四川成都石室联中中考化学模拟试题及答案 5页

20**年中考化学模拟试题（一） （考试时间：60 分钟 总分：100 分） 第Ⅰ卷（选择题，共 36 分） 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1．下图所示的变化中，属于化学变化的是 A．钟乳石的形成 B.制取食盐晶体 C.蒸发食盐水 D. 用洗涤剂洗餐具 2．下列有关环境问题的叙述中正确的是 A．“白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染 B．“酸雨”是由于化石燃料燃烧生成的大量二氧化碳溶于水导致的 C．产生“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等 D．废旧电池可以直接丢弃在河流中 3．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是 A、向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则该物质可能是碳酸盐 B、鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C、鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉 D、某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为氮肥 4．古语道：“人要实，火要虚”。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 A．增大可燃物的热值 B．提高空气中氧气的含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 5．小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是 A．上述各原子中，最外层电子数都没有达到稳定结构 B．核电荷数为18的微粒是得电子后形成的阴离子 C．原子序数为19元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强 D．质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素 6．下列有关日常生活的说法正确的是 A．沼气主要成分是 CO B．焚烧法消除塑料用品造成的白色污染 C．蛋白质是人体所需的六大营养素之一 D．棉花、涤纶属于天然有机高分子材料 7．如右图表示 M、N 两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是 A．30℃时 M 的溶解度小于 N 的溶解度 B．M、N 都不是易溶物质 C．P 点表示 t℃时 M、N 的溶解度相等 D．阴影处（不包含曲线上的点）M 为不饱和溶液，N 为饱和溶液 8．高铁酸钾（K 2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。与水 反应的方程式为：4K 2FeO4 + 10H2O ==== 4Fe(OH)3↓+ 8X +3O 2↑，则 X 的化学式为 A．K 2O B.KOH C.K D.KH 9．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 A． 生活中的物质 B． 安全常识 铅笔芯主要成分——石墨 饮水机滤芯的吸附剂主要成分——活性炭 进入陌生溶洞前——先做灯火实验 稀释浓硫酸——水倒入浓硫酸中 C． 元素与人体健康 D． 日常生活经验 缺铁——易引起贫血 缺碘——易患甲状腺肿大 区别硬水与软水——常用肥皂水检验 区分羊毛纤维与合成纤维——灼烧后闻气味 10．下图为下册教材的二幅图，请据图判断下列叙述中错误的是 A．高炉炼铁原理是：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2， B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量 C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度 D．甲图中尾气处理的目的是：防止一氧化碳污染空气 11．观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．图 1 的反应，微观上是 H+和 OH-生成水分子以及 Na+和 SO42-生成 Na2SO4 分子的过程 B．图 2 中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程 C．图 3 中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程 D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应 12．分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是 A．HCl、Na 2SO4、KCl B．K 2SO4、HCl、Ba(OH) 2 C．NaCl、BaCO 3、KNO 3 D．CuSO 4、KOH、NaCl 第Ⅱ卷（非选择题，共 64 分） 可能用到的相对原子质量： C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 二．（本题包括 3 个小题，共 24 分） 13．（6 分）《中国剪报》最近报道，慢性腹泻患者宜喝酸牛奶。酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容 物的酸性增强，还可促进钙的吸收。 (1)喝酸牛奶后，胃容物的 pH____________(填“增大”或“减小”)。 (2)“别把含乳饮料当作牛奶喝”，是因为含乳饮料中____________等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低。 FEDCB (3)“钙尔奇 D”是一种常见补钙剂，下图是“钙尔奇 D”说明书的一部分。思考后，请完成以下问题： 钙尔奇 D 600 主要成分：碳酸钙、维生素 D 服用方法：咀嚼或水服 贮藏：避光 ①写出胃液与“钙尔奇 D”反应的化学方程式：________________________，判断其反应类型为____________ 反应； ②由贮藏方法分析推测维生素 D 可能具有的性质是________________________ 。 14．（8分） 元素周期律和周期表是研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。 请认真分析表中信息，回答下列问题。 （1）地壳中含量第二的非金属元素的原子序数是 。 （2） 表示的是 （写粒子符号）。 （3）由 9、20 号两种元素组成的化合物是 （写化学式）。 （4）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 数。 15．（10 分）下图所示的 A～F 各装置中分别盛放的物质为：A．稀硫酸 B．锌粒 C．某溶液 D．某 块状固体 E．滴有紫色石蕊的蒸馏水 F．足量澄清石灰水。 请回答以下各题： （1）实验开始前，如何检查 B 装置的气密性 _________ ______。 （2）反应开始后，若 E 中出现红色，F 中有白色沉淀生成， 判断 C、D 中的物质各分别可能是___________、_____________。 （3）写出 E，F 中反应的方程式： ， 。 三、（本题包括 1 个小题，共 11 分） 16．一定质量的 A 溶液和 111g 氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀 B。化学方程式为：A + CaCl2 ==== B↓+2NaCl。 （1）A 的化学式为 。 （2）滤出沉淀 B，再烘干，称量得 10g，则 CaCl 2 溶液中溶质的质量分数为多少？ 四．（本题共 2 个小题，共 18 分） 17．下图是常见物质的转化关系图（个别产物可 能略去）。其中 A、B 常温下均为液态，且组成元 素相同；F 是大理石的主要成分。Y 为氧化物，Z 是 紫红色固体。 请回答下列问题： （1）在反应①中，物质 X 起 作用。（2）A 是 （填化学式）。 （3）反应④的化学方程式为 。③的反应类型是 。 （4）反应①—⑥涉及的基本反应类型有 种。 18．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管 内有晶体析出。 （1）下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水 性， 。 （2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （选填“大于”、 “小于”或“等于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。 （3）硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是 （写粒子符号）。 （4）硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是 。 五、（本题 1 个小题，共 11 分） 19．Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原 理的主要过程： ①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到 NH4HCO3 饱和溶液； ②向 NH4HCO3 饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到 NaHCO3 结晶析出完毕； ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到 Na2CO3； ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出 NH4Cl 晶体，过滤，得到 NH4Cl。 （1）请写出步骤②和③的化学方程式。 ②： ； ③： 。 （2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离 子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液，请比较这两种氮肥中氮 元素的质量分数：氯化铵 硝酸铵（选填“>”、“<”或“=”）。 Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。 实验步骤如下： ①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管 D 的质量为 83.4g； ③准确称得 6.0g 纯碱样品放入装置 B 的广口瓶中； ④打开装置 B 的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑤打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 85.6g。 试回答： （1）鼓入空气的目的是 ，装置 A 中试剂 X 最适宜选用 。 （2）若没有 C 装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。 （3）E 装置的作用是 。 （4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（要求：写出计算过程，结果 保留一位小数） 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A C D D C C C B B B A A 13、（1）减小 （2）蛋白质 （3）CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 +H2O + CO2↑ 复分解反应 见光易分解 14、（1）14 （2）S2- （3） CaF2 (4) 电子层 15、（1）关弹簧夹，打开分液漏斗，液体不流下。（2）HCl CaCO3 (3) CO2 + H2O ==== H2CO3 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O 16、（1）CaCO3 （2） 10% 17、（1）催化 （2）H2O2 （3）Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓+ 2NaOH 复分解反应 （4） 3 18、（1）可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出 （2）等于 （3）K+、NO3- （4）复合肥料 19、Ⅰ．（1）NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）NH3 AgNO3 < Ⅱ．（1）驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被 D 中碱石灰完全吸收 氢氧化钠溶液 （2）偏 大（3）防止空气中的二氧化碳与水蒸气被 D 中碱石灰吸收使测定结果偏大 （4）解：反应生成二氧化碳的质量为：85.6g-83.4g=2.2g 设纯碱样品中 Na2CO3 的质量为 x。 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g 106︰44=x︰2.2g x=5.3g ∴纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 88.3% 。 5.3g 6.0g ×100%=88.3%