中考化学推断题解题技巧含习题第二轮复习 5页

中考化学推断题解题技巧-含习题-第二轮复习 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4"7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、 常见一些变化的判断： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓＋ 2NaCl ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3 ＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓＋ 3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 6与血红蛋白结合，有毒的是CO；‎ ‎⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。‎ 二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 ‎ 图1‎ ‎1 图1是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。‎ ‎ (1) 写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 ‎ ‎（2）写出图中反应②和④的化学方程式：‎ ‎ ② ‎ ‎ ④ ‎ ‎（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。‎ ‎ 。‎ 是 。‎ B A C C E D H G F B ‎△‎ 通电 ‎+X 高温 ‎+Y 高温 ‎+Y 高温 ‎+酸 ‎+碱 高温 图4‎ ‎4：图4中A、B、C、D、E、F、G、H分别 代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：‎ ‎（1）写出下列两种物质的化学式： ‎ E_____________， X______________。‎ 高温 ‎（2）写出下列反应的化学方程式： ‎ 碱 ‎① D C的反应：_____________________________________________。‎ ‎② C D的反应：_____________________________________________。‎ ‎③ F与H的反应：__________________________________________________。‎ ‎④ G与Y的反应：__________________________________________________。‎ ‎5 已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如图5所示）。‎图5‎ ‎ （1）请写出物质A的化学式 。‎ ‎ 上述蓝色溶液中的溶质有 、 。‎ ‎ （2）在①~⑥反应中属于化合反应的是 （填序号）。‎ ‎ （3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类做出伟大贡献的变化。‎ ‎ 请举出其中一例，用化学方程式表示 。‎ ‎6. A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图6所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：‎ 图6‎ ‎(1)A的化学式为 ；‎ ‎(2)反应③的基本反应类型是 ；‎ ‎(3)反应②的化学方程式为 ；‎ ‎ 反应④的化学方程式为 。‎ ‎7 A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物合金之一，请据图7回答以下问题：‎图7‎ ‎（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)： 、 、 、 ；‎ ‎（2）写出反应①的化学方程式： ；‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式： 。‎图9‎ ‎9.物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图9所示的转化关系。回答下列问题：‎ ‎（1）若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B 、D ‎ 写出下列反应化学方程式：A+B： 。‎ ‎（2）若E为一种盐，F为一种碱，则A、C的化学式可能是 、 或者 、 ；‎ 对应你上面的推断，写出下列反应化学方程式 B+C： ‎ 图12‎ ‎12. 在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，J是赤铁矿的主要成分。‎ ‎（1）写出化学式：甲 ，丁 ，G E ，；‎ ‎（2）写出H与J反应的化学方程式： ；‎ ‎（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎16．已知A～I为初中化学常见的九种物质，且都含有相同的一种元素。右图为这些物质间的关系，其中“―”代表两种物质之间能够发生化学反应，“→”代表两种物质之间可以转化。H中原子个数比为1：2：2。根据你的推断，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ （1）写出下列物质的化学式： A 、C 、E 、F ；‎ ‎ (2)写出反应①、②的化学方程式:‎ ‎ ① 、 ② ‎ ‎(06南昌)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为 ‎ 金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。 ‎ ‎ 请回答： ‎ ‎ (1)反应①的基本反应类型是　　　　　　；‎ ‎ (2)C的化学式为　　　　；‎ ‎ (3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式 ‎ (4)右图转化中产生无色气体E的原因是:‎ 叙述式推断题 ‎1. 有一包白色粉末，可能由硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡、硝酸钡、硝酸钾中的几种物质组成。做下列实验，观察到的现象是： ‎ ‎（1）将此固体粉末加入足量水中，得到白色沉淀，上层清液无色。‎ ‎（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。‎ ‎（3）滤出（2）中的沉淀，向滤液中滴加溶液，又有白色沉淀生成。‎ 根据以上现象推断：该粉末中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。‎ ‎3．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：‎ A． ；B． ；C． ；D． ‎ 写出上述实验过程的有关反应方程式：‎ A+B ，C+D 。‎ ‎（二）、实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 ‎