2020中考化学试题汇编 考点14 二氧化碳的制取（含解析） 5页

‎2019中考化学试题汇编：考点14 二氧化碳的制取 ‎1．（2019•泰安）下列实验基本操作中，正确的是（　　）‎ A． 氧气验满 B． 加热液体 C． 滴加液体 D． 收集二氧化碳 ‎【分析】A．根据氧气的验满方法来分析；‎ B．根据液体加热的注意事项来分析；‎ C．根据胶头滴管的使用方法来分析；‎ D．根据二氧化碳的收集方法来分析。【解答】解：A．氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，故错误；‎ B．给试管中液体试剂加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，故错误；‎ C．用胶头滴管向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管应悬空竖直在试管口上方，不能伸入试管内，也不能接触试管壁，故正确；‎ D．二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应插入集气瓶的底部，这样才能将空气排净，故错误。‎ 故选：C。‎ ‎2．（2019•北京）实验室用如图装置制取CO2。‎ ‎（1）反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　。‎ ‎（2）用向上排空气法收集CO2的原因是　二氧化碳的密度比空气的大　。‎ 5‎ ‎【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理，进行分析解答。‎ ‎（2）根据二氧化碳的物理性质，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。‎ ‎（2）用向上排空气法收集CO2，是因为二氧化碳的密度比空气的大。‎ 故答案为：‎ ‎（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎（2）二氧化碳的密度比空气的大。‎ ‎【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取二氧化碳气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎3．（2019•安徽）如图是实验室中常见装置，回答下列问题。‎ 查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。‎ ‎（1）仪器X的名称是　长颈漏斗　。‎ ‎（2）实验室制取CO2应选用的发生装置是　A　（填字母序号），反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，该反应属于　复分解反应　（填反应类型）。‎ ‎（3）常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是　b　（填字母序号）。‎ a．向上排空气法 b．向下排空气法 c．排饱和 NaHCO3溶液法 5‎ ‎（4）某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是　二氧化碳的密度比空气大，不助燃，不可燃　。‎ ‎【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；‎ ‎（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；‎ ‎（3）根据二氧化碳密度比空气大，溶于水进行分析；‎ ‎（4）根据二氧化碳的性质进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，X是长颈漏斗；‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以实验室制取CO2应选用的发生装置是A，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于复分解反应；‎ ‎（3）二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以常温下，收集CO2的方法中不可行的是：向下排空气法，故选：b；‎ ‎（4）进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，原因可能是：二氧化碳的密度比空气大，不助燃，不可燃。‎ 故答案为：（1）长颈漏斗；‎ ‎（2）A，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，复分解反应；‎ ‎（3）b；‎ ‎（4）二氧化碳的密度比空气大，不助燃，不可燃。‎ ‎【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。‎ ‎4. （2019•江苏泰州）请回答下列实验问题：‎ ‎(1)现提供下列装置 ‎①上图C装置中，甲仪器的名称是__________。‎ 5‎ ‎②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是____(填序号)，反应的化学方程式为_____________，若用E装置收集氧气，当有______________时，开始收集气体。‎ ‎③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为___________________，第一个F装置盛放试剂的作用是__________，第二个F装置盛放的试剂为______________。‎ ‎(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。‎ ‎①在溶解过程中，玻璃棒的作用是_____________________。‎ ‎②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______(填序号)。‎ a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘 ‎ b.量取水时俯视读数 ‎ c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 ‎ d.转移时，有少量溶液溅出 ‎【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). B (3). 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (4). 气泡连续不断均匀放出 (5). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (6). 饱和碳酸氢钠溶液 (7). 浓硫酸 (8). 搅拌加速溶解 (9). b ‎【解析】(1). ①图C装置中，甲仪器的名称是长颈漏斗。② B，固体和液体反应不需加热制取气体；2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑；若用E装置收集氧气，当有气泡连续不断均匀放出，此时收集到的氧气比较纯净。③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，浓硫酸具有吸水性。(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。①在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解速率。②可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是b，量筒俯视读数比实际大。‎ 点睛∶配制一定质量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。量筒读数应平视。根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。‎ ‎5. （2019•江苏宿迁） 某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。‎ 5‎ ‎(1)A装置用于制取CO2，反应的化学方程式为___________________。‎ ‎(2)用B装置收集CO2，气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入；‎ ‎(3)若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是_________(填序号)；‎ A.氢气 B.氧气 C.空气 ‎(4)往D试管中通入CO2，当出现__________现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀；‎ ‎(5)E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出发生反应的化学方程式__________；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入___________溶液(填化学式，忽略滴入液体体积)。‎ ‎【答案】 (1). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (2). a (3). A (4). 溶液红色刚好消失 (5). CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O  (6). HCl/H2SO4‎ ‎【解析】（1）该装置用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；‎ ‎（2）b装置是多功能装置，此处改装为向上排空气法收集二氧化碳，故气体从a管通入；‎ ‎（3）若要C中的两个气球悬浮在空气中，则里面装的气体的密度比空气的密度小，故选A；‎ ‎（4）氢氧化钙溶液显碱性，故酚酞显红色，当氢氧化钙与二氧化碳恰好完全反应时溶液显中性，酚酞变为无色，故当观察到溶液的红色刚刚消失，说明石灰水中的溶质恰好完全沉淀；‎ ‎（5）气球明显胀大是由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使内压降低而引起的，该反应的方程式为CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O ；‎ ‎（6）反应生成了碳酸钠，可以加入HCl/H2SO4，使碳酸钠反应生成二氧化碳气体；‎ 5‎