苏州市中考化学试卷及解析 10页

‎2017年苏州市初中毕业暨升学考试试卷 化 学 注意事项:‎ ‎1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第5页至第8页；共32题，满分100分；考试用时100分钟。‎ ‎2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。‎ 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 K-39‎ 选择题（共50分）‎ 单项选择题（包括25题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是 ‎ A．利用风力发电 B．增加绿化面积 C．节约用水用电 D．直接排放废气 ‎2．下列元素名称与元素符号书写都正确的是 ‎ A.锌Zn B．硅SI C．氯cl D．贡Hg ‎3．下列化学仪器对应的名称书写正确的是 A.长劲漏斗 B.量桶 C．坩埚钳 D．椎形瓶 ‎4．下列变化属于化学变化的是 ‎ A.滴水成冰 B．蜡烛燃烧 C．汽油挥发 D．铜丝折弯 ‎5．下列物质属于纯净物的是 ‎ A.盐水 B．石油 C．生铁 D．氢气 ‎6．下列反应属于置换反应的是 A.2CO+O22CO2 B.H2CO3H2O+CO2↑‎ C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2A1+6HCl=2AlCl3+3H2↑‎ ‎7．下列关于空气的说法中，不正确的是 A.工业上采用分离液态空气法获得氧气 B．二氧化硫是空气污染物之一 C．空气中氧气质量占空气质量的21%‎ D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用 ‎8．下列实验操作图示不正确的是 ‎9．下列有关水的说法中，不正确的是 A．水是一种常用的溶剂 B．保护水资源是全人类的责任 C．常用肥皂水来鉴别硬水和软水 D．电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:1‎ ‎10.下列物质由离子构成的是 A.二氧化碳 B．氯化钠 C．铁 D．水 ‎11.下列关于氧气的说法中，不正确的是 A.氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料 B．氧气能使带火星的木条复燃 C．红磷在氧气中燃烧，产牛浓厚的白烟 D．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花 ‎12.下列有关分子的说法中，不正确的是 A.分子的质量和体积都很小 B．温度升高，分子的体积变大 C．分子在不停她运动 D．温度越高，分子运动速率越快 ‎13.下列有关化学用语表示不正确的是 A.2个铝离子：2Al3+ B．钠原子的结构示意图：‎ C．氧分子：O D．氧化镁中镁元素显+2价：‎ ‎14.下列关于金属的说法中，不正确的是 A.铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应 C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 ‎15.下列材料属于有机合成材料的是 A．陶瓷 B．硬铝 C．塑料 D．钢筋混凝土 ‎16.下列关于溶液的说法中，正确的是 A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液 B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体 ‎17.下列叙述正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢 ‎18.苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是 A．叶酸的相对分子质量为441 g B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6‎ D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 ‎19.下列说法中不正确的是 A.大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色 B．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀 C．油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂 D．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C ‎20.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. Cu2+、Na+、NO3-、OH- B.H+、K+、CO32-、Cl-‎ C. Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-‎ ‎21.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%‎ D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）‎ ‎22.鉴别下列各组物质，不能达到目的的是 A．黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度 B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味 C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度 ‎23.下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴 B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末 D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝 ‎24.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是 A. CaCO3粉末（CaCl2粉末）——水 B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水 C．KC1溶液(KOH)——稀硝酸 D．NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸 ‎25.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是 选项 甲 乙 丙 A H2SO4‎ H2‎ H2O B C CO CO2‎ C Ca(OH)2‎ CaCl2‎ CaCO3‎ D NaOH NaCl NaNO3‎ 非选择题（共50分）‎ ‎26.（5分）请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）。‎ ‎27.（5分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：‎ ‎（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为______能。‎ ‎（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是______。‎ ‎（3）用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有______作用。‎ ‎（4）家庭用净水器利用活性炭的______性，除去有色有味的杂质。‎ ‎（5）人体缺钙易患的疾病是______（用序号填写）。‎ ‎ ①骨质疏松 ②贫血 ‎28.（10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。‎ ‎（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_______________。‎ ‎（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：_______________。‎ ‎（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_______________。‎ ‎ (4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：‎ ‎ ______________________________________________________________。‎ ‎ (5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)杠高温下反应，生成铁和二氧化碳：‎ ‎ ______________________________________________________________。‎ ‎29.（8分）实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。‎ ‎ (1)写出实验室制取CO2的化学方裎式：_______________。‎ ‎ (2)若用右图所示装置（固定装置省略）制CO2。连接好装置后， 需检查装置的气密性。具体操作方法是：先_______________（填字母，下同），后_______________若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。‎ A．用手捂住试管 B．将导管一端浸入水中 ‎(3)实验窒收集CO2可用的方法是_______（填字母）。‎ A.排水法 B．向下排空气法 C．向上排空气法 ‎(4)实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：____________________。‎ ‎(5)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：‎ 查阅资料：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。‎ Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。‎ ‎①装置甲中所盛试剂应选用_______（填字母）。‎ ‎ A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液 ‎②装置丙的作用是____________。‎ ‎30.（6分）某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：‎ 查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。‎ ‎(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。‎ ‎(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。‎ ‎(3)“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。‎ ‎①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。‎ ‎②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______ 。‎ ‎31.（8分）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所川汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）‎ ‎【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验 ‎ 根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。‎ 实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象 步骤1‎ 振荡后静置：‎ ‎(1)A试管中晶体全部溶解，溶液呈________色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。‎ 步骤2‎ 将步骤1中A试管内溶液倒人B试管中，振荡后静置：(2)B试管中观察到的现象为__________。‎ ‎【实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验 根据实验操作图示回答相关问题。‎ 实验操作图示 实验结论或解释 ‎(3)由图2所示现象叮知：碘_____（选填“不”、“微”或“易”）溶于水 ‎(4)图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是________。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_____（选填“强”或“弱”）‎ ‎【反思与应用】‎ ‎(5)①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体______（选填“分层”或“小分层”）。‎ ‎ ②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________。‎ ‎32.（8分）实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。‎ ‎ (l)定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是_____________。‎ ‎(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 ‎①计算 m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。‎ ‎②称取氢氧化钾 调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。‎ A．向烧杯中加氢氧化钾同体 B．按需要添加砝码、移动游码 ‎③量取水；④溶解；⑤转移。‎ ‎(3)定量测定废水 取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）‎ ‎①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。‎ ‎②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。‎ ‎③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。‎ ‎2017年苏州市初中毕业暨升学考试化学试题 参考答案 ‎1-10：DACBD DCBDB 11-20：ABCBC CABAD 21-25：CCAAD ‎26.（5分）‎ ‎27.（5分）‎ ‎ (1)热 (2)隔绝氧气 (3)乳化 (4)吸附 (5)①‎ ‎28. (10分)‎ ‎(1) 2H2O22H2O+O2↑ (2)2SO2+O22SO3 (3) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag ‎(4) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4‎ ‎(5) Fe3O4+4CO3Fe+4CO2↑‎ ‎29.（8分）‎ ‎ (1) CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎ (2)B A ‎ (3) AC ‎(4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O ‎(5)①D ②除去CO2中的水蒸气或干燥CO2‎ ‎30.（6分）‎ ‎(1) Fe2O3 +3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O ‎(2)增大硫酸的浓度 升高温度 将烧渣粉碎（3点中任意2点）‎ ‎(3)①H2O ②铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱 ‎31．（8分）‎ ‎(1)紫（紫红、红）‎ ‎(2)液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留 ‎(3)微 ‎(4)碘的汽油溶液强 ‎(5)①不分层 ‎ ②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度 ‎32.（8分）‎ ‎(1)取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）‎ ‎(2)①11.2 188.8 ②BA ‎(3)①K+、H+ ②4.9% ③4.4%‎