中考化学复习专题：第十单元考点例析 3页

‎《酸和碱》考点例析 例1 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)， 张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )‎ A.苯甲酸溶液的pH小于7 ‎ B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 ‎ D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 解析 苯甲酸是一种比醋酸酸性强的酸，故其pH＜7，且能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色，A、C、D正确；而B中苯甲酸溶液的酸性强于醋酸，故相同浓度时pH要小于醋酸，B错误。‎ 答案 B 例2 )稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( )‎ ‎ A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子 ‎ C.它们都含有氢元素 D.它们都电离出了氢离子 解析 酸之所以具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都能电离出相同的离子——H+。‎ 答案 D 例3 下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是( )‎ A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 解析 NaOH溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，A错误；NaOH能与油脂发生化学反应，从而能除去油污，可做厨房的清洁剂，B正确；固体NaOH不能干燥CO2气体，原因是NaOH能与CO2发生化学反应，C错误；NaOH溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液中和NaOH溶液，D正确。‎ 答案 AC 例4 某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：‎ 实验1：证明酸和碱发生了反应 稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应，她依据的实验现象是______________。‎ 实验2：证明酸和碱反应有水生成 小明同学取变色硅胶固体(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验。‎ ‎(1)观察发现①、②的硅胶不变色，这两个实验的实验目的是_____________________。‎ ‎(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡皮塞的原因是____________________。‎ ‎(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是______________________。‎ 实验3：测量酸和碱反应过程的pH、温度变化 取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH，温度变化曲线(如图3)。‎ ‎(1)0～t1时，溶液的酸碱性变化情况是___________________________。‎ ‎(2)由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是________________________，酸和碱的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ 解析 实验1根据溶液中颜色的变化可确定盐酸和氢氧化钠发生了中和反应；实验2中①和②的实验目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中没有水分，从而不能使硅胶变色；为了防止空气中的水分进入试管中对实验产生干扰，实验过程中要迅速塞紧橡皮塞；根据硅胶由蓝色变为红色证明酸和碱的反应中有水生成；实验3中，由pH变化曲线可看出0～t1时溶液的pH逐渐增大，酸性减弱，t1时pH=7为中性；由于溶液的pH增大到t1时pH=7，说明酸在不断反应而减少，t1时酸恰好与加入的氢氧化钠溶液完全反应；由溶液温度变化曲线可知，随着反应的进行溶液的温度升高，说明中和反应是放热反应。‎ 答案 实验1：滴有酚酞的NaOH溶液由红色变无色 实验2：(1)证明中和反应若没有水生成硅胶不变色 ‎(2)防止空气中的水大量进入试管干扰实验 ‎(3)试管③中硅胶由蓝色变为红色，试管①②中硅胶不变色 实验3：(1)溶液酸性减弱，t1时变为中性 ‎(2)溶液pH变大，t1时pH=7 放热 例5 生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是( )‎ A.肥皂水 B.牙膏 C.西瓜汁 D.玉米粥 解析 根据常见物质的pH可知：肥皂水、牙膏、玉米粥的pH大于7，而西瓜汁的pH小于7，故A、B、D显碱性，而C显酸性。‎ 答案 C 变式训练：‎ ‎1.下列家庭小实验不能成功的是( )‎ A.用紫卷心菜制酸碱指示剂 B.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 C.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 D.用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水 ‎2.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是( )‎ A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 ‎ C.由红色变为无色 D.由无色变成红色 ‎3.下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是( )‎ A.生石灰 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.硝酸钾 ‎4.)氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑，②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是( )‎ A.钴的金属活动性比铜的弱 B.①为置换反应②为复分解反应 C.氢氧化钴的化学性质稳定 D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 ‎5.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )‎ A.锌与稀盐酸 B.烧碱溶液与稀硫酸 C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 ‎6.)因“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。‎ 核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是( )‎ A.只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应  ‎ B.只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 ‎ C.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 ‎ D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 ‎7.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为________________________________；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为___________。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH____________7(填“>"、“<"或“=”)。‎ ‎8.某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论。‎ ‎(1)小明提出用可溶性碱来处理，例如_______________(填写一种具体物质)。‎ ‎(2)小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为_________________________________。‎ ‎(3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如____________(填写一种具体物质)。‎ 答案 1.C 2.C 3.A 4.B 5.B 6.C 7.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl    < 8.(1)NaOH[或Ca(OH)2、KOH] (2)反应无明显现象 (3)CaCO3(或大理石等其它合理答案)‎