O6‎ ‎2．在甲烷、乙醇、葡萄糖、氨基酸、蔗糖、淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、维生素、聚乙烯中进行选择：属于糖类的有______________________________________。属于有机高分子化合物的有______________________________________。淀粉在人体内水解成____________而被吸收，蛋白质在人体内水解成____________而被吸收，油脂在体内最终氧化成_________并放出热量。‎ ‎3．检验淀粉的方法是加入 或 变蓝色。检验是否含有葡萄糖的方法是在碱性条件下与 加热煮沸，有 色沉淀氧化亚铜（Cu2O）生成。检验蛋白质的方法是：灼烧有 味，或与 混合微热，产生 色沉淀。‎ ‎4．能使蛋白质发生化学变化（失去原有的生理功能）：加热、浓硝酸、重金属盐、甲醛。√下列物质不能使蛋白质变性的是 。A.甲醛B.浓硝酸C.硫酸铵D.硫酸铜 ‎5．玻璃杯、陶瓷属于 材料。铝合金、钛合金等合金属于 材料。钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维等属于 材料。三大合成材料包括：　　 、 、　 　　。‎ ‎6．储氢合金、不锈钢、玻璃、光导纤维、有机玻璃、陶瓷、塑料、涤纶、玻璃钢、不锈钢、钢筋混凝土等物质，其中属于金属材料的是　　 　　，属于无机非金属材料的是　　 　　，属于合成材料的是　　 　　　　　，属于复合材料的是　　　　　　　　　　　。‎ ‎7．右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 ‎ ‎ A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解，铜片为正极，且铜片上有气泡 ‎ B． 反应实质是锌原子失去电子，铜离子得到电子，电子的定向移动形成电流 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将化学能转变为电能 ‎8．下列说法不正确的是 ，并划出错误之处。‎ ‎⑴用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘食盐⑵误食重金属盐中毒后，立即服用鸡蛋清解毒 ‎⑶蒸馒头时加入适量小苏打使馒头疏松⑷食用凉拌蔬菜，能获得较多的维生素C ‎⑸用甲醛浸泡海鲜产品可防其变质⑹人体所需的大多数维生素不能在体内合成 ‎⑺摄入过量的糖类在人体内不能转化为脂肪⑻霉变的食物不能吃，但可用来喂养家畜 ‎⑼不宜用加酶洗衣粉洗涤的是①羊毛织品②蚕丝织品 ‎⑽葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉或纤维素。‎ ‎⑾纤维素在人体中能够转化为葡萄糖 ‎⑿油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量 方程式：‎ 碳酸氢铵受热分解：‎ 碱式碳酸铜受热分解：‎ 高锰酸钾受热分解：‎ 双氧水经二氧化锰催化分解 镁带燃烧 红磷燃烧 硫磺燃烧 铁丝在氧气中燃烧 二氧化碳与水制碳酸 碳酸的分解 光合作用 呼吸作用 二氧化碳的实验室制法(洗去水垢)‎ 石灰水瓶壁生成白膜变质(检验CO2)‎ 水电解 木炭不充分燃烧：[来源:学#科#网Z#X#X#K]‎ 一氧化碳燃烧 铜在空气中加热变黑 铝在空气中生成致密氧化膜 氢气的实验室制法 铁与硫酸反应 铝和盐酸反应 镁和盐酸反应 湿法炼铜（铁与硫酸铜）‎ 铝和硫酸铜溶液反应 铜和硝酸银反应 一氧化碳还原磁铁矿成生铁 一氧化碳还原赤铁矿成生铁 生铁炼钢 碳酸钠与盐酸产生泡沫 石灰石高温分解变酥松 生石灰加水放热成熟石灰 石灰浆在空气中逐渐变硬 碳同二氧化碳的吸热反应 氧化铁溶于硫酸 氧化铜与稀硫酸反应 硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液：‎ 氢氧化钠吸收二氧化碳（氢氧化钠变质 氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液反应 氢氧化钠溶液与盐酸中和 氢氧化钙溶液与硫酸中和 氨水中和硫酸 制取氢氧化钠 氢氧化铝中和胃酸 二氧化硫同水反应 二氧化硫与氧气生成三氧化硫 废碱液吸收二氧化硫 氢氧化铁溶于硫酸 氢氧化钠同氯化铁生成沉淀 硝酸银与盐酸生成沉淀 氢氧化钡和硫酸生成沉淀 氢氧化钡与二氧化碳的反应 甲烷燃烧 乙醇燃烧 甲醇燃烧 呼吸作用 葡萄糖转化为淀粉 淀粉水解成葡萄糖