黄浦区中考化学二模 7页

黄浦区2018年九年级学业考试模拟考 ‎ 理化试卷 2018年4月 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65‎ 六、选择题（共20分）‎ ‎27. 化学式书写错误的是 ‎ A. H2O2 B. O2 C. H2 D. He2‎ ‎28. 科学家发现可依据生物发光现象检测超微量钙的存在，这里的“钙”是指 ‎ A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质 ‎29. 空气中引起温室效应的主要气体是 ‎ A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸汽 ‎30. 地壳中含量最多的元素是 ‎ A. 铁 B. 碳 C. 铝 D. 氧 ‎31. 饮料中属于纯净物的是 ‎ A. 奶茶 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D. 美式咖啡 ‎32. 碳元素仅以游离态形式存在的是物质是 ‎ A. 大理石 B. 干冰 C. 金刚石 D. 碳酸 ‎33. 属于化学变化的是 ‎ A. 缝制衣服 B. 采集水果 C. 狩猎捕鱼 D. 钻木取火 ‎34. 属于氮肥的是 ‎ A. K2CO3 B. Na2SO4 C. NH4HCO3 D. Ca(H2PO4)2‎ ‎35. 关于氯化镁分类错误的是 ‎ A. 化合物 B. 正盐 C. 镁盐 D. 酸式盐 ‎36. 根据某反应前后微粒变化的部分微观示意图，对该反应判断错误的是 ‎ ‎ ‎ A. 反应前后物质总质量不变 B. 该反应本质是分子的重新组合 ‎ C. 反应前后分子数目不变 D. 反应前后原子种类、数目均不变 ‎37. 铝可以制成合金，用于制作窗框、卷帘门等，铝的性质与该用途无关的是 ‎ A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 延展性好 ‎38. 氧气在一定条件下可变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是 ‎ A. 氧分子的大小 B. 氧气的化学性质 ‎ C. 构成氧分子的原子种类 D. 氧分子之间的间隔 ‎39. 物质在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的是 ‎ A. 木炭 B. 红磷 C. 硫磺 D. 铁丝 ‎40. 互为同素异形体的一组物质是 ‎ A. 水银和银 B. 干冰与冰 C. 红磷和白磷 D. 水和过氧化氢 ‎41. 关于氢氧化钙的叙述中错误的是 ‎ A. 俗名：熟石灰、消石灰 ‎ ‎ B. 储存：密闭放置 ‎ C. 制备：可用氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液混合制得 ‎ D. 用途：可改良酸性土壤 ‎42. 实验室制取二氧化碳时，为了控制反应的发生和停止，可选用的装置（铁架台省略）是 A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎43. 有关化学反应的说法错误的是 ‎ A. 化合反应一定生成氧化物 B. 中和反应一定是生成盐和水的反应 ‎ C. 置换反应中一定有单质生成 D. 分解反应一定只有一种反应物 ‎44. 在上海家用燃料使用的发展历程中（括号内表示主要成分），有关说法错误的是 ‎ A. 燃料燃烧时均放出热量 ‎ B. 煤、石油、天然气都属于化石燃料 ‎ C. 管道煤气有毒，天然气无毒 ‎ D. 1mol甲烷比1mol丁烷完全燃烧后CO2排放量高 ‎ 45. 不能用于鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的试剂是 ‎ A. 无色酚酞试液 B. 紫色石蕊试液 C. 氯化钙溶液 D. 氯化铜溶液 ‎ 46. 向含少量硝酸银的废液中加入一定量的铁屑，充分反应后过滤，有关滤渣和滤液成分判断，不可能出现的组合是 选项 成分 A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ 滤渣 Ag Ag、Fe Ag Ag、Fe 滤液 Fe(NO3)2‎ Fe(NO3)2‎ AgNO3、Fe(NO3)2‎ AgNO3、Fe(NO3)2‎ 七、填空题（共19分）‎ ‎ 47. 空气、水、食盐是人类赖以生存的自然资源，请回答下列问题：‎ ‎ ①海水中能提取食盐，则食盐中金属元素的名称是________，食盐可以配成0.9%的生理盐水，“0.9%”表示_________。（选填编号）‎ ‎ A. 每100g水中最多溶解0.9gNaCl B. 每100g生理盐水中溶解0.9gNaCl ‎ C. 生理盐水中有0.9gNaCl D. 生理盐水中溶质的质量分数 ‎ ②工业上分离液态空气制氧气，是利用氧气和氮气_______不同（选填“溶解性”“沸点”或“熔点”）。‎ ‎ ③废气处理有利于治理环境，工业烟气中排放的SO2经过下列转化可以得到化工产品。‎ ‎ ‎ I. 加入石灰石的目的是将SO2最终转化为________物质，写出煅烧石灰石的化学方程式__________。‎ II. 在处理过程中，元素化合价发生改变的元素有______________________。‎ ‎ ④天然水中含有许多杂质，自来水厂净水过程示意图为：天然水沉降过滤自来水，加氯的作用是_________，明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，该物质中含有______种元素，0.2molKAl(SO4)2·12H2O中含有________个钾微粒。‎ ‎48.如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线。‎ ‎①写出A点表示的意义是_________________________________。‎ ‎②盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，当地的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，据此判断图中______（选填“甲或乙”）物质的溶解度与纯碱的类似。‎ ‎③在40℃时，将12g乙物质加入50g水中充分搅拌，有_____g固体未溶解，如要使其溶解，可采用的方法是__________________。‎ ‎④40℃时，甲、乙物质饱和溶液降温至20℃，对此过程判断一定正确的是__________。‎ I.现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量 II.溶解度：溶解度都变小，S甲>S乙 III.溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数>乙溶质的质量分数 IV.溶剂变化：溶剂的质量不变，乙溶液中溶剂质量>甲溶液中溶剂质量 ‎49. 某黄铜渣中约含质量分数为7%Zn、31%ZnO、50%Cu、5%CuO，其余为杂质（杂质不溶于水，且不参与反应）。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下：（已知：ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O）‎ ‎①I、II中的实验操作均为______________。‎ ‎②溶液A中ZnSO4的质量_________CuSO4（选填“>”、“=”或“<”）‎ ‎③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式___________________________________。‎ 八、简答题（共21分）‎ ‎50.某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g（如图一）立即开始记录读数（如图二），回答下列问题。‎ ‎ ‎ ‎①图一中a的仪器名称是__________。10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是___________。‎ ‎②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式_____________。反应生成氢气的物质的量是______mol。‎ ‎③样品中铁粉的质量分数是___________。（根据化学方程式进行列式计算）‎ ‎④根据锥形瓶中的反应绘制的图像正确的是__________________。‎ ‎51. 当稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后仍为无色溶液，为证明反应确实发生，进行以下实验。‎ 实验一：向装有一定量稀氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸，并不断振荡溶液，观察到_________现象，则证明反应发生，写出反应的化学方程式_______________________。‎ 实验二：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加稀氢氧化钠溶液，测得反应过程中pH变化（20℃）如图所示：‎ ‎①从0→t2时，溶液的酸碱性变化情况是____________________。‎ ‎②根据曲线的变化，判断反应恰好完成的依据是_______________________。‎ ‎③t2时，所得溶液中的溶质是__________________________（写化学式）。‎ ‎52.一包白色粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钾中的一种或几种，为了确定其组成，进行实验，按要求进行回答：‎ 实验 步骤 实验过程 实验现象 结论 ‎①‎ 取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃 火焰呈__________‎ 原粉末中含有硝酸钾 ‎②‎ ‎————————‎ 原粉末中肯定不含碳酸钙 ‎③‎ 有气泡产生 原粉末中肯定有的物质是___________‎ ‎④‎ 取步骤③试管中的溶液 I.先加入______________‎ II.再加入_____________‎ ‎__________________‎ 原粉末中肯定还有的物质是氯化钠，没有硫酸钠 ‎⑤‎ 反思：在步骤③中加入的稀硝酸是否一定要过量，理由是_________________________。‎ 参考答案 六、 选择题 ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ D C C D B C D C D B ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ B D C C C C A D C D 七、 填空题 ‎47.①钠；D ②沸点 ③I. CaSO4；CaCO3CaO+CO2↑II. S、O ④杀菌消毒；5；1.204×1023‎ ‎48.①乙物质在40℃时的溶解度为20g/100g水（40℃时，100g水中最多能溶解20g乙物质） ‎ ‎②甲 ③2；加入10g水 ④II、III ‎49.①过滤 ②> ③Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4→Cu+ZnSO4‎ 八、 简答题 ‎50.①电子天平；药匙 ②Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑；0.15 ③84% ④C ‎51.实验一：溶液由红色变为无色；NaOH+HCl→NaCl+H2O 实验二：①酸性→中性→碱性 ②pH=7 ③NaCl、NaOH ‎52. ①紫色 ②固体全部溶解 ③碳酸钠 ‎ ‎④Ba(NO3)2溶液；AgNO3溶液；步骤I无明显现象，步骤II有白色沉淀生成 ‎⑤要过量，加入过量的稀硝酸将碳酸钠反应完全，避免其干扰硫酸钠的检验