中考化学真题分类汇编物质的推断1含解析 7页

专题分类：物质的推断 ‎1.（2018天津）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是（BC）‎ A．溶液N中只含一种溶质 B．原固体粉末中可能含有碳酸钙 C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气 D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 ‎【解析】根据题目给出的流程图和信息：某固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z是铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有。‎ ‎2.（2018巴中）某固体粉末可能含有碳酸钙，硫酸钠，氧化钡，硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应I的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。‎ ‎（2）白色沉淀C是BaSO4（填化学式）。‎ ‎（3）原固体粉末一定含CaCO3、Na2SO4（填化学式）。‎ ‎【解析】固体粉末加足量的水得到无色滤液和白色沉淀，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，产生的别说沉淀A甲足量的稀盐酸会全部溶解产生气体，故白色沉淀A是碳酸钙，无色滤液B加入硝酸钡溶液产生白色沉淀C，故无色滤液B中含有硫酸钠，产生 的白色沉淀C是硫酸钡，固体粉末中一定不含有氧化钡。（1）反应I是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）白色沉淀C是硫酸钡。（3）原固体粉末一定含碳酸钙和硫酸钠。‎ ‎3.（2018绍兴）有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。‎ ‎（1）该气体为NH3（写化学式）。‎ ‎（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是硫酸钾、硝酸铵。‎ ‎【解析】甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液，说明硫酸钾和氯化钡不能共同存在，因为硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，得到无色溶液，说明不能有沉淀；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钾，因为硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，放出刺激性气体，说明含有硝酸铵，因为氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水，产生氨气，属于刺激性气味气体。‎ ‎4.（2018德阳）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SO2组成。‎ 用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。‎ 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表 沉淀物 Fe（OH）3‎ Cu（OH）2‎ Mg（OH）2‎ 开始沉淀 ‎1.9‎ ‎4.2‎ ‎9.1‎ 完全沉淀 ‎3.2‎ ‎6.7‎ ‎11.1‎ ‎（1）熟石灰主要成分的化学式是Ca（OH）2‎ ‎（2）溶液A中的阳离子是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+（填离子符号）‎ ‎（3）沉淀C的成分是氢氧化铁、氢氧化铜 ‎（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。‎ ‎【解析】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式是Ca（OH）2。（2）加入盐酸发生了以下反应：MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，溶液A的pH＜1，说明反应后溶液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液A中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+。（3）控制pH值在7﹣9之间，氢氧化镁不能沉淀，生成了氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀。（4）溶液B与熟石灰反应的反应物是氯化镁和氢氧化钙，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。‎ ‎5.（2018泸州）已知：SiO2不与稀盐酸反应。牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al（OH）3、SiO2中的一种或几种组成。牙膏中只有摩擦剂不溶于水。请回答下列问题：‎ ‎（1）上述几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4（填化学式）；Al（OH）3的名称是氢氧化铝。‎ ‎（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al（OH）3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含CaCO3，一定含SiO2。‎ ‎（3）用如图所示装置（夹持仪器略去）测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。请回答下列问题：‎ ‎①装置B中仪器X的名称是烧杯。‎ ‎②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是将A中残留的CO2气体全部排到B中。‎ ‎③准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为24%。‎ ‎【解析】（1）几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4，Al（OH）3的名称是氢氧化铝。‎ ‎（2）将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加人足量稀盐酸，没有观察到气泡，则该牙膏中一定不含碳酸钙，且有不溶物，则一定含SiO2。‎ ‎（3）①装置B中仪器X的名称是烧杯。②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是将A中残留的CO2气体全部排到B中，使实验结果更准确。‎ ‎③设牙膏中碳酸钙质量为x，‎ 由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaCO3～CO2～CaCO3↓，‎ CaCO3～CO2～CaCO3↓，‎ ‎100100‎ x1.2g ‎=，x=1.2g，‎ 则样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=24%。‎ ‎6.（2018长沙）我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：‎ ‎（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；‎ ‎（2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：碳酸钙；‎ ‎（3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾。‎ ‎【解析】（1）步骤②的操作是过滤，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）步骤③中，产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明滤渣中一定含有的物质是碳酸钙。（3）由上述实验现象推断可知，加入二氧化碳时产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，溶液中含有氢氧化钙时，则溶液中一定不含有碳酸钠和碳酸钾，因此滤液中的溶质一定含有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。‎ ‎7.（2018安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。‎ 已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4‎ ‎（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。‎ ‎（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。‎ ‎（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。‎ ‎（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。‎ ‎【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分） Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）‎ ‎【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。‎ ‎8.（2018河北）A→L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图13所示。(反应条件已略去)。其 中G是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)G的化学式为_____________。‎ ‎(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有______。‎ ‎(3)反应③的化学方程式为_____________。‎ ‎(4)上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是_______。‎ ‎【答案】(1)CaCO3；(2)+2，+3；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；‎ ‎(4) 还原性。‎ ‎【解析】(1)大理石的主要成分碳酸钙，G的化学式是CaCO3；(2)根据“A和I为红色固体，B、D和L为气体”和图示反应关系判断A为Fe2O3，B为CO，C为Ca(OH)2，D为CO2，E为Fe，F为CuSO4(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)，H为H2O，I为Cu，J为FeSO4(FeCl2，Fe(NO3)2也可以)，K为CuO，L为H2，Fe的组成元素在化合物中常呈现的化合价有+2，+3；(3)铁比铜活泼，可以把铜从它的盐溶液置换出来，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4)CO和H2具有还原性，可以把金属从它的氧化物中置换出来。‎ ‎9.（2018陕西）现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。‎ ‎(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。‎ ‎(2)他们设计并进行了如下实验。(已知Ag2SO4微溶于水)‎ ‎①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。‎ ‎②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。‎ ‎③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。‎ ‎【答案】(1).物理；(2).2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；(3).NaNO3或硝酸钠；(4).排除SO42-的干扰(合理答案即可)‎ ‎【解析】(1)根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；(2)①根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答；②根据框图中发生的反应和现象分析解答；③根据Ba2+与SO42-不能共存分析解答。(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的物理性质得出该结论的；(2)①氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液A中加过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸铜反应完；再向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。故通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸钠）；③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干扰。‎