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- 2021-05-13 发布
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2013届中考化学 知识点归纳复习题20
一、复习内容和要求:
1. 重点掌握常见气体:O2、H2、CO2、CO等和常见离子:H+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-等的鉴定方法;
2. 混合物分离和提纯,记住常见物质溶解性,强化溶解、过滤、蒸发等操作.并对复分解反应条件加深理解和应用;
二、典型例题
例1.不用其它试剂鉴别①Na2CO3②KCl③Zn(NO3)2④CuSO4四种溶液,先直接鉴别出一种,再逐一鉴别出其余物质,则鉴别的正确顺序是( ) A. ①④③② B.④①③② C.④②①③ D.①③④②
解析:考查学生根据特征颜色,再根据鉴别物质与其它物质反应中特征,正确分析。
例2.水煤气的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸气,把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液,灼热的氧化铜,澄清的石灰水和浓硫酸,最后剩余的气体是____. 解析:考查学生利用物质之间相互反应及其特性而除掉气体。
例3.除去下列物质中的杂质,从A、B、C中选择所加试剂,再从①②③中选择操作方法,把正确序号填在空格内.
所加试剂:A.盐酸 B.硝酸银溶液 C.水 操作方法:①过滤 ②过滤、蒸发 ③过滤、洗涤
物质
杂质
除杂质应加的试剂
KNO3溶液
KCl溶液
Cu
CuO
解析:考查根据化学反应原理来选择除杂质的试剂和操作方法。
例4.硝酸钠溶液含Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质,为使三种物质转化为沉淀分离出来,提供Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂,滤出一种沉淀,那么所加试剂顺序是①____②____③____
解析:考查常见物质溶解性及复分解反应条件应用。
例5.现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液,请你从中选择两种溶液,用化学方法进行鉴别.要求:①选择试剂时,同类物质在鉴别中只能使用一次;②每次鉴别一步完成;③有微溶物生成的不按沉淀处理.请回答:
(1)你认为鉴别方法最多的两种溶液是:____. (2)鉴别上述两种溶液,你所选择的试剂分别是:____.
(3)填写用上述任意一种试剂鉴别这两种溶液的实验报告:
实验步骤
实验现象
实验结论
解析:考查酸、碱、盐化学性质及其应用。
三、习题精练:
1.除去铜粉中混有少量的氧化铜,其主要操作过程是( )
A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发
2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂,其中错误的是( )
A.CaO中有少量CaCO3(盐酸) B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)
C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉) D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)
3.鉴别氧气、氢气和二氧化碳三种气体的方法是( )
A.使气体分别通过灼热的氧化铜 B.用燃着的木条检验
C.使气体分别通过澄清的石灰水 D.使气体分别通过赤热的铜网
4.有五瓶失去标签的溶液,它们分别是:①Ba(NO3)2②NaCl③KOH④CuSO4⑤K2SO4.如不用其它任何试剂,用最简单的方法将它们一一鉴别开来.则下列顺序合理的是( )
A. ④②③①⑤ B.④③⑤①② C.④①③⑤② D.①⑤④③②
5.在试管的内壁附着下列物质,用稀盐酸浸泡而不能除去的是( )
A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
C.盛石灰水后留下的白色固体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体,可选用的方法是 ( )
A.将水倒入三瓶气体中 B.将澄清石灰水倒入三瓶气体中
C.将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
2、氧气和氯气都是活泼的非金属单质,一定条件下,都能跟甲烷(CH4)发生反应,已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O,由此可推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是( )
A. CCl4 H2 B. CCl4 HCl C .CH2 Cl2 D .C HCl
3、如右图所示装置进行实验。在I中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和Ⅱ中应加入的试剂是 ( )
A
B
C
D
I
CaCO3、稀HCl
Na2CO3、稀H2SO4
Zn、稀H2SO4
Cu、稀H2SO4
Ⅱ
KNO3
Ca(OH)2
BaCl2
Ba(OH)2
4、初中化学教材中“家庭小实验”是利用日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为常用物质,利用这些物质你能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④
5、分别将下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是( )
A.HCI、Na2S04、KCI B.K2S04、HCl、Ba(OH)2 C.NaCl、BaCO3、KNO3 D.CuS04、KOH、NaCl
6、以下实验方法不能够达到目的的是 ( )
A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气
C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体
D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在
7、下列括号中的物质是除去杂质所用的。其中正确的是( )
A.二氧化碳气体中有杂质一氧化碳(过量的氧气) B.二氧化硫气体中有杂质氯化氢(过量的氢氧化钠溶液)
C.氯化钠溶液中有杂质硫酸钠(适量氯化钡溶液) D.氢氧化钠溶液中有杂质碳酸钠(适量氯化钙溶液)
8、向ZnSO4和CuCl2混合溶液中加过量的铁粉,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到滤渣,该滤渣中含有的金属是( )
A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu
9、某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成,为了解其组成情况,某同学设计了如下装置进行实验。澄清石灰水
NaOH溶液
澄清石灰水
气体X→
A
B
C
a
b
请根据下
表中对可能出现的实验现象的描述,推测气体X的组成情况,并写出有关的化学方程式。
肯能出现的实验现象
气体X的组成
有关的化学方程式
A中液体
B中黑色粉末
C中液体
①
不浑浊
变成光亮的红色
不浑浊
A或C中液体变浑浊的化学反应方程式:________________
H2还原CuO的化学方程式:____ ___
CO还原CuO的化学方程式:_______________
②
不浑浊
变成光亮的红色
变浑浊
③
变浑浊
变成光亮的红色
不浑浊
④
变浑浊
变成光亮的红色
变浑浊
若b口导出的气体中还含有部分CO气体,应采取的措施是_________________________。
10、请你从下列所给药品中,选择合适的物质,用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后,硫酸有剩余。请你将有关内容填在下表中。
所给药品:酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末,氯化钠固体、氧化铜粉末。
实验操作
实验现象
方法1
方法2
11、设计简单实验(两题任选一题)
⑴区分盐酸和硫酸
⑵区分氢氧化钠和氢氧化钙
6.为鉴别硫酸钾、氢氧化钡、盐酸、氯化钾、氢氧化钾五种无色溶液,先加入一种试剂,鉴别出一种物质,并把未鉴别出的物质分为两组,再进行鉴别,填空回答:先加入一种____试剂就可以鉴别出____.把余下四种物质分成两组,甲组是____,乙组是____.在甲组中加入适量的____或____试剂就可以区别开来,在乙组中加入适量的____或____试剂就可以区别开来.
8..欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质,若只准加一种试剂,则这种试剂是____,反应的化学方程式是____.
9.要除去硝酸溶液中混有的少量硝酸钡和硝酸银杂质,而所加试剂只能是酸,据此,请填写下表
实验步骤
实验现象
除何杂质
化学方程式
(1)加适量的____
生成白色沉淀
(2)取第(1)步中过滤后的滤液加适量的___ _
除去Ba(NO3)2
10.某氯化钠固体样品中含有少量杂质碳酸钠,为测定其中氯化钠的质量分数,进行了如下实验(如图所示),请回答下列问题.
(1)根据上述实验,推断:加入的A溶液是____B溶液是____白色沉淀C是____.
(2)样品中氯化钠的质量分数为____%.
2.在实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑,某学生设计两个方案
两个方案中较好的是____(填序号)理由是____ 你是否有更简单的方法,若有,请写出____.
8、A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体,其中2种是单质,3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。请写出你的推断结果:
A ,B ,C ,D ,E 。
9、X是两种金属氧化物组成的混合物,为了研究混合物的成分,进行了如图所示的实验。
(1)x中含有的金属元素是 ______(填元素符号)。
(2)写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式:_________。
(3)若Y为固体,写出Y与X中一种成分反应的化学方程式 ______________;若Y为气体,Y还可以是__________(填化学式)。
10、校进行化学实验考查时,教师给了同学们1小包黑色粉末,这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两者的混合物,让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下:
(1)【提出假设】假设1:黑色粉末是炭粉;
假设2:
假设3.
(2)【设计实验方案】他对实验做了如下设想和分析:取少量黑色粉末于烧杯中,并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表,请你完成下表。
实验中可能出现的现象
结论
①
假设1成立
②
假设2成立
③
假设3成立
(3)【进行实验】通过实验及分析,确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。
(4)【拓展】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质,他又利用这种混合物补充做了如下实验:将此黑色粉末隔绝空气加热(若碳完全反应),待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。请你回答:
①烧杯中 (填“有”或“无)不溶物;
②若静置后溶液呈无色,则该溶液中溶质是 (写作学式);
③若静置后溶液呈蓝色,该反应的化学方程式为: