中考化学离子二轮复习学案 5页

离子 自主梳理 一、核外电子排布 ‎1.电子层 核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为_______________。‎ ‎2.核外电子的分层排布 ‎(1)______________________________叫做核外电子的分层排布。‎ ‎(2)原子核外电子能量并不相同，能量低的，通常在离核_______________的区域运动，能量高的，通常在离核_______________的区域运动，它们是分而不离的家族。为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。‎ ‎3.原子结构示意图 用原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构。_______________表示原子核和核内质子数_______________，表示电子层，_______________表示该电子层上的电子数。‎ ‎4.原子结构与元素性质的关系 元素 最外层电子数 结构稳定性 化学性质 金属 ‎＜4‎ 不稳定 易___________最外层电子 非金属 ‎≥4‎ 不稳定 易______________电子 稀有气体 ‎8（He为2）‎ 稳定 不易得失电子，一般不参加化学反应 ‎1.答案:电子层 ‎2.答案:(1)核外电子在不同的电子层内运动的现象 ‎ ‎(2)近 远 ‎3.答案:圆圈和圆圈内的数字 弧线 弧线上的数字 ‎ ‎4.答案:失 得 二、离子的形成 ‎1.定义 离子是指_________________。带_______________的原子（或原子团）叫阳离子，带_______________的原子（或原子团）叫阴离子。‎ ‎2.离子符号 离子符号是用来表示离子的化学符号。在元素符号的_______________标明所带的电荷数和电性，_______________在前，_______________在后，当电荷数为1时，省略不写。‎ ‎3.氯化钠的形成 钠原子失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠的_______________，氯原子因得1个电子，形成带一个单位负电荷的_______________。这两种带相反电荷的离子间_______________，就形成了化合物氯化钠。‎ 如图所示：‎ Na Cl Na+ Cl-‎ ‎1.答案:带电荷的原子（或原子团） 正电荷 负电荷 ‎2.答案:右上方 数值 正负号 ‎3.答案:阳离子（Na+） 氯的阴离子（Cl-） 相互作用 师生互动 一、原子中核外电子的排布 探究：原子中的电子绕核高速运转，电子按能量的大小分层排布，能量小的在离核较近的电子层上运动，能量较高的在离核较远的电子层上运动，先排第一层再排第二层，以此类推，第一层上最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。原子中电子的排布通常用原子结构示意图表示。如：‎ 分析原子结构示意图获得的信息是：(1)金属原子易失电子；(2)非金属原子易得电子；(3)稀有气体原子不易得电子，也不易失电子；（4）原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。‎ ‎【例题1】现有三种粒子结构示意图：，下列有关说法中正确的是（ ）‎ A.它们表示同一种元素 B.它们都是具有相对稳定结构的原子 C.它们都带有电荷 D.它们的核外电子数相同 解析：本题主要考查原子结构示意图表示的意义。在化学上，质子数决定元素的种类，质子数相同的原子和离子属于同种元素。把粒子最外层有8个电子的结构(只有一个电子层的最外层为2个电子)称为稳定结构，具有相对稳定结构的粒子可能是原子也可能是离子。可根据粒子结构示意图中粒子的质子数与核外电子数的关系来确定粒子是原子、阳离子或阴离子，即在结构示意图中，质子数=核外电子数，该粒子是原子；质子数＞核外电子数，该粒子是阳离子；质子数＜核外电子数，该粒子是阴离子。核外电子数相等的粒子可能是不同元素的原子与离子或离子与离子。所以本题选D。‎ 答案：D 黑色陷阱:本题常出现的错误有：一是认为粒子的核外电子数相同就是同种原子，从而导致错选A；二是错误地认为8电子的相对稳定结构都是由原子通过得失电子形成的，原子就应带有电荷，从而导致错选C。‎ 针对训练:‎ ‎1.某元素的原子结构示意图为。小红对它的认识中错误的是（ ）‎ A.原子核内有12个质子 B.原子核外有3个电子层 C.该元素属于金属元素 D.该原子失去电子后带负电荷 答案:D 解析：由原子结构示意图可知，原子核内质子数为12，核外有3个电子层，最外层电子数为2，该元素属于金属元素，A、B、C正确；原子失去电子后带正电荷，D错误。‎ ‎2.据《自然》杂志报道，科学家最近研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素（元素符号为Sr）原子结构示意图为： 锶元素属于________________（填“金属”或“非金属”）元素，锶原子的核内质子数为________________，原子核外有________________个电子层，锶离子的符号为_____________。‎ 解析：‎ 根据锶元素的原子结构示意图，该原子的质子数为38（圈内数值），原子核外有5个电子层，最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子,形成阳离子，离子符号为Sr2＋，锶元素属于金属元素。‎ 答案：金属 38 5 Sr2＋‎ 二、离子 探究：由于核外电子的排布知识同学们了解不多，因此对于离子的形成、离子所带电荷理解起来有一定难度。认识离子的有关知识，应从以下几个方面入手：（1）离子的形成是原子得到或失去电子的产物。原子得到电子，自身带上负电荷，形成阴离子；失去电子，带上正电荷，形成阳离子，所以离子是带电的原子；（2）离子是构成物质的一种微粒。同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，阳离子和阴离子之间既相互吸引又相互排斥（核与核之间、电子与电子之间相互排斥）,正是由于这种“相互作用”,才构成了物质。如氯化钠（俗称食盐）就是由钠离子和氯离子构成的；（3）离子得到或失去电子后可重新变成原子。‎ ‎【例题2】填写下图中的空白。‎ 解析：镁原子质子数为12，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子,形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为Mg2+。‎ 答案：（1）Mg （2）2 （3）失 （4）Mg2+（5）MgCl2‎ 绿色通道:本题主要考查了离子的形成。元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子得失后形成离子，得失电子的数值即为离子所带电荷数。‎ 针对训练:‎ ‎3.下列关于原子、分子和离子的叙述中正确的是（ ）‎ A.原子是不能再分的最小粒子 B.分子是可分的，它是能保持物质化学性质的唯一粒子 C.原子失去电子，形成的离子一定是阳离子 D.非金属原子在化学反应中一定获得电子，变为阴离子 答案:C 解析：原子由原子核和核外电子构成（在 化学变化中，原子不可分），故A错；由原子构成的物质，原子也能保持物质的化学性质，故B错；原子失去电子，质子数大于电子数，带正电荷，为阳离子，故C正确；非金属原子在化学反应中也可以失去电子,形成阳离子，故D错。‎