中考化学复习常见的盐化学肥料复习练习 5页

第7讲　常见的盐　化学肥料 ‎1．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是(　　)。‎ A．磷矿粉　　　 B．硝酸铵　　　　 C．硫酸钾　　　　 D．氯化钾 ‎2．下列物质的化学式书写、俗名都正确的是(　　)。‎ 选项 名称 化学式 俗名 A 乙醇 CH3CH2OH 酒精 B 氧化钙 CaO 熟石灰 C 碳酸氢钠 Na2CO3‎ 苏打 D 氢氧化钠 NaOH 纯碱 ‎3.下列有关NaCl的叙述，错误的是(　　)。‎ A．不溶于水　　　 B．溶液呈中性 C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水 ‎4．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是(　　)。‎ A．KNO3是复合肥料　　　　　　　　　 B．残留农药可通过农作物转移到人体中 ‎ C．熟石灰可用于改良酸性土壤　　　　 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好 ‎ ‎5．“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法不正确的是(　　)。‎ 离子 OH－‎ Cl－‎ ‎…‎ ‎…‎ ‎…‎ Fe2＋‎ 不 ‎①‎ ‎…‎ ‎…‎ ‎…‎ A.①处物质的化学式是FeCl2 B．①处物质的名称是氯化铁 C．①处物质可溶于水 D．①处物质类别属于盐 ‎6．(2017年苏州)下列叙述正确的是(　　)。‎ A．用小苏打治疗胃酸过多　 B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢 ‎7．阳台无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，既可缓解工作、学习的疲劳，还可收获安全、新鲜的蔬菜，集观赏、休闲于一体。绿叶菜营养液配方主要成分有：Ca(NO3)2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、(NH4)2SO4。请阅读上述信息后回答：‎ ‎(1)营养液配方分析，绿叶菜生长需要的主要营养元素有____________(填元素符号)。‎ ‎(2)营养液配方中属于复合肥料的是__________(填化学式)。‎ ‎8．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：‎ ‎(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH______7(填“＜”“＞”或“＝”)。‎ ‎(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式：____________________________。‎ ‎(3)Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式：____________________________。‎ ‎9．(2017年六盘水)‎ 某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：‎ ‎(1)取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是__________。‎ ‎(2)在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是__________。‎ ‎(3)若要继续区别出另外两种化肥，选用的物质是__________，现象和结论：____________________________________________________________。‎ ‎10．(2017年泰州)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。‎ ‎(1)实验主要步骤：称量与________、过滤、蒸发；实验中多次使用玻璃棒。过滤时它的作用是________；蒸发时，待蒸发皿中出现______________时停止加热。利用余热将滤液蒸干。‎ ‎(2)下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是________(填序号)。‎ A．蒸发时，液滴溅出　　　　 B．过滤时，滤纸破损 C．粗盐中加入过量的水　　 D．过滤后，滤纸上的泥沙未用水冲洗 ‎11．某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠。‎ ‎(1)该复分解反应能发生的理由是____________________。‎ ‎(2)有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯。‎ 猜想一：只含NaOH；‎ 猜想二：含有NaOH和Na2CO3；‎ 猜想三：______________________。‎ ‎(3)为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格。‎ 可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液。‎ 实验步骤 实验操作 预期现象及结论 ‎1‎ 取少量所得溶液于试管中，‎ ‎__________________________‎ ‎ __________________，证明原溶液中不含Na2CO3‎ ‎2‎ 另取少量所得溶液于试管中，‎ ‎__________________________‎ ‎ _________________________________‎ 结合步骤1，猜想一成立 ‎12．(2017年泰安)下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是(　　)。‎ A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4　　 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4‎ C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3　　 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH ‎13．(2017年济宁)下面对有关实验的设计与解释，不合理的是(　　)。‎ 选项 实验内容 试剂与方法 结论与解释 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 CaO溶于水 B 除去BaSO4中的BaCO3‎ 加稀盐酸、过滤 BaCO3溶于稀盐酸 C 鉴别NaOH、Na2SO4溶液 滴加酚酞试液 NaOH溶液显碱性 D 检验溶液中的Mg2＋‎ 滴加NaOH Mg(OH)2不溶于水 ‎14.Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究这两种物质的性质(已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。‎ ‎(1)称取两种固体各1 g分别放入两支试管中，再加入5 mL水，振荡。固体充分溶解，并恢复至室温。‎ ‎①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，________________________________________________________________________。‎ ‎②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈________色。‎ ‎(2)①取少量NaHCO3按如右图所示装置进行实验，可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，________________。‎ ‎②用____________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。‎ ‎(3)测定Na2CO3样品(含NaCl杂质)中Na2CO3的质量分数：‎ ‎①称取m g样品放入烧杯中加水溶解。‎ ‎②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为__________________________________；证明反应后CaCl2有剩余的方法是________________________________________。‎ ‎③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为n g。则样品中Na2CO3的质量分数为____________。‎ ‎15．(2017年嘉兴)实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：‎ ‎①取10 g样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60 g溶液；‎ ‎②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；‎ ‎③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35 g。‎ 请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3)‎ ‎(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、________和玻璃棒。‎ ‎(2)样品中氯化钾的质量分数为多少？(写出计算过程)‎ ‎(3)完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是多少克？(写出计算过程)‎ ‎(4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是________(填编号)。‎ A．晶体没有干燥 B．蒸发时液体飞溅 C．硝酸钾残留在玻璃棒上 第7讲　常见的盐　化学肥料 ‎【演练·强化巩固】‎ ‎1．A ‎2．A　解析：氧化钙俗称生石灰，故B错误；碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，故C错误；氢氧化钠俗称烧碱，故D错误。‎ ‎3．A　4.D　5.B ‎6．A　解析：氢氧化钠具有强的腐蚀性，不能改良酸性土壤，故B错误；铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜，故C错误；食盐水不与水垢反应，所以不能用食盐水除水垢，故D错误。‎ ‎7．(1)N、P、K　(2)KH2PO4‎ ‎8．(1)＞　(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ‎(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理均可)‎ ‎9．(1)磷矿粉　(2)碳酸氢铵(或NH4HCO3)‎ ‎(3)熟石灰[或Ca(OH)2]　固体混合研磨有刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾(合理均可)‎ ‎10．(1)溶解　引流　较多固体　(2)AD 解析：(2)蒸发时液滴溅出，氯化钠溶液减少，导致所得精盐质量偏小；过滤时滤纸破损，有泥沙进入到滤液中，导致所得精盐质量偏大；粗盐中加入过量的水，只会延长蒸发时间，不会影响精盐的质量；过滤后滤纸上的泥沙未用水冲洗，泥沙表面残留氯化钠溶液，导致所得精盐质量偏小。‎ ‎11．(1)有沉淀生成，符合复分解反应发生的条件 ‎ ‎(2)含有NaOH和Ca(OH)2‎ ‎(3)滴入过量的稀盐酸　没有气泡产生 滴入碳酸钠溶液　没有沉淀生成，证明原溶液中不含氢氧化钙 ‎12．D　解析：pH＝13的溶液显碱性。A项中(NH4)2SO4能与碱溶液反应，不能大量共存；B项中H2SO4、HCl都能与碱反应，不能大量共存；C项中CuCl2、Fe2(SO4)3都能与碱溶液反应生成沉淀，且KMnO4溶液和Fe2(SO4)3溶液有颜色，不能大量共存；D项中所有物质之间不反应，能大量共存。‎ ‎13．A　解析：A项中氧化钙和水生成氢氧化钙，而最终无法得到氧化钙，故不合理。‎ ‎14．(1)①同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水　②红 ‎(2)①澄清石灰水变浑浊　②加热 ‎(3)②Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　取反应后的上层清液少量，加入碳酸钠，有白色沉淀生成　③%‎ ‎15．(1)漏斗 ‎(2)(3)解：设氯化钾的质量为x，生成的硝酸钾的质量为y。‎ KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3‎ ‎74．5　　　　　143.5　　101‎ ‎ x　　　　　 　14.35 g 　y ＝＝ x＝7.45 g　y＝10.1 g 样品中氯化钾的质量分数为×100%＝74.5%‎ 完全反应后，混合液中的硝酸钾质量＝10 g－7.45 g＋10.1 g＝12.65 g 答：样品中氯化钾的质量分数为74.5%；完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是12.65 g。‎ ‎(4)BC