最新中考化学必考知识点归纳 46页

最新中考化学必考知识点归纳 第1单元 《走进化学世界》知识点 ‎1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。‎ ‎2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能” “可以” “容易”等字眼 ‎3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)‎ ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 ‎4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）‎ ‎ （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）‎ ‎ （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 ‎ （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 ‎ （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 ‎ ‎5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）‎ ‎6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； ‎ ‎7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）‎ 一、常用仪器及使用方法 ‎（一） 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 坩埚 ‎ 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）‎ ‎（二）测容器－－量筒 ‎ 量取液体体积时，量筒必须放平稳。‎ 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。‎ 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。‎ 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 ‎（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）‎ 注意点：（1）先调整零点 ‎ ‎（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。‎ ‎（3）称量物不能直接放在托盘上。‎ 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。‎ ‎（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）‎ ‎（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。‎ ‎（四）加热器皿－－酒精灯 ‎（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。‎ ‎（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。‎ ‎（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。‎ ‎（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。‎ ‎（五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。‎ 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 ‎（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。‎ 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。‎ 二、化学实验基本操作 ‎（一）药品的取用 ‎1、药品的存放：‎ 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），‎ 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 ‎2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，‎ 液体以1~2mL为宜。‎ 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。‎ ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）‎ ‎3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 ‎4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。‎ ②液体试剂的滴加法：‎ 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）‎ e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 ‎（二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气 泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。‎ ‎（三）物质的加热 ‎（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。‎ ‎（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。‎ ‎（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”‎ ‎“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 ‎“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 ‎“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 ‎ （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 ‎ （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:‎ ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 ‎ ‎（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 ‎（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）‎ ‎ （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，‎ 以避免固体因受热而迸溅出来。‎ ‎ （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。‎ ‎（六）仪器的洗涤：‎ ‎（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 ‎（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 ‎（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。‎ ‎（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。‎ ‎（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。‎ 第二单元《我们周围的空气》知识点 ‎1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。‎ ‎2、空气的成分和组成 空气成分 O2‎ N2‎ CO2‎ 稀有气体 其它气体和杂质 体积 ‎21%‎ ‎78%‎ ‎0.03%‎ ‎0.94%‎ ‎0.03%‎ 分数 ‎（1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；‎ N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 ‎ 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 ‎（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。‎ ‎（3）空气污染的危害、保护：‎ 危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 ‎（4）目前环境污染问题:‎ 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）‎ 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）‎ ‎6.氧气 ‎(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 ‎(2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热 磷 产生大量白烟，黄色火焰，放热 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，‎ 产生有刺激性气味的气体，放热 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放热 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ‎*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 ‎*铁、铝在空气中不可燃烧。‎ ‎(3)氧气的制备:‎ 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）‎ 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑‎ ‎ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑‎ ‎ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑‎ ‎（4）气体制取与收集装置的选择 （见第6单元，即第12页） △‎ 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 ‎（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）‎ a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄（谐音：茶庄定点收利息）‎ b、注意点 ‎①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ‎②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ‎③铁夹夹在离管口约1/3处 ‎④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ‎⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ‎⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）‎ ‎⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ‎⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 ‎（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 ‎ 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 ‎7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）‎ 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。‎ ‎8、常见气体的用途：‎ ‎①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） ‎ ‎ 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）‎ ‎②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ‎③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：‎ 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 ‎9、常见气体的检验方法 ‎①氧气：带火星的木条能够复燃 ‎②二氧化碳：澄清的石灰水变浑浊 ‎③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；‎ 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 ‎9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。‎ ‎ 剧烈氧化：燃烧 ‎ 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 第三单元《物质构成奥秘》知识点 一、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。‎ 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。‎ 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。‎ 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。‎ 二、原子的结构 ‎1、原子的构成 （1）原子是化学变化中的最小粒子。 （2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，‎ 核电荷数＝核内质子数=原子序数＝核外电子数（在原子中）。 （3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔（和分子性质一样）。 （4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数＋中子数。 2、元素 （1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内质子数。） 地壳中含量最多的元素：氧、硅、铝、铁、钙 ； 生物细胞中含量最多元素：氧、 碳 ‎（2）元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 （3）元素符号 ①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。 ②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。（由原子直接构成的物质元素符号可以表示一种物质。）‎ 比如：N 表示氮元素（宏观），也可以表示一个氮原子（微观）‎ 而 Fe 表示铁元素，也可以表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质 如果表示几个原子或者分子、离子就在符号左边加个数字： 5N 表示5个氮原子 这时候就只有一个微观意义了 由原子直接构成的物质：金属元素，稀有气体；非金属固体 （4）元素周期表 ①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。 ②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。 3、离子 （1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。 （2）核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带负电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。‎ 结论：决定元素化学性质的与原子的最外层电子数有关。‎ 原子和离子的区别：1、原子不带电 2、原子没有离子稳定 3、原子质子数等于核外电子数，而离子不等 要求大家会画离子和原子结构示意图，会写离子符号 针对训练:‎ ‎1.中国探月计划第三期工程时间定在2011—2020年，目标是月面巡视勘察与采样返回。其中前期主要是研制和发射新型软着陆月球巡视车，对着陆区进行巡视勘察。探月的重要目的之一是勘察、获取月球上极为丰富的核聚变燃料——“He3”，解决地球能源危机。已知“C13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He3”所指的氦原子原子核内含有（ ）‎ ‎ ‎ A.3个质子，没有中子 B.3个中子，没有质子 C.1个质子，2个中子 D.2个质子，1个中子 答案:D 解析：本题是一道信息题，由“C13”原子核内含有6个质子、7个中子可知，其中13是质子数与中子数之和。因氦原子的质子数为2，则其中子数应为3－2=1。‎ ‎2.将正确的说法填在横线上______________________________________。‎ A.原子是构成物质的一种粒子 B.因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质 C.一切原子核都是由质子和中子构成的 D.原子的质量主要集中在原子核上 E.原子中质子和中子所带电荷量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 答案:AD ‎ 解析：构成物质的粒子有多种，有些物质是由分子构成的，如氧气、水等，有些物质是由原子直接构成的，如铁、氩等，故A正确；二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子——二氧化碳分子构成的，每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成的，其中并不含氧分子，也就不具有氧气的化学性质，故B错误；绝大多数原子核都是由质子和中子构成的，但是有一种最常见的氢原子核却只有一个质子，而没有中子，故C错误；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，由于电子的质量很小，一个电子的质量约等于一个质子（或一个中子）质量的1/1 836，所以原子的质量主要集中在原子核上，故D正确；原子中中子不带电，故E错误。‎ 二、相对原子质量 探究：相对原子质量的引入，简化了我们记忆与计算的烦琐程度，在学习中要注意以下几点：‎ ‎（1）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，其单位不是克、千克等，国际上统一规定为一，符号为1，常省略不写；（2）原子的实际质量越大，则它的相对原子质量越大；原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量非常小，常忽略不计，故有：相对原子质量≈质子数＋中子数。‎ ‎【例题2】科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成质子数为118的新元素。对此，下列理解正确的是（ ）‎ A.新元素的原子核外电子数为98 B.新元素的核电荷数为118‎ C.新元素的相对原子质量为118 D.变化过程中元素种类没有发生改变 ‎3.最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（ ）‎ A.该元素原子的中子数为112‎ B.该元素原子的质子数为165‎ C.该元素原子的核外电子数为112‎ D.该元素原子的核电荷数为277。‎ ‎4.已知一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，铝的相对原子质量为27，则一个铝原子的质量为（ ）‎ A. ×12 B. ×27‎ C. D.27 g 第四单元 《自然界的水》知识点 一、水 ‎1、水的组成：‎ ‎（1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 通电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性 D.化学反应： 2H2O === 2H2↑+ O2↑‎ ‎ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1‎ 质量比 1 ：8 ‎ F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 ‎（2）结论： ①水是由氢、氧两种元素组成的。②化学变化中，分子可分而原子不可分。‎ ‎ 通电 2、水的化学性质 ‎ ‎（1）通电分解 2H2O === 2H2↑+O2↑ ‎ ‎（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （第七单元学习）‎ ‎（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3 （第六单元学习）‎ ‎3、水的污染：‎ ‎（1）水资源 （了解内容）‎ A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% ‎ ‎ B．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。‎ ‎（2）水污染 ‎ A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。‎ ‎（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 ‎4、水的净化 ‎（1）水的净化效果由低到高的是 静置沉淀、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。‎ ‎（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；‎ 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。‎ B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形引起锅炉爆炸。‎ ‎５、其他 （１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。‎ 二、氢气　H2‎ ‎1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）‎ ‎2、化学性质：‎ 点燃 （１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　‎ ‎2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）‎ 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 ‎△‎ （２） 还原性（用途：冶炼金属）‎ H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归”‎ 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 ‎（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）‎ ‎３、氢气的实验室制法（了解）‎ 原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑‎ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；‎ 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。‎ ‎４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广 化学式与化合价 ‎1、化学式的意义：‎ 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ‎①表示一种物质 水这种物质 ‎ ‎②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ‎ ‎③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ‎ ‎④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 ‎ ‎2、化合价口诀：、 钾钠氢银正一，钙镁锌钡正二， 唯有正三就是铝； 铜有正一和正二、铁有正二和正三， 负一有氟氯，负二氧，负三氮 单质化合价为零 原子团：负一硝酸氢氧高锰酸根；负二硫酸碳酸锰酸根；还有负三磷酸根；唯有正一是铵根 ‎3、化学相关计算：‎ 根据化合价会求化学式，根据化学式会求化合价；‎ 相对分子质量；元素质量之比；原子个数之比，求某元素质量分数，已知某元素质量求物质质量 三、物质的组成、构成及分类 ‎　　　组成：物质（纯净物）由元素组成 ‎　　　　　　 原子：金属、稀有气体、非金属固体等。‎ 物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。‎ 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 ‎　　　　　　　混合物（多种物质）‎ 分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体 ‎　　纯净物　　　（一种元素）‎ ‎（一种物质）　　化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 ‎（多种元素） 　 氧化物 H2O CuO CO2‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　酸 HCl H2SO4 HNO3‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3‎ 练习：‎ ‎1.每年的‎6月1日为“世界牛奶日”,牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指( )‎ A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 ‎2.(2010·湖州中考)‎2010年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( )‎ A．中子数 B．质子数 C．电子数 D.中子数和质子数 ‎3.(2011·泰安中考)物质的化学式和相应的名称均正确的是( )‎ A.O3 氧气 B.MgCl2 氯化镁 C.O4Fe3 氧化铁 D.Fe(OH)2 氢氧化铁 ‎4.硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾病的作用。其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，已知在硅酸钠中硅元素的化合价为＋4，则硅酸钠的化学式是( )‎ A．NaSiO2 B．Na2SiO‎4 ‎‎ C．NaSiO3 D．Na2SiO3‎ ‎5.(2010·常州中考)下列关于原子的叙述中，错误的是( )‎ A．原子呈电中性 B．原子是实心球体 C．原子由原子核与核外电子构成 D．原子可以构成分子 ‎6.(2011·南通中考)分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是( )‎ A.受热时水分子的体积逐渐变大 B.降温时水分子的化学性质发生改变 C.反应时构成水分子的原子种类发生改变 D.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的 ‎7.(2010·娄底中考)如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是( )‎ A．核外共有2个电子层 ‎ B．在化学反应中易失电子 C．核外电子总数为40‎ D．在化学反应中易得电子 ‎8.据报道，上海某医院已成功研究出用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( )‎ A.中子数是72 B.一个这种碘原子的质量是‎125 g C.电子数是53 D.质子数和中子数之和为125‎ ‎9.(2011·南京中考)意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构上图（第7题右图）所示，下列有关N4的说法正确的是( )‎ A.N4约占空气体积的78% B.N4是一种单质 C.N4属于一种新型的化合物 D.由于N4与N2的组成元素相同，所以它们的性质相同 ‎10.下列关于Na和Na+的认识，正确的是( )‎ A.它们的质子数不同 B.它们的电子层数相同 C.它们的化学性质相同 D.Na比Na+多1个电子 ‎11.从下列图片中不能获取的信息是( )‎ A.分子之间有间隔 B.硅原子是由原子核和电子构成的 C.构成物质的粒子有分子、原子和离子 D.受热水分子运动速度加快 ‎ 二、填空与简答题(本题包括6小题，共23分)‎ ‎12.(5分)(2011·达州中考)按要求填空：‎ ‎(1)用化学符号表示：2个硝酸根离子____________，氢氧化铁中铁元素的化学式____________。‎ ‎(2)下列微粒结构示意图中属于离子的是___________(填字母)，共表示______种元素。‎ ‎13.(4分)味精是调味的好助手，但其主要成分谷氨酸钠在人体消化过程中能分解出谷氨酸(C5H9O4N)对人体有一定的副作用。所以，当味精摄入过多时，人会出现眩晕、头痛、嗜睡、肌肉痉挛等一系列症状。请根据以上信息，填写以下空白：‎ ‎(1)谷氨酸由______种元素组成。‎ ‎(2)谷氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为_____________。‎ ‎(3)谷氨酸中C、O元素的质量最简整数比是_____________。‎ ‎（4）若谷氨酸中含氧元素质量是128g，那么谷氨酸的质量是 g，和 g水中氧元素质量相同 第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律:‎ ‎1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。‎ ‎ 说明：1、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；‎ ‎ 2、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；‎ ‎ 3、要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。‎ ‎ 4、只解释化学变化中质量变化，不能解释体积之间的变化 ‎2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。‎ ‎3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 ‎（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 ‎ 微观：分子种类一定变 ‎（3）可能改变：分子总数可能变 小问题：‎ ‎1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？‎ 答：不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。‎ ‎2.某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金。他的说法是否有科学道理？‎ 答：没有。化学反应前后，原子和元素种类不变。‎ 二、化学方程式 ‎1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 ‎2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）‎ ‎3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例 ‎①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ‎②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2‎ ‎（或原子）个数比 个水分子 ‎③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 ‎4、化学方程式提供的信息包括 ‎①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。‎ ‎5、利用化学方程式的计算 ‎1.a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（ ）。‎ A．一定是（a＋b）g B．一定不足（a＋b）g C．大于（a＋b）g D．小于等于（a＋b）g ‎2.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28 g，则反应消耗反应物A的质量为（ ） ‎ A、14 g B、8 g C、20 g D、16 g ‎ ‎3、已知X+O2 H2O+CO2, 求X的组成元素。‎ ‎ 已知X+2O2=== 2H2O+CO2, 求X的化学式。‎ ‎4.物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2====X+2H2O(已配平)，则X的化学式为( )‎ A．Sb2O5 B．SbO2‎ C．HSbO3 D．H3SbO4‎ ‎5、某有机物7.6g在空气中完全燃烧，生成22g CO2和7.2g的水，求该有机物的组成元素。‎ ‎6.(2011·宁波中考)如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子。该反应( )‎ A.是化合反应 B.可表示氢气和氧气的反应 C.反应前后原子种类发生了变化 D.反应前后元素化合价没有发生变化 ‎7.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如上表：‎ 关于此反应，下列认识不正确的是( )‎ A．表中m为1 B．甲可能是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．反应中乙、丁的质量比为9∶8‎ ‎8、ag KClO3和bg MnO2混合加热一段时间后，剩余固体质量为cg，求生成氧气和氯化钾的质量 ‎9.(2011·绵阳中考)绵阳市有丰富的石灰石资源，为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取‎7.5 g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸‎34.7 g，放出的气体在常温下体积为‎1.1 L。‎ ‎(1)常温下CO2气体的密度为‎2.0 g/L，则上述反应放出气体的质量为_____g。‎ ‎(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。‎ 三、化学反应类型 ‎1、四种基本反应类型 ‎①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ‎②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ‎③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（下册）‎ ‎④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（下册）‎ ‎2、氧化还原反应 ‎ 氧化反应：物质得到氧的反应 ‎ 还原反应：物质失去氧的反应 ‎ 氧化剂：提供氧的物质 ‎ 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）‎ ‎3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 第6单元 《碳和碳的氧化物》知识点 一、碳的几种单质 ‎1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。‎ ‎2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。‎ CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。‎ ‎3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.‎ 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。‎ 二、.单质碳的化学性质:‎ 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!‎ ‎1、常温下比较稳定，高温下比较活泼 ‎2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2‎ 不完全燃烧 (氧气不充足), 生成CO： 2C+O2点燃2CO ‎ ‎3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业 ‎ 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。‎ ‎2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑‎ 三、二氧化碳的制法 ‎1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）‎ ‎（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：‎ 反应物是固体，需加热（图），制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。‎ ‎ 反应物是固体与液体，不需要加热（图），制气体时则用制H2的发生装置。‎ ‎（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：‎ 排水法（图）：收集难溶于水且不与水发生反应气体（优点：收集气体更纯净，便于观察是否收集满）‎ 排空气法：收集气体不与空气反应也不污染空气（优点：收集气体更干燥），‎ 向上排空气法（图）：密度比空气大（即相对分子质量大于29）‎ 向下排空气法（图）：密度比空气大（即相对分子质量小于29）‎ ‎2、二氧化碳的实验室制法 ‎1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎2) 选用和制氢气相同的发生装置 ‎ ‎3）气体收集方法：向上排空气法 ‎4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。‎ ‎ 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。‎ ‎3、二氧化碳的工业制法：‎ 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ ‎ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2‎ 四、二氧化碳的性质 ‎1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 ‎2、化学性质:‎ ‎1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ‎2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ ‎ ‎ 碳酸不稳定,易分解 ‎3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!‎ ‎4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO ‎ ‎（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）‎ ‎3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）‎ 既利用其物理性质，又利用其化学性质 ‎ 干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料 ‎4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。‎ 五、一氧化碳 ‎1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 ‎2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。‎ ‎3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）‎ ‎1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）‎ H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。‎ CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。‎ CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。‎ 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）‎ ‎（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）‎ ‎2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 ‎ 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。‎ ‎ Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）‎ 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O ‎ CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2‎ ‎ CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑‎ 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）‎ 第7单元 《燃烧及其利用》知识点 一、燃烧和灭火 ‎1、燃烧的条件：（缺一不可）‎ ‎（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 ‎2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）‎ ‎（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 ‎3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 ‎ 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 ‎（2）燃料与空气有足够大的接触面积。‎ ‎4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。‎ ‎ 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。‎ 二、燃料和能量 ‎1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）‎ ‎（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；‎ ‎ 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 ‎（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；‎ ‎ 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 ‎（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。‎ ‎2、两种绿色能源：沼气、乙醇 ‎（1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）‎ 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 ‎ 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）‎ ‎（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)‎ 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O ‎ 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！‎ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 ‎ （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 ‎3、化学反应中的能量变化 （1） 放热反应：如所有的燃烧 （2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应 ‎4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料：‎ ‎(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。‎ ‎（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？‎ 第八单元《金属于金属材料》知识点 一、金属材料 ‎1、金属材料 ‎ ‎ 纯金属（90多种）‎ 合金 （几千种）‎ ‎2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。‎ ‎（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）‎ ‎（3）有良好的导热性、导电性、延展性 ‎3、金属之最：‎ ‎（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 ‎（2）钙：人体中含量最多的金属元素 ‎（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）‎ ‎（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）‎ ‎（5）铬：硬度最高的金属 ‎（6）钨：熔点最高的金属 ‎（7）汞：熔点最低的金属 ‎（8）锇：密度最大的金属 ‎（9）锂 ：密度最小的金属 ‎4、金属分类：‎ ‎ 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。‎ ‎ 重金属：如铜、锌、铅等 ‎ 有色金属 ‎ 轻金属：如钠、镁、铝等；‎ 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。‎ ‎5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。‎ ‎ ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜:‎ 成分 含碳量 ‎2%~4.3%‎ 含碳量 ‎0.03%~2%‎ 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。‎ ‎ （1）熔点高、密度小 ‎ 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 ‎ （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 ‎1、大多数金属可与氧气的反应 ‎2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑‎ ‎3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）‎ ‎ Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)‎ 三、常见金属活动性顺序：‎ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：‎ ‎（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 ‎（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）‎ ‎（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）‎ 四、金属资源的保护和利用 ‎1、铁的冶炼 ‎（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。‎ ‎ 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2‎ ‎（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）‎ ‎2、铁的锈蚀 ‎（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）‎ ‎ （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）‎ ‎（2）防止铁制品生锈的措施：‎ ‎①保持铁制品表面的清洁、干燥 ‎②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等 ‎③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。‎ 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。‎ ‎3、金属资源的保护和利用:‎ 保护金属资源的途径：‎ ‎①防止金属腐蚀 ‎②回收利用废旧金属 ‎③合理开采矿物 ‎④寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 ‎1、溶液 ‎（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，‎ 叫做溶液 ‎（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意：a、溶液不一定无色，‎ 如CuSO4（铜离子）为蓝色 FeSO4亚铁离子为浅绿色 Fe2(SO4)3铁离子为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 ‎ 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 ‎ d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）‎ ‎2、溶质和溶剂的判断 ‎3、饱和溶液、不饱和溶液 ‎（1）概念： ‎ ‎（2）判断方法：继续加入少量该溶质，看能否溶解 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 ‎（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ‎ ‎ 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ‎ ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ‎（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ‎①饱和溶液不一定是浓溶液 ‎②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ‎③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 ‎（5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：含NH4 的物质如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、生石灰CaO 浓H2SO4溶解 二、溶解度 ‎1、固体的溶解度 ‎（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克 ‎（2）溶解度的含义： ‎ ‎20℃时NaCl的溶液度为36g含义：‎ 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 ‎（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高（可以用降温结晶提纯）；如KNO3‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小（可以用蒸发结晶提纯）；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2‎ ‎（4）溶解度曲线 ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ N t S P A ‎ 例：‎ ‎80‎ ‎·‎ ‎ （1）t3℃时A的溶解度为 80g ‎ B ‎ （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 ‎·‎ ‎ （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质， ‎ C ‎ 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 ‎ （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A ‎ （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。‎ ‎ （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 ‎ （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg ‎ 微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等 二、人体中的常量元素 ‎1、钙 99%在于骨骼和牙齿中 ‎（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 ‎（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类 ‎（3）钙 过多：结石、骨骼变粗 ‎ 过少：青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松 ‎2、钠和钾 ‎（1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g ‎（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）‎ 三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等 对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，‎ 生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 I（碘）‎ 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 F（氟）‎ 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 课题3 有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素 无机化合物 ‎ 有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）‎ ‎1、生活中常见的有机物 ‎ ‎ CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、‎ ‎ CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 ‎2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同 ‎3、 有机物 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等 ‎（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 ‎ 二、有机合成材料 1、 有机高分子材料 ‎（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 ‎ 合成有机高分子材料 塑料 ‎（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 ‎ 合成橡胶 ‎（2）高分子材料的结构和性质 链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）‎ 网状结构 热固性 如：电木 几种纤维鉴别方法：‎ 合成纤维：点燃有大量黑烟，同时融化成一个黑色小球，不容易捏碎 动物纤维：点燃有烧焦羽毛气味，同时融化成一个黑色小球，容易捏碎 植物纤维：点燃有烧纸气味 ‎2、“白色污染”及环境保护 ‎（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；‎ ‎③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 ‎（2）解决途径 ‎ ①减少使用不必要的塑料制品；‎ ‎②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；‎ ‎③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；‎ ‎④回收各种废弃塑料 （1） 塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 ‎  九年级化学上册需要记忆的化学方程式 （加黑字体同学们必须掌握）‎ ‎ ‎ ‎1. 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）  Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎1‎ ‎2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4‎ ‎2‎ ‎3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO ‎3‎ ‎4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3‎ ‎4‎ ‎5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O ‎5‎ ‎6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5‎ ‎6‎ ‎7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2‎ ‎7‎ ‎8. 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑‎ ‎8‎ ‎9. 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O ‎9‎ ‎10. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2‎ ‎10‎ ‎11. 焦炭还原氧化铁：‎3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑‎ ‎11‎ ‎12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ‎12‎ ‎13．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ‎13‎ ‎14. 拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑‎ ‎14‎ ‎15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）‎ ‎15‎ ‎16．过氧化氢加入二氧化锰2H2O2  MnO2  2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）‎ ‎16‎ ‎17. 氯酸钾与二氧化锰加热 2KClO3  MnO2 (加热)  2KCl+ 3O2 ↑（原理3）‎ ‎17‎ ‎18．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验） 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑‎ ‎18‎ ‎19．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2‎ ‎19‎ ‎20．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3‎ ‎20‎ ‎21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O ‎21‎ ‎22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO ‎22‎ ‎23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2‎ ‎23‎ ‎24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑‎ ‎24‎ ‎25．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO ‎25‎ ‎26．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ‎26‎ ‎ 煤炉中发生的四个反应：（几个化合反应）‎ ‎　‎ ‎26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2     （碳在氧气中充分燃烧）‎ ‎27‎ ‎27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO   ‎2C + O2 点燃 2CO（碳在氧气中不充分燃烧）‎ ‎28‎ ‎28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2‎ ‎29‎ ‎29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎30‎ ‎30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑‎ ‎31‎ ‎31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3‎ ‎32‎ 九年级下册所有化学方程式（大家关键掌握置换复分解反应规律）‎ ‎　‎ ‎（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 ‎ ‎ 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑‎ ‎33‎ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ ‎34‎ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑‎ ‎35‎ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑‎ ‎36‎ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑‎ ‎37‎ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑‎ ‎38‎ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑‎ ‎39‎ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑‎ ‎40‎ ‎（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 ‎　‎ 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu(湿法冶金)‎ ‎41‎ 酸、碱、盐 ‎　‎ ‎1、酸的化学性质   （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）‎ ‎　‎ ‎（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 ‎　‎ 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O ‎43‎ 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O ‎44‎ 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O ‎45‎ 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O ‎46‎ ‎（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）‎ ‎　‎ 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O ‎47‎ 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2 O ‎48‎ 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2 O ‎49‎ 硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2 O ‎50‎ ‎（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 ‎　‎ 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2  + H2 O + CO2↑‎ ‎52‎ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑‎ ‎53‎ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎54‎ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2 SO4 + BaCl2  == BaSO4 ↓+ 2HCl ‎　‎ ‎2、碱的化学性质   （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 ‎　‎ 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2 CO3 + H2 O ‎55‎ 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2  == Na2 SO3 + H2 O ‎56‎ 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2 SO4 + H2 O ‎57‎ 消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2  + CO2  == CaCO3 ↓+ H2 O ‎58‎ 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2  + SO2  == CaSO3 ↓+ H2 O ‎59‎ ‎（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）‎ ‎　‎ ‎（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 ‎　‎ 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2  + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH ‎60‎ ‎3、盐的化学性质  （1）盐（溶液）+金属单质------- 另一种金属+另一种盐 ‎　‎ 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ‎61‎ ‎（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐   ‎ ‎　‎ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑‎ ‎62‎ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑‎ ‎63‎ ‎（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐   ‎ ‎　‎ 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2  + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH ‎64‎ ‎（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐                ‎ ‎　‎ 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3‎ ‎65‎ 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2  == BaSO4↓ + 2NaCl ‎66‎ 六类物质检验 NH4+的检验： 试剂：加碱（NaOH、Ca(OH)2等）、有氨味产生，‎ 比如：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O 因此NH4+ 不能和OH- 共存 SO42- 检验：试剂：加含Ba2+（Ba(NO3)2、等）的酸性溶液、有不溶于酸的白色沉淀，‎ 比如：Na2 SO4 + BaCl2= BaSO4 ↓+ 2NaCl 因此SO42- 不能和Ba2+ 共存 Cl- 检验： 试剂：加含AgNO3的酸性溶液、有不溶于酸的白色沉淀，‎ 比如：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 因此Cl- 不能和Ag+ 共存 CO32- 检验： 试剂：1、加入酸能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，‎ ‎2、加入含Ca2+ 的物质有白色沉淀产生 比如：Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑‎ CaCl2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl因此CO32- 不能和Ca2+ H+ 共存 OH- 检验：试剂：用酸碱指示剂，PH试纸、也可以用含有铵根离子的物质有氨味 H+ 检验：试剂：用酸碱指示剂，PH试纸、也可以用含有较活泼金属，金属氧化物、碳酸盐等物质检验 一、 推断题常用知识（推断过程中灵活运用质量守恒定律） （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2， 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3 3、暗紫色固体：高锰酸钾 KMnO4 4、淡黄色固体：硫磺 S 5‎ ‎、黑色固体：单质：铁粉，木炭， 氧化物：氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁， 6、其余一般为白色固体比如：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 等 （二）、液体的颜色 7、无色液体：水，双氧水 8、蓝色溶液（含Cu2+）：CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 9、浅绿色溶液（含Fe2+）： FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2 10、黄色溶液（含Fe3+）：Fe2(SO4 )3 FeCl3 Fe(NO3)3 11、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 12、紫色溶液：石蕊溶液 ‎（三）常见需记忆物质 相对分子质量最小（最轻气体）：H2 相对分子质量最小氧化物：水 相对分子质量为100的物质： CaCO3 最简单的有机物：CH4 ‎ 温室效应气体：CO2 CH4 O3 具有还原性物质：H2 CO C 呈碱性气体：NH3‎ 地壳中含量最多的元素O 、含量最多金属元素Al 人体中含量最多的元素O、含量最多的金属元素Ca ‎ ‎ 不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 AgCl 与水反应的物质 CaO CO2 NH3‎ ‎ 溶于水放热物质 浓H2SO4 、CaO、NaOH 常见干燥剂浓：H2SO4 、CaO、NaOH溶于水吸热物质 ‎ 含NH4+物质 ，有时可以用溶于水是否放热（吸热）、是否溶解检验物质 化学物质与健康 维生素缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症 缺Vd 佝偻病、 骨质疏松 ‎1、钙 过少：青少年 佝偻病、发育不良老年人 骨质疏松 ‎2、钠和钾 ‎（1）Na+ K+ 作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）‎ 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，‎ 生长迟缓，发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 I（碘）‎ 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 F（氟）‎ 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病 常见肥料检验 氮 肥 钾 肥 磷 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼 烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出 复合肥料：必须是含有N 、P 、K两种以上肥料 比如KNO3‎ 合成材料与天然材料的检验 大家查看笔记 溶解性表和化合价大家需要记忆，会求化合价，相对分子质量、元素质量比、元素质量分数，求某元素质量 饱和溶液与不饱和溶液 溶解度的定义和注意事项