中考化学盐的化学性质辅导讲义无答案 11页

中考化学复习盐的化学性质辅导讲义 授课主题 盐的性质 复分解反应 教学目的 从物质的分类角度认识盐，掌握盐的化学性质。认识复分解反应。‎ 教学重难点 复分解反应 教学内容 本节知识点讲解 ‎ 生活中常见的盐 1. 盐的定义：是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。‎ 2. 几种常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3‎ NaHCO3‎ CaCO3‎ 俗名 食盐 纯碱、苏打 小苏打 物理性质 白色固体、易溶于水，有咸味，溶解度随着温度升高变化不大 白色粉末状固体，易溶于水 白色固体，可溶于水 ①与酸反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑‎ 化学性质 NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3‎ ①水溶液显碱性。‎ ②与酸反应Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl +H2O + CO2↑‎ ③与石灰水反应Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓‎ ①水溶液呈弱碱性 ②与酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+‎ CO2↑‎ ③加热分解的化学方程式 ‎2NaHCO3==Na2CO3 +H2O+CO2↑‎ ②高温分解 CaCO3==CaO+CO2↑‎ 用途 ①生活中作调味品。‎ ②医疗上用于配制生理盐水。③农业上用氯化钠溶液选种。④工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。⑤‎ 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产、发酵粉等 ①是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。‎ ②治疗胃酸过多的一种药剂的主要成分。‎ ①重要的建筑原料。‎ ②用作补钙剂。‎ ③用于实验室制取CO2‎ 用于清除积雪（降低雪的熔点）‎ ‎3．⑴含有碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子（HCO32－）的盐都能与酸反应产生二氧化碳气体，如碳酸钾、碳酸镁、碳酸氢钙与稀盐酸混合都产生使澄清石灰水变浑浊的气体。‎ ⑵碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子（HCO32－）的检验：‎ ‎ 取样，加入适量的稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该物质中含有碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子（HCO32－）‎ ‎【易错提示】‎ ⑴盐中不一定都含有金属元素，如：氯化铵中就不含金属元素。‎ ⑵食盐是盐，但盐不都能食用，如工业盐中含有的亚硝酸钠有毒，不能用于烹饪食物。‎ ⑶纯碱不是碱，而是盐类物质，它的水溶液显碱性（CO32－与H2O反应生成OH—）‎ ⑷检验碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子（HCO32－）时，要选用稀盐酸与澄清石灰水两种物质，即与酸反应产生二氧化碳的物质中含有碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子（HCO32－），因为氢前金属也能与酸反应产生氢气。‎ 我国制碱工业的先驱——侯德榜 ‎ 侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了重要的贡献。‎ 例题解析 ‎1.食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的说法中正确的是（ ）‎ A. 用加碘食盐配制生理盐水 B. 用食盐水除铁锈 C. 用食盐水制咸鸭蛋 D. 工业盐中含有氯化钠，也可作调味品 ‎2.下列物质的名称和俗名对应正确的是（ ）‎ A.氢氧化钠——纯碱 B. 碳酸氢钠——苏打 ‎ C.碳酸钠——小苏打 D.氧化钙——生石灰 ‎3.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法不是它的用途的是（ ）‎ A. 医疗上用它来配制生理盐水 B. 农业上用氯化钠溶液选种 C. 生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉 D. 常用晾晒海水的方法得到含较多杂质的粗盐 ‎4.下列物质的名称、俗名、化学式表示正确的是 A. 二氧化碳、冰、CO2‎ B. 氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2‎ C. 氢氧化钠、纯碱、NaOH D. 氧化钙、石灰石、CaO ‎5.下列有关盐的用途中，叙述错误的是（ ）‎ A. 碳酸氢钠用于焙制糕点 B. 碳酸氢钠用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂的生产 C. 碳酸钙用于配制波尔多液 D. 小苏打用来治疗胃酸过多症 巩固练习 ‎1.下列说法正确的是（ ）‎ A. 用亚硝酸钠烹调食物 B. 用纯碱溶液除水垢 C. 为了补钙，可以长期饮用硬水 D. 用硝酸铵制冰袋治疗高烧 ‎2.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：‎ ‎ 对此粉末成分判断正确的是 A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 C．该粉末一定是一种碱 ‎ D．该粉末中一定只含有碳酸根离子 ‎3.下列物质的俗名、化学名称、化学式完全一致的是（ ）‎ ‎ A．干冰 二氧化碳 CO ‎ ‎ B．烧碱 氢氧化钠 NaOH ‎ C．沼气 甲烷 CH4 ‎ ‎ D．苏打 碳酸氢钠 Na2CO3‎ ‎4.小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到实验室进行实验，结果如图所示 请完成下列问题： （1）若A含有氢元素，则A的名称是_________，它与盐酸反应的化学反应方程式为_________． （2）若A不含氢元素，则A的名称是_________，它与石灰水反应的化学反应方程式为_________． （3）写出D→E的化学反应方程式_________．‎ 本知识点小结 本节知识点讲解 复分解反应 ‎1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可表示为 ‎ AB + CD == AD + CB ‎2.特征：双交换，价不变。即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。‎ ‎3.复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。‎ ‎ 如：⑴金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水 ‎ 酸 + 碱 ==盐 + 水 ⑵碳酸盐或碳酸氢盐 + 酸 == 盐 + 水 + 二氧化碳 ⑶ 盐 + 碱 == 盐 + 碱 ‎ 有难溶的盐或难溶碱生成的这些物质之间的反应都属于复分解反应 ‎4.酸、碱、盐的溶解性规律 ‎ ⑴酸：初中范围内的酸全溶。‎ ‎ ⑵碱：除了钾、钙、钠、钡、铵溶于水，氢氧化银在溶液中不存在，其他的难溶（可结合金属活动性顺序来记）‎ ‎ ⑶盐：①钾、钠、铵、硝酸盐全溶。‎ ‎ ②盐酸盐：AgCl难溶，其余全溶。‎ ‎ ③硫酸盐：BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余全溶。‎ ‎ ④碳酸盐：含钾、钠、铵的碳酸盐全溶于水，碳酸镁微溶于水，碳酸铝、碳酸铁、碳酸铜在溶液中不存在，其他的难溶。‎ ‎ 【易错提示】‎ ⑴复分解反应的反应物和生成物均为两种化合物，但是两种化合物生成另两种化合物的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水，不是复分解反应，不符合相互交换成分的条件。‎ ⑵中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。‎ ⑶酸、碱、盐之间不是相互交换成分就能发生复分解反应，还要求生成物中有沉淀或气体或水生成。‎ 拓展：‎ ⑴复分解反应的发生对反应物的要求：若有酸参加的，另一种反应物可溶，也可难溶；若无酸参加反应，两种反应物需都可溶于水才行。‎ ⑵常见的难溶的盐和碱的颜色 ‎ 大多数为白色固体，如氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化锌、碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡等，少数有特殊颜色，如氢氧化铜为蓝色，氢氧化铁为红褐色。‎ 盐的化学性质 性质 反应发生的条件 实例 盐+金属==新盐+新金属 ①金属在金属活动性顺序中排在盐溶液中金属的前面；②盐要可溶于水；③K、Ca、Na Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4‎ ‎2Al + 3 CuSO4 == 3Cu + Al2(SO)3‎ Cu + AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2‎ 不能将盐溶液中的金属置换出来。可简记：前置后，盐可溶，K、Ca、Na除外 盐+酸==新盐+新酸 符合复分解反应发生的条件 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑‎ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑‎ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑‎ AgNO3+ HCl == AgCl↓ + HNO3‎ BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl 盐+碱==新盐+新碱 ①反应物都溶于水；‎ ②符合复分解反应发生的条件 Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓‎ CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4‎ 盐+盐==两种新盐 ①反应物都溶于水；‎ ②生成物中一般至少有一种沉淀 BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓ + 2NaCl NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3‎ ‎【易错提示】‎ 一般来讲，盐能与四类物质发生反应，但是对于不同的物质来讲，发生的反应是不同的，即不是所有的盐都能与四类物质反应，如氯化钠只能与硝酸银反应，不能与酸、碱反应，不符合复分解反应的条件。因此判断物质间的反应能否发生，要左看看，右看看。‎ 拓展： ‎ ⑴硝酸钾、硝酸钠不能发生复分解反应，因为它们不管与什么物质交换成分后得到的都是溶于水的物质，不符合复分解反应发生的条件。‎ ⑵判断酸碱盐之间能否发生复分解反应，其实就是找两种物质中有没有特殊的离子能结合成沉淀、气体和水，如Cl－与Ag+、Ba2+与SO42—能结合得到沉淀。‎ 例题解析 ‎1.下列属于复分解反应的是 ‎ A. 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ‎ B. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑‎ ‎ C. H2O + 3NO2 == 2HNO3 + NO ‎ D. CO + CuO == Cu + CO2‎ ‎2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 ‎ A、Ca2+  Cl－  Na+  CO32-            B、H+   K+   NO3－ OH－‎ C、H+   Na+  SO42－  CO32－       D、K+  Na+  NO3－  SO42－ ‎ ‎3.下列同组物质能在水溶液中共存的是（     ） ‎ A、NaOH  KNO3  H2SO4      B、Ba(OH)2  NaCl    K2SO4 ‎ C、K2CO3  KCl   HCl        D、BaCl2    KOH    NaNO3 ‎ ‎4.下列各组物质间可以共存的是（  ）。 ‎ A、NaOH  CuSO4  HCl      B、 NaCl   HCl   KOH ‎ C、AgNO3    KCl  NaNO3    D、KNO3   NaCl   HCl 巩固练习 ‎1、下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（ ） ‎ A.Hg + H2SO4 = HgSO4 + H2↑‎ B.Zn + Mg(NO3)2 = Zn(NO3) + Mg ‎ C.MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl ‎ D.Na2CO3 + 2KNO3 = K2CO3 + 2NaNO3 ‎ ‎2、下列有关纯碱的说法正确的是（ ） ‎ A.纯碱难溶于水 B.纯碱是碱而不是盐 C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 ‎3、下列实验中无明显现象的是（） ‎ A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 ‎ B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 ‎ C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 ‎ D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 本知识点小结 三、当堂检测 ‎1．下列各组物质，属于同一种物质的是（    ） ‎ A．冰、干冰     B．烧碱、纯碱     C．蓝矾、胆矾    D．生石灰、熟石灰 ‎ ‎2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（    ） ‎ A．FeCl3和NaOH溶液           B．CuSO4和KOH溶液 ‎ C．Na2CO3和Ca(OH)2溶液     D．NaCl和 AgNO3溶液 ‎ ‎3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（    ） ‎ A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合       B．KCl 溶液和Cu(NO3)2溶液混合 ‎ C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合          D．CaCO3和HCl溶液 ‎ ‎4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（    ） ‎ A．NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3       B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3 ‎ C．CuSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4          D．AgNO3、(NH4)2SO4、K2CO3 ‎ ‎5．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（    ） ‎ A．CuO、Fe2O3    B．AgCl、BaSO4    C．Cu(OH)2、Fe(OH)3  D．CaCO3、BaCO3‎ ‎6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（    ） ‎ z + ySO4  → zSO4 + y； x + ySO4 → xSO4 + y； x + z(NO3)2 → x(NO3)2 + z ‎ A．x＞y＞z     B．z＞x＞y      C．z＞y＞x      D．x＞z＞y ‎ ‎7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（    ） ‎ A．CO2     B．Ba(NO3)2 溶液     C．FeCl3 溶液    D．MgSO4 溶液 ‎ ‎8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（    ） ‎ A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳     B．锌粒放入稀硫酸中 ‎ C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水   D．铁屑放入硫酸铜溶液中 ‎ ‎9．用一种试剂便可将 AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（    ） ‎ A．CaCl2溶液    B．盐酸   C．硝酸   D．KNO3溶液 ‎ ‎10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（    ） ‎ A．BaCl2和Na2CO3溶液      B．AgNO3和NaCl溶液  C．CuCl2和Na2SO4溶液      D．Na2CO3和稀硫酸 ‎ ‎11. 现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式： ‎ ‎（1）有沉淀生成的复分解反应：  ;‎ ‎（2）有气体生成的复分解反应： ;               ‎ ‎（3）有气体生成的置换反应： ; ‎ ‎（4）有固体生成的置换反应： ;‎ ‎（5）中和反应： ;                           ‎ ‎（6）化合反应： ;‎ ‎（7）分解反应：  ;‎ ‎12. 如图所示， MgCl2、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4都可以跟某些物质反应生成化合物x，则x的化学式为 ，并写出反应①～④的化学方程式：‎ ① ‎                                 ②                                   ‎ ③ ④ ‎ 四、课堂总结 五、家庭作业 ‎1. 下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 用小苏打治疗胃酸过多 B．‎ 用食醋除去暖水瓶中的水垢 ‎　‎ C．‎ 用干冰进行人工降雨 D．‎ 用熟石灰改良酸性土壤 ‎2. 有关酸碱盐的说法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A 工业上常用稀硫酸除铁锈 ‎　‎ B 水壶中的水垢常用食盐水来清洗 ‎　‎ C 炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 ‎　‎ D 碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 ‎3. 下列说法正确的是（ ）‎ A．将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度 B．NaCl和 NaNO2都有咸味，都可以用来调味 C．在发酵的面团中加入小苏打以提高口感和除去酸味 D．用煤火取暖时，在火炉旁放一杯水以防止中毒 ‎4.下列是“家庭小实验”不能达到预期目的的是（ ）‎ ‎ A.将铅笔芯粉末放入锁芯,使开锁更灵活 ‎ B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 ‎ C.用小卵石、石英砂、活性炭等作家庭净水器 ‎ D.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 ‎5. 如图是碳和碳和化合物的转化关系：‎ C CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2‎ 其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 化合、分解、置换、复分解 B．‎ 置换、化合、复分解、分解 ‎　‎ C．‎ 复分解、化合、分解、置换 D．‎ 分解、置换、化合、复分解 ‎6. 下列实验操作能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 验证 NaCl 溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 B 比较 Fe、Cu、Al的金属活动性 铁丝浸入CuSO4 溶液，铜丝浸入AgNO3 溶液 C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 ‎7. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）‎ ‎①X + 碱→盐 + 水 ②X + 金属氧化物→盐 + 水 A．HCl B．CO C．NaOH D． CaO ‎8. 以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣‎ B．‎ Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+‎ ‎　‎ C．‎ H+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣‎ D．‎ H+ Na+ K+ NO3+‎ ‎9. 下列离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ SO42﹣ H+ Na+ OH﹣‎ B．‎ H+ SO4 2﹣ K+ CO3 2﹣‎ ‎　‎ C．‎ Cl﹣ K+ Ca2+ NO3﹣‎ D．‎ Ca 2+ CO3 2﹣ NO3﹣ Na+‎ ‎10. 如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（　　）‎ ‎ ‎ A B C D A. 向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸 B. 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸 C. 等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应 D. 碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应