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  • 2021-05-13 发布

中考化学试题溶液和溶解曲线汇编

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中考化学试题分类汇编——溶液 ‎1、(安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等 D.t1℃时,甲饱和溶液溶质质量分数为50%‎ ‎2. (福州)实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人童筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签(如图4)的试剂瓶中,塞好瓶塞 ‎3. (呼和浩特)20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有lO0g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是,X,X,K]‎ A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b ‎ C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 ‎4. (苏州)实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签 D.量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 ‎5. (苏州)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是 A.t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 ‎ B.t2℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,‎ 其中溶质和溶液的质量比为1∶3‎ C.将t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,‎ 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法 ‎ ‎6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是(D )‎ A、10 ℃ 时,甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B、保持20 ℃ ,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变 成饱和溶液 C、30 ℃ 时,将40g 甲物质加人50g水中,充分溶解后溶液的质量为80g D 、10 ℃ 时,将两种饱和溶液升温至30 ℃ ,溶液中溶质的质量分数都增大 ‎7. (天津) 把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是C ‎ A. 面粉 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 汽油 ‎8.(宜宾)右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 ‎ ‎ A.甲、乙两种物质的溶解度都不相等 ‎ ‎ B.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用蒸发或降温的方法 ‎ ‎ C.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数均为15% ‎ ‎ D.t2℃时,将30克乙物质放入100水中,所得溶质的质量为130克 ‎9. (上海) 生活中属于溶液的是( C )‎ ‎ A、草莓酱 B、蒸馏水 C、蔗糖水 D、 玉米糊 ‎10. (张掖)20℃时,取下表中的四种物质各20克,分别加入到100克水中充分溶解后,有固体剩余的是( A )‎ ‎ 常见物质的溶解度(20℃)‎ ‎ 物质名称 ‎ 氯酸钾 ‎ 硝酸钾 氯化钠 ‎ ‎ 蔗糖 ‎ 溶解度/克 ‎ 7.4‎ ‎31.6 ‎ ‎ 36.0‎ ‎203.9 ‎ ‎ ‎ A.‎ 氯酸钾 B.‎ 硝酸钾 C.‎ 氯化钠 D.‎ 蔗糖 ‎11. (南昌) 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )‎ A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 C.t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时,‎ 两溶液中溶质质量分数相等 D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似 ‎12. (扬州)在“粗盐的初步提纯实验”中,下列操作正确的是(BC)‎ 用装置甲溶解固体 B.用装置乙进行过滤 C.用装置丙蒸发滤液 D.用装置丁称量固体 ‎13. (扬州)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图.‎ 下列说法错误的是( B )‎ A.常温下,NH4Cl易溶于水 B.t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C.t3°C时,KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 ‎ D.两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时,均有晶体析出 ‎14. (南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图,下列说法正确的是( D )‎ A.甲的溶解度比乙 B.t2℃时,甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 C.t1℃时,将50g水加入15g甲物质中,可得到65g溶液 D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶液的方法。‎ ‎15. (黄冈)甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是B A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t1℃时,甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140g C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙 ‎16. (孝感) 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是D ‎ A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c ‎ B.P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等 ‎ C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法 ‎ D.t2℃时,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌,得到80g a的饱和溶液 ‎17. (宜昌) 把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是D A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.植物油 ‎18. (雅安) 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是D A.甲的溶解度是102.5g B.甲的溶解度随温度的升高而增大 C.20℃时,100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g ‎ D. 将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出 ‎19. (厦门)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是D A.t1℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%‎ C. t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃,甲溶液饱和,乙溶液不饱和 D. t2℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙 ‎20. (眉山) 关于溶液的说法正确的是( D )‎ A、溶液都是无色透明的 B、水可以溶解任何物质 C、均一,稳定的液体都是溶液 D、饱和溶液不一定是浓溶液 ‎21. (眉山) 下列暴露在空气中质量明显增加,溶于水温度明显降低的物质分别是( B )‎ ‎①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠 A、②③ B、①② C、①④ D、④②‎ ‎22. (眉山) 如图所示,甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线,乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是( C )‎ A、由甲图可知,氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g ‎ B、由乙可知,硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大 ‎ C、比较甲乙可知,可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体 ‎ D、比较甲乙可知,相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质 ‎23. (乐山) .20℃时,在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应)各10g,充分溶解后,情况如下表所示 ,有关说法不正确的是 C ‎ 物 质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g ‎7‎ ‎0‎ ‎3‎ A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲 C.升高温度,三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D.20℃时,甲的溶解度最小 ‎24. (佛山) 下列有关溶液的说法正确的是(A )‎ A.配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心撒漏一部分,瓶中NaCl溶液浓度仍为6%‎ B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 D.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出 ‎25.(北京)下列饮品属于溶液的是A A.蔗糖水 B.牛奶 C.果粒橙 D.豆浆 ‎26.(北京)a,b两种物质的溶解度曲线如下图所示.下列说法不正确的是B A.将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B.将℃时a的饱和溶液降温至℃,溶液质量不变 C.℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab D.将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃,两溶液的溶质质量分数相等 ‎27.(揭阳)要配制100g 5%的NaCl溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是( B )‎ ‎ A、烧杯、试管、玻璃棒 B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 ‎ C、烧杯、胶头滴管、漏斗 D、烧杯、酒精灯、玻璃棒 ‎28.(成都)通常状况下,下列溶液的溶质为液体的是B A、蔗糖溶液 B、酒精溶液 C、氯化钠溶液D 、澄清石灰水 ‎29.(成都)将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃,有晶体析出。有关该过程的说法错误的是A A、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 ‎30.(泉州)右图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的D A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.乙的溶解度不受温度的影响 ‎ C.t1℃时,甲的饱和溶液升温到t2℃时(不考虑水分的 蒸发)会有晶体析出。‎ D.t2℃时,甲与乙的溶解度相等 ‎31.(2015•德阳)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(D  )‎ ‎ ‎ A t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 ‎ ‎ B.‎ 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,两者均有晶体析出 ‎ ‎ C.‎ 将甲的溶液从t1℃升到t2℃,其溶质的质量分数一定增大 ‎ ‎ D 当温度高于t1℃而低于t2℃时,乙的溶解度比甲的溶解度小 ‎32.(陕西).将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是【D 】‎ ‎33.(河南)下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是C 温度/ ℃‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 溶解度/g[来 KCl[来 ‎34.0[‎ ‎37.0‎ ‎40.0‎ ‎42.6[‎ KNO3‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ A.20℃时,KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B.两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间 C.40℃时,5g KCl中加10g水可得33.3%溶液 D.50℃时,10g KNO3中加20g水,充分溶解后再降温到30℃,有KNO3固体析出 ‎34.(哈尔滨)右图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(C)‎ A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲中含有少量的乙,可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 C.t2℃时,乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶 液中溶质的质量分数 ‎ D.t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃,析出晶体的质量甲一定大于乙 ‎35.(鄂州)取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液,分别进行如下实验后,所得结论正确的是(D )‎ ‎ A.保持温度不变,蒸发10g水后,溶液中溶质的质量分数增大 ‎ B.保持温度不变,加入10g硝酸钾后,溶液中溶质的质量分数增大 ‎ C.保持温度不变,蒸发10g水后,硝酸钾的溶解度增大 ‎ D.降温至10℃时,硝酸钾的溶解度减小 ‎36.(郴州)下列利用了乳化原理的是C A.用汽油除去衣服上的油污 B.用稀硫酸除铁锈 C.用洗洁精除去餐具上的油污 D.用盐酸除去水垢 ‎1.(福州)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。‎ ‎(1) 表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:‎ ‎① 40℃时,氯化钠的溶解度为____________g。‎ ‎② 碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”)。在20℃时,‎ 将100g的水加入30 g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到30$,该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。‎ ‎③ 10℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是______。‎ ‎(2) 将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,写出其中反应的化学方程式________________________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系,其中表示正确的是____________(填标号)。‎ ‎⑴ ① 36.6 ② 增大 饱和溶液 23.1% ③ 碳酸钠饱和溶液 ‎⑵ Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ A C ‎2.(广州)右图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题: ‎ ‎(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。 ‎ ‎(2)30℃时,KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数) 为______________(只列计算式,不需要计算结果)。 ‎ ‎(3)60℃时,10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水, 冷却到30℃后,_________(“有”或“没有”)NaCl析出, 有_______g KNO3结晶析出。 ‎ ‎(1)NaCl 溶解度受温度影响较小,随温度的升高而升高 ‎3.(广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。 ‎ ‎(1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。 ‎ ‎①计算:需要Na2SO4 3.0g,水47.0g ‎ ‎②称量:用托盘天平称量3.0g的Na2SO4 。天平调零后,分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片,先    ,然后    ,至托盘天平恰好平衡。 ‎ ‎③量取:用量筒量取47.0mL水。请在右图中画出47.0mL水的液面位置。 ‎ ‎④溶解。 ‎ ‎(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀,其密度可近似看做1g/mL) ‎ ‎①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL,得到溶液a; ‎ ‎②若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液,其体积是    mL。 ‎ ‎4. (益阳)下表为两种物质在不同温度时的溶解度 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g KCl ‎27.6‎ ‎34.0‎ ‎40.0‎ ‎45.5‎ ‎51.1‎ ‎56.7‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ 请回答:‎ ‎(1)60 ℃时,KCl的溶解度是 ▲ g;‎ ‎(2)40 ℃时,将30 g KCl加入到50 g水中,充分溶解后所得溶液是 ▲ 溶液(填写“饱和”或“不饱和”);‎ ‎(3)将20 ℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60 ℃,则两种溶液的溶质质量分数大小关系是:KNO3 ▲ KCl(填写“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(1) 45.5 (2)饱和 (3)<‎ ‎5. (益阳)如图所示,广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水,小试管和U形管中均有适量水,现向小试管中注入适量浓硫酸。‎ ‎ 请回答:‎ ‎ (1)可观察到饱和澄清石灰水 ▲ ;‎ ‎ (2)U形管中a、b液面变化情况是 ▲ (选填序号)。‎ ‎ A.a液面上升,b液面下降 ‎ ‎ B.a液面下降,b液面上升 ‎(1)变浑浊(或其他合理答案) (2)B ‎6. (益阳)根据下列坐标图回答:‎ ‎(1)图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。‎ ‎①t2℃时,甲、乙的溶解度均为 30g 。‎ ‎②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃,所得溶液中溶质的质量分数最大的是 丙 。‎ ‎(2)某学习小组模拟海水,以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水(含NaCl、MgCl2)2000g,向溶液中滴加10%的硝酸银溶液,其沉淀质量变化如上图二。‎ ‎①沉淀的化学式为 AgCl 。‎ ‎②模拟海水中氯的质量分数是 1.775% 。‎ ‎7. (呼和浩特)(1)已知:水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5g,需要量取水 。‎ ‎ (2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 (填字母序号)。‎ ‎ ‎ ‎ (3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是    (填序号)。 ‎ ‎ ①氯化钠固体不纯 ②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片 ‎ ‎③量取水时,仰视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出 ‎(1)47.5mL(或47.5毫升 没有单位不给分)(1分) ‎ ‎(2) C B D E A(1分) ‎ ‎(3)①②③(全部答对给2分,漏选得1分,有错误选项不得分。)‎ ‎8. (重庆A卷) 下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题。‎ ‎ ‎ ‎(1)如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度 控制在______℃。‎ ‎(2)t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,溶液仍然饱和的是________的溶液。‎ ‎(3)t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1‎ ‎℃,溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。‎ ‎(1)t2 (2)Z (3)Y>Z>X ‎9. (资阳) KCl在不同温度下溶解度的数据如下表:‎ 温度℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100[‎ 溶解度/g ‎27.6‎ ‎31.0‎ ‎34.0‎ ‎37.0‎ ‎40.0‎ ‎42.6‎ ‎45.5‎ ‎48.3‎ ‎51.1‎ ‎54.0‎ ‎56.7‎ ‎(1)60℃时,100 g水中最多可溶解KCl____g。‎ ‎(2)90℃时,100 g饱和KCl溶液冷却到30℃时,溶液的质量(选填“>”或“<”或“=”)____100 g。‎ ‎(3)40℃时,KCl饱和溶液中溶质质量分数为____;该溶液升温到60℃时,溶液属于____溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。‎ ‎(1)45.5;(2)<;(3)28.6%(0.286或或,28%~29%可);不饱和;‎ ‎10. (上海) 溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同。‎ ‎①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)。‎ 温度(℃)‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ KNO3‎ ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎246‎ KNO3‎ ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ ‎39.8‎ I.上表中的两种物质在40℃时, 的溶解度较大;请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数 (不要求计算)。‎ II.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。‎ III.20℃时,将20gNaCl放入50g水中,所得溶液的质量是 g。‎ IV.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 。‎ ‎②用硫酸铜进行如下图所示的实验,完成下列填空(用编号表示)。‎ 所得三个溶液中:一定属于饱和溶液的是 ,溶液中溶剂质量的大小关系是 。‎ ‎11. (张掖) 在室温下,甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象图1所示,甲、丙还有剩余固体,乙固体全部溶解.升温到80℃时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化.‎ ‎(1)室温时, 乙 (选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液.‎ ‎(2)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 c (填“a”、“b”或“c”,下同),‎ ‎(3)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 c>b>a ‎ ‎(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g.需要氯化钠的质量为 7.5 克,该同学按下图所示步骤依次操作:‎ 其中操作错误的步骤是 AB (填字母);E中玻璃棒的作用是 加快氯化钠的溶解 .若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为 2.5 克.‎ ‎12. (张掖) 小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”.如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图.‎ ‎【实验步骤】‎ ‎(1)计算:需要氢氧化钠固体 8 g,水 72 mL(水的密度以1.0g/cm3计)‎ ‎(2)称量:用托盘天平称取氢氧化钠固体,用规格为 100mL (填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒取所需要的水,倒入盛有氢氧化钠的烧杯中.‎ ‎(3)溶解:用玻璃棒搅拌,使氢氧化钠固体完全溶解.‎ ‎【拓展思维】‎ 假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸,至少消耗盐酸的质量是多少?‎ t1 t2 温度/℃‎ ‎0‎ ‎25‎ ‎50‎ 溶解度/g 甲 乙 丙 ‎(反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O)‎ ‎13. (安顺) 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答:‎ ‎①0℃时,三种物质溶解度的大小关系是 。‎ ‎②t2℃时,将50 g固体甲加入到50 g水中,充分搅拌 后所得溶液的质量为 。‎ ‎③若甲中含有少量乙,应用 法提纯。‎ ‎①丙>乙>甲(或甲<乙<丙) ②75g ③降温结晶或冷却热饱和溶液 ‎14. (娄底)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右下图所示,根据图示回答下列问题:‎ ‎(1)甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是 44 物质;‎ ‎(2)P点的意义是 45 。‎ t2℃时,50g甲物质加入到50g水中充分溶解,形 成溶液的质量等于 46 g。‎ ‎14. (扬州)在人类生活﹑生产活动中处处离不开溶液和能源。‎ ‎⑴下列物质加入水中,能形成溶液的是 。(填序号)‎ 泥土 b.食用油 c.碳酸钠 ‎⑵下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是 。(填序号)‎ 硝酸铵 b.氢氧化钠 c.浓硫酸 ‎⑶人误食重金属中毒后,为了减轻毒性,最好服用下列物质中的 。(填序号)‎ 蛋清 b.乙酸铅溶液 c.水 ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度 ‎/g 温度/℃‎ 甲 乙 t1‎ t2‎ t3‎ ‎⑷电解水时加入少量NaOH 能增强导电性,是因为其溶于水能自由移动的 和 (填离子符号),与电源电极相连的电极上产生的气体是 。‎ ‎⑸0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是 。‎ ‎⑹ 工业生产中要大量消耗大量的煤﹑石油和 ‎ 等化石燃料,其中煤是成分复杂的固态混合物,含有的主要元素是 。‎ ‎15. (荆门)如图所示是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。‎ ‎①下列有关说法正确的是( )‎ A.t2℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 B.t1℃时,甲的溶解度为40‎ C.t3℃时,甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水,甲析出的晶体的质量比乙多 D.甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎②将t3℃甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液,可采取 方法。‎ ‎16. (武汉) NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。‎ 表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度(S/g)‎ t/℃‎ NaOH Na2CO3‎ NaCl ‎0‎ ‎42‎ ‎7.1‎ ‎35.7‎ ‎10‎ ‎51‎ ‎12.2‎ ‎35.8‎ ‎20‎ ‎109‎ ‎21.8‎ ‎36.0‎ ‎30‎ ‎119‎ ‎39.7‎ ‎36.3‎ 图2 常温下,NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度(S/g)‎ NaOH Na2CO3‎ NaCl ‎17.3‎ ‎<0.01‎ ‎0.1‎ 根据表1和表2提供的数据回答下列问题:‎ ‎(1)NaOH在水中的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)‎ ‎(2)20℃时,饱和食盐水中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1﹪);‎ ‎(3)为证明CO2能与NaOH发生反应,小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象 ,推测依据是 。‎ ‎17. (襄阳)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:‎ ‎(1) ℃时, A和B两种物质的溶解度相同;‎ ‎(2)t3℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g,分别蒸发5g水,析出晶体最多的是 。‎ ‎18.(襄阳) 0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式(CH3COOOH)]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。‎ ‎(1)过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为________;‎ ‎(2)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g,需用20%的过氧乙酸溶液_______克。‎ ‎18. (宜昌) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题:‎ ‎0 t1 t2温度/℃‎ 溶解度/g ‎ B A ‎50 ‎ C ‎80 ‎ ‎(1)温度为 ℃时,A与C物质的溶解度相等;‎ ‎(2)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃,‎ 有晶体析出的是 (填字母代号);‎ ‎(3)t2℃时,把A、B物质各50g分别加到100g水中, ‎ 不能形成饱和溶液的是 (填字母代号),若 要使之达到饱和状态,还需要向溶液中加入 g ‎ 该溶质。‎ ‎19. (广东)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,回答下列问题:‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NH4Cl溶解度 ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ NaCl溶解度 ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ 由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是 。‎ ‎20℃时,100g水最多只能溶解NaCl g,氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃之间。‎ 向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液,再冷却到20℃,烧杯中析出固体为 g。‎ ‎20.(北京)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液,实验操作如下:‎ ‎(1)称量硼酸固体的质量:在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。‎ ‎(2)量取水的体积:用量筒取 mL水()。‎ ‎(3)溶解:用到的玻璃仪器是 。‎ ‎(4)装瓶、贴标签:在右图的标签中填上相应的内容。‎ ‎(1)B装置左侧导管口有气泡冒出(2)‎ ‎(3)打开,,关闭(4)50%‎ ‎21.(揭阳)右图一是A和B两种物质的溶解度曲线,结合图形回答下列问题 ‎(1)70°C时B物质的溶解度为 。‎ ‎(2)图中P点的含义是 。‎ ‎(3)将40°C时的A的不饱和溶液变成饱和溶液,可以采用的方法之一是 。‎ ‎(4)某同学配制了20°C的A的饱和溶液,利用图二所示装置进行实验,一段时间后,观察到左边的试管中没有晶体析出。甲物质为(填序号) 。‎ ‎①浓硫酸 ②氢氧化钠 ③水 ④氧化钙 ‎1)10g ‎(2)在30°C时,物质A和B的溶解度相等。‎ ‎(3)增加溶质或降低温度或蒸发溶剂(4)③‎ ‎22.(泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。‎ ‎(1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液,需要取用固体食盐 kg;‎ ‎(2)用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液,可稀释成12%的食盐溶液 kg。‎ ‎23.(平凉)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:‎ ‎(1)P点的含义是 。‎ ‎(2)t2℃时,将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量 为 g。‎ ‎(3)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。‎ ‎(4)将t1℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如右图),向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是 ‎ 。‎ ‎(1)在t1℃时,a、c两物质的溶解度相同。 (2)75 (3)b>a>c ‎(4)氢氧化钠固体溶于水,放热大于吸热,溶液温度升高,c物质的溶解度减小,析出晶体。‎ ‎24.(黔东南)含有铵根离子的物质称为农业成产中的铵态氮肥,下表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度:‎ 温度(0C)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 溶解度(g/100g水)‎ ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.0‎ ‎60.2‎ ‎(1)从表可知,在700C时,50克水中最多可以溶解氯化铵 克 ‎(2)烧杯A是700C时,含有100g水的氯化铵不饱和溶液,‎ 经过如下图的变化过程(在整个过程中,不考虑水分的 蒸发),则到C烧杯是,溶液的质量为 g。‎ ‎ (3)右图所示,是对氯化铵性质的探究实验:‎ ‎①图1说明氯化铵溶于水会: 热量;‎ ‎②图2观察到湿润的红色石蕊试纸变 色。‎ ‎③在农业生产中 (填“能”或“不能”)‎ 将铵态氮肥与碱性物质混用 ‎(1)30.1 (2)137.2 (3)①吸收 ②蓝 ③不能 ‎25.(海南)运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:‎ ‎(1)氯化钠的溶解度曲线是 (填“A”或“B”)。‎ ‎(2)60℃时,100g 水中加入90g 硝酸钾,充分溶解,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时,析出晶体的质量为 g。‎ ‎26.(陕西)下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答。‎ ‎(1)蒸发前原溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。n的数值是 。‎ ‎(2)依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 (填字母)的。‎ ‎ A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断 ‎(1)不饱和  11  (2)C 溶解度/g ‎90‎ ‎80‎ ‎70‎ ‎60‎ ‎50‎ ‎40‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎10 20 30 40 50 温度/℃‎ b·‎ a·‎ c·‎ ‎27.(大庆)硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示:‎ ‎(1)图中abc三点中属于不饱和溶液的是 。‎ ‎(2)由c点到a点可采取的措施 。‎ ‎(3)若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质,可以采取 ‎ 方法获得较纯净的KNO3‎ ‎(4)若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%,‎ ‎ 在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的 图像是 。‎ M1溶质 M1溶质 M1溶质 M1溶质 M2加入水 M2加入水 M2加入水 M2加入水 A B C D ‎28.(荆州)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示,‎ 请根据曲线图回答下列问题。‎ ‎(1)现有常温下B的不饱和溶液,在只要求保持其中溶剂 质量不变的条件下,将其变成饱和溶液,可行的方法有 ‎ 。‎ ‎(2)现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶 液,若要从中分离出少量A的纯净物,其操作方法是 。‎ ‎(3)下列说法正确的是 。‎ ‎① t2℃时,A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大;‎ ‎② 将t2℃,A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,此时两溶液中的质量分数相等;‎ ‎③ 在t1℃时,用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液,这两种溶液的质量相等;‎ ‎④ 在t2℃时,用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液,测得其质量依次为m1g 和m2g,则m1 < m2。‎ ‎29.(郴州)右图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:‎ ‎(1)若使a、c 的饱和溶液同时析出晶体,方法是 。‎ ‎(2) ℃时,a、c 两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与 (填“a”、“b”或“c”)相似。‎ ‎(3)在t2℃时,a、b、c 三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是 ,析出晶体最多的是 (填“a”、“b”或“无法确定”)。‎ ‎(4)在t2℃时,将150 克a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水 克。‎ ‎30.(2015•株洲)如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸(H3BO3)的溶解度曲线图.由图可知:‎ ‎(1)当温度为10℃时,硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为 ③<①<② (请用序号作答).‎ ‎(2)当温度为25℃时,上述三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数由小到大的顺序为 ③<①=② (请用序号作答).‎ ‎(3)要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的措施有:加入硝酸钾固体、 蒸发溶剂或降低温度 (任写一条)等.‎ ‎30.(2015•株洲)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸.请回答下列问题:‎ ‎(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 2% .‎ ‎(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是多少?(请写出计算过程)‎ 解:(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是:1﹣98%=2%;‎ ‎(2)解:设稀释后溶液的质量为 x.‎ ‎50g×98%=x×10%,‎ x==490g,‎ 需要水的质量=490g﹣50g=440g,‎ 答:要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g.‎